云南省保山市龙陵县一中届高三教学质量检测六 化学.docx
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云南省保山市龙陵县一中届高三教学质量检测六化学
云南省保山市龙陵县一中2018届高三教学质量检测六
高三理综化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是( )
A.Na2SO3是否被氧化(BaCl2)
B.FeCl2是否被氧化(KSCN)
C.KI是否被氧化(淀粉溶液)
D.氯水是否失效(pH试纸)
2.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:
量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:
生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:
湿润的有色布条能褪色,干燥的有色布条不褪色
3.下列说法正确的是 ( )
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5molH2所占体积为11.2L
③标准状况下,1molH2O的体积为22.4L
④标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1
⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤B.④⑥
C.③④⑥D.②④⑥
4.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量B跟氯气反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
A
B
C
D
E
F
下列说法不正确的是 ( )
A.当X是强酸时,ABCDEF均含同一种元素,F是硫酸
B.当X是强碱时,ABCDEF均含同一种元素,F是硝酸
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C常温下是气态单质
5.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.甲中铜被氧化,乙中锌被氧化
D.产生气泡的速率甲比乙快
6.下列有关化学用语表示正确的是( )。
A.1,3-丁二烯的结构简式:
C4H6
B.一氯甲烷的电子式:
H
Cl
C.氟原子的结构示意图:
D.中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子:
Pu
7.体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY,分别于300℃和500℃开始发生反应:
X(g)+Y(g)
3Z(g),Z的含量(Z%)随时间t的变化如图所示.已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是( )
A.曲线a是500℃时的图象
B.从0到t1时刻,反应物X(g)的
>1
C.t2时刻生成物Z的量
D.t3时刻改变的条件可能是降温
分卷II
二、非选择部分
8.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。
回答下列问题:
H++ Mn
+ H2C2O4====
CO2↑+ Mn2++
(1)配平以上离子方程式,并在
中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是 _______________________。
(3)反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
(4)测定血钙的含量的方法:
取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 _____________________________。
②溶解沉淀时 (“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是_____________
_________________________________________。
③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙
g。
9.某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ:
制取NaClO2晶体
已知:
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用图13所示装置进行实验。
图13
(1)装置③的作用是。
(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为。
。
装置④中制备NaClO2的化学方程式为。
。
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③。
;④低于60℃干燥,得到成品。
实验Ⅱ:
测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案,并进行实验:
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,在滴入适量的稀硫酸,充分反应后,加蒸馏水至250mL(已知:
ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-);
②移取25.00mL待测液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol×L-1Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。
重复2次,测得平均值VmL(已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(4)达到滴定终点时的现象为。
。
(5)该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。
。
(6)在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,原因用离子方程式表示为。
10.A,B,C,D,E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去)。
(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;C,D均为空气的主要成分;E是一种有毒气体。
①C的电子式为______________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式_______________________________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式_______________________________________________。
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子
粒子。
①D的结构式为____________,C中所含化学键的类型是____________________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式_____________________________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式_____________________________________________。
(3)将
(2)中一定量的气体D通入2LC的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为__________,常温下a点溶液的pH________(填“>”、“=”或“<”)7,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是________________。
