化学省实验中学届高三高考热身训练题.docx
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化学省实验中学届高三高考热身训练题
2009年省实高考热身训练题
化学
本试卷共11页,满分150分。
考试用时l20分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.作答选做题时,请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点,再作答。
漏涂、错涂、多涂的,答案无效。
5.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12Na23O16Mg:
24Al:
27Ca40Cl35.5
一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.铀
U是重要的核工业原料,在自然界中的含量很低,铀
U一直为国际社会所关注。
下列有关铀
U的说法正确的是
A.
U位于IIA族
B.
U与
U的性质完全相同
C.
U原子核中中子数与质子数之差为51
D.
U的摩尔质量为235g
2.下列表述正确的是
A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅
B.提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是新型无机非金属材料
C.某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2,改写成氧化物表示为:
2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D.太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能
3.下列关于有机物的说法中,正确的是
A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
B.苯、乙醇和乙酸都能发生酯化反应
C.油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
D.用Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖
4.下列物质的工业制备的反应原理错误的是()
A.冶炼汞:
HgS+O2Hg+SO2
B.制漂粉精:
2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C.制乙烯:
C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
D.制盐酸:
H2+Cl22HCl
5.以下说法正确的是
A.盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)施加石膏可以降低土壤碱性。
B.将MgSO4·7H2O加热再灼烧可得MgO。
C.等浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH值低。
D.磷酸盐溶液都呈碱性。
6.以下说法正确的是
A.黄铜(含Zn)比青铜(含Sn)易产生铜绿。
B.为保护地下钢管不受腐蚀,可使它与直流电源的负极相连。
C.以铜为正极,锌为负极,稀硫酸为电解质溶液的电池具有实用性。
D.铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀发生的速度更快
7.人们能够在昏暗的光线下看见物体,是因为视网膜中的“视黄醛”吸收光线后,其分子结构由顺式转变为反式,并从所在蛋白质上脱离,这个过程产生的信号传递给大脑。
下列有关“视黄醛”的说法正确的是
A.“视黄醛”属于烯烃
B.“视黄醛”的分子式为C20H15O
C.“视黄醛”能与银氨溶液发生银镜反应
D.在金属镍催化并加热下,1mol“视黄醛”最多能与5molH2发生加成反应
8.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。
CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;跟盐酸反应能产生气体,以下有关它的推断中错误的是
A.“另一种反应物”一定只具有氧化性B.“另一种反应物”一定具有还原性
C.2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑(燃烧)D.CuH既可做氧化剂也可做还原剂
9.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是
A.将海带灼烧成灰B.过滤得含I-溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,但只要选错一个就得0分。
)
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.17g甲基(—14CH3)所含中子数为9NA
B.标准状况下,密度为ρg•L—1的某气体纯净物一个分子的质量为g
C.25℃时,1LpH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子
D.常温下,0.2molCl2溶于等体积水中,转移电子数为0.2NA
11.已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。
下列说法中错误的是
A.①式表示25℃,101kpa时,2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O(l)放热571.6kJ
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中△H大于-571.6kJ·mol-1
C.将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJ
D.将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ
12.下列离子方程式书写正确的是
A.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水:
2I
+C12=2Cl
+I2
B.AgCl沉淀在氨水中溶解:
AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl
