初三化学上册期中考试知识点总结.docx
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初三化学上册期中考试知识点总结
初三化学上册期中考试知识点总结走进化学世界单元1第的基础科学。
变化规律以及组成、结构、性质、化学是研究物质的1、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
2)化合反应符合绿色化学反应(环境友好化学-----、绿色化学3利用化学原理从源头消除污染②核心:
(原料、条件、零排放、产品)P6①四特点、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)4、外焰(温度最高))火焰:
焰心、内焰(最明亮)1()比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先碳化;结论:
外焰温度最高2()检验产物3(:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾OH2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊CO2,点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
)熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气)4(、吸入空气与呼出气体的比较5的量增多OH和CO的量减少,O结论:
与吸入空气相比,呼出气体中222(吸入空气与呼出气体成分是相同的)、学习化学的重要途径——科学探究6一般步骤:
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)7一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
毫升。
0.1毫升的量筒,一般只能读到10量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为)克。
0.1(用于粗略的称量,一般能精确到(三)称量器--托盘天平)先调整零点1(注意点:
左物右码“)称量物和砝码的位置为2(。
”)称量物不能直接放在托盘上。
3(一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐,放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
蚀性的药品(如氢氧化钠)夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)镊子)砝码用4()称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
5((四)加热器皿--酒精灯(:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不)酒精灯的使用要注意“三不”1可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
。
1/4也不应少于2/3)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2()酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
3(1
)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不4(能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
1/3铁夹夹持试管的位置应在试管口近处;用手拿住1/3试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用、药品的存放:
1,一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中、药品取用的总原则2①取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,为宜。
1~2mL液体以多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇②“三不”动,仅使极少量的气体进入鼻孔)、固体药品的取用3V①粉末状及小粒状药品:
用药匙或形纸槽②块状及条状药品:
用镊子夹取、液体药品的取用4(以免残留液流下。
标签应向着手心,(以免药品被污染)取下瓶盖,倒放在桌上,①液体试剂的倾注法:
。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,而腐蚀标签)放回原处。
②液体试剂的滴加法:
、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂a滴管的使用:
、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加b、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀c、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)d、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染e
(二)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
(三)物质的加热)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
1(0角,受热时,先使试管45,加热时使试管与桌面约成1/3)加热液体时,液体体积不超过试管容积的2(均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
“一贴二低三靠”操作注意事项:
(四)过滤:
滤纸紧贴漏斗的内壁“一贴”)漏斗内的液面低于滤纸的边缘2)滤纸的边缘低于漏斗口(1(:
“二低”)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁1(:
“三靠”2
)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边2()用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部3(:
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有③滤纸破损②倾倒液体时液面高于滤纸边缘①承接滤液的烧杯不干净)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌1(注意点:
(五)蒸发(作用:
加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅))当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸2(发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。
)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石3(棉网。
(六)仪器的洗涤:
)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中1()玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下2()溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
CONa)玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱(3(32)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
4(插在试管架上晾干。
)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒5(.第二单元《我们周围的空气》知识点。
、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)1、空气的成分和组成2CONO其它气体和杂质稀有气体空气成分2220.03%0.94%0.03%78%21%体积分数)空气中氧气含量的测定1(、可燃物要求:
足量且产物是固体:
选择红磷a、装置要求:
气密性良好b体积1/5、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约c,可支持燃烧;1/5约占O、结论:
空气是混合物;d2,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水4/5约占N2原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全1/5①液面上升小于、探究:
e原因:
铁、铝不能在空气中燃烧②能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
产物是气体,不能产生压强差能否用碳、硫代替红磷?
