学年山东省曲阜师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题解析版.docx
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学年山东省曲阜师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题解析版
山东省曲阜师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期中
考试化学试题
分值:
100分时间:
50分钟
可能用到的相对原子质量H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23P:
31Cl:
35.5S:
32Cu:
64Mn:
55Fe:
56
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共56分)
1.下列物质的分类合理的是( )
A.氧化物:
CO2、NO、SO2、H2O
B.碱:
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C.铵盐:
NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D.碱性氧化物:
Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
【答案】A
【解析】试题分析:
A.CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素,且其中一种元素是氧元素,所以都是氧化物,故A正确;B.碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子,属于盐,故B错误;C.NH3•H2O属于碱,故C错误;D.Mn2O7属于酸性氧化物,Al2O3属于两性氧化物,故D错误;答案选A。
考点:
考查酸、碱、盐、氧化物的概念及物质的分类
2.高一入学体检时,小明体检的血液化验单中,出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是( )
甘油三酯 0.52 mmol/L
总胆固醇4.27mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L
低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L
葡萄糖4.95mmol/L
A.溶解度B.物质的量浓度
C.质量分数D.摩尔质量
【答案】B
【解析】试题分析:
A.溶解度的单位是g,不是mol/L,A项错误;B.物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,mmol/L是物质的量浓度的单位,B项正确;C.质量分数是表示溶液组成的物理量,无单位,C项错误;D.摩尔质量的单位为g/mol,D项错误;答案选B。
考点:
考查常见的物理量
3.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( )
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水,且必须比水密度大
C.不溶于水,且必须比水密度小
D.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
【答案】D
【解析】A项,选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶,且萃取剂和碘不发生反应,故A错误;B项,萃取剂必须和水互不相溶,但密度不一定比水的大,故B错误;C项,萃取剂必须和水互不相溶,但密度不一定比水的小,故C错误;D项,选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶,且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度,故D正确。
点睛:
本题考查了萃取剂的选择原则,萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来;根据萃取的定义可知,萃取剂必须具备下列条件:
①两种溶剂互不相溶;②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度;③溶质与萃取剂不反应。
4.2010年11月,第16届亚运会在广州成功召开,其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力,这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是( )
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
【答案】B
【解析】A项,例如非金属单质氢气、硫在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色,故A错误;B项,因焰色反应是元素的性质,只要含有的金属元素相同,无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同,NaC1与Na2CO3灼烧时,火焰颜色都为黄色,故B正确;C项,只有钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察,避免干扰,故C错误;D项,并不是所有的金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色,如铁灼烧时火焰没有颜色,故D错误。
5.下列有关电解质与非电解质的叙述,正确的是( )
A.液态HCl、固体氯化钠均不导电,所以二者均为非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以二者均为电解质
C.蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它是非电解质
D.铜、石墨均能导电,所以它们是电解质
【答案】C
【解析】A项,液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子,所以不导电;但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电,所以氯化氢和氯化钠是电解质,故A错误;B项,NH3、CO2的水溶液均能导电,因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的一水合氨、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电,所以一水合氨和碳酸都是电解质,NH3、CO2都不是电解质,是非电解质,故B错误;C项,蔗糖在水溶液里或熔融状态下均以分子形式存在,所以其水溶液或熔融状态都不导电,因此蔗糖是非电解质,C正确;D项,铜和石墨是单质不是化合物,所以不是电解质也不是非电解质,故D错误。
点睛:
本题考查了电解质和非电解质的判断,明确在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,无论电解质还是非电解质都必须是化合物。
6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。
这种做法的化学原因是( )
A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应
C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉
【答案】D
【解析】食盐的主要成分NaCl是电解质,血液是胶体,其胶体粒子带电荷,往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。
7.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,正确的是()
A.二者在水中的溶解度不同,Na2CO3<NaHCO3
B.相同浓度的水溶液的碱性不同,Na2CO3>NaHCO3
C.向等浓度的二者的溶液中滴加相同浓度的盐酸,开始反应时放出气泡的速率不同,Na2CO3大于NaHCO3
D.二者在一定的条件下不能相互转化
【答案】B
