福建省漳州市芗城中学学年高一月考化学.docx
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福建省漳州市芗城中学学年高一月考化学
高一化学备课组(12月)
7.化学与人类生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是
A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
B.红葡萄酒密封储存时间越长质量越好原因之一是生成了有香味的酯
C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
D.食盐、食醋、味精是常用的食品添加剂,其主要成分均属于钠盐
8.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如下图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应,但不能发生取代反应
④1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为3mol
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥它的同分异构体中可能有芳香族化合物,且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
A.①②③ B.①②⑤ C.①②④⑤ D.①②④⑤⑥
9.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是
①常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
②常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA
③0.44gC3H8中含有的共用电子对总数目为0.08NA
④常温常压下,100mL0.5mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA
⑥常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA
A.①②⑤B.③④⑤C.③⑤⑥D.②④⑥
10.今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质,在一定条件下它们能按下图方式进行转化:
其推断正确的是
选项
甲
乙
丙
丁
戊
A
NH3
O2
NO
H2O
NO2
B
C
H2O
CO
H2
CH3OH
C
Mg
CO2
C
MgO
CO
D
FeBr2
Cl2
FeCl2
Br2
FeCl3
11.用下列实验装置完成对应的实验,不能达到实验目的的是
A
B
C
D
装置
实验
分离乙醇和乙酸
证明温度对化学平衡的影响
分离沸点相差较大的互溶液体混合物
制取并收集氨气
12.某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小。
已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX—pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。
下列说法错误的是
A.A线是AgCl的溶解平衡曲线,C线是AgI的溶解
B.坐标点(8,4)形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
平衡曲线
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
13.纯的叠氮酸(HN3)是无色液体,常用做引爆剂,常温下向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.2mol·L-1HN3的溶液,滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如右图。
下列说法正确的是
A.若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
B.常温下,向0.2mol·L-1HN3的溶液中加水稀释,则
不变
C.分别中和PH均为4的HN3溶液和HCl溶液,消耗0.1mol·L-1NaOH溶液的体积相同
D.D点时溶液中离子浓度存在如下关系:
c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+c(OH-)
26.(16分)煤炭是我国的主要能源之一,与之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染问题较为突出,目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。
烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫,主要有如下两种方法:
Ⅰ.钠碱循环法脱硫技术
(1)此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。
Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式:
。
(2)NaOH溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32﹣):
n(HSO3﹣)变化关系如表:
n(SO32﹣):
n(HSO3﹣)
91:
9
1:
1
9:
91
pH
8.2
7.2
6.2
①由表判断,NaHSO3溶液显性,用化学平衡原理解释:
。
②当溶液呈中性时,离子浓度关系正确的是(填标号)。
A.c(Na+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)
B.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H﹣)=c(OH﹣)
C.c(Na+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)
Ⅱ.石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率,相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)==CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=218.4kJ•mol﹣1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)==CaS(s)+4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1(反应Ⅱ)
请回答下列问题:
(1)结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s)反应的热化学方程式。
(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应Ⅰ的Kp=(用表达式表示)。
(3)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图(如图1所示)其中正确的是(填标号)。
(4)图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线,则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有(填标号)。
A.向该反应体系中投入生石灰B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C.降低CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度.
