红对勾高三总复习人教版化学秋高三课时作业16 化学键.docx
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红对勾高三总复习人教版化学秋高三课时作业16化学键
课时作业16 化学键
一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A.碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子,所以它们在熔融状态下都能导电
C.N2、CO2和SiO2中都存在共价键,它们都是由分子构成
D.H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl,反应中一定有共价键的断裂和形成
解析:
A项,碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于克服分子间作用力,碘原子间是共价键,错误;B项,硫酸是共价化合物,在熔融状态下不能导电,错误;C项,N2、CO2和SiO2中都存在共价键,N2、CO2都是由分子构成,SiO2是由原子构成,错误;D项,氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键,因此反应中一定有共价键的断裂和形成,正确。
答案:
D
2.下列说法中正确的是( )
A.Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
B.NH4Cl、MgCl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键
C.同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
D.NH4Cl仅由非金属元素组成,所以它是共价化合物
解析:
A项,Na2O2是离子化合物,不存在分子,Na+和O
中的原子最外层均达到8电子稳定结构,错误;B项,NH4Cl、MgCl2都是离子化合物,NH4Cl中含有离子键和共价键,MgCl2中只含有离子键,错误;C项,除H元素外第ⅠA族元素是碱金属元素,活泼金属元素易失去电子形成阳离子,第ⅦA族元素是卤素,活泼非金属元素易得到电子形成阴离子,所以同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素形成的化合物是离子化合物,正确;D项,NH4Cl中,NH
与Cl-之间以离子键形成离子化合物,错误。
答案:
C
3.下列化学用语正确的是( )
A.①②③④⑦B.①③④⑦⑧
C.②③④⑤⑥D.①③⑤⑥⑧
解析:
硼原子最外层只有3个电子,BCl3的电子式为
,故②错误;在离子化合物中阴、阳离子应相间排布,则硫化钾的电子式应为
故⑤错误;在N2H4中,N与N之间是单键,故⑥错误。
答案:
B
4.有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A.石油裂解只破坏极性键
B.含极性键的共价化合物一定是电解质
C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定
解析:
A项,石油裂解既破坏了极性键,也破坏了非极性键;B项,像烃类、糖类均是含有极性键的共价化合物,但不是电解质;D项,H—F键键能比H—Cl键大,所以HF比HCl更稳定。
答案:
C
5.下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是( )
A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
B.1个乙醇分子中存在8对共用电子对
C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
解析:
A项,1molNa2O2中含有3mol离子,即2molNa+和1molO
,错误;B项,1个CH3CH2OH中共形成8个共价键,即存在8对共用电子对,正确;C项,NaOH中含离子键和共价键、Na2O只含离子键,错误;D项,PCl3的分子中,每个原子都达到8电子稳定结构,而BCl3分子中,硼满足6电子结构,错误。
答案:
B
6.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )
A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2
C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O
解析:
A中各物质只存在共价键并且都含有极性键和非极性键,正确;B中HCl中为共价键,而NaCl、MgCl2中存在离子键,错误;C中Na2O2中存在共价键和离子键,而H2O、CO2只存在共价键,错误;D中,Na2O只有离子键,而NaOH、NaClO既有共价键也有离子键。
答案:
A
7.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )
A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B.AD2的电子式为
C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D.B2的结构式为N≡N
解析:
根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。
CO、CO2都为共价化合物,A正确;CS2的电子式为
,B正确;NO为极性共价键,C错误;N2的结构式为N≡N,D正确。
答案:
C
8.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子,Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍,W是原子半径最大的短周期元素。
下列判断正确的是( )
A.最高价含氧酸酸性:
X B.X、Y、Z可形成离子化合物 C.W可形成双原子分子 D.M与W形成的化合物含极性共价键 解析: X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍,该气体相对分子质量为8.5×2=17,应为NH3,而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,只能处于第二周期,故Y为N、M为H;X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子,则X为C、Z为O;W是原子半径最大的短周期元素,则W为Na。 非金属性C 碳酸<硝酸,A项正确;C、N、O可形成共价化合物,不能形成离子化合物,B项错误;W为Na,为金属元素,不能形成双原子分子,C项错误;M与W形成的化合物为NaH,含有离子键,D项错误。 答案: A 9.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列有关叙述正确的是( ) A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高 C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸 D.X、Y、Z和W可形成X5YZ4W型的离子化合物 解析: A项,同一周期相邻元素的最外层电子数不可能为17,即Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期,错;B项,分析推知,Y为第ⅤA族,Z和W为第ⅥA族,则Y为N,Z为O,W为S,X原子核内没有中子,则X为H,H2O和NH3分子间均存在氢键,故沸点比H2S高,错;C项,H2SO3为中强酸,错;D项,NH4HSO4为离子化合物,正确。 答案: D 10.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。 其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。 W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是( ) A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同 C.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 D.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 解析: Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),则Z是钠元素,短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,所以Z、W、Q处于第三周期,又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,且只有钠是金属元素,所以W、Q只能是硅和氯元素。 