高考题化学反应速率化学平衡.docx
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高考题化学反应速率化学平衡
近十年来高考题——化学反应速率、化学平衡
13、把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:
Ca(OH)2(固)
Ca2++2OH—加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是()
(A)Na2S溶液(B)AlCl3溶液(C)NaOH溶液(D)CaCl2溶液
26、在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:
A(气)+2B(气)
2C(气)反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为().
(A)40%(B)50%(C)60%(D)70%
19、反应:
2X(气)+Y(气)
2Z(气)+热量,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)
下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是
(A)T1 (B)T1 (C)T1>T2,P1>P2 (D)T1>T2,P1 (1996全国31)(6分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下: A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩,设E为x摩.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白: (1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向(填"正反应"或"逆反应")方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于. (2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等? (填"相等"、"不相等"或"不能确定").其理由是: . 31. (1)正反应(1分)7.0(2分) 提示: 设达平衡时E的消耗量为2a摩. 起始时: 6.5x2.0 平衡时: 6.5-ax-2a2.0+2a 因左侧反应混和物总的物质的量为12摩,所以达平衡时,右侧反应需满足: (2)不相等(1分)因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的,平衡状态不同,所以物质的量也不同.(2分) 注: ①凡是答成"相等"的,无论理由是否正确,此小题均为0分. ②对于理由,需答出"不同温度下"或"温度不同"等含义,否则此空为0分. (1998全国8)反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12摩尔,则平均每秒钟浓度变化正确的是 A、NO: 0.001摩/升B、H2O: 0.002摩/升 C、NH3: 0.002摩/升D、O2: 0.00125摩/升 (1998全国19)体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应: 2SO2+O2 2SO3,并达到平衡。 在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率 A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断 (2000上海19)对于反应 ,下列判断正确的是()。 A.2体积 和足量 反应,必定生成2体积 B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动 C.平衡时, 消耗速率必定等于 生成速率的两倍 D.平衡时, 必定等于 浓度的两倍 (2000上海26)二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。 该反应进行到45s时,达到平衡( )浓度约为0.0125mol/L。 图2中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。 (1)请计算前20s内氧气的平均生成速率; (2)若反应延续至70s,请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。 (3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。 (4)写有该反应的化学平衡常数表达式_________________。 26. (1) (2)图中实线(3)图中虚线 (4) (2000广东15)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉 (2000广东20)同温同压下,当反应物分解了8%时,总体积也增加8%的是 A2NH3(g)≒N2(g)+3H2(g) B2NO(g)≒N2(g)+O2(g) C2NO3(g)≒4NO2(g)+O2(g) D2NO2(g)≒2NO(g)+O2(g) (2000天津12)在某温度下,可逆反应mA+nB pC+qD的平衡常数为K,下列说法正确的是 A、K越大,达到平衡时,反应进行的程序越大 B、K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大 C、K随反应物浓度的改变而改变 D、K随温度的改变而改变 (2000天津13)在一密闭容器中,反应aA(气) bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了D.a>b (2000天津16)已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学应速度为 A.0.5mol·L-1·minB.1mol·L-1·min-1 C.2mol·L-1·min-1D.3mol·L-1·min-1 (2001江浙理综15)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(气)+B(气)=2C(气) 若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 其中正确的是 A.①③B.①④C.②③D.③④ (2001上海24).某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表: 根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。 (2)在实验2,A的初始浓度C2=mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是。 (3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3V1(填>、=、<),且C31.0mol/L(填>、=、<) (4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填吸热、放热)。 理由是 24.(本题共8分) (1)0.013(2分) (2)1.0催化剂(各1分,共2分)(3)>>(各1分,共2分) (4)由吸热温度升高时,平衡向右移动(各1分,共2分) (2002上海24).在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表: t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。 (2)该反应为反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。 (a)容器中压强不变(b)混合气体中c(CO)不变 (c)v正(H2)=v逆(H2O)(d)c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。 24. (1) (2)吸热(3)b、c(4)830 (2003全国理综11)某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。 保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是 A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol (2003上海11)可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是() A. B. C. D. (2004北京理综14)在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡: H2(气)+I2(气)2HI(气)。 已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1时,达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1,若H2和I2的起始浓度均为0.20mol·L-1时,则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是() A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02 (2004江苏18)在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A(g)+3B(g) 2C(g);△H<0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图: 下列判断一定错误的是() A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高 B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高 C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高 D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高 (2004上海8).将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是C 12.反应: A(气)+3B(气)2C(气)+Q达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是() A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向逆反应方向移动 (2004天津理综13).一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是 () A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g) B.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g) C.保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g) D.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g) (2004陕西理综12).