天津市蓟州等部分区届高三上学期期末联考化学试题 Word版含答案.docx
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天津市蓟州等部分区届高三上学期期末联考化学试题Word版含答案
天津市部分区2018~2019学年度第一学期期末考试
高三化学
温馨提示:
1.本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置上。
3.以下数据可供答题时参考(可能用到的相对原子质量):
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Co59Cu64
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.中华民族有着灿烂的文明,用化学知识对以下几个事例的分析不合理的是
A.商代后期铸造的青铜器属于铜合金制品,其熔点高于纯铜
B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土
C.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
D.唐代后期出现的黑火药,它的燃烧属于氧化还原反应
2.下列化学用语表示正确的是
A.硫原子的原子结构示意图:
B.CH4分子的球棍模型是:
C.过氧化钠的电子式为:
Na+[:
O:
:
O:
]2-Na+
D.HClO的结构式:
H-Cl-O
3.下列叙述正确的是
A.CO2、NO2、N2O5、P2O5均为酸性氧化物
B.漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物
C.需要通电才可进行的有:
电解、电泳、电离
D.石墨、盐酸、亚硫酸分别为电解质、强电解质、弱电解质
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.25℃时,pH=1的盐酸溶液中,由水电离出的H+个数为10-13NA
B.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
C.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
D.100gCaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为NA
5.如图所示为氢气燃烧的实验。
发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈红色。
下列说法不正确的是
A.将烧杯中溶液换成氢硫酸溶液,溶液无明显变化
B.与酸性FeSO4溶液发生反应的离子方
程式为:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性
又具有还原性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠:
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
B.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH
+2H2O
D.向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
7.已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1kJ·mol-1,下列判断正确的是
A.若反应②中改用固态硫,则1molS(s)完全反应放出的热量小于20.1kJ
B.从焓变数值知,单质硫与氧气相比,更容易与氢气化合
C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
D.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
8.下列正确的组合是
①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱
②铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
③气态氢化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl
④非金属元素的气态氢化物溶于水后,均形成无氧酸
A.①③④B.①②④C.①③D.②③
9.有可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH<0。
该反应的速率与时间的关系如图所示:
如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是
A.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
B.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
C.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
D.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
10.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。
常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是
A.Z位于第三周期、IIIA族B.元素Y的正化合价最高为+6
C.简单离子半径的大小顺序:
X 11.下列实验能达到相应实验目的的是 A.用甲制备氢氧化铁胶体B.用乙验证非金属性Cl>C>Si C.用丙装置制备干燥的氨气D.用丁装置吸收HCl,并防止倒吸 12.①已知t℃时AgCl的Ksp=2.0×10-10;②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1.0×10-12 B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点 到X点 C.在t℃时,以0.01mol·L-1AgNO3溶液滴定 20.00mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液,CrO 后沉淀 D.在t℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO (aq)的平衡常数 K=2.5×107 13.下列关于实验误差的分析正确的是 A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 B.第一次读数时滴定管尖嘴处有气泡,第二次读数时气泡消失,所读液体体积偏小 C.测定中和热时,将盐酸慢慢加入氢氧化钠溶液中,所测中和热数值偏小 D.用润湿的pH试纸测稀硫酸溶液的pH,测定值偏低 14.下列说法正确的是 A.地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极可以减缓管道的腐蚀 B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1<10c2 C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,则该反应的△H>0 15.新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,可以用作新能源汽车的电源,其结构如图所示,其中固体电解质只允许Li+通过。 下列说法不正确的是 A.放电时,负极反应式: Li-e-=Li+ B.应用该电池电镀铜,阴极质量增加64g,理论上将消耗标准状况下11.2LO2 C.放电时,随外电路中电子的转移,水性电解液中离子总数减少 D.Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液 16.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液,滴定曲线如图。 下列说法不正确的是 A.常温下,HA电离常数为1.0×10-6 B.点②所示溶液中: c(Na+) C.点③所示溶液中: c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.从点①到点③的滴定过程中,水的电离程度不变 第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 17.