粤教版初中化学溶解度教案.docx
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粤教版初中化学溶解度教案
正大学校2013年学年度第二学期第二次月考
九年级6班级
姓名:
_______________班级:
_______________考号:
_______________
一、填空题
1、下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解废/g
36
35
34
33
32
31
30
29
28
27
70℃时,向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A,充分溶解形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,再将烧杯内物质温度降至20℃,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比);
2、自来水刚加热时,水中就有气泡冒出;打开汽水瓶盖,汽水中也有气泡冒出。
可见,气体溶解度随着_____而减小,随着_____而增大。
3、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线:
⑴t3℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是________。
⑵温度由t3℃降至t2℃,溶解度减少最显著的是__________。
⑶t3℃时使三种物质的饱和溶液析出晶体,最佳方法分别是A____
____,B________,C_______。
⑷N点表示__________。
4、20℃时,20g水中最多能溶解硝酸钠18g,则该温度下硝酸钠的溶解度是_________,现将100g硝酸钠放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量为_________,该溶液是硝酸钠的_________溶液。
二、选择题
5、下列条件下,二氧化碳在水中溶解度最大的是 ( )
A.1×101kPa、20℃ B.2×101kPa、10℃
C.2×101kPa、20℃ D.1×101kPa、10℃
6、下列加速溶解的措施中,能改变固体溶解度的是( )。
A.把固体研细 B.加热C.搅拌 D.振荡
7、下列物质中,随着温度的升高,在水中的溶解度减小的是( )
A.熟石灰B.食盐C.硝酸钾D.氮气
8、20℃时,向100g未知浓度KCl溶液中加入5gKCl后,一定正确的是( )
A.溶液质量变为105g B.溶质质量发生变化C.溶液浓度变大 D.溶剂质量不变
9、把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃,下列叙述不正确的是( )
A.溶解度减小 B.溶液的质量不变
C.溶质的质量分数减小 D.溶剂的质量不变
10、某温度时,将10克饱和硝酸钾溶液蒸干,得到2克硝酸钾,则该温度下硝酸钾的溶解度为( )
A.10克 B.20克 C.50克 D.25克
11、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.A的溶解度都大于B的溶解度
B.t1℃时,用等量水分别制成的A、B饱和溶液中,A的质量比B大
C.t2℃时,A、B两种饱和溶液中,溶质的质量分数相等
D.A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃,析出的晶体一定等量
12、 右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.30℃时,A物质的溶解度为20g
B.20℃时,A和B的溶解度相同
C.10℃时,等质量的A和B饱和溶液中,B的溶剂最少
D.等质量的A和B的饱和溶液从30℃降到20℃时,B析出的晶体最多
13、将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中,溶液的温度升高,再恢复到室温(不考虑水的蒸发)。
下图中四位同学对变化后溶液的分析错误的是( )
14、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A.在t1℃时,三
种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
B.在t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时,可采用降温结晶的方法析出丙
15、根据下图熟石灰的溶解度曲线,以下说法正确的是( )
A.熟石灰的溶解度为0.165g B.熟石灰的溶解度随温度升高而增大
C.熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体
D.20℃时,100g水中加入1g熟石灰,搅拌,得到饱和溶液
16、下列关于溶解度的说法正确的是 ( )
A.在温度不变时,
溶剂量越多,溶质的溶解度越大
B.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5g氯化钠,则20℃时氯化钠的溶解度为26.5g
C.搅拌可以使固体物质的溶解度增大
D.20℃时将31.6g硝酸钾放入100g水中,形成硝酸钾的饱和溶液,20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g
17、要使某不饱和溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是 ( )
A.降低温度 B.升高温度 C.再添加溶质 D.倒出些溶液
18、20℃时,氯化钠的溶解度为36g。
对这句话理解错误的是
A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:
