华中师大一附中中考化学试题 含答案.docx
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华中师大一附中中考化学试题含答案
华中师大一附中中考化学试题含答案
一、选择题
1.某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种,依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行);①通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积增大;②通过灼热的CuO时,固体变成红色;③通过白色CuSO4粉末时无明显现象(提示:
白色CuSO4粉末遇水变蓝)④通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。
下列判断正确的是()
A.原混合气体中一定含有CO2和CO,一定没有H2
B.原混合气体中一定没有CO2和H2,一定含有CO
C.原混合气体中一定含有CO2,可能含有CO,一定没有H2
D.原混合气体中无法确定是否含有CO2
2.现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末,把它加入一定量的CuCl2溶液中。
实验结束后,测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是
A.26.2g
B.26.6g
C.26.0g
D.25.8g
3.不能正确对应变化关系的图像是( )
A.A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量,也可以表示加入部分变质的苛性钠质量
B.B图中纵坐标既可以表示溶质质量,又可表示溶液的导电性
C.C图中横坐标既可以表示反应时间,也可以表示加入二氧化锰质量
D.D图中纵坐标既可以表示溶剂质量,又可表示溶液质量
4.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
B.t1℃时,可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液
C.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃,析出甲的质量比析出乙的质量大
D.t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时,溶质质量分数为甲>乙>丙
5.有一包固体粉末,可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成,某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是
①固体B中的物质为碳
②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液
③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜
④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
6.一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验:
(1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断,下列说法正确的是
A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C.杂质中肯定含有碳酸钠,可能含有氯化钠
D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾
7.某同学将mgMg、A1、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中,充分反应后,将所得溶液小心蒸干,得到(m+7.1)g不含结晶水的固体,则m的取值范围是
A.2.4≤m≤6.5
B.2.4 C.1.8≤m≤6.5 D.1.8 8.下列图象正确的是 A.表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图 B.表示CO还原CuO的实验中,试管内固体质量与时间关系图 C.表示向Ca(NO3)2(含少量HCl)溶液中滴加K2CO3溶液,沉淀量与K2CO3的加入量的关系图 D.表示向足量的稀HCl中加入少量Fe,溶液质量与时间的关系图 A.AB.BC.CD.D 9.向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液,产生沉淀的量(m)与加入溶液的体积(V)之间的关系图正确的是 A.AB.BC.CD.D 10.小明同学对所学部分化学知识归纳如下,其中完全正确的一组是 A 物质的分类 B 物质的检验和区别 纯碱、胆矾、生石灰—盐类 煤、石油、天然气—化石燃料 可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶 燃着的木条区别氮气和二氧化碳 C 概念的认识 D 物质的性质和应用 能生成盐和水的反应是中和反应 含氧的化合物是氧化物 洗涤剂乳化作用—去油污 石墨优良的导电性—作电极 A.AB.BC.CD.D 11.向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为m。 下列有关说法正确的是 A.滤液的颜色一定呈无色B.滤渣中的物质一定有3种 C.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生D.滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 12.下表中,有关量的变化图象与其对应叙述相符的是 A. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气,部分物质质量随时间变化如图所示,则t1时刻,KMnO4开始分解 B. 在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉,充分反应,硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示 C. 密闭容器中发生化学反应,X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示,则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4Z D. 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示,图中c点时,可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完 13.下列归类正确的是 选项 归类 物质(或元素) A 常见碱 纯碱、烧碱、熟石灰 B 常见合金 生铁、铜绿、硬铝 C 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、碱石灰 D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、钙等 A.AB.BC.CD.D 14.下列各组物质的溶液,不需要外加试剂就能鉴别出来的是 A.Na2CO3H2SO4HClKClB.