河南省三门峡市学年中考化学统考双份试题.docx

河南省三门峡市学年中考化学统考双份试题.docx

《河南省三门峡市学年中考化学统考双份试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省三门峡市学年中考化学统考双份试题.docx（29页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

河南省三门峡市学年中考化学统考双份试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．以下化学用语描述正确的是

A．两个氢原子:

H2

B．一个铁离子带两个单位正电荷:

Fe2+

C．3个氧分子:

3O2

D．钙元素的化合价为十2价:

3．下列有关实验现象的描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B．蚕丝灼烧会产生烧焦羽毛味

C．铜丝插入硝酸银溶液中，会有红色固体析出，溶液仍为蓝色

D．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成

4．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。

判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>X>Z

5．下列实验方案中，能达到目的的是

A．制取Mg（OH）2：

将Ba（OH）2溶液和MgSO4溶液混合后过滤

B．粗略地测定空气中氧气含量：

用铁丝生锈替代红磷在空气中燃烧

C．分离CaCl2和CuCl2的混合溶液，加适量Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤

D．除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液

6．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（　　）

A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性

B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品

C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液

D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管

7．下列反应中属于置换反应的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．下列实验能达到实验目的是（　　）

A．

验证硝酸铵溶解吸热

B．

验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱

C．

制取并收集纯净的CO2

D．

验证铁钉的锈蚀与氧气有关

9．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是

A．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃

B．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2:

1

C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的

D．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性

10．学习了酸、碱、盐的性质后，同学们设计了下面实验方案，其中不正确的是（）

A．浓硫酸干燥氢气和氧气B．澄清的石灰水检验二氧化碳气体

C．少量稀盐酸检验熟石灰是否变质D．石灰石、纯碱和水为原料制取烧碱

11．下列对化学基本观念的认识不正确的是

A．微粒观：

一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成

B．能量观：

天然气燃烧放出大量的热

C．分类观：

纯碱和烧碱从组成上都属于碱

D．守恒观：

电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变

12．下列变化主要发生化学变化的是（　　）

A．

浓盐酸在纸上写字

B．

食盐水中加肥皂水

C．

燃烧条件的探究

D．

明矾净水

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

请根据图示回答下列问题：

30℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃时，析出晶体较多的是_____溶液。

20℃时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是_____（要求写两种）。

30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为_____。

10℃时，将甲、乙两种饱和溶液都升温至30℃，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是_____。

14．氯化钾和硝酸钾的部分温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃

10

20

30

40

50

60

70

80

90

溶解度/g

KCl

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

51.1

54.0

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

169

202

（1）两种物质的溶解度随温度变化较大的是_____。

（2）40℃时氯化钾的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_____。

（3）M是两种物质中的一种，取35gM进行如下实验：

溶质质量分数最大的是____（填字母）；属于不饱和溶液的是____（填字母）。

15．元素硅是性质和元素碳的性质相似，能形成SiO2、SiCl4、SiH4、CaSiO3、等化合物．Mg在CO2中能燃烧，生成白色的MgO和黑色的碳．把沙子（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质大约为15：

24）混合均匀，装入试管中加热大约1分钟后，发生剧烈反应（杂质不参加反应），生成一种白色粉末化合物和一种硅化物．待生成混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡，并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中燃烧的气态氢化物．

（1）写出沙子与镁粉在加热条件下反应的化学方程式：

_____．

（2）生成的混合物放入稀H2SO4中，产生的气体是_____．

（3）写出产生“爆炸声”的反应的化学方程式：

_____．

16．从氧气、硫酸、碳酸、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化铝中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

（1）能供给呼吸的单质_____；

（2）易分解的酸_____;

（3）可用于中和胃酸过多的物质_____；

（4）俗称为烧碱的物质_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

写出图中标号①的仪器名称_____；实验室用KClO3和MnO2制取并收集较纯净的O2，应选用的装置是_____（填字母代号）；.若用F收集CO2，气体应该由_____（填“a”或“b”）端导入。

