高中化学会考文科必背知识点.docx
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高中化学会考文科必背知识点
高中化学会考必备知识点
1、化合价
常用元素化合价
碱金属元素、Ag、H:
+1Cu:
+1,+2F:
-1
Ca、Mg、Ba、Zn:
+2Fe:
+2,+3Cl:
-1,+1,+5,+7
Al:
+3O:
-2
Mn:
+2,+4,+6,+7S:
-2,+4,+6
P:
-3,+3,+5
N:
-3,+2,+4,+5
2、氧化还原反映
定义:
有电子转移(或者化合价升降)反映
本质:
电子转移(涉及电子得失和偏移)
特性:
化合价升降
氧化剂(具备氧化性)——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物
还原剂(具备还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀:
-氧化剂--得---降---(被)还原
-还原剂--失---升----(被)氧化
四种基本类型和氧化还原反映关系
3、金属活动顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
还原性逐渐削弱
4、离子反映
定义:
有离子参加反映
电解质:
在水溶液中或熔融状态下能导电化合物
非电解质:
在水溶液中和熔融状态下都不能导电化合物
离子方程式书写
第一步:
写。
写出化学方程式
第二步:
拆。
易溶于水、易电离物质拆成离子形式。
难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等),气体(CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3)等不拆。
第三步:
删。
删去先后均有离子
第四步:
查。
检查先后原子个数,电荷数与否守恒。
离子共存问题判断
1、与否产生沉淀(如:
Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-)
2、与否生成弱电解质(如:
NH4+和OH-,H+和CH3OO-)
3、与否生成气体(如:
H+和CO32-,H+和SO32-)
4、与否发生氧化还原反映(如H+、NO3-和Fe2+,Fe3+和I-)
5、电解质
6、放热反映和吸热反映
化学反映一定随着着能量变化。
按照反映先后能量高低化学反映可分了放热反映和吸热反映。
放热反映:
反映物总能量不不大于生成物总能量反映。
常用放热反映:
燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生置换反映。
吸热反映:
反映物总能量不大于生成物总能量反映。
常用吸热反映:
盐类水解、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反映、灼热碳和二氧化碳反映。
物质量
1、各个物理量名称符号单位
物理量
符号
单位
质量
m
g
物质量
n
mol
摩尔质量
M
g/mol
气体摩尔体积
Vm
L/mol
物质量浓度
c
mol/L
质量分数
ω
无
微粒数目
N
无
2、各物理量之间转化公式和推论
(1)微粒数目和物质量
n=N/NAN=nNA
NA----阿伏加德罗常数。
规定规定0.012kg12C所含碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数
(2)物质量和质量
n=m/Mm=nM
(3)对于气体,有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质量
n=V/VmV=nVm原则状况下:
Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律
同温同压下
V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)
即气体体积之比等于物质量之比等于气体分子数目之比
c、气体密度公式
ρ=M/Vm
ρ1/ρ2=M1/M2对于气体:
密度之比等于摩尔质量之比
(4)物质量浓度与物质量关系(对于溶液)
a、物质量浓度与物质量
c=n/Vn=Cv
b、物质量浓度与质量分数
c=(1000ρω)/M
3、配备一定物质量浓度溶液
①计算:
固体质量或稀溶液体积
②称量:
天平称量固体或滴定管量取液体(精确量取)
③溶解:
在烧杯中用玻璃棒搅拌
④移液:
冷却到室温时,用玻璃棒将烧杯中溶液转移至选定容积容量瓶中
⑤洗涤:
将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液所有转移至容量瓶中
⑥定容:
加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点正好与刻度线向切
⑦摇匀:
重复上下颠倒,摇匀
⑧装瓶、贴签
必要仪器:
天平(称固体质量)或滴定管(量取液体质量),烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
物质构造元素周期律
1、
原子构成
原子构成
2、原子表达办法
A:
质量数
Z:
质子数
N:
中子数
A=Z+N
决定元素种类是质子数,拟定了质子数就可以拟定它是什么元素
3、同位素
质子数相似而中子数不同原子互称为同位素
如:
16O和18O12C和14C35Cl和37Cl
4、电子数和质子数关系
不带电微粒:
电子数=质子数
带正电微粒:
电子数=质子数-电荷数
带负电微粒:
电子数=质子数+电荷数
质子数=原子序数(即在周期表中标号)
5、1-18元素(请按下图表达记忆)
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
6、元素周期表构造
7、元素在周期表中位置
周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价
8、元素周期律
从左到右---原子序数逐渐增长---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐削弱)-----非金属性逐渐增强(金属性逐渐削弱)
从上到下---原子序数逐渐增长---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐削弱)-----金属性逐渐增强(非金属性逐渐削弱)
故非金属性最强是F金属性最强Fr
单质与氢气化合越容易如:
F2>Cl2>Br2>I2
非金属性越强氢化物稳定性越强如稳定性:
HF>HCl>HBr>HI
最高价氧化物相应水化物酸性越强如酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
金属性越强与水或酸反映置换出氢气越容易,反映越激烈如激烈限度Cs>Rb>K>Na>Li
最高价氧化物相应水滑化物碱性越强如碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
9、化学键
定义:
原子之间强烈互相作用力
极性键
共价键非极性键
化学键
离子键
共价键:
原子之间通过共用电子对形式形成化学键
如何判断共价键:
非金属元素和非金属元素之间易形成共价键
非极性键:
相似非金属原子之间A-A型如H2O2N2O3中存在非极性键
极性键:
不同非金属原子之间A-B型如NH3HClH2OCO2中存在极性键
离子键:
原子之间通过得失电子形成化学键
如何判断离子键:
活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键
如NaClMgO等中存在离子键
NH4ClNaOHNaNO3中既有离子键也有共价键
共价化合物:
仅仅由共价键形成化合物。
如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等
离子化合物:
存在离子键化合物。
如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等
几种重要金属
1、金属通性
导电、导热性;具备金属光泽;延展性
2、金属冶炼普通原理
(1)热分解法
合用与不活泼金属,如Au、Ag、Cu冶炼
(2)热还原法
合用与活动性普通金属,如Fe、Pb冶炼
(3)电解法
合用与活泼金属冶炼,如Na、K、Al冶炼
3、铁
铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位
化学性质
(1)与非金属反映
Fe+S===FeS3Fe+2O2===Fe3O42Fe+3Cl2===2FeCl3
(2)与水反映
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
(3)与酸反映
与非氧化性酸
Fe+2H+===Fe2++H2
与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化为三价铁
(4)与盐反映
与CuCl2、CuSO4反映
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
烃
1、有机物
a、概念
含碳化合物,除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。
b、构造特点
A、碳原子最外层有4个电子,可以和四个原子结合
B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链,碳原子还可以
和其她原子结合。
C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键,
D、碳碳可以形成链状,还可以形成环状
因此有机物种类繁多
2、烃-------仅含C、H化合物。
3、甲烷
a、分子构造
(1)分子式CH4
(2)构造式(3)构造简式CH4
