高考试题全国高考化学试题汇编含答案.docx
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高考试题全国高考化学试题汇编含答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题及参考答案
目录
01——全国I卷
02——全国II卷
03——全国IIII卷
04——北京卷
05——天津卷
06——江苏卷
谨以此合辑
献给
那些奋斗在教学第一线的老师和备战高考同学们!
愿此辑对大家有所帮助
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国I卷)
理科综合能力测试(化学部分)
[适用地区:
广东、河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、安徽、福建、山东]
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Ti-48Fe-56I-127
7.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
NaAlO2溶液
正极片碱溶
含、、
沉淀
等滤液碱液
含磷酸亚铁锂滤渣
H2SO4/HNO3
LiPFe
碳酸钠
滤
液
含Li沉淀
下列叙述错误的是
炭黑等滤渣
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素Al、Fe、Li
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
8.下列说法错误的是
A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一种具有高选择性能的蛋白质
C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验中,下列操作未涉及的是
10.NA是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷(
)是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是
A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面D.生成1molC5H12至少需要2molH2
12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价
13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和
H2S的高效除去。
示意图如有所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:
①EDTA-Fe2+—e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是
A.阴极的电极反应:
CO2+2H++2e-=CO+H2O
B.协同转化总反应:
CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性
26.(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体,难溶于水,易溶于
酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中
利用金属锌作还原剂,将三价铬还有为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是。
仪器a的名称是。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图
连接好装置。
打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是。
(3)打开K3,关闭K1和K2,c中亮蓝色溶液流入d,其原因是;d中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是、、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点。
27.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:
(1)生成Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
Na2CO3饱和溶液
SO2
I
Na2CO3固体SO2
IIIII结晶脱水
Na2S2O5
pH=4.1pH=7~8pH=4.1
①pH=4.1时,I中为溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术。
装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为。
电解后,室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水,可制得Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5
残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式为。
该样品中Na2S2O5残留量为g/L(以SO2计)。
28.(15分)
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题:
(1)1840年Devil用干燥氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。
该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为。
(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:
2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)
⇅
2N2O4(g)
其中NO2二聚N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下图所示(t=∞时,
N2O5(g)完全分解):
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
p/KPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知:
2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ·mol-1
2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ·mol-1
1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+
O2(g)的ΔH=kJ·mol-1。
2
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率υ=2⨯10-3⨯p
N2O3
(kPa⋅min-1)。
t=62min时,测得体系中
pO2
=2.9kPa,则此时的p
N2O3
=kPa,υ=kPa·min-1。
③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解体系压强p∞(35℃)63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是。
④25℃时N2O4(g)⇄2NO2(g)反应的平衡常数KpkPa(Kp为分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2N2O5(g)→2N2O4(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步N2O5⇄NO2+NO3快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是(填标号)。
A.υ(第一步的逆反应)>(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高
35.[选修3:
物质结构与性质](15分)
Li是最轻的固体金属,采用Li作负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。
回答下列问题:
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为、(填标号)。
A.↑↑↓
1s2s2px2py2pz
B.↑↓↑
1s2s2px2py2pz
C.↑↑↓
D.↑↓↑
1s2s2px2py2pz
1s2s2px2py2pz
(2)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是。
(3)LiAlH4是有机会合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。
LiAlH4中,存在(填标号)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键
(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可能通过(a)的Bom-HaBer循环计算得到。
可知,Li原子的第一电离能为kJ·mol-1,O=O键键能为kJ·mol-1,Li2O晶格能为kJ·mol-1。
(5)Li2O具有反萤结构,晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏伽德罗常数的值为
NA,则Li2O的密度为g·cm-1(列出计算式)。
35.[选修5:
有机化学基础](15分)
化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为。
(2)②的反应类型是。
(3)反应④所需试剂、条件分别为。
(4)G的分子式为。
(5)W中含氧官能团的名称是。
(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1:
1)。
(7)苯乙酸苄酯()是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线(无机试剂任选)。
2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国I卷)
理科综合能力测试(化学部分)参考答案
7.D8.A9.D10.B11.C12.B13.C
26.(14分)
(1)除去水中的溶解氧分液漏斗
(2)①Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+②排除c中的空气
