人教版八年级上册化学知识点.docx
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人教版八年级上册化学知识点
初三上册所有单元要点
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:
利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:
焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:
用一根火柴平放入火焰中。
现象:
两端先碳化;结论:
外焰温度最高
(3)检验产物H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(4)熄灭后:
有白烟,点燃白烟,蜡烛复燃,说明燃烧的是石蜡蒸汽。
5、吸入空气及呼出气体的比较
结论:
及吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
(吸入空气及呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:
提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价
化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)
注意点:
(1)先调整零点
(2)称量的物体和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放置一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加上质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭用灯帽,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口及承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气成分的研究史
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定:
1、装置图(见书P27)——如何检查装置的气密性
2、实验现象:
A、红磷燃烧发出黄色火焰,冒白色浓烟,
有白色固体出现。
B、(过一会儿白烟消失,
装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的
水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论:
说明空气不是单一的物质;
氧气约占空气总体积的1/5。
4、化学方程式:
4P+5O2点燃2P2O5
5、注意事项:
A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有
全部消耗完
B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,
C、装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷
(否则测量结果偏大)。
思考:
可否换用木炭、硫磺等物质?
如能,应怎样操作?
答:
不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,
瓶内体积变化小),
不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
三、空气的主要成分(按体积分数):
氮气78%,氧气21%,
(氮气比氧气约为4:
1)稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,
其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,
属于混合物。
四、物质的分类:
纯净物和混合物
1、纯净物:
由一种物质组成的
2、混合物:
两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气:
无色、无味的气体,不溶于小,不燃烧也不支持燃烧,化学性质不活泼。
2、稀有气体:
无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。
氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治。
目前空气污染指数包括:
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2氧气
一、氧气的物理性质
1、通常情况下,是无色无味的气体;
2、密度:
标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。
(可用向上排空法)
3、溶解性:
氧气不易溶于水。
(可用排水法收集),
二、氧气的化学性质
(一)及非金属(碳、硫、磷)的反应
1、木炭在氧气中燃烧(黑色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式:
碳(C)+氧气(O2)点燃——→二氧化碳(CO2)
或:
碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
2、硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
在空气中:
微弱的淡蓝色火焰;
氧气:
明亮的蓝紫色的火焰)
3、红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量
,生成大量的白烟
文字表达式:
磷(P)+氧气(O2)点燃——→五氧化二磷(P2O5)
或:
4P+5O2点燃2P2O5
4、氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
(二)及金属(镁、铝、铁、铜)的反应
1、镁带在氧气中燃烧(银白色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,
生成白色粉末状固体。
文字表达式:
镁(Mg)+氧气(O2)点燃——→氧化镁(MgO)
或:
2Mg+O2点燃2MgO
2、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
3、铁丝在氧气中燃烧实验现象:
剧烈燃烧,火星四射,
铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。
文字表达式:
铁(Fe)+氧气(O2)点燃——→四氧化三铁(Fe3O4)
或;铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
注意:
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成
的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
(三)及某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为:
二氧化碳和水
蜡烛在氧气中燃烧(白色固体):
文字表达式:
石蜡+氧气(O2)—→二氧化碳(CO2)+水(H2O)
(四)其他物质及氧气的反应
某些物质在一些条件下,及氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如:
动植物新陈代谢,金属的锈蚀,
食物的腐烂等等。
4、物质及氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。
6、反应类型:
①:
化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为:
A+B+……→E(简称“多合一”)
②:
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为:
AB→A+B+……。
(简称:
“一变多”)
③:
氧化反应:
物质及氧发生的化学反应。
如:
氢气+氧化铜→水+铜,氧化铜是氧化剂。
氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和
二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。
课题3氧气的的制取
二、工业制法(分离液态空气法)
原理:
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化(蒸馏)
注意:
该过程是物理变化
三、氧气的实验室制法
1、双氧水(过氧化氢)制取氧气
A、实验原理:
过氧化氢(双氧水H2O2)
在二氧化锰的作用下分解:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
B、装置:
固体及液体反应,不需加热
(双氧水的为一类)
注意事项:
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查:
用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
④、装药品时,先装固体后装液体
⑤、该装置的优点:
可以控制反应的开始及结束,可以随时添加液体。
C、步骤:
连、查、装(二氧化锰)、
定、倒(过氧化氢溶液)、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品:
、高锰酸钾、氯酸钾
B、原理:
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
C、装置:
加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)
D、操作步骤:
(连)查、装、加、定、点、收、离、熄。
①连接装置:
先下后上,从左到右的顺序。
②检查装置的气密性:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管
外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,
导管口出现一段水柱。
③装入药品:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽),固定装置。
④加热药品:
先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯
外焰由前向后加热。
⑤收集气体:
a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,
刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(防止气体逸出)
b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)
⑥先将导管移出水面
⑦再停止加热
⑧整理器材。
E、易错事项:
a).试管口要略微向下倾斜:
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于产生的气体排出。
c).试管口塞一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:
有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
F、收集方法:
①排水法(不易溶于水)
②向上排空法(密度比空气大)——验满的方法:
用燃着的木条放在瓶口,木条复燃
G、检验、验满。
用带火星的木条伸入试管中,发现木条复燃,说明是氧气;
用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满。
3、催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应
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- 人教版八 年级 上册 化学 知识点