江苏省盐城市射阳外国语学校届九年级月考化学试题.docx
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江苏省盐城市射阳外国语学校届九年级月考化学试题
射阳外国语学校初三年级阶段考试化学试卷(1-11单元)
(试卷总分:
70分考试时间:
60分钟)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137
一、选择题:
本大题共15小题。
每小题只有一个正确选项,每小题2分,共30分。
1.“创建国家卫生城市,建设美好幸福盐城”是我们的责任,下列做法不利于环境保护的是( )
A.爱护校园花草B.大量使用化石燃料C.禁止秸杆燃烧D.工厂废水达标后排放
2.本次化学考试用的纸张,下列性质属于其化学性质的是( )
A.白色B.可燃C.易撕碎D.不溶于水
3.下列俗名和物质名称对应关系错误的是( )
A.熟石灰-氢氧化钙B.酒精-乙醇C.苏打-碳酸氢钠D.火碱-氢氧化钠
4.实验是学习化学的一条重要途径。
下列化学实验操作正确的是( )
5.市场上的“脚臭盐”被送到南京盐业质量监督检测站检验后发现,送检的该批次盐产品含有毒、有害成分亚硝酸盐。
成分中含亚硝酸钠(NaNO2),NaNO2中的N化合价是( )
A.-3B.+1C.+3D.+5
6.切洋葱时人会流眼泪,原因是洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇,从分子性质的角度解释,这是因为( )
A.分子很小B.分子在不断的运动C.分子之间有间隔D.分子可以再分
7.下列关于家庭小实验的说法正确的是( )
A.淬火的钢针弯曲制成鱼钩B.用食盐水除去热水瓶内胆壁上的水垢
C.用10%的烧碱溶液自制“叶脉书签”
D.制作简易净水器时,为了达到好的净水效果,活性炭应该放在最上层
8.化学与生产、生活、社会息息相关,下列说法错误的是( )
A.某同学用PH试纸测得硫酸溶液的酸碱度为pH=0.
B.透视检测肠胃疾病时可口服钡餐(BaSO4),钡餐不会对人体造成危害
C.用煤炭作燃料时先脱硫,可减少二氧化硫的排放,降低酸雨的发生率
D.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印等属“低碳”方式
9.室温下,在pH=2的溶液中可大量共存的是( )
A.K+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣B.Na+、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣
C.Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣D.NH4+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣
10.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
B.t1℃时,可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液
C.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃,析出甲的质量比析出乙的质量大
D.t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时,溶质质量分数为甲>乙>丙
11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
A.在空气中点燃纯净的氢气,火焰为淡蓝色,说明氢气能支持燃烧
B.高温下,将一氧化碳通过氧化铁粉末,黑色粉末变为红色,说明一氧化碳具有还原性
C.将铁丝和铜丝分别放入相同稀盐酸中,铁丝表面有气泡产生,铜丝表面无变化,说明铁的金属活动性比铜强
D.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液变成红色,说明二氧化碳显酸性
12.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( )
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
CO2
HCl
先通入氢氧化钠溶液,后通过浓硫酸
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
C
K2SO4
Na2CO3
加入适量的稀硫酸,蒸发结晶
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉,过滤
13.将ag铁粉加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
下列有关说法中,不合理的是( )
A.滤渣的质量一定大于ag,滤液的质量一定小于bg
B.若滤渣中含有Fe,则滤液一定呈浅绿色C.向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣全部溶解
D.若滤渣中只含有单质Cu,则滤液中至少含有两种金属阳离子
14.大气中CO2含量不断升高,使全球气候问题日趋严重。
科学家们正在努力尝试通过下列途径减少CO2的排放:
利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,并将CO2储存或利用,流程如图。
下列有关该过程的叙述正确的是( )
A.该过程可实现CO2零排放B.该过程中只有1种物质可以循环利用
C.分离室中分离物质的操作是蒸发D.该过程至少发生了4个化学反应
15.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合样品。
由下图实验过程和提供的数据可计算样品中碳酸钠的质量分数约为( )
A.47.5%B.21.2%C.70.7%D.85.6%
二.非选择题:
本大题4小题,共40分,化学方程式2分,其余每空1分。
16.(5分)请请用化学用语填空:
①天然气的主要成分▲;②具有还原性的有毒气体▲;③碘酒的溶剂是▲;
④可用于治疗胃酸过多的是▲;⑤可作食品干燥剂的物质是▲;
17.(10分)某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验,请回答下列问题.
