最新12无机化学万题库填空题79.docx
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最新12无机化学万题库填空题79
(七)溶液与胶体
1.已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1,若尿素水溶液的凝固点是-0.372℃,则此溶液的质量摩尔浓度是mol·kg-1。
**
2.向15ml浓度为6.0mol·L-1的HNO3溶液中加水10ml,则溶液的浓度变为
mol·L-1。
*
3.一瓶HNO3溶液的标签上写有:
“HNO3分子量:
63.0,密度1.42g·cm-1,
质量分数:
70.0%”,其物质的量浓度为mol·L-1。
*
4.欲配制4.00mol·L-1的NH4Cl溶液150ml,需要固体NH4Cl克。
*
(原子量:
Cl35.5,N14.0)
5.将0.845gNaCl(摩尔质量为58.5g·mol-1)溶于435g水中,溶液的质量摩尔浓度
是。
*
6.国家规定:
工业废水中有机汞的最高允许排放浓度为0.05mg·L-1,它的浓度为
ppm,ppb;饮用水中有机汞最高允许浓度为0.001mg·L-1
它的浓度为ppm,ppb。
(设水的密度为1.00g·cm-3)**
7.若萘(C10H8)的苯(C6H6)溶液中,萘的摩尔分数为0.100,则该溶液的质量摩尔浓度为。
(原子量:
C12,H1)**
8.若1.50mol·L-1硝酸溶液的密度为1.049g·ml-1,则该溶液的质量摩尔浓度为。
(HNO3的式量为63)*
9.向15cm3浓度为6.0mol·dm-3的HNO3溶液中加水10cm3,则溶液的浓度变为mol·dm-3。
*
10.30℃时纯水的蒸汽压为4243Pa。
含有1000g水和3.00mol的葡萄糖溶液,在30℃时的蒸汽压为Pa。
(H2O=18.0)**
11.若37℃时人体眼睛的渗透压为770kPa,则所用眼药水的总浓度(假定溶质全是非电解质)应为mol·dm-3。
***
12.要使溶液的凝固点降低1.0℃,须向100cm3水中加入葡萄糖的物质的量为
。
(水的Kf=1.86K·㎏·mol-1)**
13.体温为37℃时,血液的渗透压为775kPa,此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(分子量为180)静脉注射液的浓度应为g·dm-3。
***
14.某难挥发非电解质水溶液的沸点为100.276℃,则该溶液的凝固点是
(水的Kb=0.512K·㎏·mol-1,Kf=1.86K·㎏·mol-1)****
15.在100g水中溶有4.50g某难挥发非电解质,于-0.465℃时结冰,则该溶质的摩尔质量为(水的Kf=1.86K·㎏·mol-1)**
16.20℃时纯水的蒸汽压为2338Pa。
含有1000g水和6.00mol葡萄糖的溶液,在20℃时
的蒸汽压为Pa。
**
17.樟脑的熔点是178.0℃,取某有机物晶体0.0140g,与0.201g樟脑熔融混合(已知樟脑的Kf=40.0K·㎏·mol-1),测定其熔点为162.0℃,此物质的摩尔质量为。
***
18.2.6g某难挥发非电解质溶于62.5g水中,该溶液的沸点为100.78℃,已知水的Kb=0.512K·㎏·mol-1,该溶质的摩尔质量为。
**
19.将0.62g某试样溶于100g水中,溶液的凝固点为-0.186℃,则该试样的分子量为(水的Kf=1.86K·㎏·mol-1)**
20.6.89g某难挥发非电解质溶于100g水中,测得该溶液的沸点为100.275℃,则溶质的分
子量为(水的Kb=0.512K·㎏·mol-1)**
21.200g水中溶解了40g某难挥发非电解质,该溶液在-5.58℃时结冰,该溶质的分子量为(水的Kf=1.86K·㎏·mol-1)**
22.当26.9g未知难挥发非电解质溶于500g硝基苯中,溶液的凝固点降低了2.30K。
已知硝基苯的Kf=7.00K·㎏·mol-1,则该未知溶质的分子量为。
**
23.当13.1g某难挥发非电解质溶于500g苯中,溶液的凝固点降低了2.30K。
已知苯的Kf=4.90K·㎏·mol-1,则该未知溶质的分子量为。
**
24.尿素水溶液的凝固点是-0.186℃,已知水的Kf=1.86K·㎏·mol-1,则该溶液的质量摩尔浓度是。
