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广东省化学高考最后供题
2006年广东省化学高考最后供题
广东省信宜中学高三化学集备组
第一部分选择题
一.单项选择题
1.最近广东北江发生严重的水体镉污染事件,专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS,化学式为:
[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m,n<5,m<10}分批加入,利用PFS在水体中形成絮状物,以吸附镉离子。
结合题中信息,下列说法不正确的是(C)()
A.10848Cd核素中中子数为60B.含镉废电池应进行回收处理
C.PFS中铁显十2价
D.实验室由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
1.神舟六号载人飞船的成功发射和回收,是我国航天史上一座新的里程碑,标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上,又迈出了具有重大历史意义的一步。
下列叙述正确的是(B)
A.可作为飞船内供氧物质的是KMnO4、Na2O2
B.钛作为一种重要的航天金属,在工业上可用钠还原钛的卤化物来制备
C.飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料
D.航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的,该材料属于纯净物
2.根据等电子原理:
由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各微粒的电子总数相同,则互称为等电子体。
以下各组微粒不是等电子体的是(C)
A.CO和N2B.O3和NO2—C.N2H4和C2H4D.CO2和N2O
2.下列说法正确的是(D)
AH与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体;甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
CHI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF
D由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物
3.中子俘获治疗癌症(缩写为NCT)是一种新的化疗方法,化疗时用到的药物BSH,合成时必须经过中间体Na2B12H12,它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂,在180℃时合成的。
已知B12H122-结构如右图。
有关B12H122-的说法不正确的是(C)
A.该粒子中硼原子构成20个正三角形
B.一个B12H122-中含有30个硼硼键
C.Na2B12H12属共价化合物
D.合成Na2B12H12反应可表示为:
5B2H6+2NaBH4Na2B12H12+13H2
3、C解析:
在B12中每个三角形真正含有占有的的B原子数为3/5,所以构成了20个正三角形;
每个B原子形成5/2根键,共30根键;Na2B12H12属离子化合物,C不正确。
3.最近,美国LawreceLirermore国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·cyrnn成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法正确的是(C)
A.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
B.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
C.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合
D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
4.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中,经光照后发生反应:
4Fe3++2H2O===4Fe2++4H++O2↑,下列有关该实验的说法错误的是(C)
A、反应后溶液的pH降低B、每生成1molO2转移4mol电子
C、叶绿体被氧化D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水
4.某FeCl2溶液中混有FeI2杂质,根据已知反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③F2+2KI(固)=2KF+I2中的有关事实,要除去其中的FeI2,应选用的试剂是(C)
(A)F2(B)过量Cl2(C)FeCl3(D)FeCl2
5.已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量,下列两个反应中:
4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-Q1KJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-Q2KJ/mol
Q1和Q2的关系为(A)
A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1<Q2D.无法确定
5.盖斯定律认为:
不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知H2O(g)=H2O(l);△H1=Q1kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H2=Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H3=Q3kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(D)
A.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
6.下列离子方程式正确的是(C)
A.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性H++SO
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中Fe(OH)3+3H=Fe3++3H2O
6.下列离子方程式正确的是(A)
A.等物质的量的Ba(OH)2与明矾溶液混合:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.H218O中投入Na2O2固体:
2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液:
Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
7.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应:
2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:
0.6mol、B:
0.3mol、C:
1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值为(A)
A.只能为2B.只能为3
C.可能是2,也可能是3D.无法确定
7.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+(未配平)。
已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。
下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。
下列说法中不正确的是(B)
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B.纵坐标为v(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加
8.在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na+)与C(CH3COO-)之比等于1:
1,
