河南省新乡市学年高一下学期期末化学联考双份试题.docx
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河南省新乡市学年高一下学期期末化学联考双份试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似,如右图,则硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分异构的数目为()
A.3B.4C.5D.6
2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质
①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后,会析出黑色沉淀
A.②⑤⑥B.②⑥⑦C.①⑤D.③④⑦
3.已知谷氨酸的结构为
,下列说法不正确的是()
A.1mol谷氨酸能与2molNaOH发生反应
B.谷氨酸分子中的—NH2表现碱性
C.谷氨酸分子之间不能发生反应
D.谷氨酸分子间能发生脱水缩合反应
4.在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:
CH3COOH
H++CH3COO-,若要使溶液的pH和c(CH3COO-)均减小,可采取的措施是
A.适当升高温度B.加入稀盐酸C.加入CH3COONa固体D.加入少量水
5.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
6.下列实验操作的现象与对应结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置
溶液分层,上层呈紫色
I2更易溶于有机溶剂
B
铁粉与稀硝酸反应后,加入KSCN
无血红色溶液生成
稀硝酸将铁粉氧化形成铁二价
C
将一小块Na放入酒精中
有气泡产生
酒精中含有水
D
将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
气体中含有烯烃
A.AB.BC.CD.D
7.下列装置中,能构成原电池的是
A.只有甲B.只有乙
C.只有丙D.除乙均可以
8.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
9.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是
A.木已成舟B.蜡炬成灰C.铁杵成针D.滴水成冰
10.检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液,依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是
A.碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀
B.浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色
C.新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色
D.碘水,变蓝色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;浓硝酸,变黄色
11.下列物质中,只含有极性共价键的是()
A.NaClB.O2C.CCl4D.NaOH
12.下列有关化学用语使用正确的是
A.乙醇的分子式:
C2H5OHB.乙烯的结构简式:
CH2CH2
C.—OH的电子式:
D.丙烷分子的球棍模型:
13.硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气),在一定条件下达到平衡时,下列说法错误的是()
A.SO3的物质的量浓度不变B.SO2全部转化为SO3
C.升高温度,平衡会移动D.正反应的速率与逆反应的速率相等
14.对于CO2+3H2
CH3OH+H2O,下列说法能判断该反应达到平衡状态的是
A.v(CO2)=
v(H2)B.3v逆(H2)=v正(H2O)
C.v正(H2)=3v逆(CO2)D.断裂3molH-H键的同时,形成2molO-H键
15.乙烷的分子式是
A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H2
16.下列说法正确的是
A.甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃,都可作燃料
B.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D.石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化,石油的裂化、裂解都是化学变化
17.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。
下列说法正确的是
A.所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应
B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水
D.油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸
18.下列污染现象主要与SO2有关的是
A.水华B.臭氧层空洞
C.酸雨D.白色污染
19.(6分)诗“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身全不怕,要留清白在人间”描写的是
A.硝石B.石灰C.明矾D.硫磺
20.(6分)下列叙述错误的是
A.乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应
B.二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应
C.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应
D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)已知:
①NO+NO2+2NaOH
2NaNO2+H2O;
②2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O
将51.2gCu溶于一定浓度的硝酸中,若生成的气体只含有NO、NO2,且这些气体恰好被500mL2.0mol/L的NaOH溶液完全吸收,得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。
求:
气体中NO、NO2的物质的量分别为多少?
