金伦中学高一化学下学期4+N联合体期末联考试题整理.docx
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金伦中学高一化学下学期4+N联合体期末联考试题整理
广西南宁市马山县金伦中学2017-2018学年高一化学下学期“4+N”联合体期末联考试题
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2017—2018学年度下学期“4+N”高中联合体期末联考试卷
高一化学
(满分100分,考试时间90分钟)
(温馨提示:
请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。
)
可能用到的相对原子质量:
H—1;C-12;N—14;O-16;Fe-56
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列对化学变化的认识错误的是()
A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化
2.下列说法正确的是()
A.新发现的核素
中,电子数比中子数多179
B.白磷和红磷互为同分异构体
C.氕、氘、氚互为同素异形体
D.CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4互为同系物
3.下列化学用语正确的是()
A.甲烷的结构式CH4B.K的原子结构示意图:
C.苯的分子式C6H6D.氯化钠的电子式
4.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()
A.常温常压下,0。
2gH2中含有的氢原子数为0.2NA
B.标准状况下,2。
24 LH2O中含有的水分子数为0.1NA
C.1L0。
1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA
D.点燃条件下,56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA
5.等物质的量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是()
A.分子个数比是1:
1B.原子个数比是1:
1
C.氢原子个数比是4:
3D.氢原子的质量比是4:
3
6.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.H+、NH4+、CO32-、SO42-
C.K+、Na+、NO3-、OH-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
7.下列物质不能通过化合反应制得的是()
A.Fe(OH)3B.Fe(OH)2C.CaSiO3D.FeCl3
8.下列物质间的转化不能一步实现的是()
A.N2→NO2B.HNO3→O2C.SO2→H2SO4D.H2SO4→SO2
9.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.石灰石与稀醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-
C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.钠投入水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
10.下列有关周期表的说法正确的是()
A.短周期是第一、二、三、四周期
B.元素周期表有18个族
C.第ⅠA族的元素全部是金属元素
D.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
11.下列关于化学键的叙述正确的是()
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均存在化学键
C.离子化合物中只有离子键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
12.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是()
A.都不易溶于水
B.除乙酸外,其余都不能与金属钠反应
C.苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应
D.乙醇与乙酸都能发生取代反应
13.常温下,下列物质与水混合后静置,出现分层的是()
A.氯化氢B.乙醇C.苯D.乙酸
14.下列物质中属于烃类的是()
A.丙烷B.蛋白质C.乙酸D.1,2—二溴乙烷
15.下列实验装置正确(固定装置略去)且能达到实验目的的是()
A.AB.BC.CD.D
16.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0。
6mol/L,现有几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s )
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是()
A.①③ B.①④ C.②③ D. ③④
17.一定温度下,密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()
A.X的生成速率与Z的生成速率相等
B.单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolY
C.某时刻X、Y、Z的浓度相等
D.某时刻X、Y、Z的分子个数比为3:
1:
2
18.铜和浓硝酸反应产生的气体,用排水法收集到aL气体(标准状况),被还原的硝酸是()
A.a/22。
4molB.a/11.2molC.3a/22.4molD.3amol
二、非选择题(共46分)
19.(9分)完成以下问题:
(1)下列反应中,属于吸热反应的是(填数字序号)。
①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③酸碱中和反应
④铝粉与氧化铁粉末在高温下反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
(2)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:
①若反应物的总能量为E1,生成物的总能最为E2,且E1〉E2,则该反应
为(“吸热"或“放热”)反应。
②已知断开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要的能量
是436kJ、391kJ、946kJ,则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若
1molN2完全反应生成NH3会放出________kJ的热量。
(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式为。
(4)有机物的结构可用“键线式”表示,如:
CH3CH=CHCH3可简写
为
.
可简写为
。
玫瑰的香味物质中包含苧烯,苧烯的键线式如右图
,苧烯的分子式为___________。
20.(15分)下表是元素周期表的一部分,根据表中列出的10种元素,
回答下列问题。
Ⅰ.
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
C
N
O
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
(1)O和S中,原子半径较大的是________;(填元素符号或化学,以下同)
(2)CH4和NH3中,热稳定性较强的是________;
(3)新制氯水有漂白作用,是因为其中含有________;
(4)元素最高价氧化物对应水化物中,两性氢氧化物是,
上表元素中,存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂
瓶盖不能用玻璃塞,请写出该反应的离子方程式:
。
Ⅱ.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第3周期元素的简单离子中半径最小
(1)元素T在元素周期表中的位置是。
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是______(用元素符号表示),
下列表述中能证明这一事实的是______(填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈
d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体,该化合物的
电子式是,所含化学键的类型有。
21.(8分)某化学小组的同学为探究原电池原理,设计如图所示装置,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中。
(1)外电路,电子从极流出。
溶液中,阳离子向极移动.
(2)若反应过程中有0。
2mol电子发生转移,则生成的
气体在标准状况下的体积为______________。
(3)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍
会偏转的是_________(填序号)。
A.无水乙醇B.醋酸溶液
C.CuSO4溶液D.苯
(4)实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以
通过原电池来实现。
下列反应可以设计成原电池的是
(填字母代号).
A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2H2+O2=2H2O
C.Fe+2FeCl3=3FeCl2D.2H2O=2H2↑+2O2↑
22.(14分)根据图示,回答下列问题:
(1)按要求写出下列有机物的分子结构。
乙烯的电子式,乙烷的分子式,
乙醇的结构式,氯乙烷的结构简式。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型
②,反应类型_______________.
④,反应类型_______________。
2017—2018学年度下学期“4+N”高中联合体期末联考试
高一化学参考答案
一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
C
A
B
C
B
A
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
D
C
A
D
B
B
C
二、非选择题(共4小题,共46分)
19。
{除
(1)为1分外,其它每空2分,共9分}
(1)①
(2)①放热②—92kJ(3)C5H12 (4)C10H16
20.{Ⅰ中除(4)的离子方程式为2分外,其它每空1分,计6分;
Ⅱ中除
(2)的第1空为1分外,其它每空2分,计9分;共15分。
}
Ⅰ.
(1)S
(2)NH3(3)HClO
(4)Al(OH)3SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
Ⅱ.
(1)第2周期VIA族
(2)Nacd
(3)
离子键、共价键(或非极性键)
21.{
(1)每空1分;
(2)~(4)每空2分;共8分}
(1)Zn(或“负”)Cu(或“正”)
(2)2.24L(3)BC(4)BC
22.{除
(2)反应类型为各1分外,其它每空2分,共14分}
(1)
C2H6
CH3CH2Cl
(2)
加成反应
取代反应
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