贵阳市初三化学初三化学上册期末模拟试题含答案.docx
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贵阳市初三化学初三化学上册期末模拟试题含答案
贵阳市初三化学上册期末模拟试题(含答案)
一、九年级化学上册选择题
1.如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某变量y随时间的变化趋势,则y表示的是
A.高锰酸钾的质量
B.固体中钾元素的质量
C.固体中氧元素的质量
D.固体中锰元素的质量分数
2.一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应,下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是( )
A.
B.
C.
D.
3.“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件,其长短仅相当于l纳米左右(1纳米=10-9米)。
它的驱动方式是通过外部刺激(如电能、光照等)使分子结构发生改变,从而对外做功。
下列关于分子机器的说法中,正确的是
A.肉眼能直接观察到分子机器
B.分子机器驱动过程中,发生了化学变化
C.分子机器的驱动不需要能量
D.分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机相同
4.在实验室中,下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去混在二氧化碳中的一氧化碳
点燃
B
鉴别软水和硬水
加入水,搅拌
C
除去混在木炭粉中的氧化铜
在空气中灼烧
D
鉴别空气、氮气、氧气
燃着的木条分别伸入集气瓶
A.AB.BC.CD.D
5.已知:
,CaCO3
CaO+CO2↑。
取12.9gMg(OH)2和CaCO3的混合物,加热,剩余固体质量随时间变化如图所示。
下列说法错误的是
A.x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
B.y点剩余固体中镁元素质量为1.2g
C.z点发生的反应为CaCO3
CaO+CO2↑
D.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
6.有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共4g,经测定其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化物是( )
A.Al2O3B.CuOC.CaOD.Fe2O3
7.由X、Y两种元素组成的化合物,其相对分子质量为76,已知Y元素核内有8个质子和8个中子,X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个,则该化合物化学式为
A.X2Y5B.X2Y3C.XY2D.X2Y
8.某元素M的相对原子质量为32,M的氧化物中氧元素的质量分数为60%,则M在此氧化物中的化合价为
A.+6B.+4C.+2D.+1
9.工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为
。
现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质不变),某变量y随时间的变化趋势如图所示,则纵坐标表示的是( )
A.生成CO2的体积
B.生成CaO的质量
C.固体中杂质的质量分数
D.固体中氧元素的质量分数
10.现有初中化学常见的物质A~G,其中C为常用的食品干燥剂的主要成分,它们之间存在如下图所示关系。
下列说法错误的是
A.反应①可用于实验室制取氧气
B.反应②的化学方程式:
CaO+H2O=Ca(OH)2
C.气体E不支持燃烧,可用于灭火
D.红色固体G可由金属Ag与CuSO4溶液直接反应得到
11.下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A向a.b两支试管中分别加入等质量的样品,a中是氯酸钾,b中是氯酸钾和少量二氧化锰
B利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)
C向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒
DCO和过量的氧气在密闭容器中完全反应
A.AB.BC.CD.D
12.符合下图装置设计意图的有( )
①说明CO具有还原性 ②既说明CO具有可燃性,又充分地利用了能源 ③说明CO得到氧后的产物是CO2 ④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染
A.①②B.②④C.②③④D.①②③④
13.下列图象能正确反映其对应关系的是
A.
某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,再恢复到原温度
B.
加热的饱和溶液的KNO3和饱和溶液的Ca(OH)2(不考虑溶剂的蒸发)
C.
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
D.
将水通电一段时间
14.下列关于物质除杂所用方法正确的是
选项
物质
所含杂质
除杂的方法
A
KCl
KClO3
加入少量二氧化锰后加热
B
CO2
CO
将气体通过足量的澄清石灰水
C
NaCl
KNO3
加水溶解、蒸发结晶、过滤
D
Mg粉
Zn粉
加入足量的稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
15.已知Ca(HCO3)2═CaCO3+CO2↑+H2O.一定量的Ca(HCO3)2固体在密闭容器中受热分解(此过程CaCO3不分解).下列图象表示该过程中某些量的变化趋势,其中错误的是()
A.
B.
