等值模拟二.docx
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等值模拟二
等值模拟
(二)
(限时:
50分钟)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
7.化学是一门实用性很强的学科,与社会发展的需要有密切的关系。
下列说法中,不正确的是( )
A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
C.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒
D.误食可溶性重金属盐后,应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶
答案 B
解析 食醋中醋酸的酸性强于碳酸的酸性,而热水壶内壁水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2,故可溶于醋酸而除去,A项正确;合成纤维为有机化合物,B项错误;食用富含蛋白质的食品,可防止重金属离子破坏人体蛋白质,D项正确。
8.2,2,4三甲基戊烷
的一氯取代物的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A.3种B.4种
C.5种D.6种
答案 B
解析
中左边三个甲基上氢原子都是等效的,最右侧的两个甲基上的氢原子都是等效的,该有机物共有4种等效氢原子,因而其一氯取代物有4种。
9.在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,一段时间后测得数据如下:
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
25
15
1
5
反应后质量(g)
11
未测
1
22
则下列表述正确的是( )
A.未测值为3g
B.丙一定是催化剂
C.乙全部参加反应
D.甲与乙反应的质量比为14∶3
答案 D
解析 根据质量守恒可知未测质量为12g,故参加反应的甲物质和乙物质的质量分别为14g和3g,故D正确,丙可能是催化剂,也可能是不参与反应的物质。
10.下列能达到实验目的的是( )
A.实验室制氨气B.除去杂质气体HCl
C.在铁钥匙上镀铜D.排水法收集O2
答案 D
解析 加热氯化铵,分解生成氨气和氯化氢,在试管口两者又结合生成氯化铵,选项A错误;氯气能与氢氧化钠反应,选项B错误;在铁钥匙上镀铜时,铜作阳极,与电源正极相连,铁钥匙作阴极,与电源负极相连,选项C错误;O2不易溶于水,可用排水法收集,选项D正确。
11.一定条件下,下列说法正确的是( )
A.常温下,pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)相等
B.由水电离的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液一定是碱性溶液
C.两种难溶性盐,Ksp较小的,其溶解度也一定较小
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在:
2c(CO
)+c(OH-)+c(HCO
)=c(H+)+c(Na+)
答案 D
解析 常温下,NaOH溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-pH,而CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=10pH-14,二者不相等,A错误;水电离的c(H+)=1×10-11mol·L-1说明该溶液为酸性或碱性,B错误;两种难溶性盐,结构类型相同,才能根据Ksp来比较溶解度相对大小,C错误;Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中离子种类一样多,且一定都遵循电荷守恒,D正确。
12.如图所示,
为直流电源,
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,
为电镀槽。
接通电路(未闭合K)后发现
上的c点显红色。
为实现铁片上镀铜,接通K后,使c、d两点短路。
下列叙述不正确的是( )
A.b为直流电源的负极
B.f极为阴极,发生还原反应
C.e极材料为铁片,f极材料的铜片
D.可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液
答案 C
解析 依据c点显红色,可判断出c极发生的反应为2H++2e-===H2↑,故c点连接的b极为直流电源的负极,a极为直流电源的正极,故A正确;依次确定e极为阳极、发生氧化反应,f极为阴极、发生还原反应,则铜片作阳极、铁片作阴极,故B正确、C错误;电镀液中要含有镀层金属的阳离子,故D正确。
13.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=-QkJ·mol-1。
有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同的条件下,向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ,已知Q1=2Q2。
下列叙述正确的是( )
A.甲中A的转化率为75%
B.Q1+Q2 C.达到平衡后,再向乙中加入 molA、1molB、 molC,平衡向正反应方向移动 D.乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1 答案 C 解析 2molC完全转化可得到1molA、3molB,故两个容器为等效平衡,Q1+Q2=Q,B错误;因Q1=2Q2,故Q1= ,A的转化率为66.7%,A错误;乙中反应的ΔH为+QkJ·mol-1,D错误;结合前面的分析知,乙中达到平衡时,体系内各物质的物质的量为 molA、1molB、 molC,C项加入的物质与乙中各物质含量相同,但因体系内压强增大,故平衡向正反应方向进行,C正确。 二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分,共58分。 第26题~第28题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第36题~第38题为选考题,考生任选一题做答。 ) 26.(13分)恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示[已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1]: 请回答下列问题: (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: __________________。 (2)ΔH2=____________。 (3)恒温恒容时,1molSO2和2molO2充分反应,放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。 (4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为____________。 (5)恒容条件下,下列措施中能使2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中 增大的有________。 A.升高温度 B.充入He气 C.再充入1molSO2(g)和1molO2(g) D.使用催化剂 (6)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。 (7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示: t1~t2 t3~t4 t5~t6 t6~t7 K1 K2 K3 K4 K1、K2、K3、K4之间的关系为________________。 答案 (1)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297kJ·mol-1 (2)-78.64kJ·mol-1 (3)大 (4)2mol 2SO2+O2+4OH-===2SO +2H2O (5)C (6)升高温度 t3~t4 (7)K4=K3 27.(15分)NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铵明矾,可用作净水剂和媒染剂,回答下列问题: (1)画出Al的原子结构示意图__________;S元素在元素周期表第________周期________族。 (2)简述铵明矾净水的原理: ______________________。 (3)在加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。 ①取A物质溶于水形成溶液,加入过量NaOH稀溶液混合,反应的离子方程式是__________________。 ②633℃时固体物质的化学式为__________。 ③取B物质,于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性的气体,该反应的化学方程式为____________。 C分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应,消耗两者的物质的量之比为__________。 答案 (1) 三 ⅥA (2)Al3+水解产生的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物形成沉淀,起到净水作用 (3)①NH +Al3++5OH-===NH3·H2O+AlO +2H2O ②Al2(SO4)3 ③Al2(SO4)3===Al2O3+3SO3 2∶3 28.(15分)下图是某兴趣小组在实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持仪器已略)。 (1)实验室制备氯气的化学方程式为________________________________________________, 该反应的氧化剂是____________。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________________; 同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时装置C是否发生堵塞,请写出发生堵塞时装置B中的现象: ___________________________________________________________________。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有 色布条 湿润的有 色布条 湿润的有 色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有 色布条 湿润的有 色布条 干燥的有 色布条 干燥的有 色布条 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。 向装置D中缓缓通入少量氯气时,可以看到________,说明氯的非金属性大于溴。 打开活塞,将装置D中的少量溶液加入装置E中,振荡。 观察到E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色,说明溴的非金属性______碘。 (5)下列装置中可以代替装置F的是________。 答案 (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 (2)除去Cl2中的HCl 锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升 (3)d (4)无色溶液逐渐变为橙黄色 大于 (5)甲、丙 [选考部分] 化学与技术 36.(15分)已知铬渣中含有+6价的铬而使其毒性很强,利用钛铁矿(TiO2、FeO、Fe2O3)生产钛白粉的副产品(硫酸亚铁),可以把其还原为+3价的铬,在碱性条件生成氢氧化铬沉淀。 (1)碾碎的目的是__________________________________________________________。 (2)加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外,还起到的作用是_________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________。 (3)第④步所加试剂是______________________________________________________。 (4)上述物质中可循环使用的试剂是_____________________________________(写化学式)。 (5)写出滤液④与Na2CrO4在NaOH溶液中反应的离子方程式: _________________________ _______________________________________________。 (6)第③步中加热的目的是_____________________________________________________。 答案 (1)增大接触面积,加快反应速率 (2)抑制Fe3+、Fe2+水解,有利于钛从溶液中分离 (3)铁粉 (4)H2SO4 (5)CrO +3Fe2++4OH-+4H2O===Cr(OH)3↓+ 3Fe(OH)3↓ (6)促进TiOSO4的水解 物质结构与性质 37.