届广东省中山市桂山中学高三上学期第二次模.docx
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届广东省中山市桂山中学高三上学期第二次模
桂山中学2017-2018届高三年级上学期第二次模拟考试试题
化学
本试卷分试题、答题卷和答题卡三部分,满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己班级、姓名、4位班座号、9位市统考号(新统考号),用黑色的钢笔或签字笔填写在答题卷密封线内指定处。
选择题答题卡用 2B 铅笔填涂9位新市统考号。
2.考试结束后,只交答题卷和选择题答题卡。
3.答题卷共2页,用黑色的钢笔或签字笔在各题指定答题框内书写答案。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12Al:
27O:
16Fe:
56Cu:
64Na:
23Zn:
65
一、选择题:
本大题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项最符合题意。
1、材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是( )
选项
材料
主要化学成分
A
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B
大理石、石灰石
碳酸钙
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
二氧化硅
2、下列说法正确的是( )
A.S在纯氧中燃烧可生成SO3B.用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
C.SO2能使KMnO4溶液褪色D.CO2通人CaCl2溶液中能产生白色沉淀
3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
B.标准状况下,2.24L氖气所含原子数为0.2NA
C.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
D.标准状况下,2.24L己烷含有碳原子的数目为0.6NA
4、下列反应的离子方程式正确的是( )
A.Cu和稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O
B.氢氧化镁与稀硫酸反应:
H++OH-=H2O
C.Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:
MnO2+2H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
5、把氯气通入下列各物质的溶液中,阴离子和阳离子都能被氧化的是( )
A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4
6、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
7、设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是( )
A.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
B.常温常压下,14g氮气中含有NA个原子
C.1mol/LNaCl溶液中含有NA个氯离子
D.等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为6NA
8、在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.NO2是红棕色气体
B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
D.催化转化总反应为:
2NO+O2+4CO
4CO2+N2
9、无色透明的酸性溶液中,能大量共存的是( )
A.Na+、K+、CO32-、NO3-B.K+、Fe2+、NH4+、NO3-
C.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、OH-
10、下列对有关实验的描述不正确的是( )
A.在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B.用惰性电极电解熔融NaCl:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C.氯水和活性炭使红墨水褪色,能用同一原理解释
D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低
二、双项选择题(共4小题,每小题4分,共16分。
每题有2个选项符合题意,全部正确
得4分,只选一个且正确得2分,选错或不答得0分。
)
11、下列说法正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,不与任何酸反应
B.物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液,其pH值前者大于后者
C.可以用加热的方法除去NaCl中的NH4Cl
D.用pH试纸测得新制氯水的pH为2
12、下述实验设计能够达到目的的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
证明SO2有漂白性
把SO2通入品红溶液中
B
除去Cu粉中的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入KSCN溶液,再滴加氯水
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
13、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应:
Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.3molNa2O2发生反应,有6mol电子转移
C.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
14、下列关于物质应用的说法错误的是( )
A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.纯碱可用于清洗油污
C.浓氨水可检验氯气管道漏气D.通过浓硫酸除去NH3中的H2O
三、非选择题(共5小题,64分)
15、(12分)烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。
(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是;
(2)一种选择性催化脱硝(NO2)的原理为:
6NO2+8NH3
7N2+12H2O
①上述反应中被还原的元素是(填元素符号),反应中每转移2.4mol电子,生成N2的物质的量为。
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源.它们破坏臭氧层的主要机理为:
Ⅰ、O3O+O2
Ⅱ、NO+O3NO2+O2
Ⅲ、NO2+ONO+O2
上述反应中NO所起的作用是;
(3)下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ
用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ
用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3,写出该反应的离子方程式:
,是利用了SO2的性质(选填字母编号)
A.漂白性B.氧化性C.还原性D.酸性氧化物
16、(14分)某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质,设计如下图所示装置进行实验。
装置III中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是。
(2)加入药品前,检查I中气体发生装置气密性的操作是:
____________________
_____________________________________________________________。
(3)装置Ⅱ的作用是。
(4)实验过程中,装置IV中的实验现象为___________________________________;
发生反应的化学方程式为。
(5)实验结束后,该组同学在装置III中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。
为了达到这一实验目的,你认为应在_________之间还需添加洗气瓶(选填装置序号),该装置的作用是______________________。
(6)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。
。
17、(12分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为:
______
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______。
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入______(填试剂名称)。
(4)滤液E中溶质的主要成分是_____(填化学式),写出该溶液的一种用途
______。
18、(14分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:
FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液
A B C
(1)装置C的作用是 。
(2)若要从FeSO4溶液获得FeSO4•7H2O晶体,必须进行的实验操作步骤:
、 、过滤、洗涤、自然干燥。
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式;
②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法;
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-。
该做法(填“合理”或“不合理”),理由是。
(4)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。
19、(12分)二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。
某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除(填离子符号),检验滤渣A是否洗涤干净的方法是。
(2)第②步反应的离子方程式是,滤渣B的主要成分是。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP(填“能”或“不能”)与水互溶。
实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4[M=208g/mol]产品0.500g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定(铈被还原为Ce3+),消耗20.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为。
(保留两位小数)
参考答案:
1-5:
A、C、A、A、C、
15.(12分,每空2分)
(1)防止酸雨的发生(2分其他合理答案同样给分)
(2)①N(2分)0.7mol(2分)②催化剂(2分)(3)NH3D(2分)
△
16.(14分,每空2分)
(1)MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)用止水夹夹住C处橡皮管,然后向分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞,液体不能顺利流下则气密性好(2分)
(3)除去氯气中的氯化氢气体(1分)
(4)无色溶液变蓝色(1分)Cl2+2KI=I2+2KCl(2分)
(5)Ⅱ和Ⅲ干燥Cl2(各2分)
(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
17、(12分)
⑴Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分)
⑵SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分)
⑶硫氰化钾溶液(或苯酚溶液)(2分)
⑷NaHCO3(2分)制纯碱或发酵粉或灭火剂等合理答案(2分)
18、(14分)
(1)吸收SO2尾气,防止污染空气;(2分)
(2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
(3)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(2分)
②取A中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红(3分,按取样、加试剂、现象给分)
③不合理(1分),硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,干扰试验(2分)
(4)B中蓝色溶液褪色(2分)
19、(12分)
(1)滤渣上附着的Fe3+、Cl-,(2分)取最后洗涤液少量,滴加AgNO3,如无白色沉淀,则洗干净(2分)。
(2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2
+4H2O(2分)SiO2(2分)
(3)不能(1分)分液漏斗(1分)
(4)83.20%(2分)
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- 广东省 中山市 中学 上学 第二次