山西省太原市学年高一下学期阶段性测评期中.docx
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山西省太原市学年高一下学期阶段性测评期中
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意,请将正确的选项的序号填入下面的答案栏中。
)
1.制出了第一张元素周期表的科学家是()
A.勒夏特列B.汤姆生C.阿伏伽德罗D.门捷列夫
【答案】D
【解析】制出了第一张元素周期表的科学家是门捷列夫,故选D。
2.近年来我国加强了稀土资源的保护。
铈(Ce)是一种稀土元素,它的一种核素中含有58个质子和80个中子,则其表示为()
A.
B.
C.
D.
【答案】B
3.自热食品已成为现代生活的时尚。
自热食品包装中有两包发热剂,在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是()
A.熟石灰和水B.生石灰和水C.氯化钠和水D.氯化铵和氢氧化钡晶体
【答案】B
【解析】A.熟石灰溶于水没有显著热效应;B.生石灰和水的反应是放热反应;C.氯化钠溶于水,没有明显热效应;D.氯化铵和氢氧化钡晶体的反应是吸热反应。
故选B。
【点睛】需要了解常见吸热变化和放热变化。
如氧化钙与水的反应、氢氧化钠溶于水、浓硫酸的稀释等都是放热的;氯化铵和氢氧化钡晶体的反应、硝酸铵溶于水等都是吸热的。
4.元素的种数与原子的种数相比
A.前者多B.后者多C.一样多D.无法确定
【答案】B
【解析】由于存在同位素,所以元素的种数与原子的种数相比后者多,故选B。
5.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是
A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂
【答案】A
考点:
考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
6.目前,我市电能的主要来源是火力发电。
下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述,正确的是
A.化学能转化成机械能再转化成电能
B.化学能转化成热能再转化成电能
C.化学能转化成机械能再转化成热能再到机械能
D.化学能转化成热能再转化成机械能再到电能
【答案】D
【解析】火力发电是通过煤、石油、天然气等燃料的燃烧,将燃料的化学能转化为水的内能,水蒸气膨胀做功将内能转化为汽轮机的机械能,汽轮机带动发电机转动将机械能转化为电能,故选D。
7.科学家们欲寻找一种新型的半导体材料,可以在元素周期表的
A.任意位置寻找B.稀有气体元素中寻找
C.金属和非金属的分界线处寻找D.活泼金属和活泼非金属区中寻找
【答案】C
【解析】金属和非金属的分界线处的元素兼具金属性和非金属性,适合作半导体材料,故选C。
8.下列物质中,属于共价化合物的是
A.氯化镁B.二氧化碳C.氢气D.硫酸铜
【答案】B
【解析】A.属于离子化合物;B.属于共价化合物;C.属于单质;D.属于离子化合物。
故选B。
【点睛】一般来说,含有金属和铵离子的化合物属于离子化合物。
9.下列电子式的书写正确的是
A.Mg2+B.S2-C.
D.
【答案】A
【解析】A.正确;B.没有表示最外层电子;C.没有表示Cl的未成键电子;D.没有表示N的未成键电子。
故选A。
10.山西被称为煤海,欲提高煤的燃烧效率,下列说法正确的是
A.将煤粉碎后燃烧B.通入大量的空气
C.加入的煤越多越好D.将煤和空气在密闭的空间里燃烧
【答案】A
11.下列互为同位素的是
A.Na和Na+B.H2和D2C.16O和18OD.CO和CO2
【答案】C
【解析】同位素是质子数相同,中子数不同的原子,16O和18O的质子数都是8,中子数分别是6和10,它们互为同位素,故选C。
12.下列反应中,不属于可逆反应的是
A.2NO2=N2O4与N2O4=2NO2
B.H2+I2
2HI与2HI
H2+I2
C.CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H2O
D.CaO+CO2=CaCO3与CaCO3
CaO+CO2↑
【答案】D
【解析】可逆反应是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。
CaO+CO2=CaCO3与CaCO3
CaO+CO2↑在不同条件下进行,所以不属于可逆反应,故选D。
13.如图,将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中,下列有关说法中正确的是
A.铜片为电池的负极B.SO42-向负极移动
C.电子从铜片流向锌片D.铜片上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+
【答案】B
14.Al(OH)3是一种常用的阻燃剂,添加在可燃物中的Al(OH)3受热分解的化学反应如下:
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O,其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下。
该反应属于
A.离子反应B.吸热反应C.复分解反应D.氧化还原反应
【答案】B
【解析】反应:
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O的阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下,所以该反应属于吸热反应,故选B。
15.下列表示的是化学反应A+2B=C+D在不同条件下的反应速率,其中最快的是
A.v(A)=0.3mol∙L-1∙s-1B.v(B)=0.5mol∙L-1∙s-1
C.v(C)=0.25mol∙L-1∙s-1D.v(D)=0.2mol∙L-1∙s-1
【答案】A
16.下列各组递变情况描述错误的是:
A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次降低
D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
【答案】C
【解析】A.H、Be、B原子最外层电子数分别是1、2、3,依次增多,故A正确;B.P、S、Cl元素最高正化合价分别是+5、+6、+7,依次升高,故B正确;C.在元素周期表中,卤族元素的单质从上到下熔点依次升高,故C错误;D.同主族元素,从上到下,元素的金属性逐渐增强,所以Li、Na、K、Rb的金属性依次增强,故D正确。
故选C。
17.2015年2月,科学家首次观测到化学键的形成。
下列粒子之间存在化学键的是
A.质子与电子之间B.水分子与水分子之间
