高中化学第七章化学反应速率与化学平衡知识点总结.docx
- 文档编号:4417150
- 上传时间:2022-12-01
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:389.88KB
高中化学第七章化学反应速率与化学平衡知识点总结.docx
《高中化学第七章化学反应速率与化学平衡知识点总结.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学第七章化学反应速率与化学平衡知识点总结.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学第七章化学反应速率与化学平衡知识点总结
第七章化学反应速率与化学平衡
第一讲 化学反应速率
考点1 化学反应速率
1.表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
2.表达式
v=
,单位:
mol/(L·s)或mol/(L·min),如密闭容器中,合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),开始时c(N2)=8mol/L,2min后c(N2)=4mol/L,则用N2表示该反应的反应速率为2mol/(L·min)。
3.与化学计量数的关系
对于已知反应mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
考点2 影响反应速率的因素
1.内因
反应物本身的性质是主要因素,如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)>v(Al)。
2.外因(只改变一个条件,其他条件不变)
3.理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子:
能够发生有效碰撞的分子。
②活化能:
如图
图中:
反应的活化能为E1,使用催化剂时的活化能为E3,反应热为E1-E2。
③有效碰撞:
活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
考点3 化学反应速率影响因素的实验探究
在研究影响化学反应速率的因素时,由于外界影响因素较多,故为弄清某个因素的影响,需控制其他因素相同或不变,再进行实验。
因此,常用变量控制思想解决该类问题。
解题策略:
(1)确定变量
解答这类题目时首先要认真审题,理清影响实验探究结果的因素有哪些。
(2)定多变一
在探究时,应该先确定其他的因素不变,只改变一种因素,看这种因素与探究的问题存在怎样的关系;这样确定一种以后,再确定另一种,通过分析每种因素与所探究问题之间的关系,得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
(3)数据有效
解答时注意选择数据(或设置实验)要有效,且变量统一,否则无法作出正确判断。
第二讲 化学平衡状态
考点1 可逆反应 化学平衡状态
一、可逆反应
1.定义:
在同一条件下既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
2.特点:
(1)二同:
①相同条件下;②正、逆反应同时进行。
(2)一小:
反应物与生成物同时存在,任一组分的转化率都小于100%。
3.表示:
在方程式中反应符号用“”表示。
二、化学平衡状态
1.概念:
一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
2.特点
考点2 化学平衡的移动
1.化学平衡移动的概念
可逆反应达到平衡状态以后,若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化,平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变,从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程,叫做化学平衡的移动。
2.化学平衡移动的过程
3.化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v正>v逆:
平衡向正反应方向移动。
(2)v正=v逆:
反应达到平衡状态,平衡不移动。
(3)v正 平衡向逆反应方向移动。 4.借助图像,分析影响化学平衡的因素 若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下: 因素 任何反应 可逆反应 平衡移动方向 浓度 增大c(反应物),v加快;减少c(反应物),v减慢。 说明: (1)是c(反应物)而不是c(生成物); (2)纯固体、纯液体的浓度视为定值 增大c(反应物),v正立即增大,随后减小,v逆瞬时不变,随后增大,直至v正=v逆;增大c(生成物),v逆立即增大,随后减小,v正瞬时不变,随后增大,直至v正=v逆 压强 对有气体参与的反应,缩小容器体积,压强增大,v加快;扩大容器体积,压强减小,v减慢。 说明: (1)压强对v的影响,本质是对c(反应物)的影响,即p变化⇒c(反应物)变化⇒v变化。 (2)无气体参与的反应,压强变化对它们的浓度几乎无影响,可以认为v不变 对于有气体参加的可逆反应,增大压强,v正、v逆均增大;减小压强,v正、v逆均减小。 说明: 压缩体积,压强增大,所有气体浓度均增大,v正、v逆均增大,一般气体体积大的一方增大得快;同理,扩大体积,压强减小,v正、v逆均减小,气体体积大的一方减小得快 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 温度 升高温度,v加快,降低温度,v减慢。 说明: 温度升高10℃,速率加快2~4倍 升高温度,v正、v逆均增大,吸热方向变化大;降低温度,v正、v逆均减小,吸热方向变化大 催化剂 正催化剂加快反应速率;负催化剂减缓反应速率 催化剂同等程度地改变可逆反应的正、逆反应速率 5.勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 第三讲 化学平衡常数及反应进行的方向 考点1 化学平衡常数及应用 1.