第十单元酸和碱教学资源.docx
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第十单元酸和碱教学资源
第十单元酸和碱
一、目标聚焦:
(1)知识与技能:
①知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途
②能用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性
③能正确书写方程式。
④知道酸和碱之间发生的中和反应,并初步领会中和反应的本质
⑤了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响,以及中和反应在实际中的应用
⑥初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度
(2)过程与方法:
①通过老师演示实验和学生的实验与探究活动,对实验现象进行观察、分析和对比,让学生能运用所学知识解决实际问题
②通过老师引导,提出问题,并让学生讨论,从而达到解决问题的目的。
③通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究,掌握转移、滴加、蒸发液体、玻璃棒的使用实验操作,强化实验及生活中安全意识
④通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式让学生亲生体验,增强对新知的认识
⑤通过同学间的合作探究,测定常见物质的pH并能比较酸碱性的强弱,学会从化学走向生活
⑥通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究,学会利用所学知识解决生活中的实际问题
(3)情感态度和价值观:
①让学生亲身体验实验探究的过程,从实验中获得知识与信息,并在生活中能得到应用,感受学习化学的乐趣。
②通过3个活动与探究培养学生的创新精神和实践能力,体会化学与STSE的密切联系,从而增强环保意识
二、知识结构:
HClH2SO4
HCl、H2SO4的物性及用途物性无色,液体,有刺激无色、黏稠状液体,无味
性气味,易挥发不易挥发
常见的酸浓硫酸的腐蚀性、如何稀释用途金属表面除锈,制药生产化肥、农药、火药、
浓硫酸染料,冶炼金属等
酸的化学性质与指示剂反应酸溶液使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色
与活泼金属的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
与某些金属氧化物反应生成水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
与碱反应NaOHCa(OH)2
俗名苛性钠、烧碱、火碱熟石灰、消石灰
酸和碱
物性白色固体,极易溶于水白色粉末状固体
NaOH、Ca(OH)2的物性及用途易潮解微溶于水
用途肥皂、石油、造纸、纺织建筑,农业
印染等工业
常见的碱NaOH的腐蚀性
与指示剂反应碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红
碱的化学性质与某些非金属氧化物反应生成水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
与酸反应
中和反应及用途NaOH+HCl=NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
溶液酸碱度的表示方法——pH
三、要点解读:
(一)本单元概念、定律
1.酸碱指示剂:
能与酸或碱溶液起作用而显示不同的颜色
石蕊溶液
酚酞溶液
酸溶液
红色
不变色
碱溶液
蓝色
红色
2.溶液的导电性
酸H++酸根离子
碱金属离子+OH-
中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应
(二)典型例题
例1.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,仍有气泡产生,则滤渣中肯定含有的物质是,滤液中肯定含有的物质的化学式是。
[解析]在混合物中加入盐酸发生的反应有:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O,
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,在滤渣中加入盐酸有气泡产生,说明铁过量,滤渣中含有铁粉;由于铁比铜活泼,还会发生铁置换铜的反应。
[答案]铁,铜;FeCl2
[例2]某不纯的铁粉5克与稀硫酸完全反应,生成氢气0.2克,试判断不纯铁粉中可能混入的杂质是()
A.MgB.ZnC.CuD.Ag
[解析]首先假设5克为纯铁的质量,计算出能生成氢气0.18克;题意中给出的氢气为0.2克,说明杂质不仅能与酸反应产生氢气,并且等质量的该杂质与稀硫酸反应时产生的氢气比铁多;排出C、D两项;根倨等质量金属与稀硫酸反应,生成氢气的质量与等价金属的原子量成反比,因此,A符合题意。
[答案]A
[例3]简述下列物质的保存方法
(1)氢氧化钠固体;
(2)浓硫酸;(3)浓盐酸
[解析]物质的性质与决定了如何保存。
[答案]
(1)由于氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,还能与空起中的CO2反应而变质,因此使用试剂瓶密封保存
(2)硫酸具有吸水性,能吸收空气中的水分,用细口瓶密封保存
(3)浓盐酸易挥发出氯化氢气体,用细口瓶密封保存
[例4]如图能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的曲线图是()
[解析]本题是一道综合性较强的题目,既考查了学生对基本知识的掌握情况,又侧重培养学生的识图能力。
首先仔细审题,大量喝水,也就是在稀释胃酸(主要成分是盐酸),酸性不断减弱,溶液的pH不断增大趋近于7,但不会等于7,甚至超过7。
[答案]C
[例5]人通过肺与外界进行气体交换,吸入空气中的氧气,排出CO2和水蒸气,但人体排出的CO2究竟是空气中原有的,还是人体代谢的最终产物?
