届高三年级化学模拟考试新课标全国Ⅰ卷.docx
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届高三年级化学模拟考试新课标全国Ⅰ卷
2020届高三年级化学模拟考试(新课标全国Ⅰ卷)
7、化学与生活密切相关,下列说法正确的是()
A.中国酒文化源远流长,糖类、油脂和蛋内质都可以用来酿酒
B.向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀,此方法可以分离提纯蛋白质
C.明矾可作净水剂,处理废水时可加入明矶进行消毒杀菌
D.制造永久性模具用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
8、代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.含中子数目为
B.(标准状况)与在一定条件下充分反应,有机产物含键数目为
C.与适量的硫()在一定条件下恰好完全反应生成()时,转移电子的数目为
D.分子中共平面的碳原子数目最多为
9、下列说法不正确的是()
A.可以用溶液鉴别化合物和
B.的二氯代物有7种(不考虑立体异构)
C.与乙醇发生酯化反应生成的酯的分子式为
D.二环[1.1.0]丁烷()开环加氢生成至少需要
10、X、Y、Z、W是短周期原子序数递增的四种元素。
Y与X、W相邻,Y原子电子总数与W原子的次外层电子总数相同。
Z、W的简单离子所带电荷量相同,但电荷符号相反。
下列说法错误的是()
A.X、Z两元素形成的化合物遇水会生成两种碱性物质
B.中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
C.X、W的最高价氧化物的水化物的稀溶液都有氧化性且前者更强
D.简单离子半径:
W>X>Y>Z
11、如图是利用丙醇制取丙烯,再用丙烯制取1,2-二溴丙烷的装置,反应过程中装置①中有刺激性气味的气体生成,且会看到装置①中溶液变黑。
下列说法正确的是()
A.加热时若发现装置①中未加碎瓷片,应立即补加
B.装置②的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去副产物
C.装置④中的现象是溶液橙色变浅直至无色
D.反应后可用分液漏斗从装置④的混合物中分离出1,2-二溴丙烷,并回收CCl4
12、利用如图装置可发生反应,已知是一种有机酸,M是一种有机物。
下列说法正确的是()
A.N型半导体表面上发生还原反应
B.乙池溶液中发生的反应为
C.从甲池移向乙池
D.甲池中的碳棒为负极
13、25℃时,向的一元弱酸溶液中逐滴加入的溶液,所得溶液的随加入溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是()
A.A点溶液中:
B.滴加过程中保持不变
C.A、B、C三点溶液中,B点溶液中水的电离程度最大
D.25℃时,HA的电离平衡常数
26、(14分)CuBr是白色晶体,在空气中慢慢被氧化成绿色;微溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂。
某同学利用如图1所示装置制备一定量的CuBr(已知室温下1L水约可溶解1.5molSO2)。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A中反应的化学方程式为__________________。
(3)通入装置B中的SO2的作用是_________,可停止向装置B中通入SO2的标志是_________。
若B中Cu2+仍未完全被还原,适宜加入的试剂是____(填标号)。
A.液溴B.Na2SO4C.铁粉D.Na2S2O3
(4)待装置B中反应结束后,将装置B中混合物转移到过滤器中过滤(装置如图2所示),图2中有一处错误,该错误是_________。
过滤后选杼的洗涤试剂依次为C中吸收液、溶解有SO2的酒精溶液,洗涤沉淀的方法是_________________________。
27、(14分)二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料,冋答下列问题。
(1)在催化剂存在的条件下,CO2和CH4可以直接转化为乙酸,在不同温度下乙酸的生成速率变化如图1所示。
当温度在250℃~300℃时,乙酸的生成速率减小的主要原因是________,当温度在300℃~400℃时,________是影响乙酸生成速率的主要因素。
(2)高温下,CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应:
C(s)+CO2(g)2CO(g)。
①容器为体积可变、压强为p的恒压容器,向其中充入一定量CO2,平衡时,体系中CO2、CO的体积分数与温度的关系如图2所示。
则当温度为t℃时,反应达平衡后,冉向容器中充入等体积的CO2和CO,平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动;当温度为650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为________;
用某物质的平衡压强代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp),当温度为925℃时,该反应的化学平衡常数Kp为________(用含p的式子表示)。
②若向体积为1L的恒容密闭容器中充入0.2molCO2,在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图3所示。
则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应,某温度下,若向该平衡体系中再充入0.2molCO2,反应________(填“正向”或“逆向”)进行,达到新平衡后,体系中CO的百分含量________(填“变大”“变小”或“不变”)。
28、(15分)三氧化二钴()主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。
以含钴废料(主要成分为CoO、,含有少量、NiO、)为原料制备的流程如图1所示。
已知:
a.“酸浸”后的浸出液中含有的阳离子主要有、、、等。
b.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。
沉淀物
完全沉淀时的pH
3.7
9.0
9.2
c.在酸性条件下的氧化性比强。
(1)“研磨”含钴废料的目的是____________。
(2)“酸浸”时加入的主要作用是__________,加入的量要适当超过理论值的原因是____________,用盐酸代替和硫酸的缺点是____________。
(3)滤渣1的主要成分的化学式为____________。
(4)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图2所示:
该萃取剂在本流程中是否适用?