不能、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计SO、CO)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(2(2和可吸入颗粒物等。
O、NO、SO、CO入空气污染指数的项目为223)空气污染的危害、保护:
3(臭氧层破坏和酸雨等,全球气候变暖.破坏生态平衡,影响作物生长,危害:
严重损害人体健康积极植树、工厂的废气经处理过后才能排放,使用清洁能源,改善环境状况,加强大气质量监测,保护:
造林、种草等:
)目前环境污染问题4(CO温室效应(臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)等)CH、42白色污染(塑料垃圾等)等)SO、NO酸雨(22氧气6.氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
(1)氧气与下列物质反应现象
(2)3
现象物质在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体碳产生大量白烟磷在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,硫产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铝)O(Fe剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体铁43在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁、铝在空气中不可燃烧。
*:
氧气的制备(3)物理变化)氮气和氧气的沸点不同:
工业制氧气——分离液态空气法(原理MnO2↑O+O2HO2H实验室制氧气原理2222△↑+O+MnOMnOK2KMnO22424MnO22KClO↑2KCl+3O23△)气体制取与收集装置的选择4(收集装置:
根据物质的密度、溶解性发生装置:
固固加热型、固液不加热型)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)5(、步骤:
查—装—定—点—收—移—熄a、注意点b①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:
均匀受热处1/3③铁夹夹在离管口约④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部6()氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内化学和质量其他物质的化学反应速率,而本身的改变:
在化学反应中能、催化剂(触媒)7(一变两不变)在反应前后都没有发生变化的物质。
性质催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
、常见气体的用途:
8(如潜水、医疗急救)供呼吸①氧气:
(如燃料燃烧、炼钢、气焊)支持燃烧、液氮冷冻、重要原料(硝酸、化肥)②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)③稀有气体(:
等的总称)Xe、Kr、Ar、Ne、He、激光技术保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、常见气体的检验方法9①氧气:
带火星的木条②二氧化碳:
澄清的石灰水③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;4
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜(氧元素)发生的化学反应。
氧、氧化反应:
物质与9剧烈氧化:
燃烧缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造②都放热共同点:
①都是氧化反应第三单元《自然界的水》知识点一、水:
、水的组成1)电解水的实验1(装置―――水电解器A.直流电---电源种类B.增强水的导电性----加入硫酸或氢氧化钠的目的C.通电↑+O↑O===2H2H化学反应:
D.222产生位置负极正极1:
2体积比1质量比8:
木条复燃----出气口置一根带火星的木条---O检验:
F.2气体燃烧,产生淡蓝色的火焰------出气口置一根燃着的木条---H2)结论:
①水是由氢、氧元素组成的。
2(个氧原子构成的。
1个氢原子和2②一个水分子是由③化学变化中,分子可分而原子不可分。
,你能读到的信息OH例:
根据水的化学式2OH化学式的含义2①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的、水的化学性质2通电↑↑+OO===2H2H)通电分解1(222O+CaO==Ca(OH)H,例如:
)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)2(22CO==HO+COH)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:
3(3222:
、水的污染3)水资源1(1%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于71%.地球表面A,最多的OH多种元素。
海水中含量最多的物质是80.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有B2。
O,最多的元素是Na金属元素是.我国水资源的状况分布不均,人均量少。
C)水污染2(;农药、化肥的不合理施用、水污染物:
工业“三废”(废渣、废液、废气)A生活污水的任意排放、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排B放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
)爱护水资源:
节约用水,防止水体污染3(5
、水的净化4,其中净化效果最好的操作方法)物理静置、吸附、过滤、蒸馏(均为)水的净化效果由低到高的是1(蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
是硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;定义A.)硬水与软水2(软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水BC.硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形D甚至引起锅炉爆炸。
5、其他水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
(1)CuSO水的检验:
用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;(2)O5H·O=CuSO+5H2424水的吸收:
常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
H二、氢气2;难溶于水(排水法)、物理性质:
密度最小的气体(向下排空气法)1、化学性质:
2可燃性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)(1)点燃(方法?