(4)电子式(5)空间构造正四周体构造
b、物理性质
无色、无味、难溶于水、密度不大于空气气体,是沼气、天然气、坑气重要成分
c、化学性质
(1)氧化反映
不能使酸性高锰酸钾褪色
CH4+2O2CO2+2H2O现象:
产生淡蓝色火焰
(2)取代反映
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
取代反映定义
有机物分子中一种原子或原子团被其她原子或原子团代替反映。
(3)受热分解
CH4C+2H2
(4)甲烷用途
甲烷可以作燃料,也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl)、四氯化碳、碳黑等。
4、烷烃
a、定义:
碳碳之间以单键结合,别的价键所有与氢结合烃称之为烷烃,由于碳所有价键都已经充分运用,因此又称之为饱和烃。
b、通式:
CnH2n+2
如:
甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丁烷(C4H10)
c、物理性质
随着碳原子数目增长,状态由气态变为液态再变为固态。
碳原子数不大于等于4烷烃是气态。
d、化学性质
(1)氧化反映
点燃
可以燃烧,不能使酸性高锰酸钾褪色
CnH2n+2+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2O
(2)取代反映
c、烷烃命名
习惯命名法
碳原子数十个以内,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸(gui,第三声)命名,不不大于十,几种碳就称几烷,如C11H24,称十一烷。
如果有同分异构体,就用正、异、新来区别
5、同分异构现象、同分异构体
分子式相似,但构造不同现象,称之为同分异构现象。
具备同分异构现象物质之间称为同分异构体
如C4H10有两种同分异构体
CH3CH2CH2CH3正丁烷CH3CHCH3异丁烷
C5H12有三种同分异构体
CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷CH3CHCH2CH3异戊烷CH3CCH3新戊烷
6、乙烯、烯烃
a、乙烯
(1)物理性质
无色、稍有气味气体。
难溶于水,密度略不大于空气。
(2)分子构造
分子式C2H4构造式H-C==C-H构造简式CH2==CH2
空间构造所有碳氢原子都在同一平面上
(3)化学性质
A、氧化反映
a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。
点燃
b、燃烧
C2H4+3O22CO2+2H2O
B、加成反映
CH2=CH2+Br2
CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+HCl
CH3-CH2Cl
加成反映:
有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端原子与其她原子直接结合反映。
C、聚合反映
nCH2=CH2
聚合反映:
由相对分子质量笑化合物分子结合生成相对分子量大高分子反映。
通过加成反映聚合反映叫做加聚反映。
(5)乙烯用途
a、水果催熟剂b、石化工业重要原料,用于制造塑料,合成纤维,有机溶剂等。
乙烯产量是衡量一种国家石油化学工业水平重要标志之一
b、烯烃
分子中具有碳碳双键链烃。
是一种不饱和烃。
通式CnH2n
化学性质
(1)能燃烧燃烧通式(自己写)
(2)使酸性高锰酸钾褪色。
(3)能发生加成反映。
使溴水褪色。
7、乙炔
(1)物理性质
纯乙炔是无色、无味气体。
但由电石和水制备乙炔由于混有PH3、H2S等气体而有特殊难闻气味
(2)分子构造
分子式:
C2H2构造式:
H—C≡C—H构造简式:
HC≡CH
空间构造:
碳氢在同始终线上
(3)乙炔用途
A、做氧炔焰来切割金属
B、制备聚氯乙烯。
8、苯、芳香烃
苯
a、物理性质
无色、特殊香味液体,有毒,不溶于水,密度不大于水。
b、分子构造
分子式C6H6构造式:
构造简式:
空间构造:
苯分子中,碳碳之间键是介于单键和双键之间键。
苯分子中,所有碳氢都在同一平面上。
c、化学性质
(1)氧化反映
a、不能使酸性高锰酸钾褪色
点燃
b、燃烧
2C6H6+15O212CO2+6H2O
(2)取代反映
硝化反映
(3)用途
a、做有机溶剂
b、做化工原料
9、石油
石油成分:
重要成分是碳和氢。
只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃构成混合物。
石油分馏:
是一种物理变化。
依照石油中各组分沸点不同,通过不断地加热汽化和冷凝液化将它们分离出来。
(是一种物理变化)
烃衍生物
1、乙醇
a、物理性质
无色有特殊气味易挥发液体。
和水能以任意比互溶。
良好有机溶剂
b、分子构造
分子式C2H6O构造式:
构造简式:
CH3CH2OH或C2H5OH
官能团:
羟基—OH
c、化学性质