C.
D.
16.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是()
A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
17.已知:
CO+CuO
Cu+CO2.如图表示向一定质量的CuO中通入CO后,加热的过程中,某变量y随时间的变化趋势。
y表示的是( )
A.固体中铜元素的质量分数
B.参与反应的CO的质量
C.固体中氧元素的质量
D.气体中碳元素的质量
18.如图是甲、乙两种物质的结构示意图,图中小圆圈均代表碳原子,这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳,但它们的物理性质却明显不同,如导电性、硬度等。
据此,下列说法错误的是
A.甲乙两种物质中的碳原子大小相同
B.将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物
C.甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同
D.甲乙两种物质由相同的原子构成
19.实验室测定大理石主要成分的含量时,取16g含杂质的大理石(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g稀盐酸中,恰好完全反应,过滤得滤液205.6g,则该大理石主要成分的质量分数为( )
A.62.5%B.72.5%C.80%D.82.6%
20.在由CH4和H2组成的混合气体中,碳元素的质量分数为60%,则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是
A.11:
18B.22:
9C.11:
37D.1:
1
21.已知:
。
如图表示向一定质量的CuO中通入CO后,加热的过程中某变量y随时间的变化结果。
y表示的是
A.固体中铜元素的质量分数
B.参与反应的CO的质量
C.固体中氧元素的质量
D.气体中碳元素的质量
22.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.①足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
B.②加热氯酸钾和二氧化锰混合物
C.③铁丝在氧气中燃烧
D.④等质量形状相同铁和锌加入到足量的同一种稀硫酸中
23.在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
且X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n,则下列推理正确的是()
A.反应物是Y和Z,生成物是X和Q
B.反应后生成15gZ
C.参加反应的Y与Q的质量比是1:
1
D.该反应方程式中X与Q的化学计量数比为2:
3
24.在“宏观
微观”之间建立联系,是学习化学学科必备的思维方式,如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是
A.该反应中乙、丙、丁都是氧化物
B.反应生成丙、丁分子个数比为3:
1
C.参加反应的甲、乙的质量比为60:
224
D.该反应前后氧元素的化合价不变
25.下列4个图像中,能正确反映变化关系的是
A.
将水通电电解一段时间
B.
镁在空气中加热
C.
加热一定质量的高锰酸钾固体
D.
用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
二、九年级化学上册实验题
26.实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示,请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:
①______,②______。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是______,装置中使用分液漏斗的优点是______。
(3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:
B→______→______(填字母序号)。
(4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。
(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。
若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则B装置中反应的化学方程式为______。
27.如图是化学中常用的装置,有如下用途:
(1)可以用做向上排空气法收集氧气,从________端进氧气
(2)可以用做排水法收集氧气,在集气瓶中装满水,从________ 端进氧气.
(3)医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置,在集气瓶装半瓶水,将________ 端接氧气钢瓶,通过观察________ 就知道氧气的输出速度.
