高三化学第10周周测试题1101曾朝安.docx
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高三化学第10周周测试题1101曾朝安
高三化学第四周周测试题20100919曾朝安
erzhonglizong@
可能用到的相对原子质量:
7、生活中的某些问题常常涉及化学知识。
下列叙述错误的是B
A、合金材料中可能含有非金属元素
B、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
C、废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D、造成大气污染的SO2、CO和NO等,主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A、在常温常压下,22.4L甲烷中共价键数目为4NA
B、0.1molFe与足量硫粉充分反应,转移的电子数为0.3NA
C、1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32—
D、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
9、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:
①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2
③Sn(s、灰)
Sn(s、白)△H3=+2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A、△H1>△H2
B、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D、锡在常温下以灰锡状态存在
10、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中错误的是C
A、氢化物稳定性:
X B、Z元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C、三种元素原子半径的大小顺序为: Y>X>Z D、X元素可以形成多种氧化物 11、下列说法正确的是 A、煤的干馏、石油的分馏都只发生了物理变化B、甲烷和苯都能发生取代反应 C、乙醇和乙酸互为同分异构体 D、棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O 12、将标准状况下22.4LCO2缓慢通入1L2mol·L-1NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计), 充分反应后,下列关系正确的是 A、c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—) B、c(Na+)>c(HCO3—)>c(H+)>c(OH—) C、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—) D、c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(H2CO3)=1mol·L-1 22、下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是 A B C D 23、下列反应的离子方程式正确的是BD A、向NaOH溶液中通入过量的CO2气体: CO2+2OH-=HCO3-+H2O B、Na2S溶液呈碱性: S2-+H2O HS-+OH- C、Fe3O4与稀硝酸反应: Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O D、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸: AlO2-+4H+=Al3++2H2O 30、(16分)以乙烯为原料合成化合物D的流程如下所示: (1)请写出B和D中含有的官能团名称分别为: ,。 (2)写出A的结构简式 。 (3)①③的反应类型分别为反应和反应。 (4)写出乙醇的同分异构体。 (5)写出反应④的化学方程式: 。 写出B与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式: 。 30、(16分) (1)醛基、酯基(2分) (2) (2分) (3)加成(2分)取代(或水解),2分) (4)CH3OCH3(2分) (5)2CH3COOH+HOCH2-CH2OH CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O(3分) CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(3分) 31、(16分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,就其生产过程回答下列问题: (1)工业生产时,制取氢气的一个反应为: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g); ①t℃时,往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。 反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12mol/L。 计算该温度下此反应的平衡常数K(要求写出计算过程)。 ②保持温度不变,向上述平衡体系中再加入0.1molCO,当反应重新建立平衡时,水蒸气 的总转化率a(H2O)=。 (2)合成塔中发生反应为: 。 右表为不同温度下该反应的平衡常数。 由此可推知,表中T1573K(填“>”、“<”或“=”)。 温度T(K) T1 573 T2 平衡常数K 1.00X107 2.45X105 1.88X103 (3) 和 在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应: 不同温度 下NO产率如图所示。 温度高于900℃时,NO产率下降 的原因。 (4)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污 染空气。 目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将 氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为: 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。 32、(16分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。 下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程: 根据上述流程回答下列问题: (1)混合①中发生反应的化学方程式为。 (2)混合①中使用冰水的目的是。 (3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是、。 操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物(选填编号)。 A、固体和液体B、固体和固体C、互不相溶的液体D、互溶的液体 (4)混合②中加入Na2SO3的目的是。 (5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。 于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究: 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为,若假设成立可观察到的现象为。 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______,其用于证明该假设所用的试剂为。 32、(16分) (1)SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4(3分)。 (2)降低体系温度,防止溴蒸发,使反应完全(2分)。 (3)过滤、(1分)蒸馏(1分)d(1分)。 (4)除去粗品中未反应完的溴。 (3分) (5)KSCN溶液(1分),溶液变成血红色(1分)。 含有Br2(1分),CCl4(2分)。 33、(16分)一包白色粉末中一定含有Na2CO3,可能还含有Na2SO4、氯NaCl中的一种或两种,为进一步确认白色粉末的成份,某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究。 可选用的仪器: 烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹 可选用的药品: 1.0mol·L-1H2SO4、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1AgNO3、0.1mol·L-1BaCl2、0.1mol·L-1Ba(NO3)2、蒸馏水。 以下是实验探究过程: I、提出假设: 假设1白色粉末为的混合物; 假设2白色粉末为的混合物; 假设3白色粉末为Na2CO3,Na2SO4、NaCl混合物; II、基于假设设计实验方案 III、根据实验方案进行实验 请回答: (1)某同学取少许样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,向试管中滴入0.1mol·L-1的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,他认为样品中含有Na2SO4。 你认为他的结论是 (填“对的”或“错的”),原因是: 。 (2)基于假设3,请根据实验方案,将实验操作和预期的现象及结论填入下表中: 编号 实验操作 预期现象和结论 ① 有气体产生,说明样品中含有Na2CO3。 ② 向试管中加入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液。 若有沉淀产生,则继续加入0.1mol·L-1Ba(NO3)2至过量。 ③ 若②操作无沉淀,则向试管中加入0.1mol·L-1 AgNO3溶液。 若②操作中有沉淀,则将试管静置片刻后,取上层清液于另一去试管中,加入0.1mol·L-1 AgNO3溶液。 33.I、Na2CO3,NaCl(2分); Na2CO3,Na2SO4(2分)。 III、 (1)错的(1分)。 溶液中含有CO32—,(1分)可与BaCl2溶液产生BaCO3沉淀(1分),因此无法确定该沉淀是BaSO4(1分)(共3分)。 (2) 编号 实验操作 预期现象和结论 ① 取少许样品于试管中,加蒸馏水溶解。 向试管中加足量的1.0mol·L-1HNO3。 (或加入1.0mol·L-1HNO3至溶液中不再有气体放为止。 )(2分) ② 若有沉淀产生,则含Na2SO4,若没有沉淀产生,则不含Na2SO4。 (3分) ③ 有沉淀产生,则含NaCl,若无沉淀,则不含NaCl。 (3分) 高三化学第四周周测试题答卷20100919ZCA 30、(16分) (1)(2分);和(2分); (2)(2分); (3)(2分); (4)①(2分); ② (2分); ③(4分)。 31、(16分) (1)①解: (4分)。 ②(3分); (2)(3分); (3)(3分); (4)(3分)。 32、(16分) Ⅰ、 (1)(3分);(3分); (2)(3分); Ⅱ、(3)(3分); Ⅲ、(4)Al2O3+C+N2===AlN+CO(2分) (5)(2分)。 33、(16分) (1)(2分)。 (3分); (2)①(2分); (2分)。 ③ 实验 步骤 实验操作 预期现象与结论 2 往试管B中加入少许2mol·L-1HNO3,再滴加KSCN溶液。 (2分)。 3 (2分)。 (3分)。 高三化学第四周周测试题参考答案20100919ZCA 7 8 9 10 11 12 22 23 C D B A B A AC AD 30、(16分) (1)C11H14O2(2分);羧基和苯基(2分); (2)C和D(2分); (3)③(2分); (4)①取代反应(2分); ② (2分); ③ (4分)。 31.(16分) (1)①解: CO2(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g); 起始浓度(mol/L): 0.20.300 转化浓度(mol/L): 0.120.120.120.12 平衡浓度(mol/L): 0.2-0.120.3-0.120.120.12 (2分,不带单位扣1分) (2分); ②50%(3分); (2)<(3分); (3)温度高于900℃时,平衡向左移动(3分); (4) (3分)。 32、(16分) Ⅰ、 (1)盐酸(硫酸或硝酸)(3分);Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(3分); (若用Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-反应的正确方程式均可)(化学式错误和不配平0分,不注明必须的反应条件和不标注沉淀和气体箭头的合并扣1分,下同) (2)Al2O3中含有SiO2杂质(3分); Ⅱ、(3)2O2——4e-=O2↑(3分); Ⅲ、(4)1Al2O3+3C+1N2===2AlN+3CO(2分) (5)AB(2分)(选对一个得1分,错选一个倒扣1分,最少得0分)。 32、(16分) (1)1 2 2 1 1(3分); (2)①(2分); NaClO能将Fe2+氧化为Fe3+,且溶液显碱性,能增大溶液pH使Fe3+沉淀(3分); (3)Cu2+、Na+、Cl-、SO42-(4分,填错1个倒扣1分); (4)Na2SO4(2分);30~35℃(2分)。 33、(16分) (1)不合理(2分)。 因为若Cu2O溶于硫酸中产生过量的Cu,能将Fe3+全部转化为Fe2+,所以实验结果只能判断样品溶解后的溶液中不存在Fe3+,而不能确定红色粉末是否含Fe2O3。 (3分) (2)①红色粉末是Fe2O3(2分); 红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物(2分)。 ③ 实验 步骤 实验操作 预期现象与结论 1 2 溶液颜色不变红,粉末中不含Fe2O3(2分)。 3 往步骤1剩余固体中加入2mol·L-1HNO3,再滴加2mol·L-1NaOH溶液(2分)。 固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色,加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生,粉末中含Cu2O(3分)。
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- 化学 10 周周 测试 1101 曾朝安