大学化学A.docx
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大学化学A
重庆大学大学化学(Ⅰ)期末考试试卷(A)
试卷号:
B070006
学院___________专业___________
姓名___________学号___________
(请考生注意:
本试卷共5页)
一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分7小题,每小题1分,共7分)
1、温度升高能使反应速率增大的原因是反应的活化能随之降低了。
答:
()
2、一个反应如果是放热反应,当温度升高时,表示补充了能量,因而有助于提高该反应进行的程度。
答:
()
3、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac四种溶液,浓度均为0.01mol×dm-3,同温度下在这四种溶液中,c(H+)与c(OH-)之乘积均相等。
答()
4、非金属元素之间形成的二元或多元化合物都不是离子化合物。
答()
5、电极极化的结果使得实际分解电压变大,因此在计算阴极实际析出电势时,E实析(阴)=E理-h阴(h阴表示阴极超电势)。
答()
6、利用KSCN可以检出溶液中微量Fe3+的实验事实,可以推测K(稳,[Fe(SCN)6]3-) 答() 7、凡是d轨道中存在未成对电子的过渡金属离子的水溶液一般都具有一定的颜色,而没有未成对d电子的过渡金属离子的水溶液都是无色的。 答() 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。 若正确答案只有一个,多选时,该题为0分;若正确答案有两个,只选一个且正确,给1分,选两个且都正确给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。 (本大题分15小题,每小题2分,共30分) 1、假定空气中,体积分数j(O2)=0.21,j(N2)=0.79。 如果大气压力为98.7kPa,则氧的分压力为答: () (1)20.7kPa (2)41.3kPa(3)77.3kPa(4)42.7kPa 2、确定电子自旋运动状态的量子数是答: () (1)n (2)m (3)ms(4)l 3、下列物质中,属于原子晶体的是答: () (1)CO2 (2)SiO2 (3)CsCl (4)CaO 4、BaCO3能溶于盐酸的最合理解释是答: () (1)BaCO3的K较大; (2)BaCO3在水中的溶解度较大; (3)能反应生成CO2气体离开系统,使溶解平衡发生移动; (4)BaCO3的K较小。 5、下列高聚物中,不是通过加聚反应合成的是答() (1)聚氯乙烯 (2)聚苯乙烯 (3)聚甲基丙烯酸甲酯 (4)聚酰胺 6、下列各组离子中,两种离子的外层电子构型同属于18电子的是答() (1)Mn2+,Cr3+ (2)K+,Zn2+ (3)Pb4+,Ag+ (4)Cu+,Sn2+ (5)Ti4+,Ge4+ 7、下列各系列中,哪一个系列是按电离能增加的顺序排列的? 答() (1)Li,Na,K (2)B,Be,Li (3)O,F,Ne (4)C,P,As 8、某未知溶液可能含有Al3+、Cr3+或(和)Zn2+。 实验发现,当往未知液中滴加氨水时能产生白色沉淀,该沉淀在过量氨水中溶解;当往未知液中加过量NaOH并用H2O2处理时,溶液仍保持无色。 可以推知该未知液含有答() (1)Al3+和Cr3+ (2)Zn2+ (3)Cr3+和Zn2+ (4)Al3+和Zn2+ (5)Al3+ 9、NH3比PH3的沸点高,其主要原因是答: () (1)氨分子体积较小 (2)氨的电偶极矩大于零 (3)氨具有较大的键角 (4)氨分子间存在氢键 10、对反应Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g),下列说法中,不正确的是 答() (1)DrH(298.15K)=DfH(Mg2+,aq,298.15K) (2)DrS(298.15K)=S(Mg2+,aq,298.15K) (3)DrG(298.15K)=DfG(Mg2+,aq,298.15K) (4)反应的标准电动势E=E(Mg2+/Mg) 11、下列反应中,反应的摩尔熵增加的是答: () (1)CH4(g)+2O2(g)®CO2(g)+2H2O(l) (2)Ag+(aq)+Cl-(aq)®AgCl(s) (3)2AgNO3(s)®2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g) (4)2CO(g)+O2(g)®2CO2(g) 12、为使KIO3只氧化I-,不氧化Br-,应控制溶液的pH值为(已知E(IO/I2)=1.19V,E(Br2/Br-)=1.065V,E(I2/I-)=0.535V,除H+外,其他物质均处于标准态)答: () (1)7.0>pH>4.0 (2)1.8 (3)pH=0 (4)难以确定 13、在下列物质中选出二个最好的高硬、高强度的耐热材料答() (1)Si3N4 (2)Cu (3)FeCl3 (4)Ge (5)SiC 14、下列各物质的分子间只存在色散力的是答: () (1)SiH3Cl (2)SiH4 (3)NH3 (4)CS2 15、下列物质中热稳定性最大的是答() (1)Ca(HCO3)2 (2)CaCO3 (3)MgCO3 (4)BaCO3 三、填空题。 (本大题共10小题,总计24分) 1、(本小题1分) 将Ag2S固体置于密闭容器中,通入一定量的氢气,在476℃时,使下列反应达到平衡: Ag2S(s)+H2(g)=2Ag(s)+H2S(g)。 则此系统中共有_____个相。 2、(本小题2分) 化学反应速率和化学平衡是两个不同的概念,前者属于_________________,后者属于___________________范围的问题。 3、(本小题3分) 在合金钢中,加入Cr、Ni,可提高______________________________;加入Mn,可显著增加______________________________;加入Mo、W,可提高_________________________________。 4、(本小题2分) 从能源角度考虑,与核裂变过程相比,核聚变过程优点之一是: 核聚变过程的产物是_________________,不象核裂变过程生成有害的_________________________。 5、(本小题4分) 某元素的原子序数为31,其基态原子中共有___________个能级分布有电子。 其+3价离子的外层电子分布式为_____________________,元素的最高氧化值为______,相应氧化物的水化物为_______________性(说明酸碱性)。 6、(本小题1分) 已知Cr2O+14H++6e-2Cr3++7H2O,E(Cr2O/Cr3+)=1.23V; I2(s)+2e-2I-,E(I2/I-)=0.54V; 在标准状态下,组成自发进行的氧化还原反应,其配平的化学反应离子方程式为______ 7、(本小题2分) 在一定条件下,可用反应的DrH代替DrU的数值,其条件是________________________ _______________________________________________________。 8、(本小题2分) 燃料电池主要由_________、_________、___________和____________四个部分组成。 9、(本小题3分) 已知25℃时AgCl的K=1.77´10-10,可求出在2.50´10-4mol×dm-3NaCl溶液中,AgCl的溶解度为_______________mol×dm-3。 10、(本小题4分) 写出下列电解过程的两极反应式: (1)电解NiSO4溶液: 阳极(Ni)_____________________________________________ 阴极(Fe)_____________________________________________ (2)电解Na2CO3溶液: 阳极(Pt)_____________________________________________ 阴极(Pt)_____________________________________________ 四、根据题目要求,通过计算解答下列各题。 (本大题共5小题,总计39分) 1、(本小题5分) 已知E(ClO/ClO)=1.19V,试求电极反应2H++ClO+2e-=ClO+H2O,在25℃,c(ClO)=c(ClO)=1.0mol×dm-3和pH=14时的电极电势。 2、(本小题6分) 计算利用锌从银氰配合物中还原银的下列方程式2[Ag(CN)2]-(aq)+Zn(s)=2Ag(s)+[Zn(CN)4]2-(aq)的标准平衡常数K(298.15K)。 (已知: E(Ag+/Ag)=0.80V,E(Zn2+/Zn)=-0.76V,K(稳,[Zn(CN)4]2-)=5.0´1015,K(稳,[Ag(CN)2]-)=1.3´1021。 ) 3、(本小题8分) HI(g)的热分解反应在448℃时达到平衡,此时按体积分数已有22.0%HI分解成H2(g)和I2(g)。 试求反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)在该温度下的标准平衡常数K。 4、(本小题10分) 利用下表数据,通过计算说明白云石与透辉石的下列转变反应,在298.15K和标准条件下,自发进行的方向以及下列反应的标准平衡常数K。 