18．实验室现有石灰石、氯酸钾、紫色石蕊溶液、二氧化锰及相关的实验装置和必要的用品，请根据要求填写下列空白：

仪器a的名称________，一般情况下的用途是_______________________________。

根据所给的药品，选择AE装置组合在一起即可制取比较纯净的氧气，请写出制取氧气的化学反应方程式_________________________________。

用该种方法能收集到氧气是由于试管内温度升高且_______，使试管内压强________，大于外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出进入集气瓶内。

若再补充一种药品来制另一种气体，同时要验证此气体的一条化学性质，最后收集一瓶干燥的此气体，可选用上图所示装置的正确顺序是：

_________（填以上装置的字母序号）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。

大蒜新素化学式为（C6H10S3）。

请根据大蒜新素的化学式计算：

大蒜新素的相对分子质量___________。

大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？

_______（写出计算过程）

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【分析】

考察质量守恒的验证，质量守恒的验证实验需要满足两条第一必须是化学反应第二反应过程当中涉及到气体实验装置必须密闭。

【详解】

A、镁条燃烧需要氧气，验证质量守恒定律时，装置需要密闭，不符合题意；

B、氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，在此装置中，没有物质逸出也没有吸收空气中的物质，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能直接验证质量守恒定律；符合题意；

C、氯化钾和硝酸钠不反应不能验证质量守恒，不符合题意；

D、稀盐酸和碳酸钠可以反应生成氯化钠二氧化碳和水，反应生成了气体，验证质量守恒定律时，装置需要密闭，不符合题意，故选B。

【点睛】

质量守恒定律是描述化学反应当中消耗反应物和生成生成物质量关系的定律，它只适用于化学变化，它的验证需要通过化学反应来验证，并且化学反应中无论是反应物还是生成物涉及到气体，那么装置需要密闭。

2．C

【解析】

【详解】

A、两个氢原子应表示为2H，选项A错误；

B、一个铁离子带三个单位正电荷，应表示为Fe2+，带两个单位正电荷的是亚铁离子Fe2+，选项B描述错误；

C、三个氧气分子，表示个数的数字在氧气分子正前方，选项C正确；

D、元素化合价标注时，正负号在数字前方，所以钙元素的化合价为+2，不能写成2+，选项D错误。

故选C。

【点睛】

表示分子或者原子个数的数字应在分子或者原子的正前方；化合价标注元素正上方，正负号在数字前方；离子所带电荷数标注在符号右上方，正负号在数字之后。

3．B

【解析】

【详解】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是烟雾，不符合题意；

B、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，符合题意；

C、铜丝插入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，不符合题意；

D、石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成，属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。

故选B。

4．B

【解析】

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。

故选B。

5．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、Ba（OH）2溶液和MgSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物，故选项说法错误。

B、铁丝生锈能消耗装置中的氧气和水分，能消耗氧气，能粗略地测定空气中氧气含量，故选项说法正确。

C、氯化铜能与适量氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，充分反应后过滤，不能分离出氯化铜，故选项说法错误。

D、先通入足量的浓H2SO4，能除去水蒸气；后通入NaOH溶液，能除去氯化氢气体，但又引入了水蒸气，故选项说法错误。

故选：

B。

【点睛】

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

6．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，会收集不到所制取的气体，造成药品浪费；故A错误；

B、用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止；故B正确；

C、用滴管取细口瓶内的液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内；故C错误；

D、先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故D错误；

故选B．

7．A

【解析】

【分析】

单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应。

【详解】

A、

，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。

B、

，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。

C、

，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。

D、

，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。

故选：

A。

【点睛】

本题考查基本反应类型，为高频考点，掌握物质的类别、反应的基本类型是正确解答本题的关键。

8．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、硝酸铵固体溶解在水中溶液的温度会降低，装置内气体的压强会减小，U型管内红墨水左高右低，可以达到实验目的，正确；

B、左边试管内铁能和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜强，右边试管内铁能和硝酸银反应，证明铁的活动性比银强，但是铜和银的活动性无法比较大小，不能达到实验目的，错误；

C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会和产生的二氧化碳混在一起，无法收集到纯净的二氧化碳，而且导管要深入集气瓶底部；

D、铁钉生锈是与空气中的氧气、水共同作用的结果，两支试管内的铁钉都没有与水接触，都不会生锈，无法达到实验目的，错误。

故选A。

9．D

【解析】

【详解】

A、由电解水的装置可知，负极产生的气体较多是H2，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，故说法错误；

