必修1化学实验基础.docx
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必修1化学实验基础
化学实验基础
会考内容标标准:
化学实验基础
了解常见物质的检验方法
b
了解物质的分离和提纯的常用方法(过滤、蒸发、蒸馏、萃取)
b
了解配制一定物质的量浓度溶液的方法
b
能识别化学品安全使用标识;知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法
a
能根据实验目的记录实验现象和数据,完成实验报告
b
【知识梳理】
一、常用的物质分离和提纯的方法
1.物质除杂基本原则:
不能引入新杂质。
2.常见物质除杂方式:
(1)
(2)
1.过滤
①当粗盐中含有泥沙时用过滤的方法除去泥沙,用过滤的方法可以分离______________。
所需仪器:
②其操作要点是:
一贴_______________________________________________;
二低_______________________________________________;
三靠_______________________________________________;
_______________________________________________。
2.蒸发:
①从盐水中得到氯化钠晶体,可以用_____________结晶的方法。
所需仪器:
②其操作要点:
(1)蒸发皿中盛放液体不得超过蒸发皿容积的__________;
(2)加热过程中要用______________________________,以免溶液局部过热,致使;
(3)当______________________________,就停止加热,利用把剩余的少许溶液蒸干。
3.蒸馏
①蒸馏是分离且的混合物的操作。
从自来水制取蒸馏水,采用蒸馏的方法。
其原理是利用______________________不同,将液体中的
和物质分开。
所需仪器:
②蒸馏装置的注意事项有:
(1)蒸馏烧瓶不能否直接加热,需垫_______,瓶中加入液体的量不得超过烧瓶容积的,瓶中加入沸石的作用是____________;
(2)温度计水银球位于______________________;
(3)观察冷凝管的结构,在实验时,冷凝水的流向:
从________进入,从________流出。
先打开冷凝水,再加热。
溶液不可蒸干。
4.萃取和分液
①从碘水中提取碘,可以采用萃取的方法。
萃取的原理是:
利用某物质在________________________,使该物质从溶解度较______的溶剂转移到溶解度较____的溶剂中。
这种方法叫做萃取。
所需仪器:
②萃取剂的选择:
③萃取步骤分为:
其详细操作步骤为:
(1)使用分液漏斗前要先;
(2)用量筒量取10ml碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4ml四氯化碳,盖好玻璃塞;
(3)用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗,并不时旋开活塞;
(4)_________________________________,待液体分层后观察,上层黄色液体是________________________,下层紫红色液体是______________________;
(5)将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使________________________________________,再将分液漏斗下面的活塞打开,使______________________________,将上层液体从分液漏斗倒出。
二、常见物质的检验方法
1、常见离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
离子方程式
SO42-
CO32-
Cl-
Br-
I-
Na+
K+
Fe3+
Fe2+
Al3+
NH4+
H+
OH-
2、常见物质的检验
物质
检验试剂
实验现象
化学方程式
Cl2
I2
SO2
NH3
CO2
胶体
蛋白质
三、配制一定物质的量浓度溶液
(1)基本原理:
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。
(2)主要操作:
检验容量瓶是否漏水。
配制溶液
①计算
②称量
③溶解
④冷却
⑤转移
⑥洗涤
⑦定容
⑧摇匀
⑨贮存溶液
(3)配制过程:
①计算:
计算所需固体溶质的或液体溶质的;
②称量或量取:
所需仪器:
或。
③溶解或稀释:
用水溶解溶质或稀释浓溶液,并冷却到室温。
所需仪器:
,。
④转移:
将烧杯中的溶液沿注入与欲配制溶液体积的中。
⑤洗涤:
用蒸馏水洗涤______2~3次,并将每次洗涤液都转入中,振荡,使溶液混合均匀。
⑥定容:
继续往中小心地加水,直到液面离________时,改用滴加蒸馏水至液面与相切。
⑦摇匀:
塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
四、化学品安全使用标识、安全措施及意外事故的紧急处理方法
1.危险化学品图标识别:
2.了解安全措施
(1)只有当在场时才能进行实验,不能进行未经允许的实验。
(2)实验开始前,要认真地阅读和思考,做好实验。
(3)有些化学药品的分子式或名称非常相近,所以在取用药品时,要仔细检查化学药品的,确保取用药品正确。
(4)未经教师允许,不准把多余的药品放回到的试剂瓶中。
(5)不要品尝。
口香糖、食物或饮料。
(6)闻物质的气味时,一些物质的蒸气到你的鼻孔,不要把鼻子闻味。
(7)实验时,不要把试管的端朝向自己或你周围的同学。
(8)任何实验室事故,无论多小,都应立刻。
(9)一但化学药品溅洒到你的皮肤或衣物上,应用。
如果溅到眼睛上必须立刻,直至得到医生的救助。
(10)实验完毕,将废物倒入,并按要求做好清洁、整理工作。
(11)做有毒气体的实验时,应在中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意,尾气应燃烧掉或作适当处理。
3.意外事故的紧急处理方法。
(1)烫伤宜找处理。
(2)浓酸撒在实验台上,先用中和,后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(3)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(4)钠、磷等失火宜用扑盖。
(5)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用扑盖。
【基础训练】
考查内容:
了解常见物质的检验方法
1.为区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液,可选用下列试剂中的()
