辽宁省六校协作体届高三期初考试化学试题含答案.docx
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辽宁省六校协作体届高三期初考试化学试题含答案
凤城一中瓦房店高级中学北镇高中
东港二中丹东四中葫芦岛一高
辽宁省六校协作体2018—2019学年度上学期高三期初联考
化学试题
命题学校:
瓦房店高级中学
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Fe:
56Cu:
64
第Ⅰ卷选择题
一、选择题(1-10题每题2分共20分,11-20每题3分共30分,只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是()
A.游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
B.硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体
C.铝表面有一层致密的氧化膜,故铝制容器可以用来腌制咸菜等
D.《开宝本草》中记载:
“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.饱和碳酸钠溶液中析出1.06g晶体,该晶体中含有2NA个Na+
B.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为NA个
C.某温度下,1LpH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
D.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46g,分子总数为NA
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.强酸性溶液中:
Cu2+、K+、ClO-、SO42-
B.PH=6的溶液中:
Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-
C.含有大量AlO2-的溶液中:
K+、Na+、HCO3-、I-
D.有色透明溶液中:
Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-
4.下列变化一定属于化学变化的是( )
①金属导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④SO2使品红溶液褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄 ⑨16O与18O间的相互转化 ⑩煤的干馏和石油的分馏 ⑪石油化工中的裂化、裂解
A.②④⑦⑧⑨B.③④⑤⑦⑧⑪
C.①③⑥⑨⑩⑪D.①②⑤⑥⑩⑪
5.NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液可发生反应:
MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是()
A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B.反应过程中溶液的pH减小
C.该反应中NO2﹣被还原D.X可以是盐酸
6.下列说法不正确的是( )
A.干冰升华和液氧气化时,都只需克服分子间作用力
B.N2和Cl2O两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱
D.石墨转化金刚石,既有化学键的断裂,又有化学键的形成
7.下列说法正确的是( )
A.CCl4不能燃烧,常用作灭火剂
B.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
C.石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等
D.用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体,滴入沸水中,若没有油状液体浮在水面,则说明皂化反应已经完全
8.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.SO2具有氧化性,常用于漂白秸秆、织物
B.明矾水解形成Al(OH)3胶体,可用作水处理中的消毒剂
C.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量SO2,以防止营养成分被氧化
D.次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒
9.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是( )
A.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:
MgBr2(s)+Cl2(g)
MgCl2(s)+Br2(g)ΔH=+117kJ·mol-1
B.热稳定性:
MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C.工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg,该过程需吸收热量
D.金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零
10.实验室欲制取适量NO2气体,下图中最适合完成该实验的简易装置是( )
11.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤
B.操作y是先将NH3通人饱和食盐水,再不断通入CO2
C.沉淀主要成分为Mg(OH)2
D.气体及滤液可用于制备纯碱
12.20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。
含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.①表示H2C2O4的分布曲线,③表示C2O42-的分布曲线
B.Q点对应的溶液中lgc(H+) C.20℃时,H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2 D.0.100mol/L的NaHC2O4溶液中: c(OH-)=c(H+)-c(C2O42-)+c(H2C2O4) 13.X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍;Y的原子序数是其最外层电子数的6倍;Z的一种单质是自然界中最硬的物质;自然界中,W的单质多出现在火山口附近,且为淡黄色晶体。 下列叙述正确的是( ) A.原子半径的大小: Z>X>Y B.Z的氢化物的沸点一定比X的低 C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强 D.Y的单质可通过铝热反应冶炼 14.已知100℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水,下列叙述 正确的是( ) A.向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,反应后溶液呈中性 B.温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L C.该氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的电离能力增强 D.滴加等浓度等体积的硫酸,得到的溶液中存在电离平衡: NH4HSO4(aq) NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq) 15.有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去)下列说法正确的是 A.该反应是加成反应B.若R为CH3时,b中所有原子可能共面 C.若R 为C4H9时,取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种 D.若R为C4H5O时,1molb最多可以与5molH2加成 16.Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。 利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。 下列判断正确的是( ) A.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应 B.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触 C.Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 D.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 17.某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种,为检验上述离子,某兴趣小组设计了如下实验方案,下列说法正确的是( ) A.沉淀l为BaCO3和BaSO4B.沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4 C.该污水中一定存在Fe3+,不存在Fe2+ D.该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子 18.锂-空气电池原理模型如图所示,下列说法不正确的是 A.电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂 B.正极反应为2Li++O2+2e- Li2O2 C.电解质能传递锂离子和电子,不可以用水溶液 D.负极反应Li-e-=Li+ 19.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( ) 选项 实验及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素 B 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性: Cl>C C 向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 证明S02被氧化为SO42- D 将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN,溶液颜色变红 KI与FeCl3反应有可逆性 20.下列各实验的叙述不正确的是() A.以酚酞作指示剂,用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10-2、K2(H2C2O4)=6.4×10-5]证明草酸是二元酸 B.