②标况下,通入气体D的体积为__________L,C溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。
【化学选修3—物质结构与性质】11.请按要求填空:
(1)Mg是第3周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:
①解释表中氟化物熔点差异的原因:
a.____________________________________________________。
b._________________________________________________________________________。
②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4,试判断SiCl4的沸点比CCl4的________(填“高”或“低”),理由
________________________________________________________________。
(2)下列物质变化,只与范德华力有关的是_________
a.干冰熔化b.乙酸汽化
c.石英熔融d.CHONCH3CH3溶于水
e.碘溶于四氯化碳
(3)C,N元素形成的新材料具有如下图所示结构,该晶体的化学式为:
_______________。
该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石,其原因是____________________________________。
(4)FeCl3常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上升华。
易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断FeCl3的晶体类型为_________________。
(5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似,是新型的非金属高温陶瓷材料,它们的硬度大,熔点高、化学性质稳定。
①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度,原因是________________。
②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_________。
a.单质I2和晶体硅b.冰和干冰
c.碳化硅和二氧化硅d.石墨和氧化镁
③已知氮化硅的晶体结构中,原子间都以单键相连,且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子稳定结构,请写出氮化硅的化学式________。
(6)第ⅢA,ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。
在GaN晶体中,每个Ga原子与______个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。
在四大晶体类型中,GaN属于_______晶体。
【化学选修5—有机化学基础】
12.已知烃B分子内C,H原子个数比为1:
2,相对分子质量为28,核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子,且有如下的转化关系:
(1)B的结构简式是;
(2)A可能属于下列哪类物质 ;
a.醇b.卤代烃c.酚d.羧酸
(3)反应①是D与HCl按物质的量之比1:
1的加成反应,则D的分子式是。
,
反应②可表示为:
G+NH3→F+HCl(未配平),该反应配平后的化学方程式是(有机化合物均用结构简式表示):
。
;
化合物E(HOCH2CH2Cl)和F[HN(CH2CH3)2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体,普鲁卡因的合成路线如下:
(已知:
)
(4)甲的结构简式是 ,由甲苯生成甲的反应类型是 ;
(5)乙中有两种含氧官能团,反应③的化学方程式是:
。
;
(6)丙中官能团的名称是。
;
(7)普鲁卡因有两种水解产物丁和戊;
①戊与甲互为同分异构体,戊的结构简式是 ;
②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域.该聚合反应的化学方程式是 ;
③D的红外光谱表明分子内除C﹣H键、C﹣C键外还含有两个C﹣O单键.则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是。
。
答案解析
1.【答案】A
【解析】亚硫酸钠不稳定,易被氧化生成硫酸钠,亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀,所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质,可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验,A错误;氯化亚铁不稳定,易被氧化生成氯化铁,氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液,氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应,所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质,B正确;碘化钾易被氧化生成碘单质,碘遇淀粉试液变蓝色,碘化钾和淀粉试液不反应,所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质,C正确;氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以次氯酸能使pH试纸褪色,次氯酸不稳定,易分解生成氯化氢和氧气,当氯水完全转化为为盐酸后,盐酸不能使pH试纸褪色,所以可以用pH试纸检验氯水是否失效,D正确。
2.【答案】D
【解析】随着反应进行,浓盐酸浓度减小,反应不能继续进行,A错误;量筒中CH4与Cl2发生取代反应,B错误;Cu在Cl2中燃烧时生成棕黄色烟,C错误;Cl2不能使干燥有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,因为Cl2与H2O反应生成了HClO,D正确。
选D。
3.【答案】B
【解析】①物质不一定是气态;②不一定在标准状况下;③水在标准状况下不是气态;⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。
4.【答案】D
【解析】满足题目中的转化关系的有:
(NH4)2S
NH3
N2
NO
NO2
HNO3,
(NH4)2S
H2S
S
SO2
SO3
H2SO4,
其中B(NH3或H2S)与Cl2的反应一定是氧化还原反应,C正确;当X为强酸时,C为固体单质硫,D错误;选D。
5.【答案】D
【解析】A.甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,所以甲中铜片表面有气泡产生,错误;
B.乙中不构成原电池,铜片不是电极,错误;
C.甲中锌被氧化,乙中锌也被氧化,错误;
D.甲能形成原电池,乙不能构成原电池,所以产生气泡的速度甲比乙快,正确.
6.【答案】C
【解析】1,3-丁二烯的结构简式是CH2==CH—CH==CH2,选项A错误;一氯甲烷的电子式应是H
,选项B错误;中子数为145,质子数为94的钚(Pu)原子为
Pu,选项D错误。
7.【答案】D
【解析】A.根据“先拐先平数值大”知,b曲线到达平衡的时间小于a,则b反应速率大于a,温度越高,反应速率越快,所以a曲线的温度小于b曲线,则b是500℃时的图象,错误;
B.通过A知,b曲线温度大于a曲线,温度越高,反应速率越大,所以
<1,错误;
C.设生成物Z的物质的量为n,则Z的含量=
=
,t2时刻生成物Z含量相等,则t2时刻生成物Z的物质的量n相等,其初始状态相等,所以
=1,错误;
D.该反应的正反应是放热反应,t3时刻,Z的含量增大,说明平衡向正反应方向移动,则可能改变的条件是降低温度,正确.