A.KSCN溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液
2.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,反应过程中可观察到的现象是
A.有无色气体放出
B.先产生白色沉淀,最后沉淀溶解
C.先产生白色沉淀,最后沉淀不溶解
D.既有无色气体放出,又有白色沉淀生成
3.某无色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一种。
为检验其成分,某同学做实验如下:
取少量该溶液放入试管中,加入稀盐酸酸化,无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
上述实验说明该溶液是
A.AgNO3溶液B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液D.Na2SO4溶液
4.粗盐水经过滤后仍含有少量
、
、
等杂质离子。
为除掉这些杂质离子,常采用以下实验步骤:
①加入过量BaCl2溶液,沉淀后,过滤;
②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液,沉淀后,过滤;
③在步骤②所得滤液中加入过量碳酸钠溶液,沉淀后,过滤;
④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸,即可得到纯净的NaCl溶液。
请回答:
(1)步骤①中加入BaCl2溶液必须过量,其目的是,发生反应的离子方程式为。
(2)步骤③发生反应的离子方程式为、
。
5.为除去下列各种物质中的少量杂质,选择除杂试剂填写在下表中:
物质
杂质
除杂试剂
Na2SO4
Na2CO3
FeCl2
CuCl2
Fe
Al
6.Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是。
将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。
请回答:
(1)若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成色。
(2)向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为,产物的化学式是______________。
7.下列用来区别纯棉制品(纤维素)和羊毛制品(蛋白质)的方法中,正确的是()
A.灼烧B.滴加碘水C.滴加酒精D.滴加稀硫酸
8.将碘酒滴到一片土豆上,可观察到土豆变蓝,说明土豆中含有()
A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.纤维素
9.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()
A.盐酸B.蔗糖溶液C.氯化钠溶液D.Fe(OH)3胶体
10.有A、B、C三种无色气体,分别是N2、NO、HCl、CO2、NH3五种中的一种。
A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;A与B相遇,有白烟产生;C接触空气立即变成红棕色。
由此判断:
A是(填化学式,下同),B是,C是。
11.某无色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④SO42-中的若干种离子组成。
按以下步骤进行实验:
(1)取原溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明原溶液中一定含有的离子是(填序号,下同)。
(2)取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中一定含有的离子是。
(3)取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中一定含有的离子是。
(4)取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中一定含有的离子是。
12.现有下列四组物质:
①NaCl溶液和KCl溶液、②NaCl溶液和NaBr溶液、③CO2和SO2、④C2H4和C2H6。
其中,能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是(填序号,下同);能用品红试液鉴别的是;能用硝酸银溶液鉴别的是;能用焰色反应鉴别的是。
考查内容:
了解物质的分离和提纯的常用方法(过滤、蒸发、蒸馏、萃取)
13.下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是()
A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油
14.下列有关物质分离或提纯方法的叙述中,不正确的是()
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子
D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
15.下列实验操作中错误的是()
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
B.蒸发结晶时应一直加热至溶液蒸干。
C.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
D.称量时,称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘。
16.萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是()
①四氯化碳②汽油③酒精
A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③
17.下列的分离方法不正确的是()
A.用过滤的方法除去食盐中的泥沙。
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水。
C.用酒精萃取碘水中的碘。
D.用淘洗的方法从沙里淘金。
考查内容:
了解配制一定物质的量浓度溶液的方法
18.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是()
A.称量时,将固体NaOH直接放在天平左盘上
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中
19.下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是
A.在容量瓶中可直接稀释浓硫酸
B.在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体