对原来未知溶液的判断正确的是(B)
A、可能是强酸溶液B、可能是强碱溶液
C、可能是钠盐溶液D、不可能是盐溶液
8.常温下,有甲、乙两份体积均为1L,浓度均为0.1mol·L-1的氨水,其pH为11。
①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合,在混合溶液中:
n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=bmol。
则a、b正确的答案组合是(B)
A.9~11之间; 0.1B.9~11之间; 0.2
C.12~13之间; 0.2D.13; 0.1
9.经X射线证明,PCl5在晶体状态时,由分别是正四面体和正八面体的两种离子构成,关于PCl5在晶体的推断正确的是(B)
A.由[PCl3]2+和[PCl7]2-离子构成,且数目之比为1:
1
B.由[PCl4]+和[PCl6]—离子构成,且数目之比为1:
1
C.PCl5固体是离子晶体D.PCl5晶体具有良好的导电性
9.三硫化四磷分子的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是(B)
A.7个B.9个C.19个D.不能确定
二.1~2项选择题
10.干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。
某些干燥剂的干燥效率数据如下:
物质
干燥效率
物质
干燥效率
MgO
0.008
ZnCl2
0.8
CaO
0.2
ZnBr2
1.1
分析以上数据,下列有关叙述错误的是(D)
A.MgO的干燥性能比CaO好
B.干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C.MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小
10.X、Y、Z3种元素。
已知:
X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。
下列有关说法正确的是(BD)
A.离子半径:
X+>Y-B.原子序数X>Y>Z
C.X、Y、Z均属于短周期元素D.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
11.将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观形象、简明易记的效果。
用数轴表示的下列化学知识中不正确的是(AC)
A.常温条件下,酚酞的变色范围:
B.分散系的分类:
C.AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式:
D.CO2与NaOH溶液反应的产物:
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(C)
A.35.5g超氧化钾(KO2)所含的阴离子中电子数为8NA
B.标准状况下,11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA
C.常温常压下,92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
D.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NA
12.羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。
现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用[已知:
FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平)],则在上述反应中,羟胺的氧化产物是(B)
A.N2B.N2OC.NOD.NO2
12.被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物,其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)制成的溶液。
草酸二酯(CPPO)结构简式为:
下列有关说法不正确的是:
(AD)
A.发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体,否则会导致爆炸
B.如果在发光中途,把它放入冰箱的冷冻室中,发光便会停止或基本停止
C.如果在发光中途,敲打魔棒亮度会增强
D.1mol与氢氧化钠稀溶液反应(苯环上卤素不水解),最多消耗4molNaOH
13.将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1L。
向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的HCl溶液,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。
将溶液蒸干灼烧得固体w2g。
下列所列关系式中正确的是(BC)
A.35.5aV2=w2-w1B.23n(Na)+27n(Al)=w1
C.n(Na)+3n(Al)=
D.aV2=
13、铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
下列计算结果正确的是(BD)
A.①中溶解了5.6gFeB.硝酸的浓度为4mol/L
C.②中溶解了9.6gCuD.④中V=8960
14.航天员专用水必须是健康的,必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素,选择pH值呈弱碱性、小分子团的健康水。
由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。
一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是(D)
A.水分子的化学性质改变B.水分子中氧氢键长缩短
C.水分子间作用力减小D.水分子间结构、物理性质改变
D、(小分子水,说明水分子间的氢键发生了变化,随之物理性质也发生了变化,选D)
14.某结晶水合物的化学式为A·nH2O,其相对分子质量为M,在25℃时,ag晶体溶于bg水中即达饱和,形成密度为ρg/mL的溶液,下列表达式正确的是(B)
A.饱和溶液的物质的量浓度为:
1000a(M-18n)/M(a+b)mol/L
B.饱和溶液中溶质的质量分数为:
100a(M-18n)/M(a+b)%
C.饱和溶液的体积为:
(a+b)/ρL
D.25℃时,A的溶解度为:
a(M-18n)/(bM+18an)g
15.温度为T℃,压强为1.01×106Pa条件下,某密闭容器下列反应达到化学平衡
A(g)+B(g)
3C(?
),测得此时c(A)=0.022mol·L-1;压缩容器使压强增大到2.02×106Pa,第二次达到平衡时,测得c(A)=0.05mol·L-1;若继续压缩容器,使压强增大到4.04×107Pa,第三次达到平衡时,测得c(A)=0.75mol·L-1;则下列关于C物质状态的推测正确的是(CD)
A. C为非气态B. C为气态
C. 第二次达到平衡时C为气态D. 第三次达到平衡时C为非气态
15.在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是(BC)
A.该反应的化学方程式为:
3X+2Y2Z
B.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态
D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应
16.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。
下列叙述中不正确的是(BD)
A、ROH是一种强碱
B、在x点,MOH完全电离
C、在x点,c(M+)=c(R+)
D、稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
16.常温下,0.1mol.L-1某一元酸(HA)的pH>1,在0.1mol.L-1某一元碱(BOH)中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为:
C﹝H+)/C﹝OH-)=10-12,将这两种溶液等体积混合,所得溶液各离子物质的量浓度关系正确的是(AC)
A.C﹝B+)>C﹝A-)>C﹝OH-)>C﹝H+)B.C﹝A-)>C﹝B+)>C﹝H+)>C﹝OH-)