8.【答案】
(1)6 2 5 10 2 8 H2O
(2)H2C2O4(3)0.08
(4)①CaC2O4+H2SO4====CaSO4+H2C2O4
②不能 KMnO4会氧化Cl-③0.01
【解析】
(1)根据化合价升降总数相等,结合电荷守恒和元素守恒可配平该离子反应:
6H++2Mn
+5H2C2O4====10CO2↑+2Mn2++8H2O。
(2)反应中Mn
为氧化剂,H2C2O4为还原剂。
(3)根据反应中锰元素化合价变化,每有1molMn
参加反应,则转移电子5mol,因此反应转移0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为0.08mol。
(4)CaC2O4不能用盐酸溶解,因为在酸性条件下,盐酸也可被KMnO4氧化,导致无法测定溶液中的H2C2O4。
根据题意,可得
5Ca2+→5CaC2O4→5H2C2O4→2Mn
5mol2mol
n(Ca2+)1.0×10-4mol·L-1×20×10-3L
则n(Ca2+)=5.0×10-6mol。
100mL该血液中含钙质量5.0×10-6mol×
40g·mol-1×
=0.01g。
9.【答案】
(1)防止倒吸
(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
(3)用38℃~60℃热水洗涤
(4)溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色
(5)
(6)4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O
【解析】
(1)装置③是安全瓶能防止倒吸;
(2)亚硫酸钠具有还原性,在反应中作还原剂,装置②中产生ClO2的反应是氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠,本身被还原为二氧化氯,反应的化学方程式为:
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体,则装置④中生成NaClO2,Cl元素的化合价降低,双氧水体现还原性,有氧气生成,结合原子守恒可知,还有水生成,方程式为:
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2,
(3)从溶液中制取晶体,一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法,为防止析出晶体NaClO2•3H2O,应趁热过滤,由题目信息可知,控制温度38℃~60℃进行洗涤,低于60℃干燥;
(4)碘遇淀粉变蓝色,反应结束时,碘反应完全,滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色,说明到达滴定终点;
(5)令样品中NaClO2的质量分数为a,则:
NaClO2~2I2~4S2O32﹣
90.5g4mol
magcmol•L﹣1×V×10﹣3L×
,
所以90.5g:
mag=4mol:
cmol•L﹣1×V×10﹣3L×
,
解得a=
=
%;
(6)实验测得结果偏高,说明滴定消耗的Na2S2O3标准液体积偏高,溶液中碘的含量偏高,应是生成的碘离子被氧气氧化为碘,同时生成水,反应离子方程式为:
4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O。
10.【答案】
(1)①
N⋮⋮N
②4NH3+5O2
4NO+6H2O
③2NO+2CO
N2+2CO2
(2)①O===C===O (极性)共价键、离子键
②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(3)①NaOH、Na2CO3 >c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO
)>c(OH-)>c(H+)>c(CO
)
②44.8 2.5
【解析】
(1)A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,说明其为NH3,C、D为空气的主要成分,且D能与A反应,故D为O2,C为N2。
反应Ⅰ为氨的催化氧化反应,那么B为NO,NO与有毒气体E反应可生成N2,说明E具有还原性,故其为CO。
(2)A是淡黄色化合物,故A是Na2O2,常温下D是无色气体且能与Na2O2反应,故D必为CO2。
Na2O2与CO2反应生成B,那么B为Na2CO3,Na2CO3经反应Ⅱ可得到C,C中的阴、阳离子都含10个电子,故其为NaOH。
(3)分析图像可知,加入盐酸时,开始没有气体产生,加到一定的量时,才产生气体。
故溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3,在a点开始产生气体,说明a点的溶质为NaHCO3和NaCl,故其溶液呈碱性,其离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO
)>c(OH-)>c(H+)>c(CO
)。
从a点开始是NaHCO3与盐酸反应,消耗盐酸的物质的量为2mol,故NaHCO3的物质的量为2mol,由碳元素守恒可得,n(NaH