三、九年级化学上册推断题
28.如图是一些常见物质之间的转化关系,其中A是能使带火星木条复燃的气体;B在反应前后其质量和化学性质都不发生变化;E是生活中常见的金属单质,E在气体A中的燃烧时火星四射,生成黑色固体。
请回忆所学内容,回答下列问题:
(1)写出物质M、N的名称:
M_____;N_____;
(2)写出下列物质的化学式:
A_____;B_____;H_____;I_____;
(3)构成物质的基本粒子有分子、原子、离子三种。
化合物D是由_____(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的。
(4)反应_____(填序号①~⑤)在实验室常用来验证某气体是否为二氧化碳。
(5)Fe3O4中铁元素的化合价为_____;实际上Fe3O4中铁元素呈+2、+3价,我们可以将Fe3O4写成FeO•Fe2O3;以后我们还会知道,Fe3O4也可以写成[Fe(Fe2O4)],则在
中,带“▲”号的Fe的化合价为_____价。
29.A、B……H八种初中化学常见的物质,有如下图所示关系:
其中A、C都是一种无色液体,B、H是黑色固体,D是无色气体,E、F都是白色固体。
试推断:
(1)B在反应②的作用是_______________。
(2)写出②和③反应的化学方程式:
②__________________________________
③__________________________________
30.甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的纯净物,他们的转化关系如下图(反应条件省略),甲是白色固体,丁是单质,每个构成丁的微粒都有16个质子,请回答:
(1)乙物质的名称是______
(2)反应甲→乙的化学方程式为___
(3)反应丁+戊→乙属于_____(填反应类型)
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一、九年级化学上册选择题
1.C
解析:
C
【解析】
【分析】
根据高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,高锰酸钾的质量逐渐减小至消失;钾元素的质量不变;固体中的氧元素质量逐渐减小,然后不变;固体质量逐渐减小,锰元素的质量不变,因此锰元素的质量分数逐渐增加,然后不变进行分析。
【详解】
高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;
A、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,高锰酸钾的质量逐渐减小至消失,错误;
B、钾元素的质量不变,错误;
C、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,因此固体中的氧元素质量逐渐减小,等到完全分解后保持不变,正确;
D、固体质量逐渐减小,锰元素的质量不变,因此锰元素的质量分数逐渐增加,然后不变,错误。
故选C。
2.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应过程中木炭质量逐渐减少,因为氧气过量,最终木炭被反应完,质量为零,故不符合题意;
B、刚开始未反应时二氧化碳质量为零,所以图象应从零开始,反应完二氧化碳质量不再变化,故不符合题意;
C、因为氧气过量,所以最终氧气应有剩余,不为零,故不符合题意;
D、反应在密闭容器中进行,所以反应前后物质的总质量不变,故符合题意;
故选D。
3.B
解析:
B
【解析】A、由题可知:
“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件,是说该机器很小,跟分子一样属于纳米级的,并没有标明能直接观察到分子;B决定物质种类的是物质的组成和结构,分子机器的驱动方式是通过外部刺激(如电能、光照等)使分子结构发生改变,所以分子的种类发生了改变,即物质的结构改变,所以物质的种类改变,是化学变化;C.分子机器的驱动需要能量:
电能、光能;D.由题中信息可知分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机不相同;选B
4.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能点燃,会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故不符合题意;
B、鉴别软水和硬水用肥皂水,浮渣多泡沫少的是硬水,反之则是软水,故不符合题意;
C、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳,会除去主体物质,不符合除杂原则,故不符合题意;
D、燃着的木条分别伸入集气瓶,正常燃烧的是空气,熄灭的是氮气,燃烧更旺的是氧气,可以鉴别,故符合题意;
故选D。
【点睛】
解答除杂质一类的题目时,要注意三原则:
①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
掌握了除杂质的原则,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
5.D
解析:
D
【解析】
【详解】
氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气,固体的质量要减少;碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体,固体的质量要减少,完全反应后,固体的质量不再减少。
A、12.9g为CaCO3、Mg(OH)2的混合物,加热,Mg(OH)2首先分解跑掉水蒸气,固体质量开始减少,当固体质量变为12g时,Mg(OH)2分解完,生成水的质量为12.9g-12g=0.9g;所以x点表示Mg(OH)2正在分解的阶段,即x点剩余固体物质为CaCO3、Mg(OH)2和MgO;
B、y点对应阶段为CaCO3尚未分解的阶段,固体为CaCO3和MgO,根据生成水质量0.9g,设氢氧化镁及氧化镁质量分别为m、n。
,得m=2.9g,n=2g,氧化镁中镁元素质量为:
2g×
=1.2g,碳酸钙质量为12.9g-2.9g=10g;
C、z点表示CaCO3分解的阶段,方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑;
D、若剩余固体为CaCO3和MgO,说明Mg(OH)2已经反应完、CaCO3还没有分解(如果开始分解,剩余固体中肯定有氧化钙);此时剩余固体为12克,其中有10克碳酸钙,则剩余固体中钙元素的质量分数表示为:
,不等于36%,D选项错误。
6.A
解析:
A
【解析】
【分析】
混合物中氧元素的质量分数为:
=45%,氧化镁中氧元素的质量分数为:
=40%,所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%,另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%。
【详解】
A.Al2O3中氧元素的质量分数为:
=47.1%>45%,此选项符合题意;
B.CuO中氧元素的质量分数为:
=20%<45%,此选项不符合题意;
C.CaO中氧元素的质量分数为:
≈28.6%<45%,此选项不符合题意;
D.Fe2O3中氧元素的质量分数为:
=30%<45%,此选项不符合题意。
故选A。
7.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
由题意知:
X的相对原子质量为14,Y的相对原子质量为16.
