四川省达州市开江县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx
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四川省达州市开江县学年九年级上学期期末化学试题答案和解析
四川省达州市开江县【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列变化属于化学变化的是( )
A.积沙成塔B.蜡炬成灰C.破釜沉舟D.滴水成冰
2.从物质分类角度看,下列物质中与一氧化氮、氧化镁、水属于同一类别的是( )
A.硝酸银B.液氧
C.干冰D.硬水
3.如图形象地表示化学反应中反应物、生成物分子及其数目的变化,其中
、
、
分别表示M、N、P三种不同的分子。
反应中三种物质的分子个数比为( )
A.2:
2:
3B.3:
1:
2
C.2:
1:
2D.1:
1:
1
4.在反应
中,若e的值为4,则d的值为( )
A.1B.2C.3D.4
5.向如图装置的试管中加入某种物质后,U形管左边支管的红墨水液面降低,右边支管的红墨水液面上升,则加入的物质是( )
A.硝酸铵
B.氯化钠
C.氢氧化钠
D.冰块
6.下图是电解水的实验装置图,下列叙述正确的是( )
A.该实验可用交流电代替直流电
B.a试管中收集的气体能使带火星的木条复燃
C.该反应的化学方程式为
D.a、b试管中收集到的气体质量比为1:
8(理论值)
7.某同学为了测定铜镁混合物中铜的质量分数,将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该固体混合物的烧杯中,所得数据如下表。
(提示:
铜镁混合物中的镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,而铜不与稀盐酸反应、也不溶于水)则下列说法中错误的是( )
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B.第2次所加入的稀盐酸未反应完
C.每50g稀盐酸和1g镁恰好能完全反应
D.原混合物中铜的质量分数为40%
8.依据下图进行实验(夹持仪器略去)。
实验步骤如下:
①通入N2一段时间后,点燃酒精灯,a、b中均无明显现象;②改通O2片刻,加热一段时间后,熄灭酒精灯,a中红磷不燃烧,b中红磷燃烧。
下列说法错误的是( )
A.该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧
B.实验过程①要先通入N2,是为了排除装置中的空气
C.实验过程②的现象证明可燃物燃烧只需要足够的氧气
D.对比①②实验现象可知:
可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度
二、填空题
9.用化学用语(元素符号、离子符号、化学式、化学方程式)回答:
(1)2个氧分子_____。
(2)2个亚铁离子_____。
(3)氢氧化铝的化学式_____。
(4)铜丝在空气中加热变黑的化学方程式_____。
10.据《自然》杂志报道,科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。
锶元素(元素符号为Sr)原子结构示意图如下图所示:
(1)锶元素属于_____(填“金属”或“非金属)元素,锶原子的核内质子数为_____,原子核外有_____个电子层。
(2)锶离子的符号为_____。
(3)如果锶原子核内有50个中子,则锶原子的相对原子质量为_____。
11.在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例如:
,反应前后Na、Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应。
(1)根据以下六个化学方程式,回答下列问题:
A
B
C
D
E
F
①上面的化学方程式中,完全正确的是_____(填序号,下同)。
②根据化合价是否变化分析,属于氧化还原反应的是_____。
(2)含有高价态元素的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁,该反应的化学方程式为_____。
12.化学来源于生活,并为生活服务。
请回答下列问题:
(1)硬水危害人们健康,生活中软化硬水的方法是_____。
(2)我们需要清新洁净的空气,为减少雾霾的吸入,人们出行经常带口罩,是利用口罩中填充物(活性炭)的_____性。
(3)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化,可快速检测出司机是否酒后驾车,其反应原理为:
。
该反应中X的化学式为_____,硫酸铬中硫元素的化合价_____。
(4)化工厂常以食盐、水为主要原料生产多种化工产品。
某化工厂以食盐和水为反应物,经过电解获得氢气、氯气和氢氧化钠。
该反应的化学方程式为_____。
(5)液化石油气是优良的气体燃料,它主要成分是丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)、少量的丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)。
请回答:
①液化石油气属于_____(填纯净物或混合物)。
②写出丁烯在在空气中燃烧的化学方程式_____。
三、推断题
13.A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下图所示的相互转化关系:
已知:
常温下,单质甲、化合物乙均为黑色固体,而F则为红色的固体单质,常用作导线,在空气中加热会生成黑色固体乙。
A、C、D、E、G均为无色气体,且气体A中只含有两种元素,两种元素质量比为3:
1,C常被称为温室效应气体。
请回答下列问题:
(1)写出A、乙两种物质的化学式:
A._____;乙_____。
.