**
25.难挥发物质的水溶液,在不断沸腾时,它的沸点;在冷却时,它的凝固点。
(填升高、下降或不变)**
26.现有四种溶液:
①1.0mol·L-1NaCl;②0.1mol·L-1NaCl;
③1.0mol·L-1C6H12O6;④0.1mol·L-1C6H12O6;
按照它们蒸汽压增加的顺序是<<<。
(用编号排)**
27.分散体系根据分散颗粒的大小,大致可分为三类:
颗粒直径在
为粗分散系;颗粒直径在为胶体分散系;颗粒直径在
为分子和离子分散系。
**
28.现象属于溶胶的光学性质;现象属于溶胶的电学性质;则属于溶胶的动力学性质。
***
29.在胶体分散系中,胶粒难以聚集成大颗粒而沉降,其主要原因有两点:
①;
②。
***
30.25℃与101kPa下,CO2(g)在海水中的溶解度为3.0×10-2mol·L-1,则25℃和空气中
CO2的分压为0.133kPa时,CO2在海水中的浓度为mol·L-1。
***
31.对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的排列顺序是。
(以序号排)
①0.1mol·kg-1C6H12O6②1mol·kg-1C6H12O6
③0.1mol·kg-1NaCl④1mol·kg-1NaCl
⑤0.1mol·kg-1CaCl2⑥0.1mol·kg-1HAc**
32.5.44g锌与稀酸反应,在300K和99.97kPa下,于水面上收集到氢气2.15dm3。
已知300K时的水蒸气压为3.57kPa,原子量:
S32,Cl35.5,Zn65.4。
则:
①生成H2mol;**
②干燥H2的体积为dm3;
③反应需1.00mol·dm3的盐酸cm3;
④反应需3.00mol·dm3的硫酸cm3;
⑤需用96%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸cm3加水稀释后与锌反应。
33.正常人的血液的渗透压在37℃是759.938kPa,同温下要配制和血液相同渗透压的1升葡萄糖水溶液,需要葡萄糖克,而要配制与这个葡萄糖水溶液等压的1升食盐水,需要食盐克。
(食盐水溶液电离度为1,原子量:
H1,
C12,O16,Na23,Cl35.5。
)***
34.将下列物质各10克,分别溶于1000克水中,形成溶液:
***
①尿素②葡萄糖③氯化钾④蔗糖⑤氯化钡(有2个分子的结晶水)
(原子量:
H=1,C=12,N=14,O=16,Cl=35.5,K=39,Ba=137。
假定电解质的电离度都为1。
下列各空填写序号即可)
⑴凝固点最低的溶液是;⑵凝固点最高的溶液是;
⑶沸点最低的溶液是;⑷沸点最高的溶液是。
35.水的沸点升高常数Kb=0.52K·kg·mol-1,凝固点下降常数Kf=1.86K·kg·mol-1。
则在101.325kPa下,将3.73克KCl溶于100克水中,KCl是完全电离的,这个溶液的沸点变为℃,凝固点变为℃。
若将相当于3.73克KCl的等物质的量的葡萄糖克溶于水。
这个溶液的凝固点应该是℃。
(原子量:
H=1,C=12,O=16,Cl=35.5,K=39.1)***
36.在下列溶液中:
①1mol·dm-3H2SO4②1mol·dm-3NaCl
③1mol·dm-3C6H12O6④0.1mol·dm-3HAc⑤0.1mol·dm-3NaCl
⑥0.1mol·dm-3C6H12O6⑦0.1mol·dm-3CaCl2
其中凝固点最低的是,凝固点最高的是,沸点最高的是,
沸点最低的是。
(填写序号)**
37.当4.20g某非电解质溶解在40.0g水中后,此溶液在-1.52℃结冰,则该非电解质的分子量近似为。
(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)**
38.稀溶液的依数性有。
**
39.过量AgNO3中制得AgI正溶胶团的结构式为。
***
40.拉乌尔定律适用于;沸点升高常数(Kb)和凝固点下降
常数(Kf)都是与有关的系数。
*
41.在H3AsO3溶液中通入过量的H2S,制得硫化砷溶胶,其反应式为:
2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O,该溶胶的胶团结构式为:
。
***
42.胶体在布朗运动中移动的是,在电泳中移动的是。
**
43.等压下加热相同浓度的MgSO4,Al2(SO4)3,CH3COOH,K2SO4稀溶液,最先沸腾的是。
**
44.根据分散质粒子的大小,分散系可分为,,
三类。
*
45.溶胶是高度分散的多相体系,溶胶粒子具有很大的表面能,因此溶胶粒子表现出很强的
性和性。
**
46.将60ml0.005mol·L-1AgNO3加入到25ml0.016mol·L-1KI溶液中制备AgI溶胶,所得溶胶粒子带电荷。
**
47.Fe(OH)3溶胶胶团结构式为{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-χ)Cl-}·χCl-,其中胶核是
,电位离子是反离子是。
*
48.表面活性物质具有表面活性的原因是其在结构上既有基团,
又有基团。
**
49.写出能使溶胶聚沉的其中三个方法
。
**
50.将20.0ml0.01mol·L-1AgNO3溶液与50.0ml0.006mol·L-1KI溶液混合,制备AgI溶胶,电渗时,分散剂向方向移动。
***
51.稀溶液的依数性定律只适用于。
*
52.现有四种水溶液:
①0.2mol∙dm-3KCl;②0.1mol∙dm-3C12H22O12;
③0.25mol∙dm-3NH3;④0.04mol∙dm-3BaCl2。
试按凝固点由高到低将它们进行排列(以序号排即可)。
**
53.海水结冰的温度比纯水结冰的温度,其温度改变值可以用关系式表示。
54.质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液,较易沸腾的是,较易结冰的
是。
**
55.难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降的原因是;
沸点升高和凝固点下降的原因是。
**
56.一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和具有渗透
压,与一定量溶剂中,而与无关。
*
57.当半透膜内外溶液浓度不同时,溶剂分子会自动通过半透膜由溶液一方,
向溶液一方扩散。
*
58.加入强电解质能使溶胶发生聚沉作用,强电解质中起聚沉作用的是
,该离子电荷,聚沉能力越大,
该离子的半径水合能力则聚沉能力越小。
**
59.NaCl在水中不能形成溶胶,而在苯中却能形成溶胶,这是因为。
***
60.产生渗透现象应具备两个条件:
①;
②。
***
61.活性炭在品红水溶液中主要吸附,而在品红的苯溶液中主要吸附
。
**
62.极性固体吸附剂优先选择吸附离子。
**
63.在分散质颗粒小于入射光波长的范围内,颗粒越大,其散射能力越。
*
64.水溶胶中胶粒的布朗运动是因为
。
**
65.胶团的扩散双电层结构是由于
***
66.高分子溶液有很高的稳定性,原因是。
**
67.对溶胶起凝聚作用的是电解质中离子。
*
68.加入电解质能使溶胶发生凝聚的原因是:
①;
②。
**
69.当高分子数目超过溶胶粒子数目时,可以对胶体起保护作用。
若溶胶中加入少量高分子
溶液,则反而降低溶胶的稳定性,甚至引起聚沉,这种现象称为。
**
70.98%(质量分数)浓硫酸(式量为98)的摩尔分数是。
*
71.已知樟脑的凝固点为178.4℃,摩尔凝固点降低常数Kf=40.0℃·kg·mol-1。
若1.50g
相对分子质量为125的化合物溶于35.0g樟脑中,则该溶液的凝固点为℃。
**
72.某非电解质4.50g与125g水配制成溶液,该溶液的凝固点为-0.372℃,已知水的摩尔凝固点降低常数Kf=1.86℃·kg·mol-1,则该非电解质的摩尔质量为
g·mol-1。
**
73.已知某非电解质的摩尔质量为58.0g·mol-1,在实验条件下纯水的沸点为99.725℃。
若24.0g该非电解质和600g水配制成溶液,则该溶液的沸点为℃。
(已知水的摩尔沸点升高常数为Kb=0.513℃·kg·mol-1)**
74.把3.75g某难挥发非电解质溶于95g丙酮中,所得溶液的沸点为56.50℃。
已知丙酮的沸点为55.95℃,摩尔沸点升高常数为Kb=1.71℃·kg·mol-1,则该难挥发非电解质的摩尔质量近似为g·mol-1。
**
75.已知28℃时水的蒸气压为3.78kPa。