)验纯点燃前,要O====2H+O2H222现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生还原性(用途:
冶炼金属)(2)△氢气“早出晚归”OCuO===Cu+H+H22现象:
黑色粉末变红色,试管口有水珠生成)CO、C、H(小结:
既有可燃性,又有还原性的物质23、氢气的实验室制法Zn+H原理:
↑+HZn+2HCl=ZnCl↑+H=ZnSOSO222442不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
三大优点无污染、放热量高、来源广4、氢能源三、分子与原子原子分子原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质最小的微粒定义体积小、质量小;不断运动;有间隙性质分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
联系化学变化中,分子可分,原子不可分。
区别化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类组成:
物质(纯净物)由元素组成原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
。
Cl、N、O、H分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
构成物质2222-+)构成Cl)氯离子(Na等离子化合物,如氯化钠由钠离子(NaCl离子:
混合物(多种物质):
金属、非金属、稀有气体单质分类(一种元素)纯净物、淀粉、蛋白质(多种元素)OHC、OHHC、CH有机化合物化合物:
(一种物质)24612656
OCuOCOH氧化物22酸无机化合物HNOSOHClH342KOHNaOHCa(OH)碱2CONaNaClCuSO盐324物质构成的奥秘复习学案第四单元、原子的构成1)原子结构示意图的认识1(质子核内质子数正原子核(带电)2最外层上有282+12原子核中子(不带电)原子个电子电子负(带电)第一电子层质子数(核电荷数)决定元素种类核外电子数=质子数=)在原子中核电荷数2(最外层电子数决定元素化学性质)三决定4(上原子核)原子的质量主要集中在3(中子数+)相对原子质量≈质子数4(原子核决定原子的质量)2最外层电子数为He,Mg说明:
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(均为稳定结构)Ne,He最外层电子数不同其化学性质有可能相似(、元素2)定义:
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称1(一种元素与另一种元素的本质区别:
质子数不同*注意:
组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不O、O(如由由同种元素组成的物质不一定是单质,*32可能是化合物。
)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写2(、书写方法:
a表示某种元素氧元素:
O如、意义b一个氧原子表示该种元素的一个原子Si、C、He、Fe如有些元素符号还可表示一种单质*注意:
3:
只表示3O在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如*个氧原子、有关元素周期表c现:
门捷列夫发*个周期)7(横行7各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加排列依据*各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)族)16纵行(18质子数=注:
原子序数*4,最外层电子数特点:
<Al、Mg金属元素:
如4,最外层电子数特点:
≥C、N非金属元素:
如、分类d或2。
最外层电子数特点:
Ne、He稀有气体元素:
如H、C、O细胞:
Fe、Al、Si、O、元素之最:
地壳:
e、离子:
带电的原子或原子团33+个单位正电荷3:
一个铁离子带Fe)表示方法及意义:
如1(同种元素的原子与离子比较:
7①质子数相等②电子数及最外层电子数不同,③电子层数可能
)离子结构示意图的认识2(电子数则为原子结构示意图=注意:
与原子示意图的区别:
质子数3+电子数:
>质子数Al如则为阳离子,原子数≠电子数为离子结构示意图*2--O则为阴离子,电子数:
<质子数)与原子的区别与联系3(子离子原粒子的种类阴离子阳离子电子数=电子数<质子数电子数>质子数质子数粒子结构区显负电性显正电性不显电性粒子电性别用阴离子符号表示用阳离子符号表示用元素符号表示号符二、物质的组成的表示:
、化合价1价+2:
氯化镁中镁元素化合价为MgCl价+2:
镁元素化合价为Mg、写法及意义:
a2、几种数字的含义b2+2+个亚铁离子3:
3Fe每个亚铁离子带两个单位正电荷Fe个氢原子2每个水分子含有两个水分子,O2H2、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零c0、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为d、化学式2:
)写法1(单质:
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、a。
Cl、N、H、O氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为2222除外)CH,NH化合物:
正价在前,负价在后(b43点3的意义:
Fe化学式点4的意义:
OH)意义:
如化学式2
(2)计算:
3(各元素的相对原子质量×原子个数之和=、计算相对分子质量a、计算物质组成元素的质量比:
相对原子质量×原子个数之比b、计算物质中某元素的质量分数c8
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