【解析】A项,常温下,碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠在水中的溶解度,故A错误;B项,碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性,相同浓度的两溶液,碳酸钠的碱性更强,故B正确;C项,碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳,所以向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中滴加相同浓度的盐酸,开始反应时放出气泡的速率不同,Na2CO3小于NaHCO3,故C错误;D项,碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下能相互转化,如Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,故D错误。
点睛:
本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同,注意:
①相同条件下,难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐,可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐;②碳酸钠和碳酸氢钠溶液显碱性的原因涉及盐类水解知识,高一阶段不深入探讨。
8.欲配制100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液,正确的方法是( )
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
A.①②B.②③
C.①③D.①②③
【答案】B
【解析】①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol,溶液的体积不等于溶剂的体积,所以无法计算出物质的量浓度,①错误;②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol
点睛:
本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算,难度不大,注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变。
9.下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙跟醋酸反应:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B.金属钠加入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
C.铁跟稀盐酸反应:
Fe+2H+===Fe2++H2↑
D.碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】A项,醋酸是弱酸,不能拆成离子,碳酸钙和醋酸溶液反应的离子方程式应为:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故A错误;B项,金属钠加入到CuSO4溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠,反应总离子方程式为:
2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故B错误;C项,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,盐酸是强酸可以拆,氯化亚铁是可溶性盐也可以拆,删去两边相同离子得:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C正确;D项,碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应,HCO-3完全反应,涉及反应有:
HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O;CO32-+Ca2+=CaCO3↓,总反应为:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D错误。
10.现有A、B、C、D四种物质,它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种,它们的反应关系及反应类型如下:
则物质C为( )
A.FeB.HCl(稀)C.NaOH(溶液)D.AgNO3(溶液)
【答案】A
【解析】试题分析:
本题的解答应该熟悉反应类型的定义。
酸与碱反应属于中和反应,而金属单质与酸反应属于置换反应,由此可确定A为NaOH溶液,B为稀HCl,C为Fe,稀HCl与AgN03溶液的反应属于复分解反应,所以D为AgN03溶液。
故选B。
考点:
酸、碱、盐的鉴别。
点评:
熟练掌握常见的反应类型,利用物质间相互反应的情况对物质进行鉴别。
题目难度不大。
11.在反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,下列说法正确的是( )
A.氧化产物与还原产物物质的量之比是2∶5
B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的
C.KMnO4只有一部分发生还原反应
D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
【答案】B
【解析】试题分析:
A、氯化氢是还原剂,氧化产物是氯气。
高锰酸钾是氧化剂,还原产物是氯化锰,则根据方程式可知氧化产物与还原产物粒子个数比是5∶2,A错误;B、根据电子转移数相等,2个MnO4—得到10e-,则可氧化10个HCl分子,所以被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的5/8,B正确;C、KMnO4全部被还原为氯化锰,即高锰酸钾全部发生还原反应,C错误;D、根据以上分析可知KMnO4全部被还原,但HCl只有一部分发生氧化反应,D错误,答案选B。
考点:
考查氧化还原反应判断与计算
12.有下列三个反应:
①Cl2+FeI2===FeCl2+I2;②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。
下列说法正确的是( )
A.反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序为:
Cl2>Fe3+>Co2O3
C.在反应③中,当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化
D.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2
【答案】C
13.已知下列物质在酸性溶液中氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+;MnO
→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.Fe3+B.MnO
C.Cl2D.HNO2
【答案】B
【解析】试题分析:
由氧化还原反应中得失电子守恒可知,1mol氧化剂得电子越多,则生成的I2就多。
A、1molFe3+→Fe2+得1mole-,B、1molMnO4-→Mn2+得5mole-,C、1molCl2→2Cl-得2mole-,D、1molHNO3→NO得1mole-;显然B中1mol氧化剂得电子最多,生成的I2就最多,故B项正确。
考点:
本题考查氧化还原反应原理。
14.下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。
下列叙述中不正确的是( )
A.甲为NaHCO3,乙为Na2CO3
B.要证明NaHCO3受热能产生水,可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球
C.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化
D.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
【答案】D