(10分)某化学兴趣小组设计如下实验方案。 将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究,实验装置如图所示。 请回答下列问题: (1)装置B的作用是________________。 (2)装置C中发生反应的离子方程式是_____________________________。 SO2在装置D中完全转化为酸式酸根离子的过程中,溶液颜色变化是________。 (3)已知酸性: HCl>H2SO3>HClO。 向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的NaClO溶液时,证明NaClO不足时的试剂是________。 (4)请设计简单实验证明: 室温下HSO3-的电离平衡常数Ka大于其水解平衡常数Kh。 ____________________________________________________________________。 18.(12分)实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。 试运用所学知识,回答下列问题: Ⅰ.已知反应: ①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJ·mol-1 ②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131kJ·mol-1 (1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。 填写空白。 CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH=________kJ·mol-1。 (2)若800℃时,反应①的平衡常数K1=1.0,某时刻测得该温度下,密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为: c(CH4)=4.0mol·L-1;c(H2O)=5.0mol·L-1;c(CO)=1.5mol·L-1;c(H2)=2.0mol·L-1,则此时该可逆反应的状态是_______(填序号) a.达到平衡b.向正反应方向移动c.向逆反应方向移动 Ⅱ.甲醇是一种可再生能源,工业上用CO与H2来合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),回答下列问题: (1)一定条件下,将CO与H2以物质的量之比1: 1置于恒容密闭容器中发生以上反应,平衡时,下列说法正确的是_______。 A.v(H2)正=v(CH3OH)逆B.2v(CO)=v(H2) C.CO与H2转化率相等D.CO与H2的物质的量之比不再改变 (2)图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 温度T1和T2大小关系是T1____T2(填“>”、“<”或“=”),对应温度的平衡常数大小关系是K1____K2(填“>”、“<”或“=”)。 (3)用甲醇燃料电池作为直流电源,设计如图2装置制取Cu2O,写出铜电极的电极反应式____________________________________。 19.(14分)元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。 (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。 (2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。 Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。 写出反应的离子方程式: ___________________________________________。 (3)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血,其主要作用是__________________。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。 工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O(未配平), Fe(OH)3与C1O-的计量数比为: __________,每生成1molK2FeO4,转移的电子数是_________。 (5)合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下: 反应IV属于___________反应类型,氮肥主要成分的化学式为_______________, V的化学反应方程式为__________________________________。 20.(16分)通常电动汽车使用的是锂电池,制备锂电池正极材料的主要原料为四氧化三钴,工业上用CoCl2·6H2O制备四氧化三钴。 以水钴矿(主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示: 回答下列问题: (1)“酸浸” ①写出滤渣A主要成分的一种用途________。 钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图所示。 综合考虑,应选择的最佳工艺条件为________。 ②Co2O3与浓硫酸反应除生成CoSO4和H2O外,还生成的一种物质是________。 (2)“净化除杂”过程包括除铁、除铜等步骤。 ①除铁: 加入适量Na2SO4固体,析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12,写出反应的离子方程式____________________________________。 ②除铜: 加入适量Na2S2O3,发生反应2Cu2++2S2O32-+2H2O=Cu2S↓+S↓+4H++2SO42-,其中氧化产物为___________。 (3)“萃取和反萃取” 试剂X的名称为_____________。 实验室称取100g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036mol·L-1的CoCl2溶液5L,忽略损耗,钴的产率=_____________。 (4)以CoCl2·6H2O与NH4HCO3为原料,经两步经典反应合成四氧化三钴,第一步在80℃条件下二者生成Co2(OH)2CO3;第二步在600~820℃下Co2(OH)2CO3在空气中转化生成四氧化三钴,写出第二步反应的化学方程式_______________。 天津市部分区2018~2019学年度第一学期期末考试 高三化学参考答案 单项选择题(每小题3分,计48分) 1~5ABBDA6~10DACBA11~16CBCDCD 17.(每空2分,共10分) (1)防倒吸(或安全瓶)(2分) (2)SO2+Br2+2H2O═4H++SO +2Br-(2分)有红色变为无色(2分) (3)盐酸和品红溶液(2分) (4)常温下,用pH试纸(或pH计)测定NaHSO3溶液的pH,若pH<7,则Ka>Kh(2分) 18.(每空2分,共12分) Ⅰ. (1)+75(2分) (2)b(2分) Ⅱ. (1)BD(2分) (2)<(2分)>(2分) (3)2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O(2分) 19.(14分) (1)Fe2+、Fe3+、H+(漏一种离子扣1分,漏2种没分)(2分) (2)Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O(2分) (3)FeCl3溶液促进血液胶体聚沉(2分) (4)2: 3(2分)3NA或1.806×1024(2分) (5)氧化还原反应(1分)NH4NO3(1分) NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl(2分) 20.(每空2分,共16分) (1)①制光导纤维或石英玻璃等12h,90℃ ②O2 (2)①2Na++6Fe3++4SO42-+12H2O═Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+ ②SO42- 600~820℃ (3)稀盐酸90% (4)3Co2(OH)2CO3+O2 2Co3O4+3CO2↑+3H2O
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