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)苯甲酸乙酯(C9H10O2)别名为安息香酸乙酯。
它是一种无色透明液体,不溶于水,稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体,溶剂等。
其制备方法为:
已知:
名称
相对分子质量
颜色,状态
沸点(℃)
密度(g·cm-3)
苯甲酸
122
无色片状晶体
249
1.2659
苯甲酸乙酯
150
无色澄清液体
212.6
1.05
乙醇
46
无色澄清液体
78.3
0.7893
环己烷
84
无色澄清液体
80.8
0.7318
苯甲酸在100℃会迅速升华。
实验步骤如下:
①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸,25mL95%的乙醇(过量),20mL环己烷以及4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按下图所示装好仪器,控制温度在65~70℃加热回流2h。
利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。
②反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞,继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。
用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层,加入氯化钙,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,低温蒸出乙醚和环己烷后,继续升温,接收210~213℃的馏分。
④检验合格,测得产品体积为12.86mL。
回答下列问题:
(1)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是_________(填入正确选项前的字母)。
A.25mLB.50mLC.100mLD.250mL
(2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_____________________。
(3)步骤②中应控制馏分的温度在____________。
A.65~70℃B.78~80℃C.85~90℃D.215~220℃
(4)步骤③加入Na2CO3的作用是______________________;若Na2CO3加入不足,在之后蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是____________。
(5)关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是__________。
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒转过来,用力振摇
B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.放出液体时,应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(6)计算本实验的产率为_______________。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)B分子中的官能团名称为_______________。
(2)反应⑧的反应类型为_______________。
(3)反应③的化学方程式为_________________。
反应⑤的化学方程式为___________________。
(4)反应⑥用于实验室制乙烯,为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_______________。
(5)己知D的相对分子量为118,其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%,其余为氧元素,则D能发生酯化反应,且分子中只有两种不同化学环境的氢,则D的结构简式______________。
(6)请补充完整检验反应①淀粉水解程度的实验方案:
取反应①的溶液2mL于试管中,_____________。
实验中可供选择的试剂:
10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水.
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)运用所学知识,解决下列问题:
(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
_____;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,目的是______。
(2)今有常温下五种溶液:
NH4Cl溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NaOH溶液
①NH4Cl溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),升高温度可以_______(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解;
②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
③浓度相同的下列三种溶液:
(A)NH4Cl溶液(B)(NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4溶液,则c(NH4+)由大到小的顺序为____>___>____(用序号填空)。
(3)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热,可得到无水AlCl3,试解释原因________。
(提示:
SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O =SO2↑+2HCl↑)
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体,硼氮苯也应该有这三种同分异构体,但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的,而硼氮苯中,B、N是两种不同的原子,所以间位上应有两种不同的排列,所以一共有四种同分异构体,故选B。
2.A
【解析】
【详解】
①纳米碳粒子直径为l~100nm之间,分散到水中,所形成的分散系为胶体,错误;
②纳米碳粒子直径为l~100nm之间,形成的分散系为胶体,正确;
③浊液分散质粒子直径大于100nm,错误;