(2)写出D与乙反应的化学方程式_____。
(3)写出A在充足G中完全燃烧的化学方程式:
_____。
四、计算题
14.密闭容器中盛有甲烷和氧气的混合气体,充分反应后,甲烷和氧气全部转化为CO、CO2和水蒸气,待容器冷却到室温,测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。
则反应前甲烷和氧气的质量比为_____。
15.嫦娥三号月球探测器于【最新】12月2日凌晨在西昌卫星发射中心发射。
嫦娥三号目标飞行器内镍氢电池的总反应式为
,请回答下列问题:
(1)NiO(OH)中氢、氧元素的质量比为_____;
(2)参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为_____;
(3)某氧化镍样品组成中镍氧微粒个数比Ni:
O=97:
100,通过科学实验检测出在该化合物中的镍元素以+2价和+3价存在。
那么,该化合物中Ni2+、Ni3+的个数比为_____。
16.实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数,先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液200g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表。
请你分析并进行有关计算:
(提示:
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠)
次数
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
50
50
50
50
生成沉淀的质量/g
2.9
x
8.7
8.7
(1)第几次氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应?
(2)原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少?
(要求有完整的计算过程)
五、实验题
17.下图是实验室制备CO2,并验证CO2性质的实验装置。
回答下列问题:
(1)在检查装置A的气密性时,当关闭活塞M和N,向仪器②中注水,观察到_____的现象,说明装置漏气。
A有气泡冒出
B水不断流入①中
C②中液面不下降
(2)关闭活塞N,打开活塞M,向仪器②中加入稀盐酸,当观察到C处的石灰水变浑浊时,装置B处能观察到的现象是_____(填下面的序号)。
C中发生反应的化学方程式是_____。
A只有气泡出现
B有气泡出现,液体逐渐变红
C有气泡出现,液体变成蓝色
D有气泡出现,液体变红后又变成无色
(3)关闭活塞M,打开活塞N,用A、D、E、F制取纯净、干燥的CO2气体,装置D是为了除去气体中的HCl气体,推测装置E中盛装浓硫酸的目的是_____(填序号,下同);当观察到_____,说明F中已收集满CO2气体。
A收集气体
B得到更多的CO2
C除去CO2中的水蒸气
D装置G中两只蜡烛同时熄灭
E装置G中的蜡烛熄灭,并且矮的先熄灭
F装置G中的蜡烛熄灭,并且高的先熄灭
(4)小明用如图所示装置收集并测定碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2的体积,图示中加入少量植物油的目的是_____。
A隔绝氧气
B降温
C防止二氧化碳和水接触而消耗
(5)实验室某物质4.8g在氧气中完全燃烧,只生成二氧化硫6.4g和二氧化碳2.2g,请通过计算判断该物质的元素组成_____。
A一定含有碳、硫、氧三种元素
B只有碳、硫元素
C含碳、硫元素,可能有氧元素
D该物质中碳、硫元素质量比为3:
16
参考答案
1.B
【详解】
A、积沙成塔,没有新物质产生,属于物理变化;故选项错误;
B、蜡炬成灰,蜡烛燃烧生成水和二氧化碳,燃烧属于化学变化;故选项正确;
C、破釜沉舟,没有新物质产生,属于物理变化;故选项错误;
D、滴水成冰,物质由液体变为固体,没有新物质产生,属于物理变化;故选项错误;
故选:
B。
【点睛】
物理变化与化学变化的区别:
是否有新物质产生。
2.C
【分析】
一氧化氮、氧化镁、水都属于氧化物。
【详解】
A、硝酸银中有金属阳离子和酸根离子,属于盐;故选项错误;
B、液氧中只含有氧分子,只由一种元素组成的纯净物,属于单质;故选项错误;
C、干冰是固体二氧化碳,由碳、氧两种元素组成的纯净物,属于氧化物;故选项正确;
D、硬水中含有水分子以及钙离子和镁离子,属于混合物;故选项错误;
故选:
C。
3.C
【详解】
由微观反应示意图可知:
2个
分子与1个
分子反应产生2个
分子,其中反应物中有1个
分子未参加反应;则M、N、P三种物质的分子个数比为2:
1:
2;
故选:
C。
4.B
【详解】
该反应符合质量守恒定律,反应前后各元素的原子个数不变,若e的值为4,则生成中有8个氢原子,则反应物中硝酸的计量数=8,反应物锌的计量数等于硝酸锌的计量数,则a=c;反应物中氧原子个数为3×8=24个,则生成物中氧原子个数=6c+d+4=24---①;反应物中氮原子个数为8,则生成物质氮原子个数=2c+d=8---②;联系①②方程组,解之得:
c=3;d=2;该化学方程式为:
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O;故选:
B。
5.C
【分析】
向如图装置的试管中加入某种物质后,装置内压强变大,U形管左边支管的红墨水液面降低,右边支管的红墨水液面上升;
【详解】
A、硝酸铵遇水吸热,装置内温度降低,压强变小;故选项错误;
B、氯化钠遇水没有明显的吸放热现象,装置内的温度不变,压强不变;故选项错误;
C、氢氧化钠遇水放热,装置内温度升高,压强变大;故选项正确;
D、冰块遇水开始缓慢熔化,需要吸热,装置内温度降低,压强变小;故选项错误;
故选:
C。
6.D
【详解】
A、该实验只能使用直流电电解水,不能用交流电代替直流电;故选项错误;
B、电解水实验中,a试管中收集的气体多,是氢气,氢气没有助燃性,不能使带火星的木条复燃;故选项错误;
C、该反应的化学方程式为:
2H2O
2H2↑+O2↑,反应条件为通电;故选项错误;
D、a、b试管中收集到的气体分别是氢气和氧气,质量比为4:
32=1:
8;故选项正确;
故选:
D。
7.C
【详解】
A、第2次加入50g稀盐酸,固体质量减少1g,说明第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁;故选项正确,但不符合题意;
B、第1次加入50g稀盐酸,固体质量减少2g,第2次加入50g稀盐酸,固体质量减少1g,说明第2次所加入的稀盐酸未反应完;故选项正确,但不符合题意;
C、每50g稀盐酸和2g镁恰好能完全反应;故选项错误,但符合题意;
D、剩余固体质量为铜,则铜的质量分数=
;故选项正确,但不符题意;
故选:
C。
8.C
【详解】
A、①通入N2一段时间后,点燃酒精灯,a、b中均无明显现象,该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧;故选项正确,但不符合题意;
B、实验过程①要先通入N2,是为了排除装置中的空气,防止干扰实验;故选项正确,但不符合题意;
C、②改通O2片刻,加热一段时间后,熄灭酒精灯,a中红磷不燃烧,b中红磷燃烧,实验过程②的现象证明可燃物燃烧需要足够的氧气,同时温度必须达到着火点;故选项错误,但符合题意;
D、对比①②实验现象可知:
可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度;故选项正确,但不符合题意;
故选:
C。
9.2O22Fe2+Al(OH)32Cu+O2
2CuO
【详解】
(1)分子符号前面的数字表示分子个数,2个氧分子:
2O2。
(2)离子符号前面的数字表示离子个数,2个亚铁离子:
2Fe2+。
(3)氢氧化铝中铝元素为+3价,氢氧根为-1价,则化学式:
Al(OH)3;
(4)铜丝在空气中加热产生黑色氧化铜的化学方程式:
2Cu+O2
2CuO。
10.金属385Sr2+88
【详解】
(1)锶元素有“钅”字旁,属于金属元素,锶原子的核内质子数为38,原子核外有5个电子层。
(2)锶原子最外层有2个电子,易失去2个电子变为锶离子,每个锶离子带2个单位正电荷,符号为Sr2+。
(3)如果锶原子核内有50个中子,则锶原子的相对原子质量为=质子数+中子数=38+50=88。
11.ABFACE
【详解】
(1)A
,该反应中镁元素和氧元素化合价发生改变,属于氧化还原反应;
B
,该反应中各元素化合价都没有发生改变,不属于氧化还原反应;
C
;缺少催化剂,2KClO3
2KCl+3O2↑,该反应中氯元素和氧元素化合价发生改变,属于氧化还原反应;
D
;配平计量数应该最简整数比,CaCO3
CaO+CO2↑;该反应中各元素化合价都没有发生改变,不属于氧化还原反应;
E
,反应物中的气体不需要标注气体符号,CuO+H2
Cu+H2O;该反应中氢元素和铜元素化合价发生改变,属于氧化还原反应;
F
,该反应中各元素化合价都没有发生改变,不属于氧化还原反应;
①上面的化学方程式中,完全正确的是:
ABF;
②根据化合价是否变化分析,属于氧化还原反应的是:
ACE;
(2)氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁,该反应的化学方程式为:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
12.加热(煮沸)吸附H2O+6
混合物
【详解】
(1)硬水危害人们健康,生活中软化硬水的方法是:
加热、煮沸,将硬水的的钙离子和镁离子除去。
(2)人们出行经常带口罩,是利用口罩中填充物(活性炭具有疏松多孔状结构)的吸附性。
(3)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化,可快速检测出司机是否酒后驾车,其反应原理为:
。