+2H2O
C.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D.用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液:
4Ag
+2H2O
4Ag+O2↑+4H
13.A、B、C和D都是周期表中的短周期元素,已知A的阳离子和D的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AD的化合物;C和D属同族元素,其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。
B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。
下列说法不正确的是
A.D元素处于元素周期表中第三周期第ⅥA族
B.CaB2中可能既有离子键又有共价键
C.四种元素的原子半径A>C>D>B
D.B与D不能组成离子化合物
14.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是
A.反应的正方向放热(t2时升温)B.H2S气体通入氯水中
C.t秒时合成氨反应达到平衡D.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
15.下列排列顺序完全正确的组合是
①溶解性:
Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI
②氧化性:
MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
③常温下,α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则α1=α2>α3
④同温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+数大于2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
16.常温下,水的离子积为Kw=1.0X10-14,下列说法正确的是
20090508
A.在pH=11的溶液中,水电离出的c(OH-)等于10-3mol/L
B.将pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9:
1混合后,溶液的pH值为1.7(lg2=0.3)
C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后,溶液呈中性,则反应后溶液中c(H+)=
D.若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14,则中和后溶液的pH大于7。
17.下列溶液中,各关系式正确的是
A.等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
B.1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(SO42—)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH—)
C.已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB),常温下0.1mol•L-1
的HA、HB、NaA、NaB溶液中:
pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB)
D.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中:
3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3—)=2c(OH—)+c(CO32—)
18.在1L的密闭容器中,充入1mo1CO和1mo1H2O(g),于850℃时进行化学反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0,达平衡时,有50%的CO转化为CO2。
在相同温度下,将1mo1CO和4mo1H2O(g)充入同样的容器中,记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。
t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。
下列说法正确的是
时间/min
n(CO)/mo1
n(H2O)/mo1
n(CO2)/mo1
n(H2)/mo1
0
1
4
0
0
4
0.25
3.25
0.75
0.75
6
n1
n2
n3
n4
8
n1
n2
n3
n4
A.前4min,用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min)
B.反应在第4min时处于化学平衡状态
C.该温度下的平衡常数是2。
D.8分钟时,混合气体中CO2的物质的量分数为16%
三、(本题包括3小题,共35分)
19.(10分)已知胆矾在不同温度下可以逐步失水:
CuSO4·5H2O——→CuSO4·3H2O——→CuSO4·H2O——→CuSO4
某课外活动小组准备用浓硫酸和铜片为主要原料制取少量胆矾,其主要步骤有:
①取少量铜片放在干燥的蒸发皿内,用酒精灯灼烧到其表面变黑为止;②向蒸发皿内加入一定量浓硫酸并加热,反应结束后发现有少量黑色固体及白色固体存在;③将上述冷却后的反应混合物用水稀释得蓝色溶液,白色固体消失,但仍有黑色固体存在;④向稀释后的所得溶液中加入过量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],充分搅拌;⑤过滤,弃去不溶物;⑥将滤液转回洗净的蒸发皿内,用沸水浴缓缓加热蒸发,浓缩至表面有晶膜析出时为止,取下蒸发皿使溶液冷却,析出蓝色晶体。
(1)步骤①中将铜片灼烧的目的:
。
(2)简述步骤③的具体操作方法。
(3)下列叙述错误的是(有错选得“0”分)
A.用浓硫酸溶解灼烧后的铜片时,应在通风橱中进行。
B.步骤②中得到的黑色固体是CuO。
C.步骤②中得到的白色固体是CuSO4。
D.步骤④中加入过量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的目的是中和反应剩余的硫酸
(4)步骤⑥中为加快蒸发速度,能否用酒精灯直接给蒸发皿加热?