C.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中
D.向容量瓶中转移溶液时,需要用玻璃棒引流
20.用NaCl固体配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,下列操作中正确的是
A.称量时,将固体NaCl直接放在天平右盘上
B.将称量好的固体NaCl直接放入容量瓶中
C.将称量好的固体NaCl放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解
D.定容时如果加水超过了刻度线,用滴管直接吸出多余部分
21.某实验小组同学在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时,进行的实验操作有:
①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
为加速溶解,可用
(填仪器名称)搅拌。
②将①所得溶液冷却到室温后,小心转入(填仪器名称)中。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处,改用(填仪器名称),小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
请回答:
(1)正确的实验操作顺序为(填序号)。
(2)所配溶液中Na+物质的量浓度是。
(3)取出20mL配制好的溶液,此溶液中Na2CO3的物质的量浓度为。
考查内容:
能识别化学品安全使用标识;知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法
22.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是()
ABCD
23.下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是()
A.金属钠着火时,立即用沾水的毛巾覆盖
B.大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往高处去
C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用大量水扑灭
D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
24.下列事故的处理方法不正确的是
A.金属钠着火时用水扑灭
B.苯酚不慎沾到皮肤上,立即用酒精洗涤
C.撒在桌面上的少量酒精燃烧,立即用湿抹布扑盖
D.误食重金属盐,立即服用大量牛奶、蛋清或豆浆解毒
25.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是()
A.实验剩余的药品不能放会原试剂瓶
B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查
D.滴管不能交叉使用
25.下列事故的处理方法不正确的是
A.金属钠着火时用水扑灭
B.苯酚不慎沾到皮肤上,立即用酒精洗涤
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗
D.不慎接触过多的氨而使眼睛不适,立即用大量水冲洗眼睛
考查内容:
能根据实验目的记录实验现象和数据,完成实验报告
26.为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
实验
1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。
2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液。
3.将一小段镁带投入稀盐酸中。
4.将一小片铝投入稀盐酸中。
他们记录的实验现象有:
实验现象
①剧烈反应,迅速生成大量的气体。
②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红。
③反应不剧烈,产生无色气体。
④有气体产生,溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容:
在下表中填写与实验相对应的实验现象序号:
实验
1
2
3
4
实验现象
27.在探究金属钠与水反应(如下图)的实验过程中,某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论:
①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上
⑤有气体产生⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热,钠熔点低
请填写下表中的空格(从①~⑧中选择,填序号):
实验现象
⑦
③
实验结论
⑥
①
28.利用右图装置,选用适当试剂,可完成实验
(1)、
(2)和(3),并得出相应的实验结论(见下表)。
实验
所用试剂
实验结论
甲
乙
丙
(1)
浓硫酸
亚硫酸钠粉末
品红溶液
(2)
乙酸溶液
碳酸钠粉末
(3)
水
电石
乙炔能发生加成反应
请填写表中的空格(从A~H中选择,填字母):
A.氢氧化钠溶液B.酸性:
碳酸>乙酸C.SO2具有氧化性
D.澄清石灰水E.SO2具有漂白性F.酸性高锰酸钾溶液
G.酸性:
乙酸>碳酸H.溴的四氯化碳溶液
29.某同学设计如下实验,测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。
实验过程如下图所示:
请回答:
(1)操作①、②的名称依次为_____________________。
(2)原样品中钠元素的质量分数为_________________。
(3)若测定结果偏低,原因可能是_________________(填字母)。
a.溶液D中含有CO
b.溶液D中含有Cl-
c.操作③中固体没有洗涤干净d.操作④中加入盐酸的量不足
参考答案:
1.C2.B3.D
4.
(1)保证
能完全沉淀
+
==BaSO4↓
(2)
+
==CaCO3↓
+
==BaCO3↓
5.
物质
杂质
除杂试剂
稀硫酸
Fe粉
NaOH溶液
6.红,产生红褐色沉淀,Fe(OH)3
7.A8.B9.D10NH3HClNO11.①③④②12.④③②①
13.C14.A15.B16.B17.C18.D19.D20.C
21.①玻璃棒②100mL容量瓶③胶头滴管
(1)①②④③⑤
(2)0.2mol/L(3)0.1mol/L
22.A23.B23.A24.B25.A
26.
实验
1
2
3
4
实验现象
②
④
①
③
27.
实验现象
④
②
实验结论
⑧
⑤
28.
实验
所用试剂
实验结论
甲
乙
丙
(1)
E
(2)
D
G
(3)
H
29.
(1)溶解、过滤
(2)34.5%(3)a、c、d
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