反应2SO2+O22SO2经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为() A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s (2004陕西理综13).某温度下在密闭容器中发生如下反应: 2E(g)若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为() A.20%B.40%C.60%D.80% (2004贵州理综9).在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是() A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度 C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度 (2004广东9)一定温度下,反应2SO2+O22SO3,达到平衡时,n(SO2): n(O2): n(SO3)=2: 3: 4。 缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是() A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol (2004广东18)右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。 若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是() A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积 (2004广东5)在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应: 2NO2(g)N2O4(g)达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分() A.不变B.增大C.减小D.无法判断 (2004福建理综29).(16分)恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气 体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反 应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值 (2)反应达平衡时,混合气体的体积为726.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。 计算平移时NH3的物质的量。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平)=。 (4)原混合气体中,a∶b=。 (5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比, (N2)∶ (H2)=。 (6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。 29.(16分) ⑴解法一: 由反应的化学方程式得知,反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2,设反应掉的N2的物质的量为xmol。 则x∶6=1∶2解之x=3a=13+3=16 解法二: N2+3H22NH3 开始时ab0 t时136 在t时生成6molNH3,消耗了3molN2,所以a=13+3=16 ⑵n平(NH3)= 716.8L -1×25%=32mol×25%=8mol ⑶5∶4⑷2∶3⑸1∶2⑹3∶3∶2 (2005福建理综12)右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。 图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。 下列叙述正确的是 AX和Y中只有一种为气态,Z为气态 BX、Y、Z均为气态 C上述可逆反应的正反应为放热反应 D上述反应的逆反应的ΔH>0 (2005云南理综8).在体积可变的密闭容器中,反应mA(气)+nB(固) pC(气)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。 下列说法中,正确的是 A(m+n)必定小于pB(m+n)必定大于p Cm必定小于pDn必定大于p (2005天津理综.)在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应: NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是 A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强 (2005江苏18)一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。 其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是 A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不参加反应) C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC (2004上海24).在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q(Q>0) (1)写出该反应的化学平衡常数表达式Km___________________。 (2)降低温度,该反应K值____________,二氧化硫转化率__________,化学反应速度_____________(以上均填增大、减小或不变)。 (3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是__________________________ (4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)10min到15min的曲线变化的原因可能是____________________(填写编号)。 a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量 24. (1) (2)增大增大减小 (3)15—20min和25—30min(4)增加了O2的最ab (2006全国理综6.)反应2A(g)+B(g) 2C(g);△H>0。 下列反应有利于生成C的是: A.低温、低压B.低温、高压 C.高温、高压D.高温、低压 (2006重庆理综11).已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量,Y的转化率降低 (2006江苏16、)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量): 根据以上规律判断,下列结论正确的是 A.反应Ⅰ: △H>0,P2>P1 B.反应Ⅱ: △H<0,T1>T2 C.反应Ⅲ: △H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 D.反应Ⅳ: △H<0,T2>T1 (2006上海25.) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_________________, K值大小与温度的关系是: 温度升高,K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 (2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应: CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2(g)十Q(Q>0) CO和H2O浓度变化如下图,则0—4min的平均反应速率v(CO)=______mol/(L·min) (3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min—4min之间反应处于_________状态; C1数值_________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。 ②反应在4min—5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选), 表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。 a.增加水蒸气b.降低温度 c.使用催化剂d.增加氢气浓度 考生注意: 26题为分叉题,分A、B两题,考生可任选一题。 若两题均做,一律按A题计分。 A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。 25.(本题共8分) (1)可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小 (2)0.03 一定条件下 (3)①平衡>②da (2006上海31.)已知: 4NH3十5O2→4NO+6H2O 4NO十3O2十2H2O→4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算 (1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______mol (2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮,氨-空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。 (3)20.0moL的NH3用空气氧化,产生混合物的组成为: NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸,以及其它成分。 (高温下NO和O2不反应) 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。 (4)20.0moL的NH3和一定量空气充分反应后,再转化为HNO3 ①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。 ②写出当125≤n(B)≤200时,n(A)和n(B)的关系式_________________________________。 31.(本题共10分) (1)0.75amol (2)0.14(3)氨转化为NO的转化率为90%;氨转化为HNO3的转化率为6% (4)① ②3n(A)=0.8{n(B)-125} (2006广东19.)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是 A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡 C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
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- 考题 化学反应 速率 化学平衡
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