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燃烧学的回火
篇一:
《燃烧学总结》
燃烧学总结
第一章绪论
燃烧的定义燃料和氧化剂两种组分在空间发生强烈放热化学反应的过程叫做燃烧。
第二章燃料
成煤作用可划分为两个阶段即泥炭化作用过程和煤化作用。
煤的这种转化阶段称为煤化程度,有时称为变质程度,或煤级。
燃料的元素分析
?
固体、液体燃料的成分元素分析成分的构成碳、氢、氧、氮、硫、灰分和水分。
?
气体燃料的成分气体的分子式
碳是燃料中主要的可燃元素,含碳量高的煤难以着火、燃尽,但其发热量都较高。
氢是热值最高且最有利于燃烧的元素,随着碳化程度的加深,煤中的氢元素含量减少。
氧是不可燃元素,含氧量随碳化程度的加深会较少。
氮通常情况下不可燃,煤中的氮主要以有机氮的形式存在。
硫是可燃元素,但热值很低,存在形式包括有机硫、黄铁矿硫和硫酸盐硫。
灰分不可燃,属于矿物杂质。
影响使燃料发热量少;着火、燃烧困难;积灰、结渣;影响传热磨损受热面;污染环境。
按灰分的来源可分为内部灰分生成煤时混入,混合均匀;外部灰分开采、运输时混入,分布不均匀。
水分不可燃,属于杂质。
影响燃料的发热量;着火、燃烧过程吸热,降低燃烧温度;排烟热损失;受热面腐蚀;制粉、干燥和运输。
水分构成外部水分(表面水分)、内部水分(固有水分)、化合水分(结晶水)。
燃料的成分分析
根据水分及灰分变化分为四个计算基准
各基准之间换算
水分的换算公式为Mt=Mout+Mad(100-Mout)/100
其中Mt、Mout、Mad—燃料中的全水分、外在水分和内在水分,%。
煤的工业分析
工业分析构成成分(水分、灰分、挥发分和固定碳)、发热量、灰熔点
挥发分在高温条件下煤有机质分解的产物,不是自然存在于煤中的。
析出温度和析出量对燃烧过程影响很大,成为判别煤着火特性的重要指标之一焦炭煤析出挥发分、水分后得到的固态物质称为焦炭=灰分+固定碳
煤的焦结性焦炭粘接程度称为煤的焦结性
灰熔点测定方法角锥法;根据融化状态不同,分为变形温度、软化温度和熔化温度发热量单位质量或者单位体积的燃料,在完全燃烧情况下所释放出的热量。
高位发热量Qgr包括烟气中水蒸汽凝结时放出的热量。
低位发热量Qnet扣除烟气中水蒸汽凝结时放出的热量。
可磨性可磨性系数-标准煤与试样煤由相同粒度磨制到相同细度所消耗的电量之比磨损指数
按干燥无灰基挥发分含量的简单分类
液体燃料特性
?
恩氏粘度表征油的输送和雾化难易程度;
?
闪点在大气压力下,用火焰在油面上掠过,油面出现短促的蓝色闪光的最低温度,称为闪点。
储油罐内的油温应低于闪点温度。
?
燃点燃油被加热到用外来火焰能点着,且能使燃烧时间持续5s以上的最低油温。
燃点一般比闪点高10~30℃。
?
凝固点燃油失去流动状态时的温度。
以试管中的油倾斜45o,发生流动的温度来确定。
?