若在此温度下将68g蔗糖和1000g水配制成溶液的蒸气压为kPa。
(蔗糖式量342,水的式量18.02)**
76.30℃时苯的蒸气压为16.24kPa,式量为78.1。
若将15.0g某难挥发非电解质溶于
250g苯中,测得该溶液的蒸气压为16.03kPa,则该难挥发非电解质的近似摩尔质量为g·mol-1。
***
(八)电解质溶液
1.将Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中,使其初始浓度相等,并且其总浓度为0.10mol·L-1
(已知H3PO4的K1=7.6×10-3,K2=6.3×10-8,K3=4.4×10-13),则溶液的氢离子浓度为mol·L-1。
***
2.在Fe3+,Cl-,H+,SO3中能作路易斯酸的是;能作路易
斯碱的是。
**
3.根据酸碱电子理论判断:
在反应SbF5+BF3=SbF6-+BF2+及反应
KF+BF3=K++BF4-中BF3所起的作用不同,在前一反应中它是,
在后一反应中它是。
**
4.难溶电解质MgNH4PO4的溶度积表达式是KspΘ=。
**
5.若CaF2的溶度积为KspΘ(CaF2),设溶解度为S/mol·L-1,则把溶解度换算为溶度积的算式为;把溶度积换算为溶解度的算式为
。
**
6.NH4+的共轭碱是;[Fe(OH)(H2O)5]2+的共轭酸是。
**
7.下列物质HCO3-、NH4+、Ac-中,属于质子酸的是,其共轭碱是。
属于质子碱的是,其共轭酸是。
**
8.酸碱质子理论规定:
凡是称为酸,凡是
称为碱。
故NH4+的共轭碱是,而
NH2-的共轭酸是。
**
9.下列分子或离子中Fe3+,Cl-,H+,SO3,BF3,Ac-能作路易斯酸的是
,能作路易斯碱的是。
**
10.0.40mol·L-1HAc溶液的氢离子浓度是0.10mol·L-1HAc溶液的氢离子浓度的倍。
(已知KHAc=1.8×10-5)**
11.NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性?
(已知H2SO3的
K1=1.5×10-2,K2=1.1×10-7)**
12.pH=3的HAc(KHAc=1.8×10-5)溶液的浓度为mol·L-1,将它与等体积
等浓度的NaOH溶液混合后,溶液的pH约为。
***
13.已知KHAc=1.8×10-5,pH为3.0的下列溶液,用等体积的水稀释后,它们的pH值为:
HAc溶液;HCl溶液;HAc-NaAc溶液
。
***
14.已知:
S2-的∆fGmΘ为85.80kJ·mol-1,HS-的∆fGmΘ为12.05kJ·mol-1,则H2S的第二级电离常数K2为。
****
15、向0.10mol·L-1草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH=7.00,溶液中浓度最大的物种(H2C2O4,HC2O
,C2O
)是。
***
(已知:
H2C2O4的K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5)
16.现有强酸、强碱的稀溶液,若以pH=9.0和pH=11.0的溶液等体积混合,溶液的
pH=;若以pH=5.0和pH=9.0的溶液等体积混合,溶液的pH=。
***
17.Zn2+离子的第一级水解常数是1.0×10-9,则0.001mol·L-1ZnCl2溶液的pH值是
。
****
18.相同浓度的Na3PO4,NaH2PO4,Na2HPO4三种磷酸盐水溶液的pH值从小到大的顺序是。
**
19.在水中,盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸都是强酸,很难区别它们的强弱,这是由于
引起的。
如果把它们溶于纯的醋酸中,它们的强弱就可以区别开来,这种作用叫。
***
20.在水中盐酸的酸性强于醋酸,但在液氨中,盐酸和醋酸的酸性相近,这是由于引起的。
***
21.在醋酸溶剂中,高氯酸的酸性强于盐酸,但在水中,高氯酸和盐酸的酸性相近,这是由于引起的。
***
22.在0.10mol·L-1HAc溶液中加入NaAc固体后,HAc浓度,电离度
,pH值,电离常数。