CO3)=n(CO2)=2mol,故标况下CO2的体积为44.8L。
NaHCO3恰好反应完时消耗的盐酸的物质的量为5mol,此时溶液中的溶质全部为NaCl,由氯和钠元素守恒可得:
n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=5mol,故c(NaOH)=
=
=2.5mol·L-1。
11.【答案】
(1)①a.NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高 b.因为Mg2+的半径小于Na+的半径,所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度,故MaF2的熔点大于NaF
② 高 SiCl4的相对分子质量比CCl4的大,范德华力大,因此沸点高
(2)ae (3)C3N4 氮原子半径小于碳原子半径,氮碳形成的共价键键长比碳碳键长短,键能更大 (4)分子晶体 (5)①小于 硅原子半径大于碳原子半径,氮碳形成的共价键键长比氮硅键长短,键能更大
②c ③Si3N4 (6) 4 正四面体 原子
【解析】
(1)①先比较不同类型晶体的熔点,NaF、MgF2为离子晶体,离子间以离子键结合,离子键作用强,SiF4固态时为分子晶体,分子间以范德华力结合,范德华力较弱,故NaF和MgF2的熔点都高于SiF4。
b.再比较相同类型晶体的熔点。
Na+的半径比Mg2+半径大,Na+所带电荷小于Mg2+,所以MgF2的离子键比NaF的离子键强度大,MgF2熔点高于NaF熔点。
②SiCl4和CCl4组成、结构相似,SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量,SiCl4的分子间作用力大于CCl4的分子间作用力,故SiCl4的熔点高于CCl4的熔点。
(2)干冰熔化只破坏分子间作用力;乙酸汽化破坏分子间作用力和分子间氢键;石英熔融破坏共价键;HCNCH3CH3分子间不存在氢键,溶于水破坏范德华力,水分子间形成氢键,碘溶于水只破坏范德华力,故只有ae符合要求。
(3)该晶胞中含C原子数=8×
+4×
=3,N原子数为4,故该晶体化学式为C3N4。
由于C—N键键长比C—C键键长短,键能大,所以金刚石硬度比C3N4硬于小。
(4)FeCl3溶沸点不高,且易升华,易溶于水,故知FeCl3为分子晶体。
(5)①氮化硅和氮化碳均为原子晶体。
氮化硅中C—Si键的键长比氮化碳中C—N键的键长长,键能小,所以氮化硅硬度比氮化碳小。
②I2、冰、干冰固态时为分子晶体,熔化时克服范德华力,晶体硅、碳化硅、二氧化硅固态时为原子晶体,熔化时克服共价键,石墨为混合晶体,MgO为离子晶体,故选c。
③由题意知氮化硅晶体中每个Si原子连接4个N原子,每个N原子连接3个Si原子,Si和C原子均达到8电子稳定结构,其化学式为Si3N4。
(6)GaN与单晶硅结构相似,所以每个Ga原子与4个N原子形成共价键,每个N原子与3个Ga原子形成共价键。
与同一Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体结构,GaN与晶体硅都是原子晶体。
12.【答案】
(1)CH2=CH2
(2)ab(3)C2H4O2CH3CH2Cl+NH3→NH(CH2CH3)2+2HCl(4)
取代反应(5)
+HOCH2CH2Cl
+H2O(6) 酯基、氯原子、氨基(7)①
②
③
【解析】烃B分子内C、H原子个数比为1:
2,相对分子质量为28,核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子,则B为CH2=CH2,A可能为卤代烃或醇,发生消去反应生成乙烯,B→D发生氧化反应,D能与HCl反应,所以D为环氧乙烷,B与HCl发生加成反应生成G,G为CH3CH2Cl,G与氨气发生取代反应生成F;由普鲁卡因的合成路线可知,甲苯发生硝化反应生成甲(
),甲氧化生成乙(
),乙与E发生酯化反应,其生成物与氢气反应硝基变为氨基,丙为
,丙与F发生取代反应生成普鲁卡因,
(1)由上述分析可知,B为CH2=CH2;
(2)A可能为卤代烃或醇,发生消去反应生成乙烯,故答案为:
ab;
(3)反应①是D与HCl按物质的量之比1:
1的加成反应,则D的分子式为C2H4O,反应②为2CH3CH2Cl+NH3→NH(CH2CH3)2+2HCl,
(4)由普鲁卡因的合成路线可知,甲苯发生硝化反应生成甲(
),甲氧化生成乙(
),乙与E发生酯化反应,其生成物与氢气反应硝基变为氨基,丙为
,丙与F发生取代反应生成普鲁卡因,由上述分析可知,甲为对硝基甲苯,结构简式为
,由甲苯生成甲的反应类型是取代反应;
(5)反应③的化学方程式为
+HOCH2CH2Cl
+H2O;
(6)丙为
,官能团为酯基、氯原子、氨基;
(7)①普鲁卡因水解生成对氨基苯甲酸,甲为对硝基甲苯,则戊为
;
②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域,该聚合反应的化学方程式是
;
③D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是
。
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