④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小,能全部透过滤纸,错误;
⑤胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小,能全部透过滤纸,正确;
⑥胶体具有丁达尔效应,正确;
⑦胶体处于介稳定状态,则不会形成黑色沉淀,错误。
综上,答案为A。
3.C
【解析】
【详解】
A.1mol谷氨酸含有2mol羧基,能与2molNaOH发生反应,A正确;
B.谷氨酸分子中的—NH2表现碱性,B正确;
C.谷氨酸含有羧基和氨基,分子之间能发生反应,C错误;
D.谷氨酸含有羧基和氨基,分子间能发生脱水缩合反应形成多肽,D正确;
答案选C。
4.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.弱电解质的电离为吸热过程,升高温度促进电离,氢离子浓度增大,pH值减小,c(CH3COO-)增大,故A错误;
B.加入稀盐酸,氢离子浓度增大,pH值减小,平衡逆向移动,c(CH3COO-)减小,故B正确;
C.加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)浓度增大,平衡逆向移动,氢离子浓度减小,pH值增大,故C错误;
D.加水,溶液体积增大,导致氢离子、醋酸浓度都减小,pH值增大,故D错误;
正确答案是B。
【点睛】
本题考查弱电解质的电离,同时考查学生分析问题和解决问题能力,难度中等,注意把握影响弱电解质的电离的影响因素。
5.D
【解析】
【详解】
A、浓硫酸能够使铁钝化,铁片与浓硫酸反应不能生成氢气,故A错误;
B、向盐酸溶液中加入氯化钠溶液,相当于稀释了盐酸,盐酸浓度减小,反应速率减慢,故B错误;
C、升高温度,反应速率加快,故C错误;
D、有气体参加的反应,压强越小反应的速率越慢,故D正确;
所以本题答案为:
D。
6.D
【解析】
【详解】
A.现象错误,乙醇与碘水中的水相互溶解,不分层,A错误;
B.结论错误,铁与硝酸反应生成硝酸铁,硝酸铁与过量的铁粉反应生成二价铁,溶液无血红色出现,B错误;
C.将一小块Na放入酒精中,Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气,C错误;
D.石蜡受热分解生成含有碳碳双键的物质,与高锰酸钾发生氧化还原反应,溶液褪色,D正确;
答案为D。
7.C
【解析】
【详解】
甲没有形成闭合回路,不能构成原电池,故甲不符合题意;乙两个是相同的电极,不能构成原电池,故乙不符合题意;丙满足两个活泼性不同电极,两个电极间接接触,形成了闭合回路,能构成原电池,故丙符合题意;丙是非电解质,不能构成原电池,故丙不符合题意;故C符合题意。
综上所述,答案为C。
8.D
【解析】
【分析】
【详解】
A项,NaHCO3能与HCl反应,NaHCO3用于制胃酸中和剂,NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系;
B项,SiO2传导光的能力非常强,用于制光导纤维,SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系;
C项,Al2O3的熔点很高,用作耐高温材料,Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系;
D项,CaO能与水反应,用于食品干燥剂,CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系;答案选D。
9.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.木已成舟只是物质形状的变化,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,故A错误;
B.蜡炬成灰有新的物质生成,属于化学变化,且碳、氧元素的化合价发生变化,则属于氧化还原反应,故B正确;
C.铁杵成针只是物质形状的变化,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,故C错误;
D.滴水成冰只是物质形状的变化,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,故D错误;
故选B。
10.A
【解析】
【分析】
【详解】
检验淀粉用碘水,现象是显蓝色。
浓硝酸能使蛋白质显黄色,葡萄糖含有醛基,可用新制氢氧化铜悬浊液检验,所以正确的答案是A。
11.C
【解析】A.NaCl属于离子化合物,只含有离子键,故A错误;B.O2属于非金属单质,中含有非极性共价键,故B错误;C.CCl4属于共价化合物,只含有极性共价键,故C正确;D.NaOH属于离子化合物,含有离子键和极性共价键,故D错误;故选C。
12.D
【解析】
【详解】
A.乙醇的分子式:
C2H6O,A错误;
B.乙烯的结构简式:
CH2=CH2,B错误;
C.—OH的电子式:
,C错误;
D.丙烷分子的球棍模型:
,D正确;
答案为D
13.B
【解析】
【详解】
A.根据化学平衡的定义,一定条件下,可逆反应中当组分的浓度不再改变说明反应达到平衡,故A说法正确;
B.此反应是可逆反应,不能全部转化成SO3,故B说法错误;
C.化学反应不是吸热反应就是放热反应,升高温度,平衡必然发生移动,故C说法正确;
D.根据化学平衡的定义,正反应速率等于逆反应方向速率,说明反应达到平衡,故D说法正确。
故选B。
14.C
【解析】A.任何时候都存在v(CO2)=
v(H2),不能判断该反应达到平衡状态,故A错误;B.3v逆(H2)=v正(H2O)表示正反应速率大于逆反应速率,未达到平衡状态,故B错误;C.v正(H2)=3v逆(CO2)表示正逆反应速率相等,达到了化学平衡状态,故C正确;D.断裂3molH-H键的同时,一定会形成2molO-H键,都表示正反应速率,不能判断该反应达到平衡状态,故D错误;故选C。
点睛:
化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。
一、直接标志:
正反应速率=逆反应速率,注意物质之间的比例关系,必须符合方程式中的化学计量数的比值。
二、间接标志:
1、各物质的浓度不变。
2、各物质的百分含量不变等。
15.B
【解析】
【详解】
A.CH4是甲烷的分子式,故A错误;
B.C2H6是乙烷的分子式,故B正确;
C.C2H4是乙烯的分子式,故C错误;
D.C2H2是乙炔的分子式,故D错误。
16.B
【解析】
【详解】
A、酒精是由C、H、O三种元素组成,属于烃的含氧衍生物,故A说法错误;
B、糖类、油脂、蛋白质是人体的基本营养物质,可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质,故B说法正确;
C、淀粉、蛋白质、纤维素是高分子化合物,葡萄糖不属于高分子化合物,故C说法错误;
D、石油分馏利用沸点不同进行分离,属于物理变化,煤的液化、气化、石油的裂化、裂解都是化学变化,故D说法错误;
答案选B。
17.C