为了证实这个问题,有人采用以下装置进行实验(如右图)。
(1)人吸气时,应将活塞A(打开,关闭),活塞B(同上),此时可观察到的现象是。
(2)人呼气时,应将活塞A,活塞B,此时可观察到的现象是。
(3)将上述操作反复进行,能证明人呼出的气体中所含有的CO2不是来自空气,而是人体的代谢产物的实验现象:
有关化学方程式:
[解析]本题是一道综合实验题,只需按照题意的要求
弄清该实验的原理:
利用I图除去空气中的CO2,当再次呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊即为人体产生的CO2。
[答案]
(1)打开关闭Ⅰ中石灰水变浑浊
(2)关闭打开Ⅱ中石灰水变浑浊
(3)将空气先通过澄清石灰水,除去空气中的二氧化碳,Ⅱ中石灰水变浑浊,说明呼出的气体中含有的二氧化碳不是来自空气,而是人体的代谢产物。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
[例6]按要求书写下列化学方程式
(1)久置的石灰水瓶壁有一层白膜:
除去白膜:
(2)用石灰水中和含盐酸的废水:
(3)用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多:
(4)用硫酸除金属表面的铁锈:
(5)生成物是碱的化合反应:
(6)小明的妈妈为了防止花生、黄豆、饼干等食物吸水发霉,常把它们放入装有生石灰的坛子里,使食品保持干燥,为什么?
(7)将新鲜鸡蛋放入石灰水中浸泡后,可以使鸡蛋保鲜,原因是:
(8)室验室中有KMnO4、O2、Mg、稀盐酸、Cu(OH)2五种物质,请以它们为反应物,填表:
反应类型
化学方程式
完成部分
化合反应
反应现象:
分解反应
生成黑色固体物是:
置换反应
生成气体的化学性质:
复分解反应
反应现象:
(9)在日常生活中常使用一些铝制器皿,在清洗铝制器皿表面的污垢时,不能使用热的碱性溶液,因为铝能与热的碱性溶液中氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀,生成偏铝酸钠(NaAlO2)气体,则化学方程式是:
[解析]书写化学方程式,一般有如下几个步骤:
(1)书写反应物、生成物的化学式;
(2)配平;(3)注明反应条件,沉淀、气体。
[答案]
(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)CaO+H2O=Ca(OH)2
(6)CaO+H2O=Ca(OH)2
(7)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(8)略
(9)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
四、考点提示
1.酸碱指示剂
注意:
不能说指示剂使物质变色。
指示剂变色属于化学变化。
石蕊、酚酞只是酸碱指示剂中的两种
[例]许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素遇酸或碱性溶液会显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。
如下表:
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰
粉红
粉红
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花
粉红
橙色
绿色
请回答:
(1)不能用作酸碱指示剂的是----------------------------------.
(2)已知苹果汁的近似pH为2.9---3.3,将大红花汁滴入苹果汁中,呈现的颜色
(3)把玫瑰花汁滴入一杯清液中,呈现粉红色,你将猜测出此溶液酸碱性的结论----------------------------,用什么实验加以验证--------------------------.
(4)将大红花汁滴入一杯盛有河水的烧杯中,呈橙色,你得到的结论--------.
你将提出的合理化建议----------------------------------------.