B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气和氧气的体积比约为2：

1；故说法错误；

C、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧两种元素组成的，故说法错误；

D、在水中加入少量硫酸钠以增强导电性，故说法正确。

故选D。

10．C

【解析】

【详解】

A、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、氧气均不发生化学反应，所以可用浓硫酸干燥氢气和氧气，选项正确；

B、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀能使澄清的石灰水变浑浊，所以化学上常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，选项正确；

C、盐酸与熟石灰和变质后生成的碳酸钙均能发生化学反应，且盐酸与氢氧化钙的反应先于盐酸与碳酸钙的反应，少量稀盐酸不能检验，选项错误；

D、煅烧石灰石可以得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和烧碱（氢氧化钠），选项正确，故选C。

【点睛】

浓硫酸做干燥剂干燥气体时不能干燥氨气，因为氨气能与硫酸反应生成硫酸铵。

11．C

【解析】

C．纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，故错误。

12．C

【解析】

【详解】

A、浓盐酸在纸上写字，盐酸挥发，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、食盐水中加肥皂水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、燃烧条件的探究中红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，符合题意；

D、明矾净水过程中只是吸附水中的不溶性小颗粒，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选C。

【点睛】

解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．甲加入溶质，恒温蒸发溶剂80g相等

【解析】

【分析】

（1）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量变化的情况；

（2）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

（3）根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；

（4）

。

【详解】

（1）30℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃时，因为甲的溶解度差大于乙，因此析出晶体较多的是甲溶液。

故填：

甲。

（2）乙的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是加入溶质，恒温蒸发溶剂。

故填：

加入溶质，恒温蒸发溶剂。

（3）30℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后只能够溶解30g，溶液的质量为50g+30g＝80g。

故填：

80g。

（4）10℃时，甲、乙的溶解度相等，因此甲、乙两种饱和溶液，将甲、乙两种饱和溶液都升温至30℃时，溶质质量和溶剂质量都不变，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是相等。

故填：

相等。

14．硝酸钾（或KNO3）2:

7CBC

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氯化钾和硝酸钾的溶解度都随温度的升髙而增大，但硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大的幅度比氯化钾大。

故填：

硝酸钾（或KNO3）；

（2）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g,即100g水中最多溶解氯化钾40.0g,形成140g饱和溶液，溶质与溶液的质量比为40.0g:

140g=2:

7。

故填：

2:

7；

（3）20℃时，两种物质的溶解度都小于35g,50℃时两种物质的溶解度都大于35g,但氯化钾的溶解度小于50g,硝酸钾的溶解度大于50g,而C中溶质全部溶解，所以M是硝酸钾，C中100g水中溶解的溶质最多、溶质质量分数最大50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g,所以BC均是不饱和溶液。

故填：

BC。

15．4Mg+SiO2

2MgO+Mg2SiSiH4SiH4+2O2

SiO2+2H2O

【解析】

【详解】

（1）根据题意和质量守恒定律可知，镁与二氧化硅在加热的条件下反应生成白色的氧化镁和硅化镁；反应的化学方程式：

4Mg+SiO2

2MgO+Mg2Si；

（2）根据题意和质量守恒定律可知，硅化镁与硫酸反应生成硫酸镁和硅化氢气体（SiH4）；

（3）硅化氢与氧气反应生成二氧化硅和水；反应的化学方程式：

SiH4+2O2

SiO2+2H2O。

16．O2H2CO3Al（OH）3NaOH

【解析】

【详解】

（1）能供给呼吸的单质是氧气，故填O2；

（2）碳酸在常温下就能分解生成二氧化碳和水，易分解的酸故填H2CO3；

（3）氢氧化铝是难溶于水的碱，能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，故填Al（OH）3；

（4）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故填NaOH。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．长颈漏斗ADb

【解析】

【详解】

（1）据图可以看出：

①是长颈漏斗；

（2）用KClO3和MnO2制取氧气，就需要加热，所以选用的装置为A；

因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用D装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；所以收集较纯净的O2应选用的装置是D；