(填能或不能)如不能,请说明原因。
(5)绘出步骤⑤操作时的装置图(无需绘出夹持装置)
20.(11分)请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素。
仅限选择的仪器、用品和试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸;lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水。
完成下列探究过程:
(1)写出FeCl3水解的离子方程式:
(2)针对FeCl3水解的影响因素提出假设:
假设l:
溶液的酸碱性;
假设2:
;
假设3:
。
(3)基于以上3个假设,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
步骤编号
实验操作
预期现象和结论
①
②
③
……
……
……
21.(14分)有六瓶白色固体试剂,分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。
现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可鉴别它们。
请填写下列空白:
(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察到的现象是。
被检出的物质的化学式(分子式)是
(2)分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式是。
被检出的物质的化学式(分子式)是。
(3)简述鉴别余下未检出物质的操作方法及结论
四、(本题包括3小题,共32分)
22.(12分)Ⅰ.硝酸钾既是一种重要的工业原料又是一种优质的无氯钾氮复合肥,某化工厂用KCI、HNO3溶液和O2为原料反应制备硝酸钾,同时副产C12等,请写出该反应的化学方程式。
反应中还原产物是(写化学式)。
Ⅱ.某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:
回答下列问题:
(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。
(2)除去镁离子中的钙离子,可加入MgCO3固体,请利用所学理论加以解释:
(3)向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加氯化铵溶液,实验现象是,其原因是:
。
(4)豆腐是日常食品之一,它的制作过程中也使用了盐卤,其中包含的化学原理是
23.(9分)高纯超净特种气体主要用于制造半导体器件、化合物半导体、激光器、光导纤维、太阳能电池等。
超纯硅化氢制备方法如下:
(已知:
常温下SiH4难溶于水,与稀硫酸不反应,乙醚沸点34.6℃)
①由下列两种方法制得SiH4
方法一:
Mg2Si+4NH4Cl
SiH4+2MgCl2+4NH3
方法二:
LiAlH4+SiCl4
SiH4+AlCl3+LiCl
②除去SiH4中混有的杂质气体
请回答下列问题:
⑴对方法一的理解,有同学认为是NH4+水解产生H+,Mg2Si与H+反应生成SiH4,你认为该观点是否正确?
并简述理由____________________________________________。
⑵将方法二的固体产物溶于水,只有一种物质能促进水的电离,则NaOH、Mg(OH)2、LiOH碱性由强到弱的顺序为_________________。
⑶两种方法制得的SiH4中均含有少量杂质,有同学提出用下列方法除去SiH4中的杂质,其中肯定不可行是____________。
a.用稀硫酸洗气b.高温使杂质分解c.低温分馏
⑷甲、乙、丙三同学在讨论SiH4制备方法的化学反应类型时发表如下观点,你认为正确的是__________。
a.甲同学认为两个反应均为氧化还原反应
b.乙同学认为两个反应中只有一个属于氧化还原反应
c.丙同学认为要判断是否属于氧化还原反应,还需要知道SiH4中各元素具体的化合价
24.(11分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产。
实验室模拟工业生产如下图:
(1)在反应器中,纯碱的作用是将铬铁矿中混有的杂质SiO2、Al2O3转变为可溶性盐,请写出其他反应物生成Na2CrO4、NaFeO2的化学方程式:
。
(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,生成的沉淀是________(写化学式),反应后溶液显_______________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)操作③的目的是(用简要的文字和化学方程式说明):
。
(4)称取重铬酸钾试样2g配成100mL溶液,取出20mL于碘量瓶中,加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水和3mL淀粉作指示剂,用0.3mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(相关反应为:
Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O、
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,K2Cr2O7式量为294)。
假设整个过程中其它杂质不参与反应,若实验中共用去Na2S2O3标准溶液20mL,则计算所得产品的中重铬酸钾的纯度(写出计算过程)。
五、(本题包括1小题,共10分)
25.相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素,其分子结构如图所示。
请回答下列问题:
(1)M的分子式是。
(2)下列关于M的说法,正确的是
A.遇FeCl3溶液呈紫色
B.使紫色石蕊溶液变红色
1,3,5
C.遇溴水发生取代反应
D.能缩聚为高分子化合物
(3)M在一定条件下可发生反应,生成
该反应的化学方程式是,反应类型为。
(4)M与有机物A在一定条件下生成一种相对分子质量为202的酯类物质。
A可能的结构简式是。
六、选做题(本题包括2小题,每小题10分,考生只能选做一题。
26小题为“有机化学基础”内容的试题,27小题为“物质结构与性质”内容的试题)
26.(10分)Ⅰ.一些有芳香族化合物发生苯环上的取代反应后的产物及产率如下图:
分析图中的数据,得到的主要结论是(写2条)
。
Ⅱ.多巴胺是一种重要的中枢神经传到物质,其分子结构如下图所示。