酚酞NaOHHClNaCl C.Na2SO4BaCl2NaNO3HClD.AgNO3NaClBaCl2KNO3 15.某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象,其中正确的是() A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B.向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D.分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸 16.将一定量的丙醇(CH308)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: aC3H8O+bO2 cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表: 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 x 下列判断正确的是 A.表中x的值为2.8 B.X可能是该反应的催化剂 C.X可能为甲烷 D.方程式中a: b=1: 3 17.下列四个图像分别表示对应的四个操作过程,其中与事实不相吻合的是: A.一定量Ba(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4 B.一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液 C.一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3 D.质量相同的KClO3中加入催化剂(MnO2)与不加入催化剂加热制取O2 18.下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是( ) A B C D 常温下,向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 t℃时,向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液,所得溶液质量最小的是丙 向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰 向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸 A.AB.BC.CD.D 19.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是( ) X Y Z A CO2 Na2CO3 CaCO3 B NaNO3 Na2CO3 NaCl C HCl BaCl2 NaCl D Mg MgO MgCl2 A.AB.BC.CD.D 20.下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是 选项 目的 操作 现象 结论 A 比较铝和铜的金 属活动性 将砂纸打磨过的铝丝 浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有铜析出 铝比铜活泼 B 检验露置在空气中的氢氧化钾溶 液是否变质 取少量氢氧化钾溶液,滴入澄清石灰水 有白色沉淀产生 氢氧化钾溶液已经变质 C 探究物质溶解于 水的热量变化 向一定量的水中加入硝酸铵晶体,充分搅拌 溶液温度下降 盐类物质溶于水都能使溶液温度下降 D 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 将燃烧的木条伸入集 气瓶中 木条火焰熄灭 集气瓶中已集满 二氧化碳 A.AB.BC.CD.D 21.某物质的溶解度曲线如图。 t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液,欲将其溶质质量分数变为50%。 下列方法正确的是 A.蒸发40g水,改变温度至t1℃ B.蒸发50g水,改变温度至t2℃ C.加入20g溶质,改变温度至t2℃ D.加入65g溶质,改变温度至t3℃ 22.某氢氧化钠固体样品,可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质A,取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应,两者恰好完全反应,生成mg水,下列说法正确的是() A.若样品不含任何杂质,则m<1.8 B.若m=1.8,则样品中一定含有杂质A,可能含有固体氢氧化钾 C.若m=1.8,则样品中至少含有杂质A或固体氢氧化钾中的一种 D.若样品中既含有A,也含有固体氢氧化钾,则一定m>1.8 23.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是() A.Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣ B.Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、 C.Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣ D.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ 24.某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A B C D 实验 目的 鉴别NaOH和CaCO3 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 除去CO2中含有的少量CO 除去CaO中的CaCO3 方案1 加水溶解,看是否溶解、放热 加适量Ca(OH)2溶液,过滤 点燃 加适量稀盐酸 方案2 加入盐酸,看是否有气泡产生 加适量稀盐酸 将气体通入澄清石灰水 加水溶解,过滤 A.AB.BC.CD.D 25.有一镁的合金2.4g,在合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后,金属与稀盐酸恰好完全反应,产生氢气的质量为m,下列说法错误的是() A.若是镁铝合金,则m>0.2g B.若是镁铁合金,m=0.16g,则合金中铁的质量分数是50% C.若是镁铜合金,则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3% D.若是镁锌合金,则m<0.2g 二、实验题 26.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。 某探究小组的同学通过查阅资料得知,氢化钙(CaH2)与水反应生成氢氧化钙和氢气。 请写出该反应的化学方程式: ___________ 探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。 (提出问题)滤液中溶质的成分是什么? (猜想与假设)猜想一: 氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙 猜想二: 氢氧化钠、碳酸钠 猜想三: _______ 猜想四: 氢氧化钠 经过讨论,大家一致认为猜想____不合理,请用化学方程式说明原因: ________ (定量分析) 探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g,加入足量碳酸钠溶液中(假设氢化钙样品中的杂质不反应,且溶于水),充分反应后过滤、洗涤、烘干,得到滤渣质量为20g,试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数。 (要求写出计算过程)________ 27.酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识,它们具有广泛的用途。 (1)酸、碱、盐之间的反应中,生成物中一定有_____生成。 A水B盐C沉淀D气体 (2)向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉,溶液质量与加入锌的质量关系如图1所示。 ①写出b点时溶液中溶质的化学式_____。 ②经测定a点和c点时溶液的质量相等,请分析原因_____。 (3)某化学小组选用稀盐酸和石灰石用如图2所示装置制备干燥的CO2,并检验其性质。 ①请把B装置中的导管补画完整。 _____ ②请写出用C装置收集CO2的原因_____。 ③根据D中的现象写出一个CO2的用途_____。 ④某同学想用A装置制取氧气,请写出该反应的方程式_____。 ⑤若50g稀盐酸与含5.0g碳酸钙的石灰石恰好完全反应(杂质不参与反应),则该稀盐酸的溶质质量分数为多少_____? 28.化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。 (1)按操作的先后顺序填空(填序号): ①给试管中的药品加热时,先__________,后____________。 A.对准药品部位加热B.均匀预热 ②实验室制备气体时,先_________,后____________。 A.检查装置的气密性B.加入药品 (2)小菌认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象,无法说明二者是否发生了反应。 ①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应,所用的试剂有NaOH溶液H2SO4溶液,CuSO4溶液。 请在箭头上方的括号中填入试剂名称,并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量___________;___________。 ②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂,只要各试剂的用量适当,则不管加入试剂的顺序如何,都能证明二者发生了反应,这种试剂是_______________________。 29.为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的速率影响效果,某研究小组进行了如下探究: (定性研究) (1)如图甲,可通过观察_________________来定性比较两者的速率影响效果。 (定量研究) (2)如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是__________________________。 要定量比较两者的速率影响效果,可测量生成等体积气体所需的_______________。 (深入研究) (3)在FeCl3溶液中,究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率? 猜想1: 水分子(H2O)影响过氧化氢的分解速率; 猜想2: ___________影响过氧化氢的分解速率; 猜想3: ___________影响过氧化氢的分解速率;…… 请设计实验,验证猜想 实验操作 实验现象 实验结论 分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中,再分别加入等质量的FeCl3和NaCl。 观察现象。 加入FeCl3的试管中产生的气体快,加入NaCl的试管中产生的气体慢。 证明是Fe3+影响过氧化氢的分解速率 (4)(反思与讨论)上述实验确实可以证明Fe3+可以改变过氧化氢的分解速率,但不能证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂。 若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂,还需要通过实验证明FeCl3在反应前后___________________。 请写出FeCl3催化H2O2分解的化学方程式___________________________________。 30. (1)如图是实验室制取和收集气体的部分装置图. (1)写出装置图中标号仪器的名称: ①____,②____。 (2)用高锰酸钾制取氧气的发生装置为____(填装置字母),该反应的化学方程式为________。 (3)实验室制取二氧化碳,若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体,可通过F、G装置除去杂质,则接口顺序: B连接(__________)连接(__________)连接C(填小写字母)。 (4)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后,发现忘记了滴加指示剂,此时,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。 (提出问题)该烧杯内溶液中的溶质是什么? (猜想)甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想,请你补充丁同学的猜想。 同学甲: 可能是CaCl2和Ca(OH)2; 同学乙: 可能只有CaCl2; 同学丙: 可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同学丁: 可能是________。 你认为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是________。 (查阅资料)氯化钙溶液呈中性。 (进行实验) 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡 无明显现象 同学甲猜想不正确 实验2 另取少量烧杯内溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量 先有________,后有________。 同学丁猜想正确 (5)(反思与拓展)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑________。 31.实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。 某种大理石除主要成分CaCO3外,还有少量的硫化钙。 甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应分别展开以下探究。 查阅资料一: 在常温下,测得浓度均为a%的下列五种溶液的pH大小情况: H2SO4 (1)复分解反应的有条规律: 较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。 下列反应均能发生,其中不符合该规律的是_________(填字母)。 a. b. c. d. 资料二: 常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰 (实验探究)同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析: (2)制备的二氧化碳气体中,可能含有的杂质是___________________。 (3)上述装置中,硫酸铜溶液作用是_____________。 已知饱和碳酸氢钠的作用是除去CO2中的HC1气体,写出此反应的化学方程式_____________________。 (4)上述装置中,C物质可能是下列常见干燥剂中的____(写序号)。 ①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)④生石灰 【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除 一、选择题 1.C 解析: C 【解析】 碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳,会使气体体积增大,根据①可知,混合气通过碳后气体体积增大,可知混合气中一定含有二氧化碳;通过氧化铜后,固体变成红色,说明混合气中存在还原性气体,通过白色CuSO4粉末时无明显现象,说明通过氧化铜未生成水,可以确定原混合气中一定没有氢气;澄清石灰水变浑浊,说明又生成了二氧化碳,但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳,因为在①中生成了CO,所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳,可能含有一氧化碳,一定没有氢气。 故选C。 2.B 解析: B 【解析】 【分析】 镁的金属活动性强于铁,铁强于铜,镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜,镁完全反应后,铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,碳和氯化铜不反应。 【详解】 设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为x 若铁没有反应,剩余固体的质量为 设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为y 若铁完全反应,剩余固体的质量为 铁没有反应或部分反应,因此剩余固体的质量大于或等于25.8g,小于26.6g。 故选B。 【点睛】 实验结束后,测得剩余固体中含有三种物质,为碳、铜和铁,镁完全反应,铁没有反应或部分反应。 3.A 解析: A 【解析】 【详解】 A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,产生氢气的质量从0逐渐增加,稀盐酸完全反应,氢气质量不再增加,A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量;苛性钠部分变质,氢氧化钠中含有碳酸钠,一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠,氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,因此生成气体的质量先为0,一段时间后逐渐增加,完全反应后质量不再变化,A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量;A选项图像不能正确表示对应变化关系,符合题意; B、澄清石灰水中加入二氧化碳,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,氢氧化钙完全反应后,氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0,溶质质量逐渐减小至0,溶液中阴阳离子逐渐减少至0,溶液的导电性逐渐减弱至0,继续通入二氧化碳,碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙易溶于水,溶质质量逐渐增加,溶液中阴阳离子逐渐增加,溶液的导电性逐渐增加,B图中纵坐标既可以表示溶质质量,又可表示溶液的导电性,B选项图像能正确表示对应变化关系,不符合题意; C、加热氯酸钾制取氧气,二氧化锰做催化剂,氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,根据质量守恒定律,钾元素守恒,反应过程中固体中钾元素质量保持不变,二氧化锰作为催化剂,二氧化锰的质量变化,不影响钾元素质量,C图中横坐标既可以表示反应时间,也可以表示加入二氧化锰质量,C选项图像能正确表示对应变化关系,不符合题意; D、浓硫酸具有吸水性,敞口放置浓硫酸,随着放置时间的延长,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,溶液中溶剂的质量逐渐增加,硫酸不挥发,溶质的质量不变,溶液的质量=溶质质量+溶剂质量,溶液的质量逐渐增加,稀硫酸不具有吸水性,一段时间后,溶剂的质量和溶液的质量都不再变化,另外浓硫酸不是100%的纯硫酸,溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0,D图中纵坐标既可以表示溶剂质量,又可表示溶液质量,D选项图像能正确表示对应变化关系,不符合题意。 故选A。 4.B 解析: B 【解析】在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。 溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。 A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。 由图可知,丙的溶解度随温度的升高而减小,随温度降低而增大,将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,如升温会析出固体,所得仍是饱和溶液;B.t1℃时,丙的溶解度为12g,饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷(12+100g)×100%≈11%,故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液;C.t2℃时,甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃,析出甲的质量比析出乙的质量大,因为降温前后甲的溶解度差较大;D.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙,其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙,溶液升高到t2℃时,甲、乙的溶解度随温度的升高而增大,溶质不析出,故溶液组成不变,而丙的溶解度随温度的升高而减小,会析出晶体,溶质质量分数会减小,故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙,所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是: 乙>甲>丙,选B 5.B 解析: B 【解析】 【详解】 ①固体B在氧气中充分灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体(说明原固体有碳),可能还含有铜,故该说法不正确; ②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体,说明蓝色溶液乙中含有硝酸银,故该说法不
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