(15分)W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大。 基态W的原子核外有2个未成对电子,Q是电负性最大的元素,基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。 请问答下列问题(答题时,W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示): (1)W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________;一种由Y、Z元素组成的化合物与WZ2互为等电子体,其分子式为__________。 (2)已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键),该分子中Y原子的杂化方式是________杂化。 (3)W 的电子式为__________,基态R原子的价电子排布式为__________。 (4)YQ3分子的空间构型为________,Y和Q两元素的简单氢化物的沸点较高的是______________(写分子式)。 往硫酸铜溶液中通入过量的YH3(H代表氢元素),可生成配离子[Cu(YH3)4]2+,但YQ3不易与Cu2+形成配离子,其原因是______________。 (5)科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl相似,在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有________个。 若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为apm,晶体密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数NA的表达式为________mol-1。 答案 (1)N>O>C N2O (2)sp2 (3) 3d64s2 (4)三角锥形 HF 由于电负性F>N>H,在NF3分子中,共用电子对偏向F原子,使得N原子上的孤电子对难与Cu2+配位 (5)12 ×1030 解析 由电负性信息知Q是氟元素,反推W是碳元素,故Y是氮元素、Z是氧元素;由基态原子核外未成对电子数目关系知R是铁元素。 (1)CO2属于三原子分子,16个价电子,故对应的等电子体为N2O。 (2)N2F2中每个氮原子与氟原子各形成一个单键,两个氮原子之间形成一个双键,还有一个孤电子对,故其为sp2杂化。 (3)C 中两个碳原子之间共用三对电子。 (4)NF3中N原子为sp3杂化,故NF3为三角锥形分子。 HF分子氢键强于NH3之间的氢键,故HF的沸点较高。 配位键形成要求提供孤电子对的原子最好呈负电性,故NF3中共用电子对偏向电负性大的氟原子,导致其难与铜离子形成配位键。 (5)FeO晶胞中,与Fe2+距离最近且相等的Fe2+共有12个。 FeO晶胞的边长为2a×10-10cm,晶胞体积为8×10-30a3cm3,一个晶胞中含有4个“FeO”组成单元,晶胞质量为 g,故有8×10-30a3×ρ= ,由此可求出NA的数值。 有机化学基础 38.(15分)某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多,是一种常用的食品添加剂。 该化合物具有如下性质: (ⅰ)在25℃时,电离平衡常数K1=3.9×10-4,K2=5.5×10-6 (ⅱ)A+RCOOH(或ROH) 有香味的产物 (ⅲ)1molA 慢慢产生1.5mol气体 (ⅳ)核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子。 与A相关的反应框图如下: (1)根据化合物A的性质,对A的结构可作出的判断是 _________________________________________________________________(填序号)。 a.肯定有碳碳双键b.有两个羧基 c.肯定有羟基d.有—COOR官能团 (2)写出A、F的结构简式: A: ________________________________________________________________________; F: ________________________________________________________________________。 (3)写出下列反应类型: A―→B____________;B―→E____________。 (4)写出下列反应的反应条件: E―→F第①步反应___________________________________________________________。 (5)在催化剂作用下,B与乙二醇可发生缩聚反应,生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。 写出该反应的化学方程式: ______________________________________________________。 (6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式: _________________________ _______________________________________________。 答案 (1)bc (3)消去反应 加成反应 (4)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液),加热 解析 (1)根据(ⅰ)可知化合物A属于二元酸,即含有两个羧基;根据(ⅱ)能与羧酸和醇反应,生成具有香味的物质(酯),说明A中含有羟基和羧基;根据(ⅲ)知,A中含有1个羟基;综上所述,b、c选项合理。 (2)根据(ⅰ)~(ⅳ)可知,A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH。 (3)根据反应流程可知,A→B属于消去反应,B为HOOCCH===CHCOOH;B→E为加成反应,E为HOOCCHBrCHBrCOOH;E→F属于消去反应,F为HOOCC≡CCOOH。 (4)E―→F的反应①是卤代烃消去反应,条件是在NaOH(或KOH)醇溶液中加热进行的,由于使用强碱,故反应①所得产物为钠盐。 (5)二元酸与二元醇发生酯化反应,缩合生成高聚物。 (6)更改A的碳架结构或羟基位置可得出答案,更改碳架结构为C—C(COOH)2,连接羟基为HOCH2CH(COOH)2,CH3C(OH)(COOH)2。
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