[解析]本题是一道关于酸碱指示剂的拓展题,不能仅仅拘泥于石蕊、酚酞两种指示剂 [答案]万寿菊;橙色;不是碱性溶液;加入碳酸盐或较活泼的金属(Mg、Zn、Al)验证;河水含有大量的酸;废水处理后方可排放。
2.几种常见的稀酸比较:
熟练运用稀盐酸、稀硫酸的化学性质解决实际问题
稀盐酸
稀硫酸
稀硝酸
与指示剂反应
紫色石蕊溶液遇酸变红色,无色酚酞遇酸不变色
与金属反应
Zn+2HCl=
ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=
ZnSO4+H2↑
能发生反应,但不生
成H2,生成H2O
与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
ZnO+2HNO3=
Zn(NO3)3+H2O
与碱反应
Cu(OH)2+2HCl=
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=
CuSO4+2H2O
Cu(OH)2+2HNO3=
Cu(NO3)2+2H2O
用途
化工产品,除锈
制造试剂和药物
化工原料,化肥,农药
炸药,染料,去锈,炼油
化工原料,化肥,
染料,火药
[例]四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸,将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中,小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画,每个卡通人物表示一种金属,周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是_______。
(2)B是常见的金属,请写出该金属和盐酸反应的化学方程式
_________________.
[解析]该题形象地利用深动的图画,展现了各种金属与酸反应剧烈程度:
黑点越多,生成气体速度越快,金属活动性越活泼。
[答案]A>B>C;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3. 几种常见的浓酸比较:
浓硫酸的腐蚀性及稀释是重点
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
色态味
无色,有刺激性气味
液体,工业盐酸带黄色
无色、黏稠、油状液体
溶于水会放出大量的热
无色,有刺激性气味
液体,易溶
挥发性
瓶口白雾,敞口放置质量减小,浓度减小
无
瓶口白雾,敞口放置质量减小,浓度减小
吸水性
无
有,干燥中性或酸性气体,敞口放置质量增加,浓度减小
无
强氧化性
与“氢”前金属反应
能与许多金属反应,但不生成H2
脱水性
无
能使纸张、木材、布料、皮肤碳化
无
[例]在四个烧杯中各放入质量相等的浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、食盐水,在空气中放置一段时间后,质量上如何变化?
(忽视温度影响)
[解析]浓盐酸、浓硝酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,食盐水没什么变化
[答案]一段时间后,浓盐酸、浓硝酸的质量会减少,溶质质量分数变小,浓硫酸质量增加,溶质质量分数变小,食盐水质量不变。
4.几种常见的碱比较:
熟练运用氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与化学性质
NaOH
Ca(OH)2
俗名
苛性钠、烧碱、火碱
熟石灰、消石灰
物理性质
白色固体,极易溶于水,并放出大量的热
在空气中易吸收水分而潮解
白色粉末状固体,微溶于水
化
学
性
质
酸碱指示剂
使紫色石蕊溶液变蓝色,无色酚酞溶液变红色
非金属氧化物
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
用途
化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织
印染等工业
建筑业,制三合土,抹墙,农业上改良酸性土壤,配制波尔多液,石硫合剂,工业上制取氢氧化钠、漂白粉
[例一]某无色气体可能含有CO、CO2、H2、H2O(水蒸气)中的一种或几种,依次进行如下处理(假设每次处理均完全反应)
(1)过碱石灰()时,气体体积变小
(2)通过赤热的氧化铜粉末时,粉末变为红色
(3)通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色
(4)通过澄清的石灰水时,石灰水变浑浊,由此可以确定原气体中()
A.一定含有CO、H2至少含有H2O、CO2中的一种
B.一定含有CO、H2O,可能含有CO2、H2
C.一定含有CO、CO2,可能含有H2、H2O
D.一定含有CO2、H2O,可能含有CO、H2