该反应符合质量守恒定律,反应前后各元素的原子个数不变,生成物比反应物中少12个氢原子和6个氧原子,X的计量为为6,则反应中X的化学式为:
H2O;
硫酸铬中铬元素化合价为+3价,氧元素为-2价,设:
硫元素的化合价为x,则(+3)×2+3x+(-2)×12=0,则x=+6。
(4)某化工厂以食盐和水为反应物,经过电解获得氢气、氯气和氢氧化钠。
该反应的化学方程式为:
。
(5)①液化石油气中含有多种物质成分,属于混合物;
②丁烯在在空气中燃烧产生二氧化碳和水的化学方程式:
。
13.CH4CuOCuO+H2
Cu+H2O
【分析】
常温下,甲为黑色固体单质,则甲为碳,而F则为红色的固体单质,常用作导线,则F是铜,有良好的导电性;铜在空气中加热会生成黑色固体乙,则乙是氧化铜;A、C、D、E、G均为无色气体,且气体A中只含有两种元素,两种元素质量比为3:
1,则A为甲烷(CH4);C常被称为温室效应气体,则C是二氧化碳;甲烷在G中充分燃烧产生二氧化碳和水,则G是氧气,B是水,水通电产生氢气和氧气,则D是氢气;二氧化碳与木炭高温反应生成一氧化碳,则E为一氧化碳,一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳,符合题意。
【详解】
(1)由分析可知,A为甲烷:
CH4;乙为氧化铜:
CuO;
(2)氢气加热还原氧化铜生成铜和水的化学方程式:
CuO+H2
Cu+H2O;
(3)甲烷在氧气中充分燃烧产生二氧化碳和水的化学方程式:
CH4+2O2
CO2+2H2O。
14.3:
10
【详解】
设:
反应后混合气体的总质量为m,容器内混合气体中碳元素的质量为36%m,甲烷中碳元素与氢元素质量比3:
1,则甲烷中氢元素的质量
,水中氢元素与氧元素质量比1:
8,则水中氧元素质量为12%m×8=96%m,混合气体中氧元素质量为m-36%m=64%m;则反应前甲烷和氧气的质量比为(36%m+12%m):
(96%m+64%m)=3:
10。
15.
(1)1:
32
(2)1:
92(3)91:
6
【详解】
(1)NiO(OH)中氢、氧元素的质量比为1:
(16×2)=1:
32;
(2)参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为(1×2):
[2×(59+16×2+1)]=1:
92;
(3)设:
Ni2+个数为n、Ni3+个数为m,n+m=97---①,
氧元素化合价为-2价,由化合物各元素化合价代数和为“0”可知:
2n+3m+100×(-2)=0---②;
联立①②方程组,则n=91,m=6;该化合物中Ni2+、Ni3+的个数比为91:
6。
16.3;71.25%
【详解】
(1)由表格信息可知,每加入20g氢氧化钠溶液产生2.9g氯化镁沉淀,第3次累计加入150g氢氧化钠溶液,则沉淀质量为2.9g×3=8.7g,第4次加入氢氧化钠溶液,沉淀质量不再增加,则说明第3次氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应;
(2)设:
原固体混合物样品中氯化镁的质量x。
x=14.25g
原固体混合物样品中氯化镁的质量分数=
。
17.BB
CECAD
【详解】
(1)在检查装置A的气密性时,当关闭活塞M和N,向仪器②中注水,观察到水不断流入①中的现象,说明装置漏气。
故选:
B;
(2)关闭活塞N,打开活塞M,向仪器②中加入稀盐酸,有二氧化碳气体产生,当观察到C处的石灰水变浑浊时,装置B中二氧化碳与水反应产生碳酸,碳酸能使石蕊溶液变红,能观察到的现象是:
有气泡出现,液体逐渐变红。
C中二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式是:
;
(3)关闭活塞M,打开活塞N,用A、D、E、F制取纯净、干燥的CO2气体,装置D是为了除去气体中的HCl气体,推测装置E中盛装浓硫酸(具有吸水性,用来干燥气体)的目的是:
除去CO2中的水蒸气;二氧化碳密度大于空气,且不支持燃烧,当观察到:
装置G中的蜡烛熄灭,并且矮的先熄灭,说明F中已收集满CO2气体;
(4)小明用如图所示装置收集并测定碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2的体积,图示中加入少量植物油的目的是:
防止二氧化碳和水接触而消耗,影响实验结果;
(5)实验室某物质4.8g在氧气中完全燃烧,只生成二氧化硫6.4g和二氧化碳2.2g,
6.4g二氧化硫中硫元素的质量为6.4g×
,氧元素质量为6.4g-3.2g=3.2g;2.2g二氧化碳中碳酸元素质量为2.2g×
,氧元素质量为2.2g-0.6g=1.6g;
该物质质量为4.8g,硫元素与碳元素质量之和=3.2g+0.6g=3.8g,小于4.8g,则该物质一定含有碳、硫、氧三种元素;
该物质中碳、硫元素质量比为0.6g:
3.2g=3:
16;
故选:
AD。
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