将液溴、苯、FeBr3混合于烧瓶中制备溴苯 C.常温下,用精密PH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 D.钾在空气中燃烧的实验操作: 将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,滤纸吸干表面的煤油后,迅速投到热坩埚中,观察现象 第Ⅱ卷非选择题 (共50分,24、25两题为选做题)) 21.(12分)甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下: 反应Ⅰ: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ·mol-1 反应Ⅱ: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 反应Ⅲ: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1 回答下列问题: (1)反应Ⅱ的△H2=______________。 (2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”) (3)恒温,恒容密闭容器中,对于反应Ⅰ,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。 A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1: 3: 1: 1D.甲醇的百分含量不再变化 (4)对于反应Ⅰ,不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的是____。 A.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1 B.温度低于250 ℃时,随温度升高甲醇的产率增大 C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大 D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率 (5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ,250℃时反应的平衡常数K=__________;若要进一步提高甲醇积分数。 可采取的措施有________。 甘氨酸(NH2CH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水,微溶于乙醇, 两性化合物 易溶于水和乙醇,有强酸性 和还原性 易溶于水, 难溶于乙醇 22.实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]有关物质性质 实验过程: Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。 Ⅱ.制备FeCO3: 将配制好的绿矾溶液与200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合,反应结束后过滤并洗涤沉淀。 Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe: 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。 反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题: (1)实验I中: 实验室配制绿矾溶液,将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量 (2)实验II中: 制备FeCO3时应向溶液中缓慢加入溶液边加边搅拌,若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是 生成沉淀的离子方程式为__________ (3)确认C中空气排尽的实验现象是______________(4)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是___________(5)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是___________________。 (填序号) A.热水B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液 (6)若产品的质量为17.34g,则产率为________%。 23.三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”,白色或微黄色粉末,热稳定性能优良,主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。 “三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅,再加氢氧化钠而制得。 以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示 已知: (1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13; (2)铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。 请回答下列问题: (1)写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________ (2)步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________(3)步骤③“酸溶”,最适合选用的酸为_____,为提高酸溶速率,可采取的措施是________(任意写出一条)(4)若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1,则此时c(SO42-)=_________mol·L-1(5)从原子利用率的角度分析该流程的优点为______________(6)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为__________________。 24 (1)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是______________。 (2)SCN-离子可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。 ①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子); ②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________; ③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。 (3)硒化锌的晶胞结构如图所示,图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号);该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”),该种空隙的填充率为___________;若该晶胞密度为pg•cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。 用NA代表阿伏加德罗常数的数值,则晶胞参数a为___________nm。 25.苯丙醇异丁酸酯( )是一种合成香料,其中一种合成路线如图: 已知: R-CH=CH2 R-CH2CH2OH。 请回答下列问题: (1)A的化学名称是______________,B中含有的官能团名称是________________。 (2)在一定条件下,A与水反应也可以生成B或另外一种生成物,该反应的反应类型为___________,“另外一种生成物”的结构简式为_____________________________。 (3)C可被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化,也可以被其他氧化剂所氧化。 写出C与银氨溶液反应的化学方程式: _____________________________。 (4)D的核磁共振氢谱显示为6组峰,且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2,则D的结构简式为_______________;D的同分异构体有多种,其中苯环上有两个不含环状的取代基,并能与Na反应的同分异构体有_______种(不含立体异构)。 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B A C D C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C B D D D C D C 21(12分,每空2分) (1).+41.19kJ·mol-1 (2).较低温度(3).BD(4).ABD(5).0.148(或者 ).增大压强(降低温度) 22(12分) (1)Fe(1分) (2)FeSO4(1分)NH4HCO3(1分)可能生成氢氧化亚铁沉淀(2分)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分)(3)D中澄清石灰水变浑浊(1分)(4)防止二价铁被氧化(1分)(5)B(1分)(6)85(2分) 23(12分) (1)PbSO4+Na2CO3=PbCO3+Na2SO4(1分) (2)PbPbOPbCO3(2分) (3)HNO3(2分)适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可)(1分)(4)1×10-3(2分)(5)滤液2(HNO3溶液)可以循环利用(2分) (6)4PbSO4+6NaOH 3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O(2分) 24 (1).Fe3+的3d5半满状态更稳定(1分) (2).①N2O(或CO2、CS2、OCN-)(2分)②2∶3(1分)③.异硫氰酸分子间存在氢键(2分)(4).Zn(1分)正四面体(1分)50%(3分) ×107(3分) 25 (1)2-甲基-1-丙烯(2分)羟基(1分) (2)加成反应(1分) (1分)(3) +2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O(3分) (4) (3分)9(3分)
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