高一化学必修1随堂作业共16次修改版.docx
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高一化学必修1随堂作业共16次修改版
第1次作业化学实验基本方法
1、下列实验事故处理的方法中,正确的是()
A.不慎把较多浓硫酸沾在手上,立即用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液
B.不慎将浓碱液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂抹盐酸溶液
C.如果汽油、煤油等可燃物着火,应立即用水扑灭
D.酒精灯不慎碰翻着火,应立即用湿布盖灭
2、下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )
A.试管
B.坩埚
C.蒸发皿
D.烧瓶
3、某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物,拟用如图所示操作进行过滤,操作上错
误的地方有()
A0处 B3处 C2处 D1处
4、选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来,这种萃取剂必须具备的性质是()
A不溶于水,但必须与溴发生反应B 不溶于水,但比水更容易溶解溴
C 不溶于水,且密度比水大D 不溶于水,且密度比水小
5、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )
A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体
分离CCl4中的Br2
除去CO2气体中的HCl气体
装置
或仪器
6、右图为蒸馏实验装置:
⑴写出下列仪器的名称:
①__ __ __ ___ _ ;②__ __ __ __ _。
⑵在仪器①中还需加入碎瓷片,其作用是:
__ __ __ __ __ __ __ __ __ _ _。
⑶仪器②使用时水流的方向是:
__ __ __进__ __ 出(用“f”、“g”填空)。
⑷该利用装置错误的一个地方是__ __ __ __ __ __ __ __ ___,实验中承接液体的容器用锥形瓶而不用烧杯的原因是:
。
第2次作业物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量
1、在0.25molNa2SO4中含有Na+的数目是()
A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、0.25
2、下列关于物质的量的叙述中,正确的是()
A、物质的量就是物质的数量B.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
C.1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D.1molH2分子中含有2molH
3、下列叙述正确的是( )
A.1molH2O的质量是18g.mol-1B.CO2的摩尔质量为44g
C.NaOH的相对分子质量是40mol-1D.H的摩尔质量是1g.mol-1
4、下列物质各1mol,质量最大的是( )
A.O2B.H2OC.H2D.CO2
5、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol
6、两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是( )
A.分子个数比为17:
16B.原子个数比为17:
16
C.氢原子个数比为17:
12D.氢原子质量比为17:
12
7、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.摩尔是七个基本物理量之一B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
C.1mol氢的质量是2 gD.1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量相等
8、9.03×1023个铁原子的物质的量为,3.01×1023个O2所含氧原子的物质的量为;2molH2O中含有个水分子,含个氢原子,含有个电子。
9、4.5g H2O与g H2SO4所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是,其中氢原子
数之比是
第3次作业气体摩尔体积
1、标准状况下,若两种气体所占体积不同,其主要原因是( )
A.气体性质不同B.气体分子的大小不同
C.气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同
2、1.5mol空气在标准状况下占有的体积是( )
A. 22.4LB. 33.6LC. 44.8LD. 67.2L
3、下列说法正确的是( )
A.气体摩尔体积约为22.4L/mol
B. 1molH2O在标准状况下的体积约是22.4L
C. 1mol甲烷和氧气的混合(任意比)气体在标准状况下的体积约为22.4L
D. 1molCO2在20℃时的体积一定比22.4L大
4、
(1)等物质的量的CO与CO2之间:
二者的质量之比为______,所含氧原子数之比为______.
(2)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为32g,体积为22.4L,则其中CO所占的体积为______,
CO2所占的质量为______.
5、下列物质的体积一定是22.4L的是( )
A.标准状况下18 g水B.17 g氨气
C.标准状况下44 g二氧化碳D.常温常压下2 g氢气
6、标准状况下,相同质量的下列气体中,体积最大的是( )
A.O2B.N2C.Cl2D.CO2
7、有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是( )
A.28.4B.28.4 g•mol-1C.71D.71 g•mol-1
8、下列各组物质中,含原子数最多的是( )
A.标准状况下5.6L氢气B.4℃时9mL水C.11gCO2D.6.02×1022个H2SO4
9、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.常温常压下,16g O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下,2.24 L水所含分子数为0.1NA个
C.标准状况下,22.4 L空气含有NA个分子
D.常温常压下,1.6克甲烷气体中含有的电子数为NA
第4次作业物质量浓度的计算、一定物质量浓度的配置
1、将标准状况下11.2L的HCl气体溶解于水配成1L溶液,所得溶液的浓度是( )
A. 2mol/LB. 1.5mol/LC. 1mol/LD. 0.5mol/L
2、物质的量浓度和体积都相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液中氯离子物质的量之比为()
A、1:
1:
1.B、1:
2:
3.C、3:
2:
1.D、3:
4:
3.
3、30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后(体积的变化忽略不计),混合液中Cl-
的物质的量浓度为( )
A.0.5mol/LB.0.6mol/LC.1mol/LD.2mol/L
4、从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL,则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是______mol/L,含
NaOH的质量______g.