**
23.已知NH3·H2O的pKb=4.74,pH=9.56的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中
NH4Cl和NH3·H2O的物质的量浓度比是。
***
24.对于HAc-NaAc缓冲体系,选择以下正确答案的序号,填入相应的空格内:
①弱酸及其盐的浓度②弱酸盐的浓度
③弱酸及其盐的浓度比④弱酸的Ka值
⑴决定体系pH值的主要因素是;
⑵影响体系pH值变动0.1~0.2个单位的因素是;
⑶影响缓冲容量的因素是;
⑷影响对外加酸缓冲能力大小的因素是。
***
25.已知KspΘ(CaF2)=2.7×10-11,则在含有0.10mol·L-1CaCl2的CaF2饱和溶液中,F-离子浓度是mol·L-1。
**
26.25℃时,Mg(OH)2的KspΘ=1.8×10-11,其饱和溶液的pH=。
**
27.已知KspΘ(AgCl)=1.8×10-10,则在3.0L0.10mol·L-1NaCl溶液中,溶解AgCl的物质的量是mol。
**
28.已知KspΘ(AgCl)=1.8×10-10,KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-12,KspΘ(Ag2C2O4)=3.4×10-11,
在含有各为0.01mol·L-1KCl、K2CrO4、Na2C2O4的某溶液中逐滴加入0.01mol·L-1
AgNO3溶液时,最先产生的沉淀是,最后产生的沉淀是。
**
29.已知:
PbCrO4KspΘ=1.77×10-14,BaCrO4KspΘ=1.17×10-10,
Ag2CrO4KspΘ=9.0×10-12。
若在Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中,各离子浓度均为
0.1mol·L-1,往溶液中滴加K2CrO4溶液,各离子开始沉淀的顺序是
。
**
30.已知:
NiSKspΘ=3.0×10-21,CdSKspΘ=3.6×10-29,现有Ni2+,Cd2+浓度相同的两溶液,分别通入H2S至饱和,开始沉淀所允许酸度较大,而
开始沉淀所允许酸度较小。
***
31.[Zn(OH)(H2O)5]+的共轭酸是,共轭碱是
。
**
32.以水为溶剂,下列质子碱HS-,S2-,H2PO
,Ac-,其碱性从强到弱的顺序是
。
**
33.现有某强酸溶液,将其pH=1.0和pH=5.0的溶液按等体积混合后,所得溶液的
pH=。
**
34.已知:
H2S的K1=1.0×10-7;K2=1.1×10-13。
在含有0.1mol·L-1H2S和0.1
mol·L-1HCl的溶液中,[H+]=mol·L-1,[S2-]=mol·L-1。
***
35.根据酸碱质子理论,下列分子或离子:
PO43-,NH4+,H2O,HCO3-,S2-,Ac-中,
哪些是酸(不是碱);它们的共轭碱分别是;
哪些是碱(不是酸);它们的共轭酸分别是;
哪些既是酸又是碱。
**
36.根据酸碱的质子理论,Ac-是,H2O是;而NH
是,它的共轭是。
**
37.在300ml0.20mol·L-1氨水中加入ml水,才能使氨水的电离度增大一倍。
***
38.40ml0.10mol·L-1氨水与40ml0.10mol·L-1盐酸相混合,溶液的pH值为;
而40ml0.10mol·L-1氨水与20ml0.10mol·L-1盐酸相混合,溶液的pH值为。
(KNH3=1.8×10-5)**
39.根据酸碱质子理论,CO32-是,它的共轭是;
[Fe(H2O)6]3+是,它的共轭是。
在水中能够存在的最强碱是,最强酸是。
***
40.已知298K时浓度为0.01mol·L-1的某一元弱酸的pH值为4.00,则该酸的离解常数
Ka为。
当把该酸溶液稀释后,其pH值将变,离解度α将变,Ka值将。
**
41.若醋酸溶液与醋酸钠溶液等体积相混合,欲使混合溶液的pH值为4.05时,该混合溶液中酸和盐的浓度比近似为。
(KaHAc=1.76×10-5)***
42.已知KNH3=1.8×10-5,KHAc=1.75×10-5。
若把10ml0.40mol·L-1的HAc和10ml
0.40mol·L-1的NaOH溶液相混合,所得溶液的pH值为;若把10ml
0.20mo
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