试回答下列问题:
1.在多巴胺分子的核磁共振氢谱中可以发现有_______个特征吸收峰。
2.从多巴胺的分子结构推测,多巴胺应该能够溶于水,其原因是__________________________________________;多巴胺属___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)有机物,其原因是______________________________________。
3.多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得。
合成过程可如下表示:
(1)写出反应①的化学方程式:
__________________________________________
(2)写出反应②的化学方程式:
__________________________________________
27.(10分)
Ⅰ.A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期中的位置如下图所示:
(1)元素K的核外电子简化排布式;
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示);
(3)A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如右图),
由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的
含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。
三聚氰胺
中二种环境的N原子的杂化形式分别是;
(4)有下列物质①CA3②GA3③EH④JH⑤FD2。
请将这些物质的熔点由高到低排列
(填这些物质的序号)
Ⅱ.四种常见元素的性质或结构信息如下表。
试根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
性质
结构
信息
原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子
有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂
原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价
(1)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高,其原因是___________________________________________________________________。
(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成配合物,简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。
(3)在如右的分子结构图中,“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“
”表示氢原子,短线表示共价键。
请问在此分子中有个σ键。
参考答案与评分标准
一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
C
C
A
B
C
A
D
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,但只要选错一个就得0分。
)
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
B
AC
AC
D
C
BD
D
三、(本题包括3小题,共35分)
19.(10分)⑴可以减少浓硫酸的消耗量。
减少环境污染(2分)
(2)将反应混合物沿烧杯内壁倒入盛有适量水的烧杯中(1分),并用玻璃棒不断搅拌(1分)
(3)B(2分)
(4)不能,(1分)防止温度高于100度时CuSO4·5H2O会反应脱水,使胆矾产率低及产品不纯(1分)
(5)(请将此答案补充完整)(2分)
20.(11分)20.(13分)
(1)Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+(2分)
(2)氯化铁溶液的浓度;溶液的温度。
(各1分,共2分)
(3)
步骤编号
实验操作
预期现象和结论
①
在试管中加入2mllmol/L氯化铁,观察溶液颜色,加热一段时间。
(1分)
加热后溶液颜色变深。
说明升温促进氯化铁水解,生成更多的氢氧化铁胶体。
(2分)
②
在上述溶液中通入HCl气体
(1分)
上述溶液颜色变浅。
说明加入酸使平衡左移,酸抑制氯化铁水解。
(1分)
③
用量筒取10mllmol/L氯化铁于烧杯中,用pH计测出pH值。
另取90ml蒸馏水加入烧杯,充分搅拌,再用pH计测出pH值。
(1分)
前后测得pH值之差小于1。
说明加水稀释后平衡右移,生成更多的H+。
故增大氯化铁浓度,不利其水解。
(1分)
21.(14分)
(1)6种固体全部溶解(1分),5只试管中得到无色溶液,(1分)1支试管中得到蓝色溶液(1分)
CuSO4(1分)
(2)1支试管中有白色沉淀生成(1分)Ba2++SO42-===BaSO4↓(1分)
2支试管中有蓝色沉淀生成(1分)Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓(1分)
Cu2++CO32-===CuCO3↓(1分)BaCl2(1分)
(3)分别取
(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液,向其中加入BaCl2溶液,(1分)有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液,无沉淀生成的是NaOH溶液;(1分)
分别取少量未检出的溶液,往其中加入NaOH溶液,(1分)无明显现象的是Na2SO4溶液,有刺激性气味的气体产生的是(NH4)2SO4溶液。
(1分)
四、(本题包括3小题,共32分)
22.(12分)
I.4KCl+4HNO3+O2=4KNO3+2C12+2H2O(2分)H2O(1分)
II.
(1)石灰乳原料丰富,成本低(2分)
(2)MgCO3微溶或难溶于水,MgCO3的的溶解度比CaCO3的溶解度大。
此答案错误(请将此答案补充完整)(2分)
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