(1)写出标号①仪器的名称▲.
(2)用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气,选择的装置组合是▲(填字母),写出反应的化学方程式▲,实验后发现制得的氧气不纯,可能的原因是▲。
(答一点即可)
(3)如图G,要调节夹持试管的铁夹的松紧,应调节旋钮▲(填“K1”“K2”或“K3”)。
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式▲,与B相比,C作为制取二氧化碳的发生装置,优点是▲,验证二氧化碳收集满的方法是▲。
18.(12分)金属是人类生活中的常用的材料。
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是▲。
(填“元素符号”)
(2)铁钉在初中化学实验中多次出现,下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(ⅰ)变化②中,铁钉主要与空气中的▲发生反应。
(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为▲。
(ⅲ)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉,则它们的质量关系▲。
A.a
(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性,以及它们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验,你认为不需要进行的实验是▲(填字母序号)。
A.将铁粉放入硫酸锌溶液B.将铁粉放入稀硫酸C.将铁粉放入硫酸铜溶液D.将铜片放入稀硫酸
(4)该同学查阅资料得知,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】,他以铜锈为原料设计并完成如下实验(杂质不与稀硫酸反应,且不含铜元素。
图中部分物质略去)。
①无色气体A是▲,溶液C中所含的阳离子是▲,固体D中含有的物质是▲。
②在蓝色溶液B中加入铁粉时,发生反应的化学方程式为▲。
③已知铜锈样品的质量10g,固体F的质量是3.2g,则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是▲。
19.(13分)鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成,其中蛋壳的主要成分是CaCO3,里面覆盖一层蛋壳膜。
我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动:
【查阅资料】a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物。
b、蛋壳中的其它成分不参加反应。
c、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,
d、已知仪器a装有10%的稀盐酸,其他成分均不与HCl反应,装置内试剂均足量。
【提出问题2】蛋壳中的CaCO3含量是多少呢?
小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定;小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。
请你参与他们的探究。
【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案:
小华的方案:
称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中,灼烧至质量不再减少,再称量剩余固体的质量为7.16g。
则减少的质量是▲(填化学式)的质量,经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数是▲。
小明的方案:
小明设计了如下图所示的实验装置。
【实验步骤】
①按上图连接好装置后,并▲;②向B装置中加入蛋壳样品后,先通入空气一会儿;
③接下来的实验操作是▲,直到▲为止(填实验现象);
④再通入空气一会儿,至装置C中不再产生沉淀为止;
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量;
⑥重复上述实验。
【实验数据】重复实验,3次数据记录如下:
实验次数
实验1
实验2
实验3
装置C中沉淀质量(g)
19.68
19.75
19.67
【实验分析及数据处理】
①上述数据能否用托盘天平称量▲。
(填“能”或“不能”)
②若无A装置,直接通入空气,则测定结果将▲。
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
D装置的作用是▲。
③实验重复3次的目的是▲。
④请利用3次实验数据的平均值,计算该蛋壳中的CaCO3质量分数是▲。
(2分)
【实验反思】下列各项措施中,能提高小明测定准确度的是▲(2分)(填序号)。
Ⅰ.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶Ⅱ.缓缓滴加稀盐酸
Ⅲ.在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
IV.直接称量装置C反应前后的质量