CaMg(CO3)2(白云石,s)+2SiO2(石英,s)=CaMg(SiO3)2(透辉石,s)+2CO2(g) CaMg(CO3)2 (白云石,s) SiO2 (石英,s) CaMg(SiO3)2 (透辉石,s) CO2(g) S(298.15K)/J×mol-1×K-1 155.19 41.46 143.09 213.68 DfH(298.15K)/kJ×mol-1 -2324.48 -910.70 -3210.76 -393.51 5、(本小题10分) 已知E(O2/OH-)=0.40V,K(HAc)=1.8´10-5,K(NH3×H2O)=1.8´10-5。 试计算下列原电池的电动势E。 (-)Pt|H2(p)|HAc(0.10mol×dm-3)NH3(0.10mol×dm-3)|O2(p)|Pt(+) //本文章来源于“”,原文出处: 试卷号: B070006(答案) 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分7小题,每小题1分,共7分) 1、—1分 2、—1分 3、+1分 4、— 5、+1分 6、— 7、+ 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。 若正确答案只有一个,多选时,该题为0分;若正确答案有两个,只选一个且正确,给1分,选两个且都正确给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。 (本大题分15小题,每小题2分,共30分) 1、 (1)2分 2、(3) 3、 (2) 4、(3)2分 5、(4) 6、(3) 7、(3) 8、 (2) 9、(4) 10、 (2)(4)2分 11、(3)2分 12、 (2) 13、 (1)(5)2分 14、 (2)(4) 15、(4) 三、填空题。 (本大题共10小题,总计24分) 1、(本小题1分) 31分 2、(本小题2分) 化学动力学(速率)1分/空 化学热力学(平衡) 3、(本小题3分) 耐蚀性(或增加高温强度和低温韧性)1分 钢的硬度(或韧性)1分 钢的高温强度(或增加硬度,或增加耐磨性)1分 4、(本小题2分) 稳定同位素1分 放射性同位素1分 5、(本小题4分) 8 3s23p63d10 +3 两性1分/空 6、(本小题2分) Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O2分 7、(本小题2分) 当反应前后DV»0,即pDV»0;1分 或当DrH>>pDV时,DrH»DU。 1分 8、(本小题2分) 燃料 氧化剂 电极 电解液各0.5分 9、(本小题3分) 7.08´10-73分 10、(本小题4分) (1)Ni=Ni2++2e- Ni2++2e-=Ni (2)2OH-=H2O+2e-+O2 2H++2e-H2各1分 四、根据题目要求,通过计算解答下列各题。 (本大题共5小题,总计39分) 1、(本小题5分) 2H++ClO+2e-=ClO+H2O E(ClO/ClO)=E+lg{{c(ClO)/c}×{c(H+)/c}2/{c(ClO)/c}} 3分 =1.19V+lg(10-14)2 =0.36V5分 2、(本小题6分) (1)2[Ag(CN)2]-=2Ag++4CN- K=[K(不稳,[Ag(CN)2]-)]2=(1.3´1021)-2=5.9´10-431分 (2)Zn2++4CN-=[Zn(CN)4]2- K=K(稳,[Zn(CN)4]2-)=5.0´10152分 (3)Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+ K=10nE/0.059V=102(0.80+0.76)V/0.059V=7.6´10523分 式 (1)+式 (2)+式(3)得出题给方程,则4分 K=K´K´K=5.9´10-43´5.0´1015´7.6´1052=2.2´10266分 3、(本小题8分) 设总压力为p. K=p(H2)×p(I2)/{p(HI)}2=[(p´22.0)%/2]2/[p-(p´22.0%)]2=1.99´10-28分 4、(本小题10分) (1)DrH(298.15K)=nDfH(298.15K)=148.1kJ×mol-1,2分 DrS(298.15K)=nS(298.15K)=332.34J×mol-1×K-1,4分 DrG(298.15K)=DrH(298.15K)-TDrS(298.15K)=49.01kJ×mol-1>0, 所以反应逆向自发6分 (2)lnK(298.15K)=-DrG/(RT)=-19.778分 K(298.15K)=2.59´10-910分 5、(本小题10分) (-)c(H+)=c×[K×(c/c)]1/2=(1.8´10-5´0.1)1/2mol×dm-3=1.34´10-3mol×dm-32分 E(H+/H2)=0.0592Vlg{c(H+)/c}=-0.17V4分 (+)c(OH-)=1.34´10-3mol×dm-36分 E(O2/OH-)=0.57V8分 E=0.57V-(-0.17V)=0.74V10分
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