相对密度指20℃时单位体积内油的质量与4℃的单位体积水的质量之比,用符号d204来表示。
例题
第三章燃烧化学基础
化合物的生成焓和反应焓
化合物的生成焓当化学元素在化学反应中构成一种化合物时转变中生成的能称之为化合物的生成焓kJ/mol
标准摩尔生成焓各化学元素在恒压条件下形成1mol的化合物所产生的焓的增量,选择温度是2915K,压力是10325kPa;;放热为负,吸热为正反应焓在几种化合物(或元素)相互反应形成生成物时,放出或者吸收的热量
标准摩尔反应焓在标准压力、任何温度下,几种单质或化合物的相互反应生成产物时,放出或者吸收的热量。
;kJ/mol
拉瓦锡-拉普拉斯定律化合物分解成为组成它的元素所要求供给的热量和由元素生成化合物产生的热量相等,即化合物的分解热等于它的生成焓。
盖斯求和定律化学反应中不管过程是一步或多步进行,其产生或吸收的净热量是相等的。
基尔霍夫定律定压下反应焓随温度的变化率等于生成物和反应物的比热差。
燃烧热(燃烧焓)1mol的燃料完全燃烧释放的热量称为化合物的燃烧热。
绝热燃烧温度燃料在绝热条件下完全燃烧所能达到的温度称为绝热燃烧温度,又称为绝热火焰温度,理论燃烧温度Tf
化学反应的分类
简单反应由反应物经一步反应直接生成产物的反应。
基元反应反应物分子在有效碰撞中相互作用直接转化为产物的化学反应。
复杂反应反应不是经过简单的一步就完成,而是要通过生成中间产物的许多反应步骤来完成,其中每一步反应称为基元反应。
质量作用定律
阿累尼乌斯定律对于燃烧反应,化学反应速率常数k与反应温度有关
k=k0e(-E/RT)
典型复杂反应
对峙反应在正反两个方向上都能进行的反应叫做对峙反应。
平行反应反应物同时平行地进行的不同反应称为平行反应。
篇二:
《燃烧学(各种燃料的比较)》
篇三:
《燃烧学整理内容》
第二章燃料的燃烧计算
完全燃烧与不完全燃烧
燃料燃烧时所需空气量及烟气生成量
烟气分析
燃烧设备的热平衡
计算中的简化
微量的稀有气体所有气体都作为理想气体
不考虑烟气的热分解和灰质的热分解产物
略去空气中和CO2
第一节燃料燃烧所需空气量计算
一、燃料燃烧所需理论空气量
理论空气量即根据化学反应式计算出来的燃料完全燃烧时所需空气量。
Nm3干空气/kg燃料,Nm3干空气/Nm3燃料,V0
液体燃料与固体燃料燃烧所需理论空气量
气体燃料燃烧所需理论空气量
二、燃料燃烧时实际空气需要量
空气系数
实际空气需要量
第二节完全燃烧时烟气的计算
一、液体燃料与固体燃料烟气的计算
理论烟气量的计算
实际烟气量的计算
烟气焓的计算
燃料理论燃烧温度
二、气体燃料烟气的计算
理论烟气量的计算
实际烟气量的计算
第三节不完全燃烧时烟气量的计算
一、液体燃料与固体燃料
二、气体燃料
三、燃料不完全燃烧烟气量与完全燃烧烟气量的关系
第四节烟气分析计算
一、成分的检验方法
二、空气系数的检测计算
三、燃料不完全燃烧损失计算
四、奥氏烟气分析器
第五节燃烧设备的热平衡
第三章燃烧化学反应动力学基础
化学反应动力学是研究化学反应机理和化学反应速度及其影响因素的一门学科一·基本概念
单相系统与单相反应在一个系统内各个组成都是同一物态,则称此系统为单相系统。
在此系统内进行的化学反应,则称单相反应。
多相系统与多相反应在一个系统内各个组成不属同一物态,则称此系统为多相系统。
在多相系统内进行的化学反应,则称多相反应。
分子反应
单分子反应------化学反应时只有一个分子参与反应,I2=2I
双分子反应------反应时有两个不同种类或相同种类的分子同时碰撞而发生的反应,CO2+H2CO+H2O
三分子反应------反应时有三个不同种类或相同种类的分子同时碰撞而发生的反应,2CO+O2=CO2
简单反应与复杂反应一个反应是由若干个单分子或双分子间或三分子反应相继实现,成为复杂反应;而组成复杂反应的各基本反应则称之为简单反应或基元反映
级反应一级反应、二级反应、三级反应,反应速度与反应物浓度的几次方成比例就是几级反应,或反应级数是几就是几级反应
浓度摩尔浓度、千克浓度、分子浓度、相对浓度等。
单位体积内所含物质的数量,如摩尔数、千克数、分子数等,用C表示,mol/m3,kg/m3,1/m3
相对浓度表示该种物质的分子数或摩尔数与同一容积内总的分子数或摩尔数之比值
化学反应速度指单位时间内参与反应的初始反应物或最终生成物的浓度变化?
CW
dCWd?