C.氧分子中氧原子与氧原子之间D.氯化钠中钠离子与钠离子之间
【答案】C
【解析】化学键是指相邻原子间较强的作用。
A.不是原子之间的作用,所以不是化学键;B.是分子间作用力,不是化学键;C.是化学键;D.钠离子与钠离子不相邻,它们之间的作用不是化学键。
故选C。
18.复印机工作时,空气中的氧气可以转化为臭氧:
3O2=2O3,下列有关说法正确的是
A.该变化属于物理变化
B.1mol臭氧比1mol氧气的能量高
C.空气中臭氧比氧气更稳定
D.氧分子中的化学键断裂会放出能量
【答案】B
19.下列有关离子键与共价键的说法中,正确的是
A.共价化合物中一定没有离子键
B.单质中一定没有离子键,一定有共价键
C.共价键通过原子之间得失电子形成
D.非金属元素组成的化合物中不可能有离子键
【答案】A
【解析】A.共价化合物中一定没有离子键,相反,如果化合物含有离子键就属于离子化合物,故A正确;B.单质不一定有共价键,如稀有气体没有化学键,金属中只有金属键,故B错误;C.共价键通过原子之间共用电子对形成,故C错误;D.非金属元素组成的化合物中可能有离子键,如铵盐,故D错误。
故选A。
20.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中C的原子序数是D的原子序数的2倍。
下列有关说法正确的是
A.B的M层电子数是K层的3倍
B.C的离子具有与Na+相同的电子层结构
C.A与D形成的化合物属于离子化合物
D.C的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
【答案】D
二、必做题(共40分)
21.山西是我国重要的能源、化工基地,也是卫星发射基地。
请回答下列问题。
(1)目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③风能④天然气⑤电能等,其中属于可再生能源的是____(填序号),请再举出我省居民生活中的一种可再生能源______。
(2)天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量,还是重要的化工原料。
天然气的主要成分是_____,它可以与水在高温条件下反应制得水煤气(CO和H2),反应的化学方程式是______,此时得到的水煤气中CO和H2的质量比是_______。
(3)火箭可将卫星送入太空。
火箭推进器中的强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂混合时,发生反应N2H4+2X=N2+4H2O,瞬间产生大量气体,推动火箭前进。
由此判断X的化学式是_____,该反应为放热反应,反应物的总能量________生成物总能量(填“高于”、“低于”或“等于”)。
【答案】
(1).③⑤
(2).太阳能(3).CH4(4).CH4+H2O
CO+3H2(5).14:
3(6).H2O2(7).高于
22.英国一家公司正在研发全球首款“充一次电,用七天”的碱性氢氧燃料手机电池。
下图为碱性氢氧燃料电池结构示意图。
请回答下列问题。
(1)电池是将化学能直接转化为_________能的装置。
(2)氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是____________________。
作为碱性氢氧燃料电池,该电池的电解质溶液可以是____________。
(3)b电极上的反应为O2+2H2O+4e-
4OH-,则该电极为电池的______极。
从氧化还原角度分析,该反应属于__________反应。
(4)氢氧燃料电池与普通电池相比,其优点是__________________(答出一点即可)。
但作为手机电池,长时间使用时,会感觉手机发烫,这是因为有一部分能量转化为_____能,所以它还需要解决一些问题,如:
手机壳必须多开一个排气孔,可能的原因是_____________________。
【答案】
(1).电能
(2).2H2+O2==2H2O(3).KOH溶液(4).正(5).还原反应(6).从环保角度考虑,无污染,还能循环再利用(7).热能(8).有利于水蒸气的散发。
23.一定条件下,向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5,发生反应:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(反应过程中条件不变):
t/s
0
50
150
250
350
450
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.2
0.2
x
请回答下列问题:
(1)x的值是________;
(2)0-50s内,用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是________;
(3)250s以后,Cl2的物质的量不再改变的原因是_______________;
(4)250s时,容器中Cl2的物质的量是_____,PCl5的物质的量是______,PCl5的转化率是______。
【答案】
(1).0.2
(2).0.0016mol/(L·s)(3).250s达到平衡,正逆反应速率相等,条件不变,各组分的物质的量都不再变化(4).0.2mol(5).0.8mol(6).20%
【解析】本题分析:
本题主要考查化学平衡。
(1)150s时达到平衡状态,x的值是0.2;
(2)0-50s内,用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是0.16/(2×50)mol/(L·s)=0.0016mol/(L·s);
(3)250s以后,Cl2的物质的量不再改变的原因是250s达到平衡,正逆反应速率相等,条件不变,各组分的物质的量都不再变化;
(4)250s时,容器中Cl2的物质的量等于PCl3的物质的量是0.2mol,PCl5的物质的量是(1-0.2)mol=0.8mol,PCl5的转化率是20%。
24.某小组的同学们利用下图装置,探究不同条件对铁与酸反应速率的影响。
请回答下列问题。
(1)铁与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。
(2)适当升高烧瓶内液体的温度,产生气泡的速率将__________(填“加快、”“减慢”或“不变”),由此得出的结论是______________________________________________。
(3)将稀硫酸换为浓硫酸,可观察到_______________,原因是_________________。
(4)向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液,产生气泡的速率明显加快。
这是什么原因?