（3）用装置F排空气收集CO2，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从导管的b端进入；

18．酒精灯给物质加热

有氧气生成变大B→G→F→D

【解析】

【详解】

（1）仪器a为酒精灯；一般情况下的用途是给物质加热；

（2）A装置需要加热，所以所给药品中加热制氧气的为氯酸钾和二氧化锰，反应方程式为：

；

用这种方法能收集到氧气是由于试管内温度升高且有氧气生成，使试管内压强变大，大于外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出进入集气瓶内。

（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此反应不需要加热，所以可以选B装置作为反应装置；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊试剂变红，浓硫酸可以干燥酸性气体，所以要制得干燥的二氧化碳气体，可以通过F装置；因为二氧化碳的密度大于空气的密度且能溶于水，所以用向上排空气收集，故选用装置的顺序是：

B→G→F→D

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．1783∶4

【解析】

【详解】

（1）大蒜新素的相对分子质量为：

12×6+1×10+32×3=178；

（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为：

12×6∶32×3=3∶4。

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．小明设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是

A．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片

B．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片

C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片

D．向盛ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片

2．恒温条件下，向两份一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中分别滴加2﹣3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后再分别滴加稀硫酸、Na2SO4溶液，分别测得溶液的电导率变化如图中甲、乙曲线所示。

通过分析该图推埋出的下列结论正确的是（　　）

A．甲曲线M点时混合液体呈无色

B．乙曲线N点时混合液体呈无色

C．甲曲线M点后电导率增强的原因是生成大量水

D．乙曲线N点时，溶液中含有的离子是Na+、SO42﹣

3．下列食品中富含维生素的是

A．宜春皮蛋.

B．瑞昌山药

C．南昌炒粉

D．九江茶饼

4．第一个通过实验测定出空气中氧气含量的科学家是（）

A．阿伏伽德罗

B．道尔顿

C．门捷列夫

D．拉瓦锡

5．氨基钠（NaNH2）是生产维生素A的原料。

工业上将金属钠于97~100°C熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），加热后生成氨基钠和氢气。

下列说法错误的是

A．NaNH2中氮元素的化合价为-3价

B．NaNH2中氮元素的质量分数最小

C．钠的熔点比铁的熔点低

D．该反应为置换反应

6．下列物质中属于混合物的是

A．蒸馏水B．苹果汁C．液氧D．干冰

7．下列归类正确的是（　　）

选项

归类

内容

A

清洁能源

风能、煤炭、太阳能

B

营养物质

糖类、油脂、蛋白质

C

常见的盐

小苏打、苛性钠、纯碱

D

金属材料

玻璃钢、硬铝、黄铜

A．AB．BC．CD．D

8．推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是

A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

C．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化

D．液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成

9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中不正确的是（　　）

A．因为有高温反应炉，所以反应能耗大

B．“反应分离”中的基本操作是过滤

C．该方法可减少碳排放

D．整个过程中只有一种物质可以循环利用

10．下列物质中由原子直接构成的是

A．水B．氧气C．铜D．氯化钠

11．下列对生活中常用物质分类正确的是

A．生石灰、纯碱都属于碱

B．尼龙、羊毛都属于合成纤维

C．淀粉、酒精都属于有机物

D．尿素、硝酸钾都属于复合肥

12．酒精在空气中完全燃烧的化学方程式中。

一定不涉及的物质种类是（）

A．有机物B．酸C．氧化物D．单质

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．为除去某KCl溶液中的MgCl2、CaCl2及Na2SO4杂质，可进行下列操作：

①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量K2CO3溶液；④加适量盐酸；⑤加过量KOH溶液。

则该操作的合理顺序是_____（用序号表示，每个操作限用一次），上述操作中加入过量K2CO3溶液的目的是_____。

14．登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成氢氧化钙[化学式为Ca（OH）2]和氢气，氢气供燃烧之需。

请回答下列问题:

（1）氢化钙中氢元素的化合价为________；

（2）写出氢化钙与水反应的化学方程式:

_______；

（3）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。

ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替Cl2进行自来水的消毒。

请回答下列问题：

①ClO2的名称为______；

②制取ClO2的微观过程如图所示：

根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式______。

15．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

写出所指仪器名称．a_____；以上装置图中共有两处明显错误，请将改正的结果填在下列横线上：

①_____；②_____