高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应习题和答案.docx
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高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应习题和答案
第二章第三节氧化还原反应习题
知识点一:
氧化还原反应的概念及其原理
1.下列反应中,CO2作氧化剂的是( )
A.H2O+CO2====H2CO3B.CO2+C
2CO
C.C+2CuO
2Cu+CO2↑D.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
2.下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.SO2+2KOH====K2SO3+H2O
B.CaCO3
CaO+CO2↑
C.Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
D.Fe+2FeCl3====3FeCl2
3.下列反应中,硫元素的化合价升高的是( )
A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
B.C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O
D.S+O2
SO2
4.(双选)下列叙述正确的( )
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C.失电子难的原子,获得电子的能力不一定强
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
5.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是( )
6.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:
CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑,其中H2是( )
A.既是氧化产物又是还原产物
B.是氧化剂
C.是还原剂
D.既是氧化剂又是还原剂
知识点二:
氧化还原反应的规律
7.下表是四个反应的有关信息:
序号
①
②
③
④
氧化剂
Cl2
KMnO4
KClO3
KMnO4
还原剂
FeBr2
H2O2
HCl(浓)
HCl(浓)
其他反应物
H2SO4
氧化产物
O2
Cl2
Cl2
还原产物
FeCl3
MnSO4
Cl2
MnCl2
下列结论中正确的是( )
A.第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)
B.氧化性比较:
KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C.还原性比较:
H2O2>Mn2+>Cl-
D.第③组反应的产物还有KCl和H2O
8.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2
的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
9.已知下列反应:
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是________。
A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-
10.已知:
X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是________。
A.2NaW+Z2===2NaZ+W2
B.2NaX+Z2===2NaZ+X2
C.2NaY+W2===2NaW+Y2
D.2NaZ+X2===2NaX+Z2
知识点三:
11:
___O2+___HCl—___H2O+___Cl2
12:
___KMnO4+___HCl—___KCl+___Cl2↑+___H2O+___MnCl2
13:
___MnO4―+___H2S+___H+—___Mn2++___S↓+___H2O
14.___Fe(OH)2+___O2+___H2O—___Fe(OH)3
15.___MnO2+___HCl—___MnCl2+___H2O+___Cl2↑
16.SiO2+C+N2—Si3N4+CO
17.___Cu+___H2SO4—___SO2↑+___CuSO4+___H2O
18.___K2MnO4+___HCl—___KCl+___Cl2↑+___H2O+___MnCl2
19.___Cu+___HNO3(稀)—___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O
20.___(NH4)2SO4—___NH3↑+___N2↑+___SO2↑+___H2O
21.___Zn+___NO3―+___H+—___Zn2++___NH4++___H2O
22.___CuS+___NO3―+___H+—___Cu2++___S↓+___NO↑+___H2O
知识点四:
氧化还原反应的相关计算
23.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。
完成下列填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
____
+____
+____
―→____
+____
(2)整个过程中的还原剂是________________。
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变成________色,继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变
化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_______________________________。
(4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。
制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2______L(标准状况,保留2位小数)。
24.1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为( )
A.504mLB.168mLC.336mLD.224mL
综合应用
25.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
26.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
27.根据所学知识回答:
(1)在反应NaClO+SO2+H2O====NaCl+H2SO4中,氧化剂是__________,氧化产物是__________;
(2)在反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中,还原产物是____,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
28.(12分)(能力挑战题)饮用水中的N
对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N
的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将N
还原为N2,其化学方程式为
10Al+6NaNO3+4NaOH====10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题:
(1)上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子;而________元素的化合价降低,则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
【参考答案】
选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
C
A
A
D
A
D
BC
11、
(1)I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl
(2)KI、I2(3)红棕 HBrO3>Cl2>HIO3
(4)10.58
12、C13、CD14、A
15、
(1)NaClO H2SO4
(2)NO 1∶2
16、
(1)Al 失去 N 还原
(2)
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- 高中化学 必修 第二 三节 氧化 还原 反应 习题 答案