反应的瞬时速度
二·两个定律
质量作用定律实验表明,对于单相反应来说,在温度不变的条件下,任何瞬间的反应速度是与该瞬间参与反应的反应物的浓度乘积成正比,而各反应物浓度的幂次即为化学反应式中各反应物的分子数。
这个表示反应速度与反应物浓度之间的规律就称为质量作用定律。
aA+BbcC+dD
阿累尼乌斯定律k=k0e-E/RT=k0exp(-E/RT)
k0是前指数因数,表示分子碰撞的总次数。
E表示这一反应的活化能,是发生这一化学反应所必需的最少能量。
R为气体的通用气体常数。
三·三个理论
分子热活化理论根据气体分子运动学说的理论,化学反应的发生是由于反应物质的分子互相碰撞而引起的,但不是所有的分子碰撞都会引起反应,而只是在所谓活化了的分子间的碰撞才会引起反应,这种所谓活化了的分子就是活化分子。
反应速度的活化络合物理论某些化学反应速度的实测值与按活化分子碰撞理论导出公式的计算结果相差很大(小很多倍,如106),尤其一些复杂分子的化学反应。
而对简单的单原子或者双原子分子反应相差不大,可认为近似相等。
原因就是所有的化学反应都存在一个反应物的中间络合物状态,这一状态是一种不稳定的过渡状态,中间络合物能够自发地以恒定的速度分解成为生成物(但也可能再分解为反应物)。
连锁反应理论实验证明有许多化学反应速度比按活化分子碰撞理论导出公式的计算结果大很多,如氢与氧的反应。
链锁反应理论认为,化学反应的进程实际上不是按照反应方程式所示进行,而是经过中间阶段,有中间活性产物产生。
这些中间活性产物直接与原反应物质发生反应形成新
物质,在形成新物质的同时也形成中间活性产物,以使反应继续进行。
中间活性产物大都是很不稳定的自由原子或离子(带电荷的原子或原子团)。
由中间活性产物与原反应物质发生反应形成新物质要比原物质分子直接发生作用而产生新物质容易得多。
这类反应就称为链锁反应。
链锁反应含下述三个过程
链的形成
链的增长
链的中断
分为不分枝链锁反应和分枝链锁反应
四、影响化学反应的因素
温度
活化能
浓度
压力
混合气组成
添加剂
第四章扩散与混合
研究的目的和内容就是根据射流的物理参数、初始条件及边界条件求出射流流场的速度分布、浓度分布、温度分布、射流的卷吸特性以及射流扩散率等,为设计及研制燃烧喷嘴或组织燃烧过程提供参考数据。
燃烧过程是一个非常复杂的物理化学过程,也是一种放热的氧化反应过程。
燃烧过程的特点就是燃料的混合过程与氧化反应过程同时进行。
根据燃烧过程的条件不同,一般可分为化学动力燃烧和扩散燃烧。
如果过程的进展主要取决于燃料的化学动力学,也即燃料与空气的混合速度大于化学反应速度,则该燃烧过程称为化学动力燃烧。
反之,过程的进展主要取决于燃料与空气的扩散混合,则此燃烧过程称为扩散燃烧。
第一节运动气流中的扩散
一、层流运动的分子扩散
根据气体分子运动理论,气体介质内部的分子是在不停地做无规则的杂乱运动,使气体内部的分子间发生了位移及互相掺和。
由于这种互相掺合的结果,能使不均匀气体在一定的时间内趋于一致。
由于分子不断地做无规则运动,所以分子之间就经常互相碰撞,这种碰撞就造成了分子之间的能量和动量的交换。
当气体各部分的密度和质量不同时,分子做无规则的热运动,造成的分子相互碰撞和掺合,使气体各部分的密度和质量逐渐趋于均匀。
这就是气体的扩散过程。
对于运动的流体,当其与周围介质存在有温度不均和浓度不均的情况时,也会发生质量和热量的扩散转移过程。
若在介质中的各部分还存在有不同的动量的不同的动能时,在质量转移的同时也必然会发生动量和能量的转移。
在层流状态时,流体与周围介质的相互作用,完全是靠分子运动扩散进行分子间的热量、
动量和质量的交换,形成一定厚度的层流混合边界层。
二、湍流运动中的扩散
在湍流运动状态,流体出现速度脉动和漩涡,流体间的热量、动量和质量的交换是由分子运动扩散和湍流运动扩散两种方式进行。
其混合过程已不再决定于分子的扩散,而是决定于分子微团的扩散,即湍流运动扩散。
第二节直流射流的扩散与混合
第三~六节多种射流和多向射流
平面射流和圆形射流
环形射流和同心射流{燃烧学的回火}.