5、实验室中需要配置2mol/L的NaCl的溶液950mL,配置时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别
是( )
A.950mL 111.2gB.500mL 117gC.1000mL 117gD.任意规格 111.2g
6、某次实验需用0.4mol·L-1 NaOH溶液480mL。
配制方法如下:
(1)配制该溶液应选用_____________mL容量瓶;
(2)用托盘天平准确称量__________g固体NaOH;
(3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中,倒入约300mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待___________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯 次,洗涤后的溶液也转移到容量瓶中,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面离刻度线_______________时,改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。
盖好瓶塞,上下颠倒摇匀。
7、用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液,需要硫酸铜晶体的质量为多少克?
第5次作业物质的分类
1、下列物质中属于纯净化合物的是( )
A石墨B干冰C.盐酸D.食盐水
2、下列分散系不能发生丁达尔现象的是( )
A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾
3、某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜,也能透过滤纸,该分散系为( )
A.溶液 B.胶体C.悬浊液 D.乳浊液
4、对下列物质分类全部正确的是( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3.
A.碱①④B.纯净物③④⑤C.盐①⑥D.混和物②⑤
5、下列有关胶体叙述不正确的是( )
A.实验室用于丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体有关
C.在溶有1molFe(OH)3的胶体中,含有NA个Fe(OH)3胶粒
D.分散质粒子大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体
6、如图所示,家庭小实验制得的分散系按分散质粒子大小分类,指明属于哪种分散系:
(填字母)
①溶液:
___________;②浊液:
___________;③胶体:
____________。
第6次作业离子反应
1、将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列,正确的是( )
A.硫酸、纯碱、生石灰、氧气B.醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰
C.NaHSO4、乙醇、CaCO3、水D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷
2、写出下列物质的电离方程式
H2SO4Ba(OH)2
NaHSO4K2CO3
Fe2(SO4)3NaHCO3
3、现有物质:
①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体
⑦乙醇(C2H5OH) ⑧硫酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3
请回答下列问题(用序号):
以上物质中属于化合物的是 (填序号,下同),属于盐的是 ,属于氧化物的是 ,能导电的是_______,属于电解质的是_________,属于非电解质的是__________。
4、下列离子方程式不正确的是()
A.
稀硫酸滴在铁片上:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.
盐酸滴在石灰石上:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.
氧化铜与稀硫酸混合:
CuO+2H+=Cu2++H2O
5、写出下列反应的离子方程式
(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合___
(2)碳酸钠溶液与稀盐酸混合___
(3)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合___.
6、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-
C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
第7次作业氧化还原反应1
1、下列反应属于氧化还原反应的是()
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O2
2H2O+O2↑
D.CaCO3
CaO+CO2↑
2、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富.下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.明月松间照,清泉石上流D.爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏
3、下列叙述正确的是()
A.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化B.化合价升高的物质被氧化
C.得到电子的物质被氧化D.氧化还原反应中,先有氧化后有还原
4、已知反应:
①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO(弱酸)③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是______(填序号,下同).H2O被氧化的是______,H2O被还原的是______.属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是______.
(2)写出化学方程式①的离子方程式______.
6、
(1)将下列的氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和被还原的元素。
①Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl②2Na+2H2O═=2NaOH+H2↑
(2)将下列的氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①Fe2O3+3CO=高温=Fe+3CO2②Fe+2HCl═=FeCl2+H2↑.
第8次作业氧化还原反应2
1、高铁的快速发展方便了人们的出行.工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:
2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3,其中Al是( )
A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
2、下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是( )
A. S2−B. Al3+C. H2O2D. K
3、下列变化中,需加氧化剂才能实现的是( )
A.NaClO→NaClB.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.CaO→Ca(OH)2
4、铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被______(填“氧化”或“还原”,下同),发生______反应;浓H2SO4作______剂,具有______性.在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了______mol 电子,生成______ L SO2(标准状况)气体.