27.(13分)氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。
某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下:
(1)仪器的组装连接:
上述仪器装置接口的连接顺序为____________________,加入药品前首先要进行的实验操作是____________(不必写出具体的操作方法);其中装置B的作用是______。
(2)添加药品:
用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是________________________________,然后快速把锂放入到石英管中。
(3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是______________________________________________________________________。
(4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。
采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。
(反应方程式:
LiH+H2O=LiOH+H2↑),分析该反应原理,完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式。
(5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。
(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反应的H2不能直接排放,所以在最后连接了装置E用来收集H2,请将E装置补充完整。
28.(14分)铬是一种银白色的坚硬金属。
铬的工业用途很广,主要有金属加工、电镀、制革行业,这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源。
请回答下面与铬有关的一些问题。
(1)工业上冶炼铬的主要步骤如图所示:
①已知步骤II的反应方程式为:
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH
该反应中氧化剂是_____(填化学式),每生成lmolCr(OH)3时转移电子的物质的量为____mol。
②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为____________________________。
(2)某工厂采用电解法处理含铬废水。
耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,其原理示意图如右图。
A为电源的_____(填“正极”、“负极”),阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:
______________________。
(3)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种桔黄色结晶,可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等。
实验室可由工业级铬酸钠(Na2CrO4)为原料制取重铬酸铵。
实验步骤如下:
步骤1:
将铬酸钠溶于适量水中,加一定量浓硫酸酸化,使铬酸钠转化为重铬酸钠。
步骤2:
先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤,继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤。
然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶,用水洗涤,获得重铬酸钠晶体。
步骤3:
将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1:
2溶于适量的水,加热至105~110℃时让其充分反应。
①步骤1是一个可逆反应,该反应的离子方程式为:
。
②(NH4)2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为:
。
③为了测定实验制得的产品中(NH4)2Cr2O7的含量,称取样品0.140g置于锥形瓶中,加50mL水;再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min;然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液;用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。
则该产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为。
(假定杂质不参加反应,已知:
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32—═2I—+S4O62—)
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)CH3+、—CH3(甲基)、CH3—都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是_____(填标号)。
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
C.CH3—与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
E.两个—CH3(甲基)或一个CH3+和一个CH3—结合均可得到CH3CH3
(2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
①锌在元素周期表中的位置是:
_。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。
写出Zn2+基态电子排布式,葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子杂化方式有_______。
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。
配位体NH3分子属于__(填“极性分子”或“非极性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在左下图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
④右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的Zn与X的原子个数之比为;
⑤在④的晶胞(右上图)中,如果只考查X的排列方式,则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的_堆积;设该晶胞中Zn的半径为r1cm,其相对原子质量为M1,X的半径为r2cm,其相对原子质量为M2,则该晶体的密度为_g/cm3(写出含有字母的表达式)。
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
PET是世界上产量最大的合成纤维,其结构简式为:
现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET,生产的工艺流程如图所示。
其中A为烃,含碳元素的质量分数为90.6%,其蒸汽密度是空气密度的3.66倍,且能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色。
M分子里所有原子共平面。
请回答下列问题:
(1)A的分子式为:
________,M→N反应类型为:
________;反应⑤类型为:
________。
(2)反应①的反应条件为:
________;A的名称为________。
(3)写出有机物A所有一氯代物的结构简式:
____________________________。
(4)写出下列反应的化学方程式:
反应③:
___________________________________________________________;
D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸:
_____________________________________;
(5)P的一种同系物X的分子式为C3H8O2,在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰,其峰的强度之比为2∶1∶1。
则X的结构简式为_________________。
参考答案
7-13:
BBDCADB
26.(16分)
Ⅰ.
(1)2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O(2分)
(2)①酸(1分);溶液中存在HSO3﹣⇌H++SO32﹣,HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣,显酸性是因其电离大于其水解(2分);②BC(2分)
Ⅱ.
(1)3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)△H=1049.2kJ•mol﹣1(3分)
(2)
(2分)
(3)B(2分)(4)AB(2分)
27.(13分)
(1)e接a,b接f,g接d,c(2分,f和g调换也可以),检验装置的气密性(1分),除去H2中的H2O和HCl(2分,各1分)
(2)除去锂表面的石蜡(1分)
(3)收集c处排出的气体并检验H2纯度(1分,只写检验H2纯度也可以)
(4)LiH+CH3CH2OH
CH3CH2OLi+H2↑(2分)(5)10∶1(2分)
(6)
(2分)
28.(14分)
(1)①Na2CrO4(1分),3(2分)②Cr2O3+2Al═Al2O3+2Cr(2分)
(2)①正极(1分)②Cr2O72―+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)
(3)①2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O(2分)
②(NH4)2Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O(2分)③90%(2分)
37.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)CDE(3分)
(2)①第四周期ⅡB族(2分)
②1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2分);sp2、sp3(2分)
③极性分子(1分);(1分)
④1:
1(1分)⑤面心立方最密(1分),
(2分)
38.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
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- 福建省 漳州市 中学 学年 一月 化学