高考大题查漏补缺1.docx
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高考大题查漏补缺1
高考大题查漏补缺1
1.一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。
其主要流程如下:
已知:
“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S
回答下列问题:
(1)铁红的化学式为__________________;
(2)“反应Ⅱ”的还原剂是_______________(填化学式);
(3)“反应III”的离子方程式为_______________________________________________;
(4)辉铜矿的主要成分是Cu2S,可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成,有关转化如下图1所示。
转化时正极的电极反应式为。
(5)从辉铜矿中浸取铜元素,可用FeCl3作浸取剂。
①反应Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反应中转移电子的数目为;浸取时,在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。
有关反应的离子方程式是。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素的浸取率的变化如图2,其原因是。
图1图2
1.(15分)(l)Fe2O3(1分);
(2)CuS(2分);
(3)4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O(2分);
(4)2CuFeS2+6H++2e—=Cu2S+2Fe2++3H2S↑(2分)
(5)①2mol或2NA(2分)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2
O(2分)
②生成的硫覆盖在Cu2S表面,阻碍浸取(2分)
2.近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。
回答下列问题:
(1)汽车发动机工作时会引起反应:
N2(g)+O2(g)
2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
2000K时,向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2,发生上述反应,经过5min达到平衡,此时容器内NO的体积分数为0.75%,则该反应在5min内的平均反应速率v(O2)=_____mol·L-1·min-1,N2的平衡转化率为_______
(2)一定量NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。
①反应2NO(g)
N2(g)+O2(g)为________反应(填“吸热”或“放热”);
②一定温度下,能够说明反应2NO(g)
N2(g)+O2(g)已达到平衡的是______(填序号);
a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化
c.NO、N2、O2的浓度保持不变d.单位时间内分解4molNO,同时生成2molN2
③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质,相应物质的量(mo1)如下表所示。
相同条件下达到平衡后,N2的体积分数最大的是_____(填容器代号);
(3)当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx。
可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。
已知:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574KJ·mol-1
CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-867kJ·mo1-1
①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式:
________________;
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为_______________________________________________。
2(14分)
(1)0.0015(2分)0.75%(2分)
(2)①放热(1分);②c(1分);③D(1分);
(3)①CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol(3分)
②2xCO+2NOx
2xCO2+N2(2分)
3.高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸,可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面.查阅资料得到以下有关高氯酸的信息:
名称
分子式
外观
沸点
高氯酸
HClO4
无色液体
130℃
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠,工业流程如图:
(1)操作①的名称是 ,操作②的名称是 .
(2)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 .
(3)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 .
(4)若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目,此时发生反应的离子方程式为 .
(5)若想得到201kg的HClO4纯品,至少需要NaClO3 kg.
(6)工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸,在阳极区可得到20%的高氯酸.写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现) .
3.
(1)过滤;蒸馏;
(2)3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O;
(3)4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O;
(4)2ClO2+2OH﹣+H2O2=2ClO2﹣+O2+2H2O;
(5)639;
(6)HCl+4H2O﹣8e﹣=HClO4+8H+.
4.铝氢化钠(NaAIH4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。
(1)已知AICl3的熔点为190℃,沸点为178℃,在潮湿的空气中易水解。
某实验小组利用下图中装置制备无水AIC13。
①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:
。
②按气流方向连接各仪器接口,顺序为。
③装置E中应盛装的试剂是,装置D的作用是。
(2)AICl3与NaH反应时,需将AICl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反应中NaH的转化率较低的可能原因是。
(3)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。
①其反应的化学方程式为。
②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑,最适宜的方案是(填编号),为准确读取氢气体积,应注意的是
。
5.铈是一种重要的稀土元素,纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体(助剂)、汽车尾气吸收剂等,制备纳米CeO2的工艺流程如下(高铈中Ce为+4价):
回答下列问题:
(1)高铈硫酸盐溶液可用于吸收尾气中的NO、SO2等,原理如图所示。
若产物中n(NO3-):
n(NO2-)=2:
1,写出高铈硫酸盐溶液吸收NO的离子方程式:
(2)酸浸过程中,为了加快酸浸速率,可以采取的措施有(写一条即可)。
(3)H2O2的作用是。
(5)氧化过程巾,可用次氯酸钠替代O2,在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
(6)高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示。
图像中,温度高于T0
时,高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是。
6、H(苄丙酮香豆素)常用于防治血栓栓塞性疾病。
其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。
回答下列问题:
(1)E的名称是,H中含氧官能团的名称是。
(2)反应①的反应类型是,反应④的反应类型是。
(3)C的结构简式为。
(4)反应⑤的化学方程式为。
(5)C的同分异构体中满足下列条件的有种,其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:
1:
2:
2:
2的结构简式为(写一种即可)。
①能和FeCl3溶液发生显色反应②lmol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应
(6)参照苄丙酮香豆素的合成路线,设计一种以E和乙醛为原料制备
的合成路线。
7.SO2是重要的大气污染物,一种新的处理方法是用还原剂如CO在常压下将其还原为硫黄回收。
某实验小组在实验室中对SO2与CO的反应进行探究。
回答下列问题:
(1)CO的制备
根据反应制取CO:
HCOOH
CO+H2O。
发生装置可以选择下图中的。
欲收集一瓶干燥的CO气体,选择下图中的装置,其连接顺序为:
发生装置→
(按气流方向,用小写字母表示)。
若需要进行尾气处理,则合适的方法是.