5、根据反应①2Fe3++2I−=2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+=2Br−+2Fe3+。
判断离子还原性由强到弱的顺序为( )。
A. Br−、Fe2+、I−B. Fe2+、I−、Br−C. I−、Fe2+、Br−D. Br−、I−、Fe2+
6、已知5KCl+KClO3+H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法正确的是( )
A.KClO3是氧化剂,发生氧化反应B.氧化产物与还原产物质量比为5:
1
C.标准状况下,氯气的摩尔体积为22.4LD.1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
7、在S2−、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I−、H+中,只有氧化性的是______,只有还原性的是______,既有氧化性又有还原性的是______。
第9次作业金属的化学性质
1、写出下列有关的化学方程式和离子方程式:
(1)铝与硫酸铜溶液反应:
离子方程式:
(2)镁条燃烧:
(3)铜与硝酸银溶液反应:
离子方程式:
(4)镁与盐酸反应:
离子方程式:
(5)钠在常温下与氧气反应:
(6)钠与氧气加热:
(7)金属铝在空气中氧化形成致密氧化膜:
(8)钠与水的反应:
离子方程式:
(9)钠与盐酸反应:
离子方程式:
(10)钠与硫酸铜溶液反应:
;
离子方程式:
;
(11)铁粉与水蒸气的反应:
(12)铁丝在纯氧气中燃烧:
(13)铝与盐酸反应:
离子方程式:
(14)铝与稀硫酸反应:
离子方程式:
(15)铝与氢氧化钠溶液反应:
离子方程式:
第10次作业钠的重要化合物
1、写出下列有关的化学方程式和离子方程式:
(1)氧化钠与水反应:
离子方程式:
(2)过氧化钠与水反应:
离子方程式:
(3)氧化钠与二氧化碳反应:
(4)过氧化钠与二氧化碳反应:
(5)氧化钠与盐酸反应:
离子方程式:
(6)过氧化钠与盐酸反应:
离子方程式:
(7)纯碱与盐酸反应:
离子方程式:
(8)纯碱与硫酸反应:
离子方程式:
(9)小苏打与盐酸反应:
离子方程式:
(10)小苏打受热分解:
(11)碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳:
离子方程式:
第11次作业铝的重要化合物
1、写出下列有关的化学方程式和离子方程式:
(1)氧化铝与盐酸反应:
离子方程式:
(2)氧化铝与硫酸溶液反应:
离子方程式:
(3)氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
离子方程式:
(4)向硫酸铝溶液中滴加氨水至过量:
离子方程式:
(5)向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳:
离子方程式:
(6)氢氧化铝受热分解:
(7)氢氧化铝与盐酸反应:
离子方程式:
(8)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
离子方程式:
(9)向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量:
离子方程式:
第12次作业铁的重要化合物
1、写出下列有关的化学方程式和离子方程式:
(1)氧化亚铁与盐酸反应:
离子方程式:
(2)氧化铁与盐酸反应:
离子方程式:
(3)四氧化三铁与盐酸反应:
离子方程式:
(4)硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液:
离子方程式:
(5)氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:
离子方程式:
(6)氢氧化亚铁白色沉淀在空气中变为灰绿色,再变为红褐色:
(7)铁在氯气中点燃:
(8)铁在纯氧气中燃烧:
(9)铁与硫单质混合加热:
第13次作业无机非金属材料的主角-----硅
1、写出下列有关的化学方程式和离子方程式:
(1)二氧化硅与氢氟酸反应:
(2)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
离子方程式:
(3)二氧化硅与氧化钙反应:
(4)硅酸钠溶液与盐酸反应:
离子方程式:
(5)硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳:
离子方程式:
(6)粗硅提纯:
a、石英砂与焦炭高温下制粗硅:
b、粗硅和氯气加热下反应:
c、四氯化硅被氢气高温下还原为纯硅:
(7)硅单质与氢氟酸反应:
(8)硅单质与氢氧化钠溶液反应:
离子方程式:
第14次作业富集在海水中的元素----氯
1、写出下列有关的化学方程式和离子方程式:
(1)钠与氯气反应:
(2)铁与氯气反应:
(3)铜与氯气反应:
(4)氢气与氯气反应:
(5)氯气与水反应:
离子方程式:
(6)漂白液制取:
离子方程式:
(7)漂白粉制取:
离子方程式:
(8)次氯酸分解:
离子方程式:
(9)漂白粉在空气中失效的原因(用化学方程式解释):
反应1:
反应2:
(10)实验室氯气的制备:
离子方程式:
第15次作业硫、氮的氧化物
1、写出下列有关的化学方程式和离子方程式:
(1)硫在空气中燃烧:
(2)二氧化硫与水反应:
(3)二氧化硫与氢氧化钠反应:
离子方程式:
(4)二氧化硫与氧气反应:
(5)三氧化硫与水反应:
(6)三氧化硫与氧化钙反应:
(7)三氧化硫与氢氧化钠反应:
离子方程式:
(8)亚硫酸钠与硫酸反应(实验室制SO2):
(9)氮气和氧气反应:
(10)一氧化氮与氧气反应:
(11)二氧化氮与水反应:
第16次作业氨气硝酸硫酸
1、写出下列有关的化学方程式和离子方程式:
(1)氮气和氢气反应:
(2)氨气与水反应:
(3)氨气与氯化氢反应:
(4)氨气催化氧化:
(5)氨水与盐酸反应:
离子方程式:
(6)氯化铵受热分解:
(7)碳酸氢铵受热分解:
(8)实验室制氨气:
(9)铁与浓硫酸反应:
(10)铜与浓硫酸反应:
(11)木炭与浓硫酸反应:
(12)铜与浓硝酸反应:
离子方程式:
(13)铜与稀硝酸反应:
离子方程式:
(14)铁与稀硝酸反应:
离子方程式:
(15)铝和浓硝酸反应:
离子方程式:
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