选修4化学期中考试总结.docx
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选修4化学期中考试总结
选修4化学期中考试教研
考试范围:
大多数学校主要考察选修4第1-2单元,少数学校也考察了第三单元1-2节内容。
考试时间:
11月初
考试重难点:
1.热化学方程式的概念,正确书写热化学方程式;盖斯定律的应用以及反应热的计算。
2.燃烧热、中和热的概念及简单计算。
3.化学反应速率的简单计算。
4.影响化学反应速率的因素。
5.化学平衡状态的判断。
6.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识其一般规律。
7.理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
8.等效平衡问题。
9.化学平衡图像问题。
考点1:
考察热化学方程式的概念,正确书写热化学方程式;盖斯定律的应用以及反应热的计算。
。
(2014-2015年北京15中高二期中试卷4)1.已知:
1g碳与适量水蒸气反应生成
和
,吸收10.94
热量,据此下列热化学方程式正确的是()
A.
+
=
+
△H=+131.3
B.
+
(
)=
(g)+
(
)△H=+10.94
C.
+
(1)=
(g)+
(
)△H=-131.3
D.
+
(
)=
(g)+
(
)△H=+131.3
(2014-2015年北京13中高二期中试卷10)2.白磷与氧可发生如下反应:
P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
P-PakJ·mol-1、P-ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的
H,其中正确的是
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1
(2014--2015北京156中学高二期中试卷6)3.已知:
(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol-1
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol-1
则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于
A.-379.3kJ·mol-1B.-317.3kJ·mol-1
C.-332.8kJ·mol-1D.+317.3kJ·mol-1
(2014-2015年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷7)4.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+242kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ•mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)△H=+242kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol-1
(2014-2015年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷26)5.(2分)已知:
C(s)+O2(g)
CO2(g)ΔH=-437.3kJ•mol-1
H2(g)+1/2O2(g)
H2O(g)ΔH=-285.8kJ•mol-1
CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g)ΔH=-283.0kJ•mol-1
则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
(2014-2015年北京3中期中试卷29)6.(共10分)
(1)已知下列热化学方程式:
a.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
b.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
c.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
其中属于吸热反应的是____(填序号);
碳的燃烧热△H=_____kJ/mol。
(2)某火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。
已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
①该反应的热化学方程式__________________________________。
②已知:
H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,
则16g液态肼与H2O2燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。
③已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1
根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。
考点2.燃烧热、中和热的概念及简单计算。
(2014-2015年北京3中高二期中试卷10)1.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101kPa):
①C4H10(g)+(13/2)O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2878kJ/mol
②C4H10(g)+(13/2)O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=-2658kJ/mol
③C4H10(g)+(9/2)O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)ΔH=-1746kJ/mol
④C4H10(g)+(9/2)O2(g)=4CO(g)+5H2O(g)ΔH=-1526kJ/mol
由此判断,正丁烷的燃烧热是
A.-2878kJ/molB.-2658kJ/molC.-1746kJ/molD.-1526kJ/mol
(2014-2015年北京7中高二期中试卷12)2.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445kJ热量,则CH4燃烧热的热化学方程式是
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O
(1)△H=+890kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=--890kJ·mol-1
C.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g)△H=--445kJ·mol-1
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O
(1)△H=--890kJ·mol-1
(2014-2015年北京铁二中高二期中试卷12)3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH=-2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
(2014-2015年北京31中期中试卷28)4.(7分)某同学用40mL0.50mol/L盐酸和40mL0.55mol/LNaOH溶液反应,测定强酸与强碱反应的反应热,装置如右图所示。
请回答下列问题。
(1)图示实验装置中缺少的一种仪器是,
大、小烧杯间填满泡沫塑料的作用是。
(2)若大烧杯上不盖硬纸板,测得的ΔH将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)该同学实验数据记录如下。
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
假设0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。
依据实验数据计算,生成1mol水时的反应热ΔH=。
(2014-2015年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷31)5.(10分)为了完成教材上的“中和热的测定”实验,
(1)实验桌上有烧杯(大、小两个)、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器,0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,尚缺少的实验用品是和。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器?