36
D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
19、将某温度下的饱和石灰水:
①加入少量生石灰后恢复的原来温度;②降低温度。
这两种情况下,前后均保持不变的是
A.溶液的质量 B.Ca(OH)2的溶解度
C.溶液中含氢氧化钙的质量 D.溶液中溶质的质量分数
20、如图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C.t1℃时甲、乙两物质饱和溶液升温到t2℃,所得溶液中溶质质量分数相等
D.t2℃时,将20克甲物质放入50克水中,得到溶液的质量为70克
21、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的
A.甲物质的溶解度为60g
B.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时,溶液中溶质质量分数变小
22、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是
A.t1℃时,50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B.将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃(溶剂的量不变),两种溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时,要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态,可采用蒸发溶剂的方法
D.分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃,一定都有晶体析出
23、下图是abc三种物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是( )
A.在t2℃时,a的溶解度等于b的溶解度
B.在t1℃时ac的饱和溶液的质量分数相同
C.c的饱和溶液由t1℃升温至t2℃时,变成不饱和溶液
D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a
24、下图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线,则以下说法不正确的是
A.t1℃时三种物质溶解度的大小为b>a=c
B.将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时,析出溶质30g
C.t2℃时1ga物质加入到2g水中不断搅拌,能形成3g饱和溶液
D.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体,通常采用蒸发结晶的方法
25、下列物质溶于水时,溶液温度明显升高的是( )
A.浓硫酸
B.硝酸铵
C.蔗糖
D.食盐
26、时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后,析出晶体8g,又蒸发20g水后析出晶体12g,则t℃时硝酸钾的溶解度为 ( )
A.60g B.50g C.40g D.100g
27、某温度时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%,则该温度时KNO3的溶解度是( )
A.20g B.25g C.30g D.40g
28、20℃时,将Ag固体放入Bg水中,此时溶质的质量分数为( )
A.等于
B.大于
C.小于
D.无法确定
29、20时120g质量分数为15%的A物质的溶液,温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质,则A物质在20℃时的溶解度为 ( )
A.20g B.9g C.18g D.16g
30、时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后,析出晶体8g,又蒸发20g水后析出晶体12g,则t℃时硝酸钾的溶解度为 ( )
A.60g B.50g C.40g D.100g
31、20℃时,50g水中最多溶解2.5gM物质;30℃时,80g水中最多溶解4.0gN物质,则两种物质的溶解度相比较是 ( )
A.M>N B.M 32、某温度时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%,则该温度时KNO3的溶解度是( ) A.20g B.25g C.30g D.40g 33、tºC 时,某物质的溶解度为10g,在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是 ( ) A.溶液: 溶质=11: 1 B.溶液: 溶质=10: 11 C.溶剂: 溶质=11: 10 D.溶质: 溶剂=10: 11 34、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。 下列叙述不正确的是 A.t3℃时,将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取升温的方法 B.t2℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等 C.t1℃时,将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水,析出甲的质量大 D.