初三年级阶段考试
化学试卷(1-9单元)
(试卷总分:
70分考试时间:
60分钟)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137
一、选择题:
本大题共15小题。
每小题只有一个正确选项,每小题2分,共30分。
1.“创建国家卫生城市,建设美好幸福盐城”是我们的责任,下列做法不利于环境保护的是( )
A.爱护校园花草B.大量使用化石燃料C.禁止秸杆燃烧D.工厂废水达标后排放
2.本次化学考试用的纸张,下列性质属于其化学性质的是( )
A.白色B.可燃C.易撕碎D.不溶于水
3.过氧乙酸(C2H4O3)溶液可用作公用场所的消毒。
过氧乙酸溶液属于
A.化合物B.氧化物C.混合物D.单质
4.实验是学习化学的一条重要途径。
下列化学实验操作正确的是( )
5.市场上的“脚臭盐”被送到南京盐业质量监督检测站检验后发现,送检的该批次盐产品含有毒、有害成分亚硝酸盐。
成分中含亚硝酸钠(NaNO2),NaNO2中的N化合价是( )
A.-3B.+1C.+3D.+5
6.切洋葱时人会流眼泪,原因是洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇,从分子性质的角度解释,这是因为( )
A.分子很小B.分子在不断的运动C.分子之间有间隔D.分子可以再分
7.下列关于家庭小实验的说法正确的是( )
A.淬火的钢针弯曲制成鱼钩B.用食盐水除去热水瓶内胆壁上的水垢
C.纯铜在黄铜上刻划,黄铜上不会留下划痕
D.制作简易净水器时,为了达到好的净水效果,活性炭应该放在最上层
8.化学与生产、生活、社会息息相关,下列说法错误的是( )
A.煤的气化、焦化、液化和石油的分馏都属于化学变化
B.铁制品在潮湿空气中易生锈,可通过刷漆、涂油等措施防锈
C.用煤炭作燃料时先脱硫,可减少二氧化硫的排放,降低酸雨的发生率
D.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印等属“低碳”方式
9.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列选项分类正确的是( )
A.溶解度随温度升高而增大:
硝酸钾、氢氧化钙、硝酸铵
B.合金:
不锈钢、焊锡、氧化汞C.可燃物:
氧气、乙醇、一氧化碳
D.混合物:
空气、生理盐水、赤铁矿
10.如右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法错误的是( )
A.大于t2℃时,三种物质溶解度大小顺序为:
甲>乙>丙
B.t1℃时,将50g水加入8g甲物质中,可得到58g甲溶液
C.甲中混有少量乙,可采用降温结晶的方法提纯甲
D.t2℃时,甲、丙两物质的溶解度相等
11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
A.在空气中点燃纯净的氢气,火焰为淡蓝色,说明氢气能支持燃烧
B.高温下,将一氧化碳通过氧化铁粉末,黑色粉末变为红色,说明一氧化碳具有还原性
C.将铁丝和铜丝分别放入相同稀盐酸中,铁丝表面有气泡产生,铜丝表面无变化,说明铁的金属活动性比铜强
D.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液变成红色,说明二氧化碳显酸性
12.要验证铝、锌、铜的金属活动性顺序,宜选用下列哪组物质进行实验
A.铜、氯化铝溶液、氯化锌溶液B.锌、铜、氯化铝溶液
C.铝、氧化铜、硫酸锌溶液D.铝、铜、硫酸锌溶液
13.将ag铁粉加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
下列有关说法中,不合理的是( )
A.滤渣的质量一定大于ag,滤液的质量一定小于bg
B.若滤渣中含有Fe,则滤液一定呈浅绿色C.向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣全部溶解
D.若滤渣中只含有单质Cu,则滤液中至少含有两种金属阳离子
14.大气中CO2含量不断升高,使全球气候问题日趋严重。
科学家们正在努力尝试通过下列途径减少CO2的排放:
利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,并将CO2储存或利用,流程如图。
下列有关该过程的叙述正确的是( )
A.该过程可实现CO2零排放B.该过程中只有1种物质可以循环利用
C.分离室中分离物质的操作是蒸发D.该过程至少发生了4个化学反应
15.Fe3O4和CuO的固体混合粉末40g,高温下用CO还原充分反应(假设生成的气体全部为二氧化碳),得到金属混合物为Wg,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生30g白色沉淀,则W的值为
A.35.6gB.28gC.30.4gD.29.8g
二.非选择题:
本大题4小题,共40分,化学方程式2分,其余每空1分。
16.(5分)请用化学用语填空:
①天然气的主要成分▲;②溶于水放出大量的热的是▲;③碘酒的溶剂是▲;
④能用于工业炼铁的气态单质还原剂▲;⑤构成氯化钠的阴离子▲
17.(10分)某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验,请回答下列问题.
(1)写出标号①仪器的名称▲.