C.C﹝B+)+C﹝H+)=C﹝OH-)+C﹝A-)D.C﹝B+)>C﹝A-)>C﹝H+)>C﹝OH-)
17.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去):
下列判断正确的是(BD)
A.X元素可能为AlB.X元素一定为非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应
17.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。
下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:
则下列叙述错误的是(D)
A.A气体是NH3,B气体是CO2
B.把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉
C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
18.科学家预言超级原子的发现将会重建周期表,2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文,宣布发现了A1的超原子结构A113和A114,并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等。
A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素,已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。
下列说法不正确的是(D)
A.All4与ⅡA族元素性质相似B.A113与卤素性质类似
C.A113在气相中与HI反应的方程式可表示为:
A113+HI=HAl13I
D.A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的
18.我国青海湖地区素有“夏天晒盐,冬天捞碱”之说。
其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。
某同学以捞出的碱作为样品,并用下图装置对样品进行分析,根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量,下列装置中正确的是(B)
硫酸
(A)(B)
(C)(D)
19.商品锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物(例如LiCoO2)混以一定量的导电添加物(例如C)构成的混合导体,负极材料是可插入锂的碳负极。
两极反应为:
负极:
C6+Li++e-→LiC6
正极:
Li0.5CoO2+0.5Li++0.5e-→LiCoO2
表示锂离子电池的总反应式为:
其中表示充电过程的是(A)
A.acB.adC.bcD.bd
19.1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文,称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如右图)中,氢气和氮气在电极上合成了氨气,且转化率达到了78%。
用来合成的电解质在电解池中起传导H+的作用,它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY),电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。
下列说法中不正确的是(D)
A、阳极的反应式为H2-2e-=2H+B、阴极的反应式为N2+6e-+6H+=2NH3
C、电解的总反应式N2+3H2
2NH3 D、电解的总反应式为3H++N3-
NH3
第二部分非选择题
三.实验题
1.(10分)按要求完成下列实验报告
实验名称:
氯水的性质实验
实验目的:
验证氯水①有酸性,②有漂白性(氧化性),③存在Cl-。
实验用品:
主要仪器用品:
选用试剂:
新制的饱和氯水、NaOH溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、请添加其它必需试剂:
。
实验步骤:
依次验证氯水的上述三项化学性质。
实验记录表:
步骤编号
操作过程
实验现象
实验结论
(1)
氯水有酸性
(2)
氯水有漂白性
(3)
氯水中存在Cl-
实验探究:
如果你在步骤
(1)中使用了滴有酚酞的NaOH溶液,如何确证步骤
(1)中氯水是否表现出漂白性?
。
1.(10分)答案:
试管、胶头滴管(1分)
品红溶液、硝酸银溶液、稀硝酸(1分)(其它合理答案也得分)
(填表格每空1分共6分)
步骤编号
操作过程
实验现象
实验结论
(1)
取少量滴有酚酞的NaOH溶液于试管中,向其中滴加新制的饱和氯水,振荡
或饱和NaHCO3溶液
溶液由红色变成无色
有气泡产生
氯水有酸性
(2)
取少量品红溶液于试管中,向其中滴加新制的饱和氯水,振荡
溶液由红色变成无色
氯水有漂白性
(3)
取少量新制的饱和氯水于试管中,滴入几滴硝酸银溶液,再滴加稀硝酸
有白色沉淀产生
氯水中存在Cl-
(其他合理方案都给分)
取步骤
(1)所得的无色溶液少量于试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液若变红,即可确证步骤
(1)中氯水没有表现出漂白性,反之则有漂白性(2分)
2.(14分)学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。
是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?
氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?
对此他们进行了实验探究。
请你根据要求完成下列部分实验报告。
I课题名称:
____________________________________________________________
II实验仪器及试剂:
实验仪器:
带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂:
二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III实验步骤:
略
IV实验数据:
实验
编号
KClO3(g)
氧化物
产生气体(mL)
耗时(s)
化学式
质量(g)
回收
(已折算到标况)
1
0.60
-
-
-
10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
V实验讨论:
(1)在氧化物的回收过程中,要进行过滤操作,所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为___________________%(保留一位小数)
(3)在用Cr2O3做研究实验时,发现有刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成了橘黄色。
该刺激性气体是________(填分子式),可用___________________试纸检验。
上述异常现象产生的原因是_________________________________________________________。
VI实验结论:
_____________________________________________________________
2.(14分)答案:
探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用,或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较。
其他合理也给分(2分)
大试管、酒精灯、计时器(或秒表)(3分);
(1)普通漏斗;烧杯(2分)
(2)40.8(2分)
(3)Cl2;湿润的碘化钾淀粉试纸;KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应(3分)
氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。
其他合理也给分(2分)
3.(14分)利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验。
△
(1)证明氨气具有还原性。
已知2NH3+3CuO===N2+3Cu+3H2O。
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