分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃,析出甲的质量大 35、右图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1℃时,配制等质量的甲乙两种物质的饱和溶液,需要相同体积的水 C.t2℃时,将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃,肯定都有晶体析出 D.要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体,通常可采用降温结晶的方法 36、某温度时,将KCl的饱和溶液11.2克,蒸发后得到3.2克KCl固体,则该温度时KCl的溶解度为( ) A、8.0克 B、28.6克 C、40.0克 D、71.4克 37、 t℃时,M的饱和溶液mg中含溶质ag,N的饱和溶液mg中含溶质bg,则此温度下M的溶解度与N的溶解度之比是( ) A. B. C. D. 38、 t℃时,M物质的溶解度为Sg,则bgM物质在t℃时,可配成的饱和溶液的质量是 ( ) A. B.(100+S+b)g C. D. 39、 t℃时,在mg水中溶解某物质ng,溶液恰好达到饱和,t℃时该物质的溶解度计算式正确的是( ) A. B. (g) C. D. (g) 40、 某温度下,ag饱和硝酸钾溶液蒸干得bg硝酸钾,此温度下,硝酸钾的溶解度计算式正确的是( ) A. ×100g B. (g) C. ×100g D. ×100(g) 参考答案 一、填空题 1、饱和 3︰10 2、温度升高,压强增大。 3、⑴A>B>C;⑵A; ⑶降温结晶法,蒸发溶剂法,升温结晶法;⑷t1℃ 时A、B的溶解度相等。 4、90g 190g 饱和 二、选择题 5、B 6、B 7、AD 8、 答案: D 解析: 由于溶液是未知浓度,如果是不饱和溶液,加入5g氯化钾可能完全溶解或者部分溶解,如果是饱和溶液,加入5g氯化钾不会溶解,所以溶质质量不一定改变,溶液浓度也不一定改变,而溶剂质量不变。 9、 答案: B。 解析: 把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃,硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,会有一部分硝酸钾固体析出,从而质量分数减小,溶液总质量也会减小,但是水不会发生改变。 10、D 11、C 解析: A答案中没有限制温度范围;t1℃时,B的溶解度大于A,若要用等量水分别制成的A、B饱和溶液,B的质量比A大,故B错;t3℃是A的溶解度大于B,所以当将两者的饱和溶液降温至t2℃是,析出晶体的质量应该是A大于B,故D错;t2℃时,A、B两物质的溶解度相等,两者的饱和溶液中,溶质的质量分数相等。 12、D 解析: 由溶解度曲线可知,A、B正确;10℃时,两物质的溶解度B大于A,故10℃时AB两种物质等质量的两种饱和溶液中,B物质的饱和溶液含有的溶质多,含有的溶剂少,C正确;由于A物质的溶解度受温度的影响比B大,故等质量的A、B的饱和溶液从30℃降温到20℃时,A析出的晶体最多,D不正确。 13、D 解析: 由于生石灰与水反应生成Ca(OH)2,使得原饱和溶液中溶剂的质量减少,同时一部分溶质也因水的减少而析出,但析出溶质的溶液仍为饱和溶液。 由于反应后又恢复到原温度,故溶解度不变。 14、B 解析: 同一温度下,点的位置越高,对应物质的溶解度越大。 在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序应是乙>甲>丙,A错误。 两曲线的交点表示两物质的溶解度相等,B正确。 升温时,丙的溶解度降低,故丙物质的饱和溶液升温会析出晶体,溶液仍然饱和,C错误。 降温时丙的溶解度增大,故乙的饱和溶液中混有少量丙时,若采用降温结晶的方法,溶液变为丙的不饱和溶液,不可能析出丙来,D错误。 15、D 解析: A中没有指明温度;从溶解度曲线看,熟石灰的溶解度随温度升高而减小,故其饱和溶液降温时会变为不饱和溶液,不会析出晶体,故A、B、C错;从图中看出,20℃时,熟石灰的溶解度为0.165g,故100g水中加入1g熟石灰得到饱和溶液。 16、D 解析: 固体物质 的溶解度是指某固体物质在一定温度下,在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 在一定温度下,物质溶解的多少与溶剂的量是成正比的,但固体物质的溶解度不受溶剂多少的影响,A不正确;B项中100g为饱和溶液的溶液质量,此溶液中溶剂的量小于100g,所以溶解度不是26.5g;在固体溶解的过程中搅拌可以加快固体溶解的速率,但溶液饱和后,搅拌也不能使多余的溶质继续溶解,不能改变固体的溶解度。 17、C 18、B 【解析】溶解度是指在一定温度下,某物质在100g水中溶解达到饱和时所溶解的质量。 “20℃时,氯化钠的溶解度为36g”。 即20℃时,在100g水中溶解36g食盐能够达到饱和。 再加入食盐不再溶解。 所以ACD三项正确。 B项错误,100g应是水的质量。 19、D 【解析】 试题分析: ①生石灰和水反应会生成氢氧化钙,消耗了水,同时又氢氧化钙析出,恢复的原来温度溶解度不变,所以溶质的质量分数不变;②降低温度溶解度增大,和原来温度相比溶质的质量分数不变,所以①和②中溶质的质量分数相等。 20、C 【解析】 试题分析: 根据固体物质的溶解度曲线分析。 A、不同物质的溶解度要在同一温度下才能比较它们的大小,题目中没有说明温度,故不能比较,错误; B、由溶解度曲线图可知,t1℃时,甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点,说明在t1℃时,两物质的溶解度相等,且都为15g,根据饱和溶液的溶质质量分数= ×100﹪,可知t1℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都= ×100﹪=13%,错误; C、由溶解度曲线图可知,甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大,故将t1℃时甲、乙两物质饱和溶液升温到t2℃,溶液均变为不饱和溶液,即溶质质量分数不变,而根据上面的分析可知,t1℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相同,故t2℃时所得溶液中溶质质量分数相等,正确; D、由溶解度曲线图可知,t2℃时,甲物质的溶解度为30g,即t2℃时将20g甲物质加入50g水中,只有15g能溶解,而有5g不溶解,故可得到65g溶液,错误。 