平行射流和横向射流
第七节旋转射流的扩散与混合
第六章预混可燃其中的火焰传播
当预混可燃气在某一部分着火后,在着火处形成一层薄的火焰面,这层高温火焰面以辐射和热传导的形式传热给其相邻可燃物,使其温度升高而着火,形成新的火焰面。
这样,火焰面就不断向未燃气体方向移动,使可燃气体一层一层的着火、燃烧,把燃烧过程逐渐推进到整个混合气体的区域中去,这种现象称为火焰传播。
这个火焰面称火焰前锋,又称火焰前沿、燃烧波、反应波。
根据火焰是否移动,火焰可分为移动火焰和驻定火焰。
按预混气流动性质,可分为层流火焰和湍流火焰。
层流火焰是研究湍流火焰的基础。
小测验
简单概述碳、氢、硫的特点
简单概述自由射流和旋转射流的特点
层流射流和湍流射流的扩散是什么的扩散
简述连锁反应理论
着火条件是什么
第一节火焰传播的概念
一、火焰传播速度
一维火焰和本生灯火焰
所谓层流火焰传播速度又称正常火焰传播速度,一般简称为火焰传播速度,以S1表示,它定义为层流火焰前锋法线方向上前锋位移速度Up和预混可燃气流动速度Un之间的相对速度。
则
S1=Up+Un
二、火焰前锋结构及其特性
第三节层流火焰传播速度的实验结果
一、层流火焰传播速度的实验测定方法
移动火焰法肥皂泡法、密封球弹法
驻定火焰法平面火焰法、本生灯法
二、影响S1的因素
燃料、氧化剂的性质及其混合比
压力{燃烧学的回火}.
可燃混合气初温
火焰温度
添加剂
第四节湍流火焰传播理论
第七章均匀混合气流中火焰的稳定
如何使火焰在气流中维持稳定的传播,或者说在气流中获得稳定的火焰,对燃烧过程的研究来说尤为重要。
第一节火焰稳定存在的基本条件
一、管道内火焰的稳定
二、圆锥形火焰的稳定
三、火焰稳定的充要条件
第二节本生灯火焰的稳定
第三节高速气流中火焰的稳定
用一个具有足够强度的固定的点火源
形成回流区钝体、旋转射流、逆向射流、壁面凹槽等
第六节火焰稳定理论
回流区点燃模型
回流区燃烧模型
第八章扩散燃烧基础及气体燃料的燃烧
第一节动力燃烧与扩散燃烧的基本概念
动力燃烧燃烧过程主要受化学动力学因素控制的燃烧。
扩散燃烧燃烧过程主要受扩散混合因素控制的燃烧。
过渡燃烧两种因素都影响的燃烧。
燃烧时间τ由燃料与氧化剂混合所需时间τ、燃料进行化学反应所需时间τ构成。
一、空气系数α小于1的情况
当空气系数α≤1时,由于可燃混合气中空气不足,这时在燃烧火焰中将出现动力燃烧火焰前锋Ⅰ与扩散燃烧火焰前锋Ⅱ两层火焰前锋。
这是由于在动力燃烧火焰前锋处只能把可燃混合气中相当于化学当量比的那部分燃料烧掉,而形成动力燃烧火焰前锋Ⅰ,其余没有烧掉的燃料就与完全燃烧后生成的燃烧产物混合起来,形成一种相当于掺杂了惰性气体的气体燃料。
这种气体燃料将与周围空气相互混合并继续燃烧,形成扩散燃烧火焰前锋Ⅱ。
随着α的减少,由于火焰传播速度的降低,动力燃烧火焰前锋变长,与此同时在动力燃烧火焰上未燃烧的剩余燃料将增加,故需从周围空气中扩散进来更多的空气才能使燃料完全燃烧,因此扩散燃烧火焰前锋也将伸长。
到极端情况α=0时(即非预混燃烧),燃烧过程就变成纯扩散燃烧。
这时只有一层扩散燃烧火焰前锋Ⅱ。
二、α≥二1的情况
当α≥1时为纯动力燃烧,这时只有一层动力燃烧火焰前锋,并且随着α的增加,火焰传播速度将降低,动力火焰前锋将伸长。
有焰燃烧非预混燃烧,也称火炬式燃烧。
篇四:
《燃烧学》
燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应,通常伴有火焰、发光或发烟的现象。
爆炸是指在极短的时间内,释放出大量能量,产生高温,并放出大量气体,在周围介质中造成高压的化学反应或状态变化。
可燃物—还原剂;助燃物—氧化剂;点火源
防火方法控制可燃物;隔绝空气;消除点火源
灭火方法隔离法;窒息法;冷却法;抑制法
