专题02 化学物质及其变化.docx
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专题02化学物质及其变化
专题02化学物质及其变化
一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分)
1.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是( )
A.煅烧大理石(主要成分为CaCO3)
B.用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝
C.用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2]
D.用氢气和氮气合成氨(NH3)
解析:
氧化还原反应必然伴有元素化合价的变化.B中的铝元素、C中的氯元素、D中的氮元素和氢元素都发生了价态的变化,故都属于氧化还原反应.
答案:
A
2.下列物质的分类结果全部正确的是( )
A.焦炉气—混合物 胆矾—纯净物 臭氧—单质
B.纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐
C.油脂—高分子化合物 纤维素—天然高分子化合物 有机玻璃—合成高分子化合物
D.液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质
解析:
纯碱是Na2CO3属于盐,B不正确;油脂不属于高分子化合物,C不正确.液氯是单质既不是电解质,又不是非电解质,D不正确.
答案:
A
3.下列说法正确的是( )
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
解析:
液态HCl、固态NaCl不导电是因为未电离,当HCl溶于水、NaCl溶于水或受热熔化时均能导电.因此,HCl、NaCl是电解质,A错误;Cl2、铜、石墨均为单质,既不是电解质,也不是非电解质,NH3、CO2的水溶液能导电并非其本身电离产生了自由移动的离子,而是二者溶于水时生成的新物质NH3·H2O、H2CO3电离出离子的结果,则NH3、CO2为非电解质,NH3·H2O、H2CO3为电解质,所以B、D均错误.
答案:
C
4.(2012·青岛模拟)下列事实与胶体性质无关的是( )
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.在河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
解析:
选项A属于蛋白质胶体遇电解质聚沉;选项B是土壤胶粒遇电解质(海水中)发生聚沉;选项C是蛋白质胶体的丁达尔现象;选项D中Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓,此时生成的Fe(OH)3是大量的沉淀,而不属于胶体.
答案:
D
5.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.锌片插入硝酸银溶液中:
Zn+Ag+===Zn2++Ag
B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:
Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C.少量金属钠加到冷水中:
Na+2H2O===Na++OH-+H2↑
D.氢氧化铜加到盐酸中:
Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O
6.(2012·济宁模拟)向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A.K+、Br-、CO
B.Al3+、H+、MnO
C.NH
、Fe3+、SO
D.Ag+、Cu2+、NO
解析:
溶液中通入足量的NH3后显碱性,选项B中的Al3+、H+,C中的Fe3+,D中的Ag+、Cu2+都不会存在,且Ag+与Cl-不能大量共存.
答案:
A
7.(2012·大连双基测模拟试)下列叙述中正确的是( )
A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.失去电子多的还原剂还原性强
D.化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化
解析:
含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,例如H3PO4,A错误;有的阳离子具有还原性,例如Fe2+,有的阴离子具有氧化性,例如MnO
,B错误;还原性的强弱与失去电子的难易有关,而与失去电子的多少无关,C错误;如果元素的化合态为负价,变为游离态时被氧化,如果为正价,变为游离态时被还原,D正确.
答案:
D
8.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物.下列说法不正确的是( )
A.维生素C具有还原性
B.上述过程中砷元素发生还原反应
C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂
D.+5价砷转化为+3价砷时,失去电子
解析:
维生素C能使+5价砷类物质转化为+3价砷类化合物,所以维生素C具有还原性,+5价砷类物质作氧化剂,砷元素发生还原反应,+5价砷转化为+3价砷时,得到电子,故D项错误.
答案:
D
9.已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化:
Cl2→2Cl-,MnO
→Mn2+,Cr2O
→2Cr3+,H2O2→2H2O,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是
A.Cr2O
B.Cl2
C.MnO
D.H2O2
解析:
根据得失电子守恒,当等物质的量的Cl2、MnO
、Cr2O
、H2O2氧化H2SO3时,得电子数最多的是Cr2O
.
答案:
A
10.(2012·临沂模拟)在某无色溶液中,可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO
、SO
、Cl-中的几种.某学生进行了下列实验:
(1)取少量原溶液,在其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色,将溶液分为两份;
(2)一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;(3)另一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生.该溶液中一定大量存在的离子组是( )
A.Na+、Fe3+、SO
B.CO
、Cl-、SO
C.Ca2+、Br-、SO
D.Na+、SO
、CO
解析:
溶液为无色可排除Fe3+,根据
(1)可知无Br-、有CO
,有CO
则无Ca2+,阳离子只剩下Na+,根据溶液为电中性的原则,可知Na+一定存在;根据
(2)不能确定原溶液中是否含有SO
或Cl-[(因
(1)中加入了Cl-)];根据(3)确定原溶液中一定有SO
存在.