【解析】A项,碳酸氢钠不稳定,受热易分解,碳酸钠受热不分解,结合图中装置可知,甲处受热温度低,乙处受热温度高,为了说明碳酸氢钠不稳定,则应在较低温度下分解,则甲中应为NaHCO3,乙为Na2CO3,故A正确;B项,无水硫酸铜(颜色为白色)与水反应会生成硫酸铜晶体(颜色为蓝色),所以要证明NaHCO3受热能产生水,可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球,故B正确;C、D两项,由于碳酸钠不分解,则整个过程中烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊,故C正确、D错误。
二、非选择题(本题包括4个小题,每空2分,共44分)
15.如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题。
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
(____)两种物质都不是电解质
(____)两种物质都是钠的化合物
(____)两种物质都属于氧化物
(____)两种物质都属于盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1mol·L-1的如图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为____________。
②证明有红褐色胶体生成的实验方法是___________________(不需要回答具体操作方法)。
【答案】
(1).A
(2).C(3).B(4).D(5).FeCl3(6).丁达尔效应
【解析】试题分析:
(1)H2是单质,不是化合物,因此不属于电解质,也不属于非电解质;CO2是由分子构成的共价化合物,在熔融状态下不能电离产生自由移动的离子,在水中与水发生反应产生H2CO3,H2CO3电离产生自由移动的离子,因此H2CO3是电解质,而CO2是非电解质,因此两种物质都不是电解质,选项是A;CO2是由氧和C元素形成的氧化物;Na2O是由氧和Na两种元素形成的氧化物,因此两种物质都是氧化物,应该是C;Na2O是由氧和Na两种元素形成的氧化物,属于化合物;NaCl是由Na和Cl两种元素形成的化合物,两种物质都含有钠元素,因此都是钠的化合物,选项是C;NaCl是盐;FeCl3也是盐,因此NaCl和FeCl3两种物质都是盐,故选项是D。
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。
①加入的物质M是饱和FeCl3溶液,得到的红褐色物质是Fe(OH)3胶体。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是用一束光照射烧杯中的物质,能发生丁达尔效应,证明生成了Fe(OH)3胶体。
考点:
考查物质的分类、胶体的制备及性质的知识。
16.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_______(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置_______。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置______,该分离方法的名称为________。
(3)装置A中仪器①的名称是________,装置B在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是______________________________________________。
【答案】
(1).D
(2).A(3).B(4).萃取(或萃取分液)(5).直形冷凝管(6).将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)
【解析】如图所示,A为蒸馏、B为分液、C为过滤、D为蒸发。
(1)从溶液中得到固体可采用蒸发结晶的方法,所以从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法,故选D;氯离子易溶于水,但难挥发,水易被蒸发,所以除去自来水中的Cl-等杂质可采用蒸馏的方法,故选A。
(2)碘易溶于有机溶剂而微溶于水,所以要从碘水中分离出I2,可以采用萃取方法将碘从碘水中提取,然后采用分液方法分离,故选B,该分离方法的名称为:
萃取(或萃取分液)。
(3)装置A中①的名称是直形冷凝管;装置B在分液时为使液体顺利滴下,应使分液漏斗内压强与外界大气压相等,具体操作为:
先将分液漏斗上的活塞拿下,再打开旋塞放出液体(或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体)。
点睛:
本题考查物质的分离和提纯,明确物质的性质是解题关键,知道常见物质的分离方法,根据物质性质选取合适的分离方法。
17.根据反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列问题:
(1)还原剂是________(填写化学式,下同),还原产物是________,氧化剂是________,氧化产物是________。
(2)氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。
(3)当有2molHNO3被还原时,反应中转移的电子数为________________个。
【答案】
(1).Cu
(2).NO(3).HNO3(4).Cu(NO3)2(5).2∶3(6).3.612×1024(或6NA)
【解析】
(1)Cu元素的化合价由0→+2,Cu被氧化成Cu(NO3)2,N元素的化合价由+5→+2,HNO3被还原为NO,所以还原剂是Cu,还原产物是NO,氧化剂是HNO3,氧化产物是Cu(NO3)2。
(2)分析化学方程式及元素化合价变化情况可得,3molCu与8mol硝酸反应,其中作氧化剂的硝酸只有2mol,3molCu作还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:
3。
(3)当有2molHNO3被还原时,即有2molN被还原,转移电子数为2×(5-2)NA=6NA(或者6×6.02×1023=3.612×1024)。
18.为了探究“二氧化碳是否在有水存在时才能和过氧化钠反应”,某课题研究小组的同学们设计了如下图的实验装置,分别进行了甲、乙两次实验:
实验甲:
干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2,在通入CO2之前,关闭K1和K2。
在试管Ⅰ内装入试剂X后,打开K1和K2,通入CO2,几分钟后,将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上,观察到木条不复燃,且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙:
潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在试管Ⅰ内装入试剂Y,其他操作同实验甲,观察到木条复燃,且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题:
(1)在装入Na2O2后,通入CO2前,关闭K1和K2的目的是_________________________________________________________。
(2)在实验甲中,试剂X是______________;在实验乙中,试剂Y是_____________。
(3)根据上述两个实验现象,得到的结论是___________________________。
【答案】
(1).防止Na2O2受潮(只要回答出Na2O2中不能有水即可)
(2).浓硫酸(3).饱和NaHCO3溶液(4).二氧化碳只有在有水存在时才能和过氧化钠反应
【解析】
(1)实验甲目的是探究干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应,关闭K1和K2的目的是防止过氧化钠吸水反应,防止过氧化钠潮湿。
(2)X试剂的作用是干燥二氧化碳,所以X为浓硫酸;Y试剂的作用是给二氧化碳提供水蒸气(注意不能吸收CO2),所以Y可以是饱和NaHCO3溶液。
(3)由实验甲:
干燥的二氧化碳通过过氧化钠,然后将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上,观察到木条不复燃,且Ⅱ中的淡黄色没有变化,说明没有氧气生成,即干燥的二氧化碳与过氧化钠不反应;由实验乙:
在试管Ⅰ内装入试剂Y,其他操作同实验甲,观察到木条复燃,且Ⅱ中的淡黄色变为白色,说明混有水蒸气的二氧化碳与过氧化钠反应;则二氧化碳只有在有水存在时才能和过氧化钠反应。
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