着火分类化学自燃,热自燃,点燃(强迫着火)
对于气体Cp大于Cv,对于固体和液体Cp=Cv
自燃可燃物在无外部火源作用下,因受热或自身发热并蓄热而发生的燃烧的现象。
点燃引燃可燃物局部受到火花、炽热物体等高温热源的强加热作用而着火,然后依靠燃烧波传播到真个可燃烧中。
谢苗诺夫自燃理论某一反应体系在初始条件下,进行缓慢的氧化还原反应,反应产生的热量,同时向环境散热,当产生的热量大于散热时,体系的温度升高,化学反应速度加快,产生更多的热量,反应体系的温度进一步升高,直至着火燃烧。
着火的临界条件放散热曲线相切于C点。
Fk自然体系能否着火,取决于体系能否得到稳态温度分布
异同点谢对于比渥数Bi较小的堆积固体物质,可认为物体内部温度大致相等。
不适用于比渥数Bi大的固体。
卡适用于比渥数Bi大的固体(物质内部温度分布的不均匀性)以体系最终是否能得到稳态温度分布作为自燃着火的判断准则,这也是着火条件。
{燃烧学的回火}.
链式反应理论链链锁反应理论认为,反应的自动加速不一定要靠热量的积累,也可以通过链锁反应逐渐积累自由基的方法使得反应自动加速,直至着火。
系统中自由基数目能否发生积累是链锁反应的关键,是反应过程中自由基增长因素与消毁因素相互作用的结果。
链锁反应一般由三个步骤组成链引发、链传递、链终止
链式反应对爆炸极限(“着火半岛”现象)的解释保持系统温度不变而降低压力,P点则向下垂直移动,由于压力较低、自由基扩散速度加快,自由基器壁消毁速度加快,当压力下降到某一数值后f
保持系统温度不变而升高压力,P点则向上垂直移动,由于压力较高,增大了自由基扩散过程中与气相稳定分子的碰撞,自由基气相消毁速度加快,当压力增加到某一数值后,f
“冷焰”即反应物温度并未达到着火温度,但已出现火焰的现象。
灭火措施热理论降低系统氧或者可燃气浓度;降低系统环境温度;改善系统的散热条件,使系统的热量更容易散发出去;链锁反应降低系统温度,以减慢自由基增长速度。
增加自由基在固相器壁消毁速度。
增加自由基在气相中的消毁速度。
总降低系统着火温度。
断绝可燃物。
稀释空气中的氧浓度。
抑制着火区内的链锁反应。
四影响燃烧速度的因素燃料/氧化剂比值的影响;燃料结构的影响;压力的影响;混合物初始温度的影响;火焰温度的影响;惰性添加剂的影响;活性添加剂的影响
爆炸极限的影响因素;初始温度,越高越大;初始压力,增大扩大;惰性介质,增加缩小;容器的材质尺寸等;点火能源;光
激波的形成当气体以超声速绕物体流动时,在物体前会形成一道突跃的压缩波,这就是激波。
压强.密度.温度突跃的上升一个数值,流速或M值相应的下降一个数值
爆轰形成过程1形成燃气活塞由正常火焰传播的已燃气体由于温度升高体积膨胀,相当于一个活塞。
2产生系列压缩波燃气活塞压缩未然气体,产生系列压缩波在未然混合气中传播3形成激波当管子足够长时,后面的压缩波就有可能赶上前面的压缩波,最后重叠在一起形成激波.4爆轰的形成由于瘠薄的剧烈压缩会使未然混气着火,经一段时间后正常火焰传播与激波引起的燃烧合二为一,爆轰发生.5爆轰稳定激波后的已燃气体又连续向前传递一系列压缩波,并不断的提供能量以阻止激波的衰减,从而得到一稳定的爆轰波
形成条件1初始正常火焰传播能形成压缩扰动2管子要足够长或自由空间的预混气体积要足够大3可燃气浓度要处于爆轰极限范围内4管子直径大于爆轰临界直径
预防可燃气爆炸的方法有严格控制火源;防止预混可燃气的产生;用惰性气体预防气体爆炸;切断爆炸传播的途径;用阻火装置防止爆炸传播;用爆轰抑制器抑制爆轰;用泄压装置保护设备,防止爆炸灾害的扩大,减少损失;用爆炸抑爆装置抑制爆炸。
多种可燃气体组成的混合物爆炸极限
P1、P2、P—混合气中各组分的体积百分数,%
N1、N2、N—混合气中各组分的爆炸极限,%
理论燃烧温度Ql?