【解析】分析:
A.单糖不水解;
B.淀粉和纤维素均是高分子化合物;
C.硫酸铜是重金属盐,使蛋白质变性;
D.油脂在碱性条件下发生皂化反应。
详解:
A.并不是所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应,例如葡萄糖不水解,A错误;
B.淀粉和纤维素均是高分子化合物,都是混合物,不能互为同分异构体,B错误;
C.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后发生变性,变性是不可逆的,产生的沉淀不能重新溶于水,C正确;
D.油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸钠,D错误。
答案选C。
18.C
【解析】
【详解】
A.水华是由于大量N、P元素进入水中造成的水体富营养化的一种表现,与二氧化硫无关,故A错误;
B.臭氧层空洞的形成与大量使用氯氟代烷烃类化学物质有关,与二氧化硫无关,故B错误;
C.酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物进入大气,与二氧化硫有关,故C正确;
D.白色污染指的是废塑料对环境的污染,与二氧化硫无关,故D错误;
故答案选C。
19.B
【解析】
【详解】
诗的意思是:
(石头)只有经过多次撞击才能从山上开采出来。
它把烈火焚烧看成平平常常的事,即使粉身碎骨也毫不惧怕,甘愿把一身清白留在人世间。
描写的是石灰。
答案选B。
20.D
【解析】A.乙烯含有碳碳双键,使溴水褪色是因为发生了加成反应,A正确;B.二氧化硫具有还原性,使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应,B正确;C.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应,C正确;D.氢氧化钠能与乙酸乙酯反应,除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用饱和碳酸钠溶液洗涤,D错误,答案选D。
点睛:
掌握相关物质的性质特点、发生的化学反应是解答的关键,选项B是解答的易错点,注意SO2的还原性和漂白性的区别,注意SO2漂白性的范围和原理、条件。
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.0.3mol、0.7mol
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应中电子守恒,原子守恒进行解答;
【详解】
根据题意知:
n(Cu)=0.8mol,n(NaOH)=0.5mol×2.0mol/L=1.0mol
设反应生成的NO、NO2的物质的量分别为x、y
根据Cu与硝酸反应中的得失电子守恒,可得:
3x+y=2×0.8mol①
因为气体恰好能被500mL2.0mol/L的NaOH溶液完全吸收,生成只含NaNO2和NaNO3的溶液,所以生成的NO2和NO的物质的量之和与NaOH的物质的量相等
即x+y=1.0mol②
①②方程联立求解
解得:
x=0.3mol,y=0.7mol
所以反应生成的NO、NO2的物质的量分别为0.3mol、0.7mol;
答案:
0.3mol、0.7mol。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.C使平衡不断正向移动C除去硫酸和未反应的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸,在受热至100℃时发生升华AD90.02%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸,25mL95%的乙醇(过量),20mL环己烷以及4mL浓硫酸,加入物质的体积超过了50ml,所以选择100mL的圆底烧瓶,答案选C;
(2)步骤①中使用分水器不断分离除去水,可使平衡向正反应方向移动;
(3)反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞,继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,这时应将温度控制在85~90℃;
(4)将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。
该步骤中加入碳酸钠的作用是除去剩余的硫酸和未反应完的苯甲酸;若碳酸钠加入量过少蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生这种现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸,在受热至100℃时苯甲酸升华;
(5)在分液的过程中,水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,盖上玻璃塞,关闭活塞后倒转用力振荡,放出液体时,打开伤口的玻璃塞或者将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗的小孔,故正确的操作为AD;
(6)
0.1mol0.1molm(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g
因检验合格,测得产品体积为12.86mL,那么根据表格中的密度可得产物的质量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g,那么产率为:
ω=13.503/15×100%=90.02%。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.羧基取代反应2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液调节溶液至碱性,再向其中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液.加热一段时时间,另取反应①的溶液2mL于试管中,加入碘水。
若既有砖红色沉淀且碘水变蓝,则证明淀粉部分水解;若只有砖红色沉淀但碘水不变蓝,则证明淀粉已完全水解;若没有砖红色沉淀但碘水变蓝,则证明淀粉没有水解究全水解。
【解析】
CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO,CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH,CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5,乙醇发生消去反应生成乙烯,乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2C
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