(1)与钠反映
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
点燃
(2)氧化反映
燃烧:
C2H6O+3O22CO2+3H2O
催化氧化:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
浓硫酸
(3)酯化反映
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
d、乙醇用途
燃料、消毒(75%)、有机溶剂、造酒
2、乙醛
a、分子构造
分子式:
C2H4O
构造式:
构造简式:
CH3CHO
官能团:
醛基—CHO
b、化学性质
催化剂
氧化反映
催化氧化2CH3CHO+O2CH3COOH
3、乙酸
a、分子构造
分子式:
C2H4O2构造式
构造简式:
CH3COOH
官能团:
羧基—COOH
b、化学性质
(1)酸性比碳酸酸性强
如:
2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+H2O+CO2
CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O
(2)酯化反映(用饱和Na2CO3来收集乙酸乙酯)
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
5、酯
a、物理性质
密度不大于水,难溶于水。
低档酯具备特殊香味。
b、化学性质
水解反映
a、酸性条件下水解
CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+HOCH2CH3
蛋白质油脂糖类
◆油脂成分(a)
油(液态)不饱和高档脂肪酸甘油酯,如油酸甘油酯
油脂
脂肪(固态)饱和高档脂肪酸甘油酯,如硬脂酸甘油酯
是由各种高档脂肪酸(如油酸:
C17H33COOH;硬脂酸:
C17H35COOH)甘油所生成甘油酯。
其构造式为
◆油脂化学性质(c)
1、油脂水解(即酯水解)
(1)酸性条件水解
硬脂酸甘油酯(固态)甘油硬脂酸
(2)碱性条件水解----也称皂化反映
硬脂酸甘油酯(固态)甘油硬脂酸钠
▲糖类
果糖和葡萄糖,蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。
淀粉和纤维素不是同分异构体,由于n值不同
有关方程式
1、蔗糖水解
C12H22O10+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
2、麦芽糖水解
C12H22O10+H2O2C6H12O6(葡萄糖)
2、淀粉水解
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
4、纤维素水解
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
5、酿酒原理
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
C6H12O62C2H5OH+2CO2
其她
淀粉性质:
淀粉是一种白色,无味粉状物质,不溶于冷水,淀粉是一种非还原性糖,在催化剂作用下,能水解成最后产物葡萄糖.
淀粉用途有
(1)淀粉是食物重要成分,是人体重要能源;
(2)可用于制葡萄糖和酒精等;
(3)淀粉在淀粉酶作用下,先转化为麦芽糖,再转化为葡萄糖,在酒化酶作用下,转化为乙醇
▲蛋白质
1、蛋白质构成是由碳;氢;氧;氮;硫等元素构成,在酸或碱存在条件下能发生水解,水解最后产物是氨基酸.
2、蛋白质性质
(1)盐析定义是溶液中加入某些浓无机盐类而使溶解物质析出过程。
它是一种物理过程,运用这种性质可以分离,提纯蛋白质
(2)变性是蛋白质在加热,强酸,强碱,铅,铜,汞等重金属盐类,及甲醛等条件下凝结,_变性后蛋白质失去了生物活性,是一种不可逆过程
(3)颜色反映是指蛋白质溶液遇浓硝酸颜色变黄。
(4)运用蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛气味可区别羊毛与棉花。
(5)蛋白质用途:
见书第140页。
3.天然高分子化合物:
淀粉,纤维素和蛋白质。
注意:
油脂不是高分子
▲补充知识点
物质分类
常用俗名
俗名
物质
俗名
物质
苛性钾
KOH
胆矾、蓝矾
CuSO4·5H2O
苛性钠、烧碱
NaOH
明矾
KAl(SO4)2·12H2O
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
醋酸、冰醋酸
乙酸
生石灰
CaO
酒精
乙醇
碱石灰
CaO和NaOH
福尔马林
甲醛溶液
纯碱、苏打
NaCO3
小苏打
NaHCO3
漂白粉
CaCl2和Ca(ClO)2
石灰石
CaCO3
石灰水
Ca(OH)2溶液
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- 高中化学 会考 文科 知识点