___________(填“是”或“否”),理由是____________。
(5)“沉钴”时发生反应的离子方程式为_____________。
(6)有机相提取的再生时可用于制备镍氢电池,该电池充电时的总反应为,则放电时负极的电极反应式为___________。
35、[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。
回答下列问题:
(1)基态铜原子中核外电子占据最高能层的符号是,占据该最高能层的电子数为。
(2)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,能与形成配位数为4的配合物。
中,存在的化学键的类型有(填标号)。
a.离子键b.金属键c.配位键d.非极性共价键e.极性共价键
(3)下列物质相关性质如下表:
熔点/
-77.8
-133.5
-116.3
-88
沸点/
-33.5
-87.5
-62.4
-18.4
①分子的立体构型为,中心原子的杂化类型是.
②从,熔沸点依次升高的原因是,分子例外的原因是。
(4)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。
与每个Cu原子紧邻的Cu原子有个,令阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度为。
(列出计算式)
36、[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
盐酸氨溴索(F)常用于治疗急慢性呼吸道疾病引起的咳嗽,其合成路线如下(部分反应条件未给出):
请回答下列问题:
(1)A中官能团的名称是________。
(2)B的结构简式为________。
(3)写出B→C的反应类型是________;C→D的反应类型是________。
(4)D→E的化学方程式________________。
(5)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式________。
①能发生银镜反应
②苯环上的一氯代物只有1种
③核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1:
2:
2
(6)设计由甲苯和甲胺()制备的合成路线(其他试剂任选)________________________________。
答案以及解析
7、D解析:
油脂和蛋白质不能转化为乙醇,不可以用来酿酒,A错误;蛋白质遇硫酸铜变性,变性是不可逆过程,分离提纯蛋白质应用盐析的方法,B错误;明矾溶解后,电离出的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可吸附悬浮杂质净水,不能消毒杀菌,C错误;氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料,D正确。
8、C解析:
1个原子含中子数为133-55=78,26.6g的物质的量为0.2mol,含15.6mol中子,A错误;为丙烷,氯气与丙烷发生取代反应,0.5mol完全反应,生成的有机物中含0.5molC—Cl键,B错误;46gNa的物质的量n(Na)=2mol,2molNa完全反应转移2mol电子,C正确;分子中含有一个C原子连4个C原子的结构,该分子中所有C原子不可能共平面,D错误。
9、C解析:
含有羧基,与溶液反应,含有羧基,与溶液反应可以生成二氧化碳气体,故可以用溶液鉴别二者,A正确;根据“定一移一”法,可推知的二氯代物有7种[(标号出为第二个氯原子的位置)],B正确;题给分子中只有-COOH可与乙醇发生酯化反应,由原子守恒可知,与乙醇发生酯化反应生成的酯的分子式为,C错误;该经的分子式为,1mol该经可与发生开环加氢反应生成1mol分子式为的烃,D正确。
10、B解析:
由Y原子电子总数与W原子的次外层电子总数相同,并且Y与X、W相邻,X、Y、Z、W原子序数依次增大,可判断出Y与W同主族,则Y为0,W为S,X为N,又有Z、W的简单离子所带电荷量相同,但电荷符号相反,则Z为Mg。
遇水发生反应生成和,A正确。
中含有离子键和极性共价键,不存非极性共价键,B错误。
稀硝酸、稀硫酸均具有氧化性,但稀硝酸的氧化性更强,C正确。
简单离子的半径大小为,D正确。
11、C解析:
加热时若发现装置①中未加碎瓷片,应待溶液冷却后再补加,A错误;已知有副产物SO2生成,又酸性高锰酸钾溶液可氧化丙烯,应选择NaOH溶液除去副产物二氧化硫,B错误;丙烯与溴可发生加成反应,反应时可观察到装置④中的现象是溶液橙色变浅直至无色,C正确;1,2-二溴丙烷与CCl4互溶,应用蒸馏法分离出1,2-二溴丙烷,D错误。
12、B解析:
由电子移动方向知,N型半导体作负极,N型半导体表面上发生氧化反应,A错误;乙池溶液中,和反应生成和离子方程式为,B正确;结合上述分析知,碳棒为正极,通过质子交换膜进入甲池中,C错误,D错误。
13、B解析:
A点溶液为NaA和HA的混合溶液,且NaA和HA的物质的量相等,根据电荷守恒得c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒得c(HA)+c(A-)=2c(Na+),联立两式可得c(A-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HA),又c(H+)≠c(OH-),A错误;溶液中,温度不变,水的离子积常数、HA的电离平衡常数均不变,则滴加过程中保持不变,B正确;C点加入等体积、等浓度的NaOH溶液,NaOH和HA恰好完全反应生成NaA,NaA是弱酸强碱盐,水解促进水的电离,而A、B两点溶液中的溶质均为NaA、HA,HA抑制水的电离,则A、B、C三点溶液中,C点溶液中水的电离程度最大,C错误;由题图可知25时0.1mol·L-1HA溶液的pH=3,则HA的电离平衡常数,D错误。
26、
(1)圆底烧瓶(2分)
(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
(3)还原Cu2+(2分);装置B中溶液的蓝色消失(2分);D(2分)
(4)漏斗下端导管尖端未靠着烧杯内壁(2分);直接向漏斗中加入洗涤剂至刚浸没沉
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- 三年级 化学 模拟考试 新课 全国