黑龙江省大庆市铁人中学届高考化学模拟试题三附答案.docx
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黑龙江省大庆市铁人中学届高考化学模拟试题三附答案
黑龙江省大庆市铁人中学2015届高考化学模拟试题(三)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1.化学与社会生活密切相关,下列说法正确的是()
A.体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精
B.石油裂解、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
2.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列表述中正确的是()
A.NaCl的电子式为
B.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:
7
C.电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
D.欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
3.有机化学在日常生活应用广泛,下列有关说法不正确的是()
A.相同条件下,正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大
B.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
C.甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应
D.有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物,则符合此条件的C9H18O2的结构有16种
4.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
B.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等
C.在标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
D.0.5mol·L-1Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA
5.下列离子组一定能大量共存的是()
A.甲基橙呈黄色的溶液中:
I-、Cl-、NO3-、Na+
B.石蕊呈蓝色的溶液中:
Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C.含大量Al3+的溶液中:
K+、Na+、NO3-、ClO-
D.含大量OH一的溶液中:
CO32-、Cl-、F-、K+
6.下列离子方程式正确的是()
A.Cl2通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
C.用铜做电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
7.用0.1mol·L-1AgNO3溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1Cl-、Br-、I-溶液,以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标,pX为纵坐标[pX=-lgc(X-),X=Cl-、Br-、I-],可绘得下图滴定曲线。
已知25℃时:
有关说法不正确的是()
A.用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl-),可滴加0.1mol·L-1K2CrO4溶液1~2滴作指示剂
B.a、b、c依次分别表示Cl-、Br-及I-
C.向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液,当两种沉淀共存时,c(Br-)/c(Cl-)=2.7×10-3
D.若用硝酸银溶液滴定NaI溶液,当pX=13时,溶液中c(Ag+)≈0.64×10-17
8.已知碳酸的电离常数:
K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11.HCO3-的水解常数Kh2=2.27×10-8,CO32-的水解常数Kh1=2.12×10-4.现将0.2mol/L的KHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,下列说法正确的是( )
A.酸性H2CO3>HCO3-,碱性c(HCO3-)>c(CO32-)
B.c(HCO3-)=c(Na+)=c(CO32-)
C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.c(K+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
9.NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是()
A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体
C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
10.CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色,则下列说法正确的是()
A.若a极变红,则在Pt电极上:
2I--2e-=I2淀粉遇碘变蓝
B.若b极变红,在Pt电极上:
4OH--4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝
C.若a极变红,在Cu电极上:
Cu-2e-→Cu2+,2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,一段时间后淀粉遇碘变蓝
D.若b极变红,在Cu极上:
Cu-2e-═Cu2+,Cu2+显蓝色
11.已知A、B为单质,C为化合物。
能实现上述转化关系的是()
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
A.①②B.②④C.①③D.③④
12.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)()
A.0.225mol/LB.0.30mol/LC.0.36mol/LD.0.45mol/L
13.高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。
某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取PAFC:
下列判断无法确定的是()
A.PAFC因水解而能净水B.往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色
C.试剂X具有氧化性D.乙溶液呈酸性
14.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是()
A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
B.简单离子的半径:
X>Z>M
C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M
15.丙烷的燃烧热为△H=-akJ/mol,有以下反应:
①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ/mol
②2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-ckJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-dkJ/mol(b、c、d均为正值)则正确的( )
A.2a=c-d-2b B.a=c-d-2b C.2a=c+d-2b D.a=c+d-b/2
16.一定条件下存在反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)ΔH<0,现有三个相同的1L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g),在Ⅱ中充入2molHI(g),在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g),700℃条件下开始反应。
达到平衡时,下列说法正确的是()
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C.容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深
D.容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
二、非选择题(本题包括5小题)
17.锂的化合物用途广泛。
Li3N是非常有前途的储氢材料;LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。
回答下列问题:
(1)将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N,其反应的化学方程为 。
(2)氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2),其反应的化学方程式为:
Li3N+2H2
LiNH2+2LiH,氧化产物为 (填化学式)。
在270℃时,该反应可逆向发生放出H2,因而氮化锂可作为储氢材料,储存氢气最多可达Li3N质量的 %(精确到0.1)。
(3)将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合,在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4,写出反应的化学方程式 ,制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行,其原因是 。
(4)将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出LiFePO4沉淀,阳极的电极反应式为 。
(5)磷酸亚铁锂电池充放电过程中,发生LiFePO4与Li
FePO4之间的转化,电池放电时负极发生的反应为Li
C6-
e—
Li++6C,写出电池放电时反应的化学方程式 。
18.Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料。
用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3。
已知10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。
常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体(Na2S2O3·5H2O的分子量为248)
步骤如下:
①称取12.6gNa2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。
③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤。
④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
(1)仪器B的名称是________。
其作用是____________________。
加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。
(2)步骤④应采取的操作是、。
(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是。
如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:
。
(4)为了测产品的纯度,称取7.40g产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L的碘水,用(填“酸式”或“碱式”)滴定管来滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),滴定结果如下:
滴定次数
滴定前读数(mL)
滴定滴定后读数(mL)
第一次
0.30
31.12
第二次
0.36
31.56
第三次
1.10
31.88
则所得产品的纯度为,你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起误差)
。
19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不
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