答案:
D
11.下列离子方程式正确的是( )
A.H2O2+2OH-
2H2O+O2↑
B.Cl2+6OH-
ClO
+5Cl-+3H2O
C.2MnO
+H2O2+6H+===2Mn2++3O2↑+4H2O
D.3MnO
+4H+===2MnO
+MnO2↓+2H2O
解析:
A中电荷数不相等,A错误;B中正确写法为3Cl2+6OH-
ClO
+5Cl-+3H2O,B错误;C中应写为2MnO
+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O,故C错误.
答案:
D
12.(2012·南京模拟)在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是( )
A.Al2O3、SO2、CO2、SO3B.Cl2、Al2O3、N2O5、SO3
C.CO2、Cl2、CaO、SO3D.SiO2、N2O5、CO、Cl2
解析:
Al2O3―→NaAlO2 SO2―→Na2SO3 CO2―→Na2CO3 SO3―→Na2SO4 Cl2―→NaCl、NaClO N2O5―→NaNO3 SiO2―→Na2SiO3 CaO、CO不能和NaOH反应生成盐,综上所述,答案选B.
答案:
B
13.(2012·天津模拟)在室温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO
===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是( )
A.溶液中可发生:
Z2+2A2+===2A3++2Z-
B.Z2在①、③反应中作还原剂
C.氧化性强弱的顺序为:
XO
>Z2>B2>A3+
D.X2+是XO
的还原产物
解析:
在同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,可得出:
氧化性:
XO
>Z2>B2>A3+,还原性:
A2+>B->Z->X2+,Z2在①反应中是氧化产物,Z2在③反应中作氧化剂,B项错误.
答案:
B
14.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:
2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是( )
A.该反应的氧化剂只有Cu2O
B.Cu既是氧化产物,又是还原产物
C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
解析:
根据反应方程式,标出发生变化的元素的化合价:
可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合价均降低,因此二者均为氧化剂,产物中的Cu来源于+1价Cu,只为还原产物,A、B错误.Cu2S中的Cu化合价降低,S化合价升高,因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂,C正确.反应中还原产物为Cu,氧化产物是SO2,二者的物质的量之比为6∶1,D错误.
答案:
C
15.(2012·浙江十校联考)在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO
、OH-6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A.Cu2+、H+、Cl-B.CO
、OH-、Cl-
C.K+、H+、Cl-D.K+、OH-、CO
解析:
甲烧杯的溶液呈蓝色,说明甲烧杯中有Cu2+,则甲烧杯中没有CO
、OH-;那么乙烧杯中有CO
、OH-,没有H+,而剩下的阳离子只有K+,则乙中一定有K+.
答案:
D
16.有Fe2+、NO
、Fe3+、NH
、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是( )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.若有1molNO
发生氧化反应,则转移8mole-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-===Fe3+
解析:
上述离子发生氧化还原反应,氧化剂为NO
,还原剂为Fe2+,反应方程式为8Fe2++NO
+10H+===8Fe3++NH
+3H2O,A项,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8,正确;B项,NO
在酸性条件下体现氧化性,正确;C项,1molNO
发生还原反应,转移8mole-,错误;D项正确.
答案:
C
二、非选择题(本题包括6个小题,共52分)
17.(9分)(2012·厦门模拟)“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过.
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)________________.
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有__________个,属于氧化还原反应的有__________个,其中能“吃掉”盐酸的盐是__________,写出该反应的离子方程式________________________________________________.
(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于电解质的是__________(填写物质序号),属于非电解质的是________.
(4)如果将盐酸换成氯气,它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?
为什么?
______________________________________________________________________.
解析:
(1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、⑪、⑫均不与盐酸反应,沿该路线可走出迷宫.
(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸和碱的中和反应,与Zn的反应属于氧化还原反应,能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3,该反应的离子方程式为CO
+2H+===CO2↑+H2O.
(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于电解质的是H2SO4、NaCl,属于非电解质的是CO2、SO2.
(4)如果将盐酸换成氯气,它沿着盐酸走出的路线不能“走出”这个迷宫,因为氯气有强氧化性,遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”.
答案:
(1)③⑥⑩⑦⑪⑫
(2)2 1 Na2CO3 CO
+2H+===CO2↑+H2O
(3)⑥⑪ ③⑩
(4)不能,因为氯气有强氧化性,遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”
18.(8分)
(1)从C、H、O、N四种元素中选择适当的元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填入空格内.
①可作清洁无污染的燃料的单质是________.
②冶金工业中常用来作还原剂的氧化物是________.
③常用的两种氮肥,其中一种属于酸式盐,另一种是正盐,且它们的组成元素不完全相同,则它们分别为__________和__________.
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