X与W处于同一主族,则X是碳元素,五种元素原子最外层电子数之和为21,则Y元素的最外层电子数是21-4-1-4-7=5,则Y是氮元素。 离子半径N3->Na+,A错误;H2CO3、HNO3分别与NaOH反应,生成1molH2O时,由于H2CO3为弱酸,HNO3为强酸,放出热量不相同,B错误;Cl分别与C、N、Na、Si形成CCl4、NCl3、NaCl、SiCl4化合,化学键类型不同,D错误。 答案: C 二、非选择题 11.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW;Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。 (1)写出Y2O2的化学式__________,其中含有的化学键是________。 (2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填写化学式)。 (3)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是________(填写化学式),生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出下列物质的电子式: ①XW3: ________; ②Y2Z: ________。 (5)X的气态氢化物的结构式: ________。 解析: 由共价化合物XH3、H2Z和HW知,X、Z、W分别在ⅤA族、ⅥA族和ⅦA族,由原子序数X (1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。 (2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。 (3)NH3是碱性气体,H2S、HCl均为酸性气体,因此NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐,铵盐中含离子键和共价键,属于离子化合物。 (4)XW3为NCl3,其电子式为 ,Y2Z为Na2S,其电子式为 。 (5)X的氢化物为NH3,其结构式为 。 答案: (1)Na2O2 离子键、非极性共价键 (2)HClO4 (3)NH3 离子 (4)① ② (5) 12. (1)请用下列10种物质的序号填空: ①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2 其中既含离子键又含非极性键的是________;既含离子键又含极性键的是________。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为________;若XY2为共价化合物时,其结构式为________。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊,如: 氯化铝的熔点为190℃,但在180℃就开始升华。 据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是_______________________________________________。 (4)现有a~g7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题: ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号,下同),容易形成共价键的是________。 A.c和fB.b和g C.d和gD.b和e ②写出a~g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。 解析: (2)1∶2型离子化合物,通常X为+2价,Y为-1价,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-,结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。 1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的,如CO2、CS2等,想到这一点就不难推出XY2为CS2。 答案: (1)④ ③⑤ (2) (3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 (4)①B C ②CCl4(或PCl3) 13.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大。 X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。 W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。 Y与X形成的分子中有3个共价键。 Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断: (1)X、Z两种元素的元素符号: X________、Z________。 (2)由以上元素两两形成的化合物中: 溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________,它的化学键属于________键;含有离子键和共价键的化合物的化学式为________。 (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________。 X与W形成的化合物与水反应时,水是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程: ________________________________________。 (5)Q与Z同主族,位于第4周期,其原子序数为________。 解析: 短周期元素Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,推知Z是氧元素;Y、Z为同周期的相邻元素且Y的原子序数小于Z,所以Y是氮元素;W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,所以W是钠元素,X、W同主族,Y与X形成的分子中有3个共价键,所以X是氢元素。 溶于水显碱性的气态氢化物是氨气,写出其电子式即可,氮、氢原子之间形成的化学键是共价键。 氢、氮、氧元素形成的常见的离子化合物只能是铵盐,所以是硝酸铵;硝酸铵和碱在加热条件下能反应生成氨气和水;氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,水作氧化剂。 Q与氧元素同主族,位于第4周期,应为Se,原子序数为34。 答案: (1)H O (2) 共价 Na2O2 (3)NH4NO3 NH +OH- NH3↑+H2O 氧化剂 (4) ―→Na+ 2-Na+ (5)34 14.A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。 A、F同主族,E、G同主族。 A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+离子与E2-离子核外电子排布相同。 由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。 请回答下列问题: (1)F位于第________周期第________族。 (2)G的离子结构示意图为________。 (3)用电子式表示D2的形成过程: ____________。 (4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为__________,含有的化学键有__________________(填写完整化学键类型),属于____________化合物。 (5)B的最高价是________,由A、B组成的化合物中,含A量最高的物质的化学式是________;与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________________,含有的化学键有________________(填写完整的化学键类型),有________对共用电子对。 解析: A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为第ⅠA族元素,且A为H元素。 F+与E2-离子核外电子排布相同,则F为Na元素,E为O元素,B为C元素,D为N元素。 答案: (1)三 ⅠA (2) (3)· ·+· ·―→ N⋮⋮N (4)NaOH 离子键和极性共价键 离子 (5)+4 CH4 C2H4 极性共价键和非极性共价键 6
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