高考模拟化学试题 含答案.docx
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高考模拟化学试题含答案
2019-2020年高考模拟化学试题含答案
注意事项:
1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。
考试时间100分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
3.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Fe-56Ba-137
选择题(40分)
单项选择题:
(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果,其
原理如图。
下列关于氢气的说法不正确的是
A.由氢原子构成的氢气分子只有一种
B.通常情况下,气体中氢气的密度最小
C.氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品
D.目前,工业上不采用电解水的方法大量生产氢气
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.碳化钙(CaC2)的电子式:
Ca2+[:
C:
:
C:
]2—
B.离子的结构示意图:
C.2—甲基—2—丙醇的结构简式:
D.Na2S水解的离子方程式:
S2-+2H2O
2H2S+2OH—
3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=14的溶液中:
K+、Ca2+、HCO
、SO
B.常温下,的溶液中:
Na+、NH4+、SO42—、NO3—
C.c(ClO—)=1.0mol•L—1的溶液中:
Na+、SO32—、S2—、SO42—
D.0.1mol•L—1的NaAlO2溶液中:
NH4+、Fe3+、Cl—、I—
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的膨松剂
B.钠具有很强的还原性,可用钠与TiCl4反应制取钛
C.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚
D.铜的金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀
5.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程中能量变化
如图所示(图中E1表示
正反应的活化能,E2表示
逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是
A.该反应为吸热反应
B.升高温度,不影响活化分子百分数
C.使用催化剂使该反应的反应热发生改变
D.E1-E2=∆H
6.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下
列图示对应的装置合理、操作规范的是
A.灼烧B.过滤C.分液D.蒸馏
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
B.标准状况下,2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6NA
C.1L0.01mol•L—1KAl(SO4)2溶液中,含有的阳离子数目为0.02NA
D.反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O,每生成1.5molI2转移电子数为3NA
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:
3NO2+2OH—===2NO3—+NO+H2O
B.用过量的氨水吸收烟道气中的SO2:
SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32—+H2O
C.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热:
NH4++Al3++4OH—===Al(OH)3↓+NH3↑+H2O
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:
2MnO4—+5SO2+4OH—===2Mn2++5SO42—+2H2O
9.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
SO2
Ba(OH)2
NaHCO3
B
Fe2O3
Al
H2SO4
C
NaClO
HCl
Na2SO3
D
NH3
NO2
HNO3
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:
r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。
X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是
A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.反应2Mg(s)+CO2(g)===2MgO(s)+C(s)能自发进行,则该反应的∆H<0
B.铅蓄电池放电时反应为:
PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+H2O,正、负极质量均减小
C.常温下,NH4Cl溶液加水稀释,
不变
D.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,充分搅拌后过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3) 12.某植物含有机物X,其结构如右图所示,下列说法中错误的是 A.X分子中所有碳原子可能处在同一个平面上 B.1molX与浓溴水反应时最多消耗2molBr2 C.X可以发生加成、加聚、氧化、还原、消去等反应 D.1个X与足量H2完全反应的产物中含有3个手性碳原子 13.下列实验方案中,能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却,取上层溶液,加AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀 B 将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液,出现气泡并有固体生成,过滤,向固体中加入过量的氨水,固体部分溶解 Al与CuCl2溶液反应,有H2和Cu(OH)2生成 C 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色 D 检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯 将乙醇与浓硫酸共热至170℃,所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色 14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO—四种离子的某溶液中存在: c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—) B.0.1mol•L—1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合: c(Na+)=2c(CO )+c(HCO )+2c(H2CO3) C.0.1mol•L—1NaHCO3溶液与0.2mol•L—1NaOH溶液等体积混合: c(Na+)>c(OH-)>0.05mol·L-1>c(CO )>c(HCO ) D.pH=4.75、浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液: c(CH3COO—)+c(OH—)>c(CH3COOH)+c(H+) 15.