A、化合物X2Y5的相对分子质量=14×2+16×5=108≠76;故A不正确;
B、化合物X2Y3的相对分子质量=14×2+16×3=76;故B正确;
C、化合物XY2的相对分子质量=14×1+16×2=46≠76;故C不正确;
D、化合物X2Y的相对分子质量=14×2+16×1=44≠76;故D不正确;
故选B.
8.A
解析:
A
【解析】
【详解】
设M在此氧化物中的化合价为x,根据化合物中各元素化合价代数和为0,氧化物中氧元素化合价为-2价,可知x大于0,则该氧化物中氧元素与M的原子个数比为2:
x,M的相对原子质量为32,M的氧化物中氧元素的质量分数为60%,则M的质量分数为1-60%=40%,M的质量分数=
×100%=40%,x=+6,故则M在此氧化物中的化合价为+6价,故选A。
9.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、二氧化碳的体积应该从0开始增大,不符合题意;
B、氧化钙的质量应该从0开始增大,不符合题意;
C、反应开始时由于温度未达到碳酸钙的分解温度,杂质的质量分数不变;随着反应进行,碳酸钙分解,固体质量减小,杂质的质量分数增大直至反应停止,杂质质量分数不变,符合题意;
D、反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为:
×100%=48%,反应后,氧化钙中氧元素的质量分数为:
×100%≈28.6%,固体中氧元素的质量分数减小,不符合题意。
故选C。
10.D
解析:
D
【解析】
【分析】
C是食品干燥剂的主要成分,而且能转化为氢氧化钙,则C可能是氧化钙。
氧化钙和无色液体B反应能够转化为氢氧化钙,则B可能是水。
无色液体A在二氧化锰的催化作用下能分解出水和无色气体D,则A可能是过氧化氢溶液,D可能是氧气。
黑色固体在氧气中充分燃烧和不充分燃烧会生成不同的物质,则该黑色固体可能是碳,充分燃烧生成的无色气体E可能是二氧化碳,无色气体F可能是一氧化碳。
一氧化碳还原氧化铜,生成红色固体G和无色气体E,则红色固体G是铜。
将推测带入题中,符合题意,推断正确。
【详解】
A、反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解出水和氧气。
该反应可以用于实验室制取氧气。
故A说法正确;
B、反应②指的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
其化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2。
故B说法正确;
C、气体E是二氧化碳,二氧化碳不燃烧不支持燃烧,可以用于灭火。
故C说法正确;
D、红色固体G是铜。
银和硫酸铜不会发生化学反应,无法置换出硫酸铜中的铜,所以无法直接制得。
故D说法错误。
故选D。
11.A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向a.b两支试管中分别加入等质量的样品,a中是氯酸钾,产生的氧气质量大,b中是氯酸钾和少量二氧化锰,二氧化锰不能产生氧气,但是有催化作用,则b中产生的氧气少,但产生的氧气快;故选项正确;
B、利用红磷燃烧产生大量的热,装置内温度升高,压强先变大,随着反应的结束,氧气被消耗,热量散失,压强变小;故选项错误;
C、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒,锌粒先与硝酸银发生置换反应,溶液中的硝酸铜的质量不减少,与硝酸铜开始反应时,质量减少;故选项错误;
D、CO和过量的氧气在密闭容器中完全反应生成二氧化碳,2CO+O2
2CO2,反应物由3个分子变为2个分子,容器内的分子总数减少;故选项错误;
故选:
A。
12.D
解析:
D
【解析】
符合下图装置设计意图的有①说明CO具有还原性 ②既说明CO具有可燃性,又充分地利用了能源 ③说明CO得到氧后的产物是CO2 ④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染。
点睛:
本题主要考查一氧化碳性质和用途。
13.A
解析:
A
【解析】
【详解】