[解析]本题是一道实验推断题,根据已知信息碱石灰可能吸收了CO2、H2O中的至少一种,氧化铜粉末变红也就是证明存在还原性气体CO、H2中的至少一种,白色硫酸铜变蓝色证明有水生成,来自于H2还原氧化铜的产物,石灰水变浑浊则说明还原性气体中肯定还有CO
[答案]A
[例二]为配制100克2.5%的氢氧化钠溶液,.某同学进行了如下实验操作:
(1)称取2.5克固体氢氧化钠:
在天平的两端各放一张质量相同的纸,调整天平的零点,然后在左盘放2克砝码,游码移至0.5克处,往右盘加氢氧化钠的固体至天平平衡。
指出称量中的两处错误:
1不应――――――――――――――,而应 ――――――――――――;
2不应 ―――――――――――――,而应 ――――――――――――。
(2)配制溶液:
用量筒量取100毫升水,然后将氢氧化钠加入量筒中的水里,边加边搅拌。
指出配制中的两处错误:
1错误 ――――――――――――――-,后果――――――――――――;
2错误――――――――――――――――,后果――――――――――――。
(3)老师告诉同学们,假设2.5%的氢氧化钠溶液的密度近似为1克/厘米3,请同学们设法帮助该同学完成本身的任务。
方案如下:
[解析]此题考查了学生对氢氧化钠的性质掌握情况以及如何配制溶液,氢氧化钠的固体易潮解且有强腐蚀性,不能放在纸上称量,天平、量筒的正确使用是考查的重点,也是学生的易错点。
[答案]
(1)不应在纸上称量,而应在干燥的烧杯中称量;不应将砝码放在左盘,氢氧化钠固体放在右盘,而应反之。
(2)错误:
水量多了,应量取97.5毫升水,后果:
所配溶液的溶质质量分数小于2.5%;错误:
不应在量筒中溶解,后果:
氢氧化钠溶解放热会损坏量筒。
(3)改正方案:
①计算所需添加的氢氧化钠固体质量:
2+x=(100+2+x)2.5%,x=0.6
②称取0.6克氢氧化钠固体;③将称取的固体放入原溶液中,在烧杯中用玻璃棒搅拌,完全溶解;④用100毫升量筒准确量取100毫升溶液,即完成配制100克2.5%的氢氧化钠溶液.
5.溶液的导电性:
说明酸、碱具有相似的化学性质的原因
[例]磷酸H3PO4也是一种常见的酸,与盐酸具有相似的化学性质,试回答:
(1)磷酸能使紫色石蕊溶液变为-------,磷酸的pH-----7(>或<或=)
(2)磷酸跟镁反应的化学方程式----------------------------
(3)磷酸跟生石灰反应的化学方程式------------------------
(4)磷酸跟氢氧化钠反应的化学方程式----------------------
[解析]本题实际考查了学生的知识迁移能力,运用已有知识进行类推的能力。
(1)问几乎所有的酸性物质是一样的答案,
(2)、(3)、(4)问只需根据盐酸的化学性质类推即可。
[答案]
(1)红色,<;
(2)3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2↑
(3)2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2↓+3H2O;(4)H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
6.中和反应及用途
(1)中和反应的实质:
H++OH-=H2O
(2)中和反应的用途:
改变土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药
[例一]氢氧化钾溶液中滴入盐酸,恰好完全反应,反应后的溶液中溶质是-----
[解析]本题是一道比较简单的考查中和反应的题型,
反应的化学方程式KOH+HCl=KCl+H2O
[答案]KCl
[例二]向烧杯中加入Ba(OH)2溶液,插入电极,接通电源,电灯--------,然后向烧杯中滴加稀H2SO4,电灯----------。
当两种物质恰好完全反应时,电灯--------,化学方程式----------------继续滴入稀H2SO4,电灯----------,若将H2SO4换成HCl,电灯变化不同的是-------------------
化学方程式----------------------------------。
[解析]本题综合性较强,考查了硫酸的化学性质,溶液的导电性,既落实了基本知识,又考查了学生学科棕合的能力,并且突出了硫酸与盐酸的异同。
[答案]会发光,逐渐变暗,不发光,Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,又发光,电灯始终发光,Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
7.pH---溶液的酸碱度的表示方法
(1)与溶液酸碱性的关系
①酸性溶液pH<7,pH越小酸性越强
②中性溶液pH=7
③碱性溶液pH>7,pH越大碱性越强
(2)pH试纸的使用方法:
用玻璃棒蘸取待测试液少许滴在pH试纸上,显色后半分钟内与标准比色卡对照,读出pH。
(注意:
试纸不能用水润湿,也不能把试纸伸入待测试液中)
(3)酸碱性与酸碱度的不同:
酸碱性是定性地表示某溶液呈现酸性还是碱性,而酸碱度是定量地表示某种溶液酸性或碱性强弱的程度;测定溶液酸碱性一般使用酸碱制示剂(无色酚酞溶液,紫色石蕊溶液),粗略地测定溶液的酸碱度一般使用pH试纸。
[例一]要测定某溶液pH,使用pH试纸。
若事先用水把试纸润湿再测pH,则实际测得值与真实值比较()
A.变大B.变小C.不变D.无法确定
[解析]本题考查学生对pH试纸使用方法的掌握,若用润湿的试纸测酸性溶液的pH,酸性减弱,pH会增大;若使用润湿的试纸测碱性溶液的pH,碱性减弱,pH减小;若用润湿的试纸测中性溶液的pH,pH不变;本题未指明溶液的酸碱性。
[答案]D
[例二]向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液,试液变为____________色,此时溶液的pH______________,向此溶液中逐渐滴加稀盐酸,并不断振荡,直至试液刚好无色时,溶液呈______________性,pH______________;继续滴入稀HCl,溶液呈_________色,pH______________,在整个实验过程中,溶液发生了______________反应,化学方程式为_____________________。
[解析]本题综合考查中和反应、酸碱性与酸碱度的关系
[答案]红>7中=7无<7中和NaOH+HCl===NaCl+H2O
五、题例解析:
[例一、经典题1]酸具有相似的化学性质是因为()
A.酸溶液的pH都小于7B.酸溶液中都有酸根离子
C.酸都能跟活泼金属反应放出氢气D.酸在溶液中电离出的阳离子都是氢离子
[解析]本题针对教材中对酸的定义的理解既是本课题的重点,又是学生的难点.酸相似的化学性质归功于酸在电离时阳离子都是氢离子.
[答案]D
[经典题2]
如图所示,一个广口瓶中放一只健康的小白鼠;另一个广口瓶中放一小烧杯,烧杯中盛有足量的浓NaOH溶液,并漂浮着一个小球(小球不与其他物质反应,实验装置足以维持小白鼠的生命活动,忽略水蒸气、温度、压强变化对实验的影响)。
数小时后小球会()
A、上浮一些B、下沉一些C、仍在原处D、沉到杯底
[解析]本题充分体现了学科综合性。
本题的探究目的是通过小白鼠的呼吸作用,生成的二氧化碳通过导气管扩散到另一广口瓶中,并与其中的氢氧化钠反应生成碳酸钠,溶液的密度增大,而小球所受的浮力不变,根据浮力的公式,可知小球排出溶液的体积会减小
[答案]A
[经典题3]在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球,这时杠杆平衡。
将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中(如右图),直至
两个烧杯中均没有气泡产生为止。
两球的外形变化不大且无孔洞出现。
下列推测
中,正确的是()
A、铁球一定是空心的B、拿掉烧杯后,杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计,下同)
C、拿掉烧杯后,要想使杠杆平衡,支点应向N移动
D、拿掉烧杯后,要想使杠杆平衡,支点应向M移动
[解析]本题是一道在中考中“扮演魔鬼”的天平平衡问题的经典题型,因为很多同学看到这种题就想放弃,也是化学竞赛中出现频率较高的题型。
解此类题,必须具有良好的化学、物理知识,还要有较高的的逻辑推理能力。
根据题意,铁、铝分别和稀硫酸反应后,两金属都有剩余,酸都已经反应完全,由化学方程式可知,消耗等量的酸,所消耗铁的量大于消耗铝的量,反应后,剩余铁球的质量小于剩余铝球的质量,拿掉烧杯后,铝球偏重,减小铝球到支点的力臂,向N移动
[答案]C
[例二、拓展题1]现以锌和稀盐酸为原料制取和收集纯净、干燥的氢气。
制取的氢气中常含有少量HCl气体和水分,可使用下列装置对气体进行净化。
(1)气体进出的正确顺序是(填导管口的标号):
a→()→()→()→()
(2)浓硫酸的作用是--------------------------------------
(4)氢氧化钠溶液的作用是------------------------------------
[解析]本题是一道实验综合题,考查气体的除杂及干燥问题,一般思路:
先观察各个图的作用,再考虑除杂的顺序,最后除水.浓硫酸因为具有吸水性一般用来干燥气体,氢氧化钠溶液用于除去杂质氯化氢气体,一般洗气过程中遵循长(导管)进短(导管)出
[答案]debc,吸收水分,吸收氯化氢气体
[拓展题2]对牙膏有关问题的探究:
对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。
请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。
两面针儿童牙膏
珍珠王防臭牙膏
中华透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别(指酸、
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- 第十单元 酸和碱教学资源 第十 单元 教学 资源