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分 数据如右图。 下列说法正确的是 A.反应在前50s的平均速率 v(PCl3)=0.0032mol•L—1•s—1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时 c(PCl3)=0.11mol•L—1,则反应的△H<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和 2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% D.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反 应达到平衡前v(正)>v(逆) 非选择题(共80分) 16.(12分)利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2,少量的Fe3+、Al3+等)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理。 已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。 有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表: 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH Fe2+ 7.6 9.7 Fe3+ 2.7 3.7 Al3+ 3.8 4.7 >8.5 Mn2+ 8.3 9.8 (1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式▲。 浸出过程中Fe3+转化为Fe2+,此转化的离子反应方程式为▲。 (2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式: ▲。 (3)①在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至▲。 ②若加入的石灰浆过多,会使得MnSO4•H2O晶体中含有较多杂质,用离子反应方程式表示其原因▲。 (4)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是▲(选填序号)。 a.NaOH溶液、酚酞试液b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液 17.(15分)氯吡格雷(clopidogrel—1)是一种用于抑制血小板聚集的药物,可通过以下方法合成: 已知: , 中氯原子较难水解。 (1)A→B的转化中存在产率低的问题,请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式 ▲。 (2)E→F的反应类型是▲反应 (3)X的结构简式为▲。 (4)B→C反应的化学方程式▲。 (5)两分子E可在一定条件下反应,生成的有机产物分子中含有3个六元环,写出该 反应的化学方程式▲。 (6)物质F的某种同分异构体满足以下条件: 结构中存在氨基; 苯环上有两种不同化学环境的氢; 能发生银镜反应,其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应; 写出符合条件的一种同分异构体结构简式▲。 (7)已知: ③ 写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂任 选)。 合成路线流程图示例如下: 18.(12分)黄色固体聚合硫酸铁SPFS(组成为Fex(OH)y(SO4)z•nH2O)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。 (1)绿矾的化学式是▲。 上述绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式是▲。 (2)测定组成: 取12.10g上述SPFS溶解于水,配成200mL溶液,分成二等份,向其中一份加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g。 另一份中加入足量的还原剂(不含铁元素),将Fe3+转化为Fe2+。 然后取50.00mL转化后的溶液。 用0.100mol•L—1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe2+,消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL。 ①滴定终点的现象判断是▲。 ②该SPFS的化学式是▲(写出解题过程)。 19.(15分)碘化钠是实验室中常见的分析试剂,常用于医疗和照相业。 工业上通常用水合肼(N2H4·H2O,100℃以上分解)还原法制取碘化钠。 (1)合成过程的反应产物中含有IO3—,写出合成过程的离子方程式▲。 (2)还原过程必须保持反应温度在60~70℃,这个温度既能保证反应的快速进行,又能 ▲。 工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是▲。 (3)请补充完整检验还原液中是否含有IO3—的实验方案: 取适量还原液,▲。 实验中可供选择的试剂: 稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。 (4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下: a.称取4.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容; b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中; c.用0.1000mol•L—1AgNO3溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3溶液的体积; d.重复b,c操作2~3次,记录相关实验数据。 ①滴定过程中,AgNO3溶液应放在▲中;步骤d的目的是▲。 ②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差),其可能的原因是▲。 20.(14分)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。 (1)已知: CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)∆H1 CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)∆H2 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)∆H3 则CO2(g)+CH4(g)===2CO(g)+2H2(g)的∆H=▲。 (2)天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。 一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式▲。 (3)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为: CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。 ①该反应的平衡常数表达式为▲。 ②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L—1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如题20图—l所示。 则压强P1▲P2(填“大于”或“小于”); 压强为P2时,在Y点: v(正)▲v(逆)(填“大于"、“小于”或“等于")。 温度/℃ (4)天然气也可重整生产化工原料,最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。 由质谱分析得X的相对分子质量为l06,其核磁共振氢谱如题20图—2所示,则X的结构简式为▲。 (5)科学家用氮化镓材料与铜组装如题20图—3所示人工光合系 统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。 ①写出铜电极表面的电极反应式▲。 ②为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置 中加入少量▲(选填“盐酸”或“硫酸”)。 题20图—3 21.(12分)本题包括A、B两小题,请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。 若多做,则按A题评分。 A.《物质结构与性质》 非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一,主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。 (1)Fe2+基态核外电子排布式为▲。 (2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一,与SCN-互为等电子体 的一种分子为▲(填化学式)。 (3)蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是▲; 1mol乙酸分子中含有的 键的数目为▲。 (4)把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血盐 (K3|Fe(CN)6|)。 写出该变化的化学方程式▲。 (5)FeO晶胞结构如题图21A所示,FeO晶体中Fe2+配位数为▲。 B.《实验化学》 2-苯基-2-丁醇不稳定,200℃以上会分解,是重要的有机合成中间体,以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下: 反应① 反应② 反应③ 【实验装置】 装置Ⅰ装置Ⅱ 【实验步骤】 步骤1: 将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中,加入100mL乙醚(ρ=0.71g·cm-3), 在冷却条件下缓缓滴入溴苯,微热并加入一小块碘引发反应①。 步骤2: 滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物,发生反应②;滴加入20%的NH4Cl 水溶液,发生反应③。 步骤3: 分出油层,用水洗涤至中性,用无水CaCl2干燥。 步骤4: 用装置Ⅱ先蒸出乙醚,再蒸馏出产品。 (1)步骤1中加入碘的作用是▲。 (2)装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是▲,反应②需将三颈烧 瓶置于冰水中,且逐滴加入丁酮和乙醚,其目的是▲。 (3)步骤三中分离出油层的具体实验操作是▲。 (4)装置Ⅱ采用的是减压蒸馏,实验时需将吸滤瓶需连接▲; 采用这种蒸馏方式的原因是▲。 2014~2015学年度镇江市高三教学情况调研 化学试题参考答案及评分标准2015.05 选择题(40分) 单项选择题: (本题包括10小题,每小题2分,共计20分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.A2.C3.B4.B5.D6.C7.A8.B9.D10.C 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.AC12.C13.B14.CD15.D 非选择题(共80分) 16.(12分) (1)SO2+MnO2===MnSO4(2分) 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42—+4H+(2分) (2)2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++Mn2++2H2O(2分) (3)①4.7~8.3(2分) ②Al(OH)3+3OH—===AlO2—+2H2O或Al3++4OH—===AlO2—+2H2O(2分) (4)b、c(2分,各1分,选错1个扣1分) 17.(15分) (1)或(2分) (2)取代或酯化(1分) (3(2分)) (4)(2分) (5)(2分) (6)(其他合理答案均可)(2分) (7) (4分,每步1分) 18.(12分) (1)FeSO4·7H2O(2分)6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O(2分) (2)①溶液由无色变浅紫红色(或无色),且半分钟不褪色(2分) ②100mL溶液中n(SO42)=n(BaSO4)=9.32g/233g·mol-1=0.04mol(1分) 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O c(Fe2+)=5×0.100mol·L—1×30mL÷50mL=0.3mol·L—1 100mL溶液中含有n(Fe3+))=0.3mol·L—1×0.1L=0.03mol(1分) 根据Fex(OH)y(SO4)z·nH2O,x: z=3: 4,则利用化合价,y=1(1分) 即SPFS的化学式可写成是Fe3(OH)(SO4)4·nH2O,100mL溶液溶质为0.01mol, 故0.01mol×(56×3+17+96×4+18n)g·mol-1×2=12.10gn=2(2分) 故化学式是Fe3(OH)(SO4)4·2H2O。 (1分) 19.(15分) (1)3I2+6OH-===5I-+IO3-+3H2O(2分) (2)避免N2H4·H2O高温分解(2分) N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O(2分) (3)加入淀粉溶液,加盐酸酸化,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3-;若溶液不变蓝,说明废水中不含IO3-(3分) (4)①酸式滴定管(2分)减少实验误差(2分)②部分NaI被空气中O2氧化(2分) 20.(14分) (1)ΔH1+2ΔH2-2ΔH3(2分) (2)2NH4HS+O2===2NH3·H2O+2S↓(2分) (3)①K=c2(CO)·c2(H2)/c(CO2)·c(CH4)(2分) ②小于(1分)大于(1分) (4)(2分) (5)CO2+8e-+8H+===CH4+2H2O(2分)硫酸(2分) 21A.(12分,每空2分) (1)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 (2)CO2或N2O (3)sp37mol或7×6.02×1023 (4)2K4[Fe(CN)6]+Cl2===2K3[Fe(CN)6]+2KCl (5)6 21.B (1)做催化剂(2分) (2)恒压漏斗(2分)该反应放热,防止反应过于剧烈(2分) (3)将混合液置于分液漏斗中,先放出下层液体于烧杯中,再将上层液体从上口倒入另 一烧杯中(2分) (4)抽气泵(2分)降低2-苯基-2-丁醇的沸点,防止温度过高发生分解(2分)
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