甲同学:
CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用。
乙同学:
CuSO4与Fe反应生成了Cu,从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池,使反应速率加快。
你同意___的观点,欲证明此观点,可另取一套上图装置,向烧瓶中直接加入少量___,观察现象。
【答案】
(1).Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2).加快(3).升温可使铁与酸的反应速率加快(4).铁的表面没有气泡(5).浓硫酸将铁钝化(6).乙(7).铜粉
25.同学们为探究卤素单质氧化性的强弱,进行了以下实验。
请填写下列空白。
(1)实验一:
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置。
观察到液体分为两层,下层呈___色。
有关反应的化学方程式是________,其中的氧化剂是_____。
(2)实验二:
向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量_____,振荡,再加入四氯化碳,振荡后静置。
观察到液体分为两层,下层呈_____色。
由此得出的结论是_______________。
(3)综合以上两个实验,最终得出的结论是_______________。
(4)小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中,若观察到有气泡冒出,即可证明氟气的氧化性强于氯气。
同学们认为此方案不行,理由是_______________。
【答案】
(1).橙色
(2).Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(3).Cl2(4).溴水(5).紫红色(6).溴的氧化性强于碘(7).Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱(8).氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2,所以氟气不能置换出氯气。
三、选做题(本题包括A、B两组题,其中A组题目较简单,请任选一组作答,如两组都做,按A组计分)以下两题,任选一题完成。
26.下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
请判断X、Y、Z,并用相应的元素符号回答下列问题。
(1)X是_____,它的原子M层电子数是_______。
(2)表中元素原子半径最大的是________。
(3)Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族,用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程_____。
(4)氮气中氮原子之间的化学键属于_____键,由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是______NA。
(5)硫与Z两种元素相比,非金属性强的是______,请用化学方程式说明这一结论____________。
(6)碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。
由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是_________。
【答案】
(1).Si
(2).4(3).Si(4).二(5).ⅥA(6).
(7).共价键(8).3(9).Cl(10).H2S+Cl2=S↓+2HCl(11).H2O>NH3>CH4(12).C3N4
27.已知在25℃,101kPa下,16g气态CH4充分燃烧生成液态水时放出890kJ热量。
请计算:
(1)112LCH4(标准状况)在25℃,101kPa下,充分燃烧生成液态水时放出的热量;
(2)上述过程中同时产生二氧化碳的体积(标准状况)。
【答案】
(1)4450kJ;
(2)112L
28.短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期,其原子序数依次增大,Y的原子半径是短周期主族元素中最大的。
由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系,其中m是元素Y的单质,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂。
请回答下列问题:
(1)Y的元素符号是_____。
常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH____7(填大于、小于或等于)。
(2)X的元素符号是_____,它位于元素周期表中第____周期第____族,它与同主族相邻元素相比,非金性更强的是_______,能说明这一强弱关系的事实是______________。
(3)r的化学式是_______,p中存在的化学键类型是_________。
用电子式表示q的形成过程________。
(4)n与p反应的化学方程式是___________,该反应中2moln完全反应时转移电子的数目是_____NA
【答案】
(1).Na
(2).小于(3).O(4).二(5).VIA(6).O(7).H2O比H2S更稳定(8).H2O(9).离子键和共价键(10).
(11).Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(12).2
【解析】本题分析:
本题主要考查元素性质。
29.烟气中的氮氧化物(NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气污染。
在25℃,101kPa下,1molO3与烟气中的NO完全反应生成NO2,同时放热317.3kJ。
请计算:
(1)标准状况下,1m3烟气中含NO0.224L,要处理3m3烟气中的NO,需O3的体积。
(2)上述O3与NO在25℃,101kPa下,完全反应时产生的热量。
【答案】
(1)0.224L;
(2)3.173kJ
【解析】本题分析:
本题主要考查关于物质的量的计算。
(1)O3+3NO=3NO2,1m3烟气中含NO0.224L,要处理3m3烟气中的NO需O3的体积是NO体积的
为0.224L。
(2)0.224LO3的物质的量是0.01mol,与NO在25℃,101kPa下,完全反应时产生的热量为3.173kJ。
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