(3)c中产生H2使压强大于大气压冰水浴冷却过滤
(4)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触
27.(14分)
(1)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
(2)①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液
(3)2H2O-4e-=4H++O2↑a
2-
2-
(4)S2O5
28.(15分)
(1)O2
+2I2+3H2O=2SO4
+4I-+6H+
0.128
(2)①53.1②30.06.0×10-2③大于温度提高,体积不变,总压增大;NO2
二聚为放热反应,温度升高,平衡左移,体系物质的量增加,总压增大④13.4
(3)AC
35.(15分)
(1)DC
(2)Li+核电荷数较大
(3)正四面体
sp3
AB
(4)520
498
2908
8⨯7+4⨯16-3
(5)g⋅cm
A
N(0.4665⨯10-7)3
36.(15分)
(1)氯乙酸
(2)取代反应
(3)乙醇/浓硫酸、加热
(4)C12H18O3
(5)羟基、醚键
OCH3O
OCH3O
(6)
CH3—O—C—C—C—O—CH3
CH3
CH3—C—O—C—O—C—CH3
CH3
(7)
CH2OHCH2ClCH2CNCH2COOHCH2COOCH2
HClNaCNH2SO4C6H5CH2OH
浓硫酸,Δ
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国II卷)
理科综合能力测试(化学部分)
[适用地区:
甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、陕西、重庆]
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe-56
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.碳酸钠可用于除去餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图所示)。
下列说法错误的是
A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X与其它三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其它三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
11.NA代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温常压下,124gP4中所含P-P键数目为4NAB.100mL1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:
3CO2+4Na⇄2Na2CO3+C。
下列说法
错误的是
-
A.放电时,ClO4向负极移动
B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2
2-
C.放电时,正极反应为:
3CO2+4e-=2CO3+C
D.充电时,正极反应为:
Na++e-=Na
13.下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol/L的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,
转移至250mL容量瓶中定容
B
研究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C
溶液,观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶
液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入
2mL5%H2O2溶液,观察实验现象
26.(14分)
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS
杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
有关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为。
(2)滤渣1的主要成分出SiO2外还有;氧化除杂工序中ZnO的作用是,若不通入氧气,其后果是。
(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。
27.(14分)
CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题:
(1)CH4-CO2催化重整反应为:
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:
C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol-1
C(s)+
1
O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol-1
2
该催化重整反应的ΔH=kJ·mol-1。
有利于提高CH4平衡转化率的条件是(填标号)。
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下,在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及成绩进行重整反应,达到平衡时CO2
的转化率是50%,其平衡常数为mol2·L-2。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少,相关数据如下表:
积碳反应
CH4(g)=C(s)+2H2(g)
消碳反应
CO2(g)+C(s)=2CO2(g)
ΔH/(KJ/mol)
75
172
活化能/
(KJ/mol)
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
①由上表判断,催化剂XY(填“优于”或“劣于”),理由是。
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。
升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(ν)的叙述正确的是(填标号)
A.K积、K消均增加B.ν积减小、ν消增加
C.K积减小、K消增加D.ν消增加的倍数比ν积增加的倍数大
②在一定温度下,测得催化剂上趁机碳的生成速率方程式为
-0.5
υ=k⋅p(CH4)⋅[p(CO2)]
(k为速率常数)。
在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳
量随时间的变化趋势如右图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为。
28.(15分)
K3[Fe(C2O4)]3·H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题:
(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)]3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为:
2K3[Fe(CN)6]=光=照=2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑:
显色反应的化学方程式为。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验
①通入氮气的目的是。
②实验中观察到装置B、F中液清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有、。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3检验Fe2O3,存在的方法是。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液Vml该晶体中铁的质量分数的表达
式为。
35.[选修3:
物质结构与性质](15分)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
-85.5
115.2
>600(分解)
-75.5
16.8
10.3
沸点/℃
-60.3
444.6
-10.0
45.0
337.0
回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其它分子的是。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为形,其中共价键的类型
有种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。
晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为
2-
NA,其晶体密度的计算表达式为;晶胞中Fe2+位于S2
面体的边长为nm。
所形成的正八面体的体心,该正八
36.化学---选修5,有机化学基础(15分)
以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。
E是一种治疗心绞痛的药物。
由葡萄糖为原料合成E的过程如下
(1)葡萄糖的分子式为。
(2)A中含有的官能团的名称为。
(3)由B到C的反应类型为。
(4)C的结构简式为。
(5)由D到E的反应方程式为。
(6)F是B的同分异构体,7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氧谱为三组峰,峰面积比为3:
1:
1的结构简式为。
2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国II卷)
理科综合能力测试(化学部分)参考答案
7.D8.C9.D10.A11.C12.D13.B
26.(14分)
焙烧
(1)2ZnS+3O2===2ZnO+2SO2
(2)PbSO4调节溶液的PH无法除去杂质中的Fe2+
(3)Cd2++Zn=Cd+Zn2+
(4)Zn2++2e=Zn浸取
27.(14分)
(1)+247A1/3
(2)①劣于相对于催化剂X,积碳反应的活化能大,积碳反应速率小而消碳反应活化能相对较小,消碳反应速率大AD②pc(CO2),pb(CO2),pa(CO2)
28.(15分)
(1)3FeC2O4+2
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- 高考 试题 全国 化学试题 汇编 答案