Vi?
ViT?
298?
Ql?
Vi?
piT?
298?
爆炸温度
24?
n2T2n2T2?
P2?
PSl3t3
1?
Kd?
1?
K爆炸时平均升压速度v?
(Pa/s)P?
KP?
Pd113?
n1T1n1T1t?
V1
五燃烧形式分为液面燃烧;灯芯燃烧;蒸发燃烧(如液化石油气灶具);雾化燃烧
闪燃在可燃液体上方,蒸气与空气的混合气体遇火源发生的一闪即灭的燃烧现象即称之为闪燃。
在规定的实验条件下,液体表面能够产生闪燃的最低温度叫做闪点。
同系物闪点变化规律
(1)同系物闪点随分子量增加而升高;
(2)同系物闪点随沸点的升高而升高;
(3)同系物闪点随比重的增大而升高;(4)同系物闪点随蒸气压的降低而升高;(5)同系物中正构体比异构体闪点高。
LP闪点的计算Pf?
若已知爆炸下限L,即可求出Pf,根据克劳修斯一克拉佩龙方程,求出该液体100;
Lv?
C'的闪点:
lgP0303RT(P=10325kPa)x?
100%3i21?
N1N2N3Ni
爆炸温度极限结论,分析可燃液体爆炸危险性
(1)凡爆炸温度下限(t下)小于最高室温的可燃液体,
其蒸气与空气混合物遇火源均能发生爆炸;
(2)凡爆炸温度下限(t下)大于最高室温的可燃液体,其
蒸气与空气混合物遇火源均不能发生爆炸;(3)凡爆炸温度上限(t上)小于最低室温的可燃液体,其
饱和蒸气与空气的混合物遇火源不发生爆炸,其非饱和蒸气与空气的混合物遇火源有可能发生爆炸影响固面火的燃烧特性的因素①可燃性液体的闪点;②地面及可燃性液体的温度;③地面的形状及倾斜角度;④地面土质的粒径分布;⑤火焰引起的对流情况⑥相对气流的大小和方向;⑦地面土质材料的热物理性能;⑧火焰的蔓延方向等。
影响动蒸发的因素液体性质。
环境因素燃料的沸点和饱和蒸气压;扩散系数;蒸发潜热;粘度;表面张力;空气温度;蒸发表面
影响液体燃烧速度的因素1.液体的初温影响2.容器直径大小的影响3.容器中液体高度的影响4.液体中的含水量的影响5.有机同系物液体密度的影响6.风的影响
灯芯点火的原理由于毛细现象,灯芯将可燃液体吸附到灯芯中,由于灯芯比热小,灯芯上液体的热对流运动被限制,因此容易用小火焰加热,使得灯芯上的可燃液体被加热到燃点以上温度而被点燃,同时灯芯周围的液体被加热,表面张力平衡被破坏,从而使得液体产生回流,即在液体表面上产生一个净的作用力,驱使热流体离开受热区,而液面以下临近的冷流体则流向加热区
影响火焰向前传播的因素液体性质;液体温度;液层厚度
单组分液体燃烧时热量在液层的传播特点液面温度接近但稍低于液体的沸点;液面加热层很薄(十~几十mm)热播形成原理火灾形成后火焰加热液面,液面液体蒸发,低沸点液体先蒸发,高沸点组份形成高温重质微团,高温重质微团下沉,对流换热,将热量向下传递,形成热波。
热波传播速度的影响因素油品的组成;油品中的含水量;油品储罐的直径;储罐内的油品液位乳化水与水垫
沸溢在热波向液体深层运动时,由于热波温度远高于
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- 燃烧 回火