A、某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,CaO+H2O=Ca(OH)2溶剂被消耗,溶质析出,属于放热反应,氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低,放热阶段,析出的溶质更多,待冷却恢复到原温度过程中,会溶解少量溶质,溶质质量会增加;故选项正确;
B、硝酸钾溶解度随温度的升高而上升,加热的饱和溶液的KNO3溶质质量分数不变;故选项错误;
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe;产生相等质量的氢气时,消耗锌的质量大;故选项错误。
D、水通电产生的氢气和氧气的气体体积比为2:
1,质量比是1:
8;故选项错误。
故选:
A。
14.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气,该反应中二氧化锰是催化剂,反应前后的质量和化学性质不变,故氯酸钾中引入了新杂质二氧化锰,故违背了除杂原则,故错误;
B、二氧化碳可以与氢氧化钙反应,而一氧化碳不能,违背了除杂原理,故错误;
C.氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,氯化钠中含有少量的硝酸钾可以采用蒸发结晶除杂,故正确;
D.镁粉中混有铜时,加入稀盐酸后,镁可以与稀盐酸反应,而铜不能,故不能除去杂质,故错误。
故选C.
15.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸氢钙刚开始受热没有气体生成,故质量不变,当有气体生成时,固体的质量减少,当反应停止后,固体的质量不变,故正确;
B、反应在密闭容器中进行,故碳元素的质量不变,故正确;
C、当碳酸氢钙完全分解后,碳酸钙的质量不变,故错误;
D、加热一段时间后,产生二氧化碳,质量增加,当碳酸氢钙完全分解后,二氧化碳的质量不变,故正确。
故选C。
16.C
解析:
C
【解析】
A、催化剂只是改变了化学反应速率,不影响生成物的质量,正确;B、化学反应遵守质量守恒定律,正确;C、等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应,铁粉生成氢气质量多,错误;D、某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体,溶质质量增多,当溶液饱和以后溶质质量不再增多,正确。
故选C。
点睛:
图像表示的化学意义。
17.B
解析:
B
【解析】
A、一氧化碳还原氧化铜生成铜,开始固体中含有铜元素,不会是0,错误;B、一氧化碳还原氧化铜时要先通入一氧化碳一会再加热,所以开始通入的一氧化碳没有参与反应,待试管中空气排尽,点燃酒精灯加热,此时一氧化碳和氧化铜反应,参与反应的一氧化碳逐渐增加,待完全反应后一氧化碳的质量不再变化,正确;C、开始固体氧化铜中含有氧元素,不会是0,反应后固体中氧元素的质量不断减少,不会增加,错误;D、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳,根据质量守恒定律反应前后碳元素的质量不变,错误。
故选B。
点睛:
解答此类题时,要结合题目所给条件,应首先分析图像的变化趋势,分析图像时要做到“五看”:
看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点;要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。
18.B
解析:
B
【解析】
【详解】
A.甲乙两种物质都是由碳原子构成,碳原子的大小相同,故正确;
B、甲乙是两种不同的物质,故混合后形成的是混合物,故错误;
C、由图可知,甲乙两种物质的碳原子的排列方式不同,正确;
D、由图可知,甲乙两种物质都是由碳原子构成,故正确;故选B。
【点睛】
碳的不同的单质中,碳原子的排列方式不同,各单质的性质不同。
19.A
解析:
A
【解析】
【详解】
溶液增加的质量为205.6g-200g=5.6g,增加的质量为碳酸钙与二氧化碳气体的差,设石灰石中碳酸钙的质量为x,
x=10g,
石灰石主要成分的质量分数为:
×100%=62.5%。
故选A。
20.A
解析:
A
【解析】
【详解】
气体中C、H元素质量比为:
60%:
40%=3:
2,其中C、H原子个数
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