化学选修四第三章选择题.docx
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化学选修四第三章选择题
1 弱电解质的电离
1.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )
A.熔融时不导电
B.水溶液的导电能力很差
C.不是离子化合物,而是极性共价化合物
D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
2.下列说法正确的是( )
A.HR溶液的导电性较弱,HR属于弱酸
B.某化合物溶于水导电,则该化合物为电解质
C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质
D.食盐是电解质,食盐的水溶液也是电解质
3.将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。
下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )
A.醋酸的浓度达到1mol·L-1
B.H+的浓度达到0.5mol·L-1
C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol·L-1
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
4.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )
A.溶液显电中性
B.溶液中无醋酸分子
C.氢离子浓度恒定不变
D.溶液中CH3COOH和CH3COO-共存
5.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时,会引起( )
A.溶液的pH增大
B.溶液中的c(H+)增大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中的c(OH-)减小
6.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol·L-1氨水至0.01mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A.
B.
C.
D.c(OH-)
7.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,电离平衡向右移动,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量固体( )
A.NaOHB.NaHCO3
C.CH3COOKD.Mg
8.在醋酸中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,要使电离平衡右移且c(H+)增大,应采取的措施是( )
A.加入NaOH(s)B.加入盐酸
C.加蒸馏水D.升高温度
9.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度
③加少量冰醋酸 ④加水
A.①②B.②③C.③④D.②④
10.已知25℃下,醋酸溶液中各微粒存在下述关系K=
=1.75×10-5
下列有关说法可能成立的是( )
A.25℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5
B.25℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=2×10-4
C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5
D.升高到一定温度,K=7.2×10-5
11.已知下面三个数据:
7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:
NaCN+HNO2===HCN+NaNO2 NaCN+HF===HCN+NaF NaNO2+HF===HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中不正确的是( )
A.K(HF)=7.2×10-4
B.K(HNO2)=4.9×10-10
C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D.K(HCN) 2 水的电离 溶液的酸碱性与pH 1.如果25℃时,Kw=1.0×10-14,某温度下Kw=1.0×10-12。 这说明( ) A.某温度下的电离常数较大 B.前者的c(H+)较后者大 C.水的电离过程是一个放热过程 D.Kw和K电离无直接关系 2.水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时,水的离子积Kw=1.0×10-14,在35℃时,水的离子积Kw(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( ) A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.35℃时,c(H+) C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热的 3.25℃时,在0.01mol·L-1的硫酸溶液中,水电离出的H+浓度是( ) A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1 C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-1 4.在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则c(OH-)为( ) A.2.0×10-7mol·L-1B.0.1×10-7mol·L-1 C.1.0×10-14/2.0×10-7mol·L-1D.无法确定 5.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( ) A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体 6.向纯水中加入少量NaHSO4,在温度不变时,溶液中( ) A.c(H+)/c(OH-)增大B.c(H+)减小 C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大D.c(OH-)增大 7.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( ) A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 8.下列说法正确的是( ) A.强酸的水溶液中不存在OH- B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液 C.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大 D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,其呈酸性 9.在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为1.0×10-13mol·L-1,下列有关该溶液的叙述,正确的是( ) A.该溶液可能呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液的pH一定是1 D.该溶液的pH不可能为13 10.25℃的下列溶液中,碱性最强的是( ) A.pH=11的溶液 B.c(OH-)=0.12mol·L-1 C.1L中含有4gNaOH的溶液 D.c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液 3 溶液pH的计算 1.温度为25℃时,将0.23g钠投入到100g水中充分反应,假设反应后溶液体积为100mL,则该溶液的pH为( ) A.1B.13 C.12D.10 2.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃),水的离子积Kw=1.0× 10-12。 下列说法中正确的是( ) A.0.05mol·L-1的H2SO4溶液,pH=1 B.0.001mol·L-1的NaOH溶液,pH=11 C.0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性 D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL 3.常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1。 则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( ) A.11∶1B.10∶1C.6∶1D.5∶1 4.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。 下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( ) A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7 5.将10mLpH=1的CH3COOH加水稀释至100mL后,溶液的pH为( )
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- 化学 选修 第三 选择题