概念 在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,用符号K表示。 2.表达式 对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g), K= (固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表达式中)。 3.意义 (1)K值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4.应用 (1)判断、比较可逆反应进行的程度 一般来说,一定温度下的一个具体的可逆反应: K值 正反应进行的程度 平衡时生成物浓度 平衡时反应物浓度 反应物转化率 越大 越大 越大 越小 越高 越小 越小 越小 越大 越低 (2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向 对于可逆反应: mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),浓度商Qc= ,则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的状态。 (3)判断可逆反应的热效应 (4)计算平衡体系中的相关量 根据相同温度下,同一反应的平衡常数不变,计算反应物或生成物的浓度、转化率等。 考点2 有关化学平衡的计算 一、三段式计算模式 1.分析三个量: 起始量、变化量、平衡量。 2.明确三个关系 (1)对于同一反应物,起始量-变化量=平衡量。 (2)对于同一生成物,起始量+变化量=平衡量。 (3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。 3.计算方法: 三段式法 化学平衡计算模式: 对以下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),令A、B起始物质的量浓度分别为amol/L、bmol/L,达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol/L。 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 起始量(mol/L)ab00 变化量(mol/L)mxnxpxqx 平衡量(mol/L)a-mxb-nxpxqx (1)平衡常数: K= 。 (2)转化率= ×100%,如α(A)平= ×100%。 (3)百分含量: φ(A)= ×100%。 (4)平衡前后的压强之比: = 。 (5)平均摩尔质量: M= g/mol。 二、等效平衡 1.含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压),对同一可逆反应体系,起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的百分含量相同。 2.原理 同一可逆反应,当外界条件一定时,反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,最后都能达到平衡状态。 其中平衡混合物中各物质的百分含量相同。 由于化学平衡状态与条件有关,而与建立平衡的途径无关,因而,同一可逆反应,从不同的状态开始,只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同,则可形成等效平衡。 3.规律 条件 恒温、恒容 恒温、恒容 恒温、恒压 反应的特点 任何可逆反应 反应前后气体分子数相等 任何可逆反应 起始投料 换算为化学方程式同一边物质,其“量”相同 换算为化学方程式同一边物质,其“量”符合同一比例 换算为化学方程式同一边物质,其“量”符合同一比例 平衡特点质 量分数(w%) 相同 相同 相同 浓度(c) 相同 成比例 相同(气体) 物质的量(n) 相同 成比例 成比例 考点3 化学反应进行的方向 1.自发过程 (1)含义 在一定条件下,不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点 ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。 ②在密闭条件下,体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。 2.自发反应 在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。 3.判断化学反应方向的依据 (1)焓变与反应方向 研究表明,对于化学反应而言,绝大多数放热反应都能自发进行,且反应放出的热量越多,体系能量降低得也越多,反应越完全。 可见,反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 (2)熵变与反应方向 ①研究表明,除了热效应外,决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。 大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。 ②熵和熵变的含义 a.熵的含义 熵是衡量一个体系混乱度的物理量,用符号S表示。 同一条件下,不同物质有不同的熵值,同一物质在不同状态下熵值也不同,一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。 b.熵变的含义 熵变是反应前后体系熵的变化,用ΔS表示,化学反应的ΔS越大,越有利于反应自发进行。 (3)综合判断反应方向的依据 ①ΔH-TΔS<0,反应能自发进行。 ②ΔH-TΔS=0,反应达到平衡状态。 ③ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学第七章 化学反应速率与化学平衡知识点总结 高中化学 第七 化学反应 速率 化学平衡 知识点 总结