(填“能”或“否”)。
其原因是。
(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为40mL,各溶液密度为1g·cm-3,生成溶液的比热容c=4.2J/(g·℃),实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。
试推断中和热的计算式(不用化简):
ΔH=。
(4)实验过程中如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的中和热ΔH__________________。
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)0.50L1.00mol/LH2SO4溶液与1.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应,放出57.3kJ的热量,写出该中和反应的热化学方程式。
考点3.化学反应速率的简单计算。
(2014-2015年北京7中高二期中试卷6)1.在10L的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),2min末N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min末N2的反应速率为
A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)
(2014-2015年北京31中高二期中试卷22)2.现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示,其关系正确的是
A.4v(NH3)=5(O2)B.4v(NH3)=5v(H2O)
C.4(O2)=5v(NO)D.4v(NH3)=5v(NO)
(2014-2015年北京3中高二期中试卷12)3.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A.υ(D)=0.4mol/(L·s)B.υ(C)=0.5mol/(L·s)
C.υ(B)=0.6mol/(L·s)D.υ(A)=0.15mol/(L·s)
考点4.影响化学反应速率的因素。
(2014-2015年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷9)1.下列措施中,不能加快化学反应速率的是
A.将食物储存在冰箱里
B.往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
C.用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应
D.用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液
(2014-2015年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷10)2.下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
D.所有催化剂都可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率
(2014-2015年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷7).3下列措施中,不能加快化学反应速率的是
A.将食物储存在冰箱里
B.往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
C.用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应
D.用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液
(2014-2015年北京31中学高二期中试卷27)4.(5分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4mL0.001mol·L-1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下:
实验
硫酸(10%)体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2mL
20
II
2mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2mL
30
IV
1mL
20
1mL蒸馏水
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验和(用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验和。
(3)对比实验I和IV,可以研究对化学反应速率的影响,实验
IV中加入1mL蒸馏水的目的是____________________________________________。
(2014-2015年北京3中学高二期中试卷32)5.(10分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/LKMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得出的结论是
。
(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率
υ(KMnO4)=。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。
但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实验编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/LKMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
t
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是。
考点5.化学平衡状态的判断。
(2014-2015年北京月坛中学高二期中试卷13)1.一定温度下的可逆反应:
A(g)+2B(g)
3C(g),下列叙述中能说明反应已达到平衡的是:
A.容器内的压强不再变化B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC
C.C生成的速率与C分解的速率相等D.混合气体的物质的量不再变化
(2014-2015年北京35中高二期中试卷11)2.下列方法中可以说明2HI(g)
H2(g)+I2(g)已达到平衡的标志是
A.c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1时
B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化
C.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
(2014-2015年北京156中高二期中试卷14)3.可逆反应:
2NO2
2NO+O2在容积固定的密闭容器
中进行,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
A.①③④⑥ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.①②⑤⑦
考点6.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识其一般规律。
(2014-2015年北京7中高二期中试卷19)1.已知:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H>0。
反应达到平衡后,下列条件能使反应向正方向进行的是
A.降低温度和减小压强B.升高温度和减小压强
C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强
(2014-2015年北京鲁迅中学高二期中试卷18)2.增大压强,对已达到平衡的反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2Q(s)产生的影响是
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
(2014-2015年北京7中高二期中试卷20)3.已知反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
(2014-2015年北京7中高二期中试卷29)3.(10分)
(1)在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系:
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+,把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。
向上述溶液中加入几滴浓硫酸,溶液橙色(填“变深”“变浅”或“不变”),因为。
(2)已知2NO2(g)
N2O4(g)△H=-56.9kJ·mol-1,将NO2球浸泡在冰水中,气体的颜色(填“变深”“变浅”或“不变”),原因是。
(3)在烧杯里混合10mL0.01mol/LFeC13溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液,溶液立即变红。
已知反应:
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液,现象(变深、不变、变浅),平衡向(正、逆)反应方向移动。
②在烧杯中加入KC1固体,颜色(变深、不变、变浅),平衡 移动。
考点7.理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(2014-2015年北京月坛中学高二期中试卷16)1、在一定条件下,把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中,发生反应2NH3(g)
3H2(g)+N2(g)。
达到平衡时,如果保持温度不变,增加N2浓度。
下列说法正确的是
A.平衡向正反应方向移动B.化学平衡常数不变
C.化学平衡常数增加D.化学平衡常数减小
(2014-2015年北京月坛中学高二期中试卷18)2、已知428℃时,H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数为49,则该温度下2HI(g)
H2(g)+I2(g)的平衡常数是
A.1/49B.1/7C.492D.无法确定
(2014-2015年北京56中学高二期中试卷17)3.某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是。
A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大
B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大
C.温度越高,K一定越大
D.如果m+n=p,则K=1
(2014-2015年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷29)3.(12分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(2)该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(4)830℃下,若物质的浓度关系是c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O),则此时正反应速率与逆反应速率的关系是。
a.v正>v逆b.v正=v逆c.v正 (5)830℃下,在2L密闭容器中,加入2molCO2和2molH2,该温度下反应10分钟达到平衡,其平衡常数K=1.0,则10分钟内v(H2)=,平衡时CO2的转化率为。 (2014-2015年北京月坛中学高二期中试卷)4.在密闭容器中,将一氧化碳与水蒸气各0.020mol/L混合加热到773K时,达到下列平衡: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知该反应的K=9,求CO的平衡浓度和转化率。 (要求写出计算过程) 考点8.等效平衡问题。 (2014-2015年北京156中学高二期中试卷32)1.(6分)I.恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) C(g) ①若开始时放入2molA和1molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为______mol。 ②若开始时放入xmolA、2molB和1molC,到达平衡后,C的物质的量是3amol,则x=_____mol。 ③若在②的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后C的物质的量分数_____。 II.一定的温度下,在一个固定体积的密闭容器内,加入1molA和1molB时,发生如下反应: 2A(g)+B(g) 3C(g),达到平衡状态生成mmolC。 在相同条件下,要保持平衡时的各物质的百分含量相同,则填写下列空白: 若开始时放入0.8molA、xmolB和0.3molC,则x=_____mol。 ②若开始时放入amolA、bmolB和cmolC,则a、b、c取值必须满足的一般条件是: ____________________________________________。 考点9.化学平衡图像问题。 (2014-2015年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷19)1.已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g),在密闭容器中进行,右上图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。 由曲线分析,下列判断正确的是 A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0 B.T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0 C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0 D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>
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