故选C 21、B 【解析】 试题分析: A、甲物质在45℃时的溶解度为60g,A中没说明温度,说法错误;B、t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,说法正确;C、甲的溶解度随温度升高而增大,要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液只能是降温,不能升温,说法错误;D、乙物质的溶解度随温度升高而减小,t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时溶液变成不饱和溶液,溶液中的溶质、溶剂的质量不变,故溶质质量分数不变,说法错误。 故选择B。 22、AD 【解析】 【考点】溶解度曲线,以及饱和溶液和不饱和溶液间的转化。 【分析】t1℃时甲的溶解度是20g.t1℃时,120g甲的饱和溶液溶解甲的质量是20g,所以50g甲的饱和溶液 中应溶解了25/3克的甲。 t2℃甲、乙两种物质的溶解度相等,所以t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等,升温至t3℃(溶剂的量不变),溶质和溶剂都不变因此两种溶液中溶质的质量分数仍相等。 由于乙的溶解度受温度影响变化不大,所以t2℃时,要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态,可采用蒸发溶剂的方法。 将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃,一定有晶体析出,由于乙的 溶解度受温度影响变化不大对乙的饱和溶液降温不一定有晶体析出。 23、C 【解析】 试题分析: 根据固体物质的溶解度曲线分析。 A、根据溶解度曲线图可知,当两条溶解度曲线相交于一点时,即表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等;而t2℃时,a、b两物质的溶解度曲线相交于一点,所以t2℃时,a的溶解度等于b的溶解度,正确; B、根据溶解度曲线图可知,t1℃时,a、c两物质的溶解度曲线相交于一点,故此时它们的溶解度相同,根据饱和溶液的溶质质量分数= ×100﹪可知,故在t1℃时a、c的饱和溶液的溶质质量分数相同,正确; C、由溶解度曲线图可知,c物质的溶解度随温度的升高而减小,故c的饱和溶液由t1℃升温至t2℃时,会因溶解度变小而有溶质析出,故溶液仍为饱和溶液,错误; D、由溶解度曲线图可知,a、b两物质的溶解度都随温度的升高而增大,且a的溶解度受温度变化的影响较大,b的溶解度受温度变化的影响不大,故要提纯混有少量b物质的a物质,可用降温结晶的方法提纯a,正确。 故选C 24、D 【解析】 试题分析: 由图可知,c和a的溶解度曲线随温度变化相差较大,所以所以要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体,通常采用降温结晶法或者冷却热的饱和溶液方法。 25、【解析】 试题分析: 物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象,氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热,温度升高;硝酸铵固体溶于水吸热,温度降低;氯化钠、蔗糖等溶于水,温度变化不大. A、浓硫酸溶于放出大量的热,溶液温度明显升高,故选项正确. B、硝酸铵溶于水吸热,溶液温度明显降低,故选项错误. C、蔗糖溶于水,温度变化不大,故选项错误. D、食盐溶于水,温度变化不大,故选项错误. 故选A. 26、A 27、B 28、【点拨】可分四种情况讨论 ①当Ag物质全部溶于Bg水中时,溶质的质 量分数等于 如: 10g食盐完全溶于90g水中,溶质的质量分数等于10% ②当Ag物质没有全部溶解即达到饱和状态 时,溶质的质量分数小于 如: 20℃时,50g食盐放入100g水中,因为此时食盐的溶解度为36g,有14g食盐未溶解,所以溶质的质量分数为36g/(100g+36g)×100%=26.5% ③当Ag物质能与水反应时,生成物作溶质,此时溶质的质量分数大于 如: 5.6gCaO放入94.4g水中,发生了化学反应,生成的Ca(OH)2为溶质,此时溶质的质量分数为7.4g/100g×100%=7.4% ④当Ag物质为结晶水合物时,溶液中溶质的 质量分数小于 如: 2.5gCuSO4·5H2O放入到97.5g水中,溶质为CuSO4,其质量小于2.5g,溶质的质量分数也小于2.5% 【答案】D.无法确定 29、A 30、A 31、D 32、B 33、A 34、C 35、A 36、 分析: 根据溶解度的概念分析,要熟记溶解度定义中的四要素: 温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量. 解答: 解: 由题意知: 某温度时,将KCl的饱和溶液11.2克,蒸发后得到3.2克KCl固体,即该温度时,在11.2g-3.2g=8g水中溶解3.2g氯化钾就恰好形成饱和溶液,根据溶解度的定义,设该温度下100g水中溶解的氯化钾的最大质量为x. 则 3.2g8g= x100g,得x=40g.也是就是在该温度下40g氯化钾溶解于100g水恰好也形成饱和溶液;故该温度时KCl的溶解度为40g. 故选C 37、D 38、A 39、B 40、C
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