②在铁催化剂存在时,CO与SO2在常压和适当温度下反应时,S02的转化率可以达到96%以上。
将CO及SO2气体在一定温度下通人含有催化剂的反应管中充分反应,待反应混合物冷却至室温时,反应管内壁上有色固体,用水很难洗去该固体,原因是。
③请设计一个简便的实验方案以证明反应后反应管中仍然存在S02:
。
8.硅在地壳中的含量较高,在自然界中硅主要以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在。
高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
下图为一种工业上提纯硅的路线:
相关信息如下:
a.硼、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
b.有关物质的物理常数见下表:
物质
SiCl4
BCl3
FeCl3
PCl5
Si
SiH4
沸点/℃
57.7
12.8
315
—
2355
-111.9
熔点/℃
-70.0
-107.2
—
—
1410
—
升华温度/℃
—
—
300
162
—
—
请回答下列问题:
(1)SiCl4的电子式:
________________;
(2)写出
的化学方程式;
(3)①SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分,盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,写出发生反应的离子方程式
②硅能与NaOH溶液反应,但同主族元素金属锗(Ge)不易溶于NaOH溶液,但有H2O2存在时,锗能与NaOH溶液反应生成锗酸盐,请写出化学反应方程式
(4)用强还原剂LiAlH4在乙醚介质中还原SiCl4,制得高纯度的甲硅烷SiH4,SiH4极易水解生成SiO2·nH2O和另一种气体。
写出SiH4水解的化学反应方程式
(5)下列有关含硅材料说法正确的是(填字母)
A.沸点:
SiCl4>SiH4
B.金刚砂的有效成分是氮化硅,硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大新型硅酸盐材料
D.人工制造的分子筛(一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐),主要用作吸附剂和催化剂等。
E.锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序:
Ge(OH)4 (6)粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质,步骤②需在无氧无水环境下,控制温度在460℃左右得到SiCl4粗品,欲提纯SiCl4,步骤③采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和,需收集温度在℃左右的馏分。 8. (1)略(1分) (2)SiO2+2C=Si+2CO(条件高温2分) (3)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分) Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O(2分) (4)SiH4+(n+2)H2O=SiO2·nH2O+4H2(SiO2·nH2O写沉淀符号)(2分) (5)ADE(2分) (6)蒸馏(1分)57.7(1分) 9.用菱锰矿(主要成分为MnCO3制取高纯MnCO3的工艺流程如下: 已知: 步骤③“浸出”所得溶液中的溶质为MnCl2及少量FeCl2、CaCl2、MgCl2、PbCl2等杂质。 回答下列问题: (1)氯化铵的电子式为_________________。 (2)步骒①中菱锰矿粉与NH4C1粉末需充分混合研磨的目的是__________________________________。 (3)步骒②中尾气的主要成分为_________________(填化学式)。 (4)步骤④中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。 (5)步骤⑤中加入氨水的目的是__________________________________。 (7)步骤⑨发生反应的化学方程式为___________________________________________________,步骤⑩滤液结晶可得的产品为_________________(填化学式)。 10、茉莉酸甲酯具有抗炎、抗癌的作用,它的一种合成路线如下: 回答下列问题: (1)下列关于茉莉酸甲酯的说法不正确的是__________(填字母)。 a.能使酸性KMnO4溶液褪色b.能发生还原反应和加成反应c.水解产物均能与NaOH溶液反应 (2)C的化学名称是____________________。 (3)B的结构简式为____________________。 (4)D+E→F的化学方程式为__________________________________________________,该反应的反应类型为____________________。 (5)二取代芳香族化合物W是G的同分异构体,W能与FeCl3溶液发生显色反应,则W的结构共有_______种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为____________________。 (6)参照上述合成路线,以1,3-丁二烯和溴乙烷为原料(无机试剂任选),设计制备二己环烯( )的合成路线: __________________________________________________________________________________。
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