(2)用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气,选择的装置组合是▲(填字母),写出反应的化学方程式▲,实验后发现制得的氧气不纯,可能的原因是▲。
(答一点即可)
(3)如图G,要调节夹持试管的铁夹的松紧,应调节旋钮▲(填“K1”“K2”或“K3”)。
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式▲,与B相比,C作为制取二氧化碳的发生装置,优点是▲,验证二氧化碳收集满的方法是▲。
18.(12分)金属是人类生活中的常用的材料。
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是▲。
(填“元素符号”)
(2)铁钉在初中化学实验中多次出现,下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(ⅰ)变化②中,铁钉主要与空气中的▲发生反应。
(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为▲。
(ⅲ)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉,则它们的质量关系▲。
A.a
(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性,以及它们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验,你认为不需要进行的实验是▲(填字母序号)。
A.将铁粉放入硫酸锌溶液B.将铁粉放入稀硫酸C.将铁粉放入硫酸铜溶液D.将铜片放入稀硫酸
(4)该同学查阅资料得知,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】,他以铜锈为原料设计并完成如下实验(杂质不与稀硫酸反应,且不含铜元素。
图中部分物质略去)。
①无色气体A是▲,溶液C中所含的阳离子是▲,固体D中含有的物质是▲。
②在蓝色溶液B中加入铁粉时,发生反应的化学方程式为▲。
③已知铜锈样品的质量10g,固体F的质量是3.2g,则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是▲。
19.(13分)鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成,其中蛋壳的主要成分是CaCO3,里面覆盖一层蛋壳膜。
我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动:
【查阅资料】a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物。
b、蛋壳中的其它成分不参加反应。
c、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,
d、已知仪器a装有10%的稀盐酸,其他成分均不与HCl反应,
装置内试剂均足量。
【提出问题2】蛋壳中的CaCO3含量是多少呢?
小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定;小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。
请你参与他们的探究。
【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案:
小华的方案:
称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中,灼烧至质量不再减少,再称量剩余固体的质量为7.16g。
则减少的质量是▲(填化学式)的质量,经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数是▲。
小明的方案:
小明设计了如下图所示的实验装置。
【实验步骤】
①按上图连接好装置后,并▲;②向B装置中加入蛋壳样品后,先通入空气一会儿;
③接下来的实验操作是▲,直到▲为止(填实验现象);
④再通入空气一会儿,至装置C中不再产生沉淀为止;
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量;
⑥重复上述实验。
【实验数据】重复实验,3次数据记录如下:
实验次数
实验1
实验2
实验3
装置C中沉淀质量(g)
19.68
19.75
19.67
【实验分析及数据处理】
①上述数据能否用托盘天平称量▲。
(填“能”或“不能”)
②若无A装置,直接通入空气,则测定结果将▲。
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
D装置的作用是▲。
③实验重复3次的目的是▲。
④请利用3次实验数据的平均值,计算该蛋壳中的CaCO3质量分数是▲。
(2分)
【实验反思】下列各项措施中,能提高小明测定准确度的是▲(填序号)。
Ⅰ.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶Ⅱ.缓缓滴加稀盐酸
Ⅲ.在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
IV.直接称量装置C反应前后的质量
化学答题纸
可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137
一、选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共30分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
二、非选择题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共40分)
16.(5分)
(1)①②③④⑤
17.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
18.(12分)
(1)
(2)(ⅰ)
(ⅱ)
(ⅲ)
(3)
(4)①;;。
②
③
19.(13分)【提出问题1】。
小华的方案:
小明的方案:
【实验步骤】
①
③,
【实验分析及数据处理】
①(填“能”或“不能”)
②(填“偏大”、“偏小”或“不变”),
③④
【实验反思】
附加题(10分):
1、水垢的成分。
2、量取一定量的液体需要的仪器是。
3、空气质量分级标准,级别越大空气质量。
4、人体中含量最多的元素,海水中含量最多的金属元素。
5、溶于水会放热的物质是,与水反应放热的物质是;
溶于水会吸热的物质是;
6、氢能源没有能推广的原因是。
7、见光容易分解的液体物质一般储存在。
初三化学答案
一.选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共30分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
B
C
D
C
B
C
A
D
B
C
D
C
D
A
二、非选择题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共40分)
16.(5分)省略
17.(10分)
(1)长颈漏斗
(2)AF略略
(3)K3
(4)略控制反应的速率,将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明气体集满。
18.(12分)
(1)Al
(2)(ⅰ)水、氧气(ⅱ)略(ⅲ)B
(3)C
(4)①CO2;Fe2+;Fe、Cu
②略③55.5%
19.(13分)【提出猜想】
(1)蛋白质2、CO291.7%
【实验步骤】
①检查装置气密性
②关闭K1,打开K2,加稀HCl不产生气泡
【实验数据】
①不能
②偏大防止空气中的CO2和水蒸汽进入C装置
③用平均值,减小误差
④83.3%(2分)
【实验反思】Ⅱ
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