南昌二中届高三年级化学第三次月考试题.docx
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南昌二中届高三年级化学第三次月考试题
南昌二中2021年高三年级化学第三次月考试题
二○○九年十一月七日
供题人:
段建媛审题人:
周艳华
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Si:
28S:
32Cl:
35.5
Na:
23Mg:
24Fe:
56Cu:
64Ag:
108
第Ⅰ卷
一、选择题:
(每小题只有一个答案符合题意,每小题3分,共48分)
1.某合作学习小组讨论辨析以下说法①SiO2可以制光导纤维;②水玻璃和漂白粉都是混合物;③不锈钢和目前流通的硬币都是合金;④盐酸和食醋都属于电解质;
⑤纯碱和熟石灰都是碱;⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是()
A.①②③④⑥B.①②③⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥
2.20世纪80年代后,人们发现和证实了碳的另一类单质,它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子,其中C60(足球烯,分子中含有30个双键)最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关说法不正确的是()
A.X难溶于水B.X的熔点比石墨高
C.X是碳的一种同素异形体D.X的摩尔质量为720ng/mol
3.青石棉(cricidolite)是一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种
化学品之一,其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原
产物只有NO,下列说法不正确的是()
A.青石棉是一种不易燃且不易溶于水的物质
B.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量硝酸作用,至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液
C.青石棉的化学组成可表示为:
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D.青石棉中含有一定量的石英晶体
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.在标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数目为NA
B.0.1L3mol·L—1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
D.4gSiC中有0.4NA个Si--C键
5.下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:
NH4++OH—=NH3·H2O
B.CaCO3与醋酸(CH3COOH)反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳:
Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑
6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,一定有CO32¯
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42¯
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
7.经研究发现,有一种磷分子具有链状结构,其结构如图所示,下列说法不正确的是()
A.它是一种极性分子,易溶于水
B.链状磷分子中每个磷原子以3个共价键结合3个磷原子
C.它的相对分子质量8倍于白磷分子
D.它和白磷都是磷的同素异形体
8.下列装置不能达到实验目的的是()
A.实验室快速制取NH3B.吸收NH3C.检查装置气密性D.利用排空气法收集CO2
9.标准状态下,在四个干躁的烧瓶中分别充入:
①纯净的氨气,②混有1/3体积空气的
氯化氢气体,③纯净的NO2气体,④混有少量O2的NO2气体。
然后各做喷泉实验。
实验后,三烧瓶溶液中溶质的物质的量浓度大小关系是()
A.①=②=③=④B.①=②=③>④C.①=②=③<④D.④>①=②>③
10.木炭屑与浓HNO3共热,产生的气体等分为①和②两份,将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中,将第二份气体直接导入石灰水中,则石灰水的变化可能是()
A.①不变浑浊②变浑浊B.①变浑浊②不变浑浊
C.①变浑浊②变浑浊D.①不变浑浊②变浅黄色
11.将充有nmlNO和mmlNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中,然后通入nmlO2。
m>n,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为()
A.(m—n)/3ml B.(n—m)/3ml C.(4m—n)/13ml D.3/(m—n)ml
12.镁完全溶解于一定量浓硝酸后,得到溶液A和4.48LNO2、NO混合气体,这些气体与2.24LO2(气体均在标况下测定)混合后通入水中正好完全被水吸收。
若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀,将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化,此时固体质量为()
A.8gB.16gC.24gD.40g
13.已知反应:
①C+CO2
2CO;△H>0②N2+3H2
2NH3;△H<0。
达平衡后升温,
正反应速率的变化是()
A.①加快,②减慢B.均加快C.均减慢D.①减慢,②加快
14.在一定温度下的定容容器中,下列能表明反应:
A(g)+2B(g)
C(g)+D(g);
已达到平衡状态的是()
①混合气体的压强不再改变②混合气体的密度不再改变③B的物质的量浓度不再改变④混合气体总物质的量不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1:
2:
1:
1的状态⑦单位时间内生成1molA的同时,消耗1molC的状态
A.①②③④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.①②③④⑤⑥D.①③④⑤⑦
15.可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H<0,在一定条
件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件。
化学反应速
率与反应时间的关系如
右图所示。
下列说法正确的是
()
A.维持温度、反应体系容积不变,t1时充入SO3(g)
B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度
C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar
D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)
16.如图:
在某密闭容器中,可逆反应:
A(g)+B(g)
xC(g);ΔH符合图象(a)
所示关系。
由此推断对图象(b)的不正
确说法是()
A.p3>p4,Y轴表示A的转化率
B.p3>p4,Y轴表示C的质量分数
C.p3>p4,Y轴表示混合气体的密度
D.p3>p4,Y轴表示混合气体平均相对
分子质量
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
17.(10分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等。
已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子
①丙和钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,该反应的化学方程式为:
_______________________。
②乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要途:
___。
③在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是______________。
④丁的元素符号是,它与烧碱溶液反应的离子方程式为。
⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点___(填“高”或“低”)
18.(9分)某无色溶液X,由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:
⑴气体A的电子式为,气体B的结构式为。
⑵X溶液中一定存在的离子是。
⑶写出步骤①发生反应的所有的离子方程式。
⑷白色沉淀丙的可能组成是①;②;③(可不填满)
19.(13分)Ⅰ、如下图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:
大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。
现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答以下问题。
(1)选用A装置可制取的气体有_;选用B装置可制取的气体有____;
通常选用C装置制取的气体有_。
(2)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式:
。
若要制得干燥的氨气,可选用下列干燥剂中的(填序号)。
A.CaCl2B.浓硫酸C.五氧化二磷D.碱石灰
Ⅱ、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验,装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。
图中K为止水夹(处于关闭状态),F是吸入了一半空气的注射器。
请回答有关问题:
(3)设计装置A的目的是______;
为达到此目的,应进行的操作是。
(4)在完成(3)中的“操作”后,将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,发生反应的离子方程式为:
。
(5)装置E和F的作用是;为实现此作用的操作方法是。
20.(13分)在一密闭体系中发生下列反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应放热),回答下列问题:
(1)在一定温度下,向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min达到平衡时,C(N2)为0.1mol/L,则H2的转化率为___________________,用H2浓度变化表示的平均反应速率为______
(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态
(1)相同,则起始时n(NH3)的取值范围为。
(3)已知在
(1)中达到平衡时反应放出的热量为xkJ,则N2、H2合成氨在上述条件下的
热化学方程式为_________________________________________。
(4)下图是某一时间段速率-时间曲线图。
若图中t1时刻将容器体积变为原来的1/2倍,当t2时刻再次达到平衡时N2的浓度为原平衡的1.9倍,则平衡(“正移”“逆移”“不移动”)。
请在图中画出t1→t2时间段反应速率变化情况。
t3、t5时刻体系中所改变的某一条件分别是:
_________、__________;其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是________.
(5)若保持温度和压强不变,现在对
(1)平衡混合物中N2、H2、NH3的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是_________。
A、均减半B、通适量He气C、均增加0.1molD、均减少0.1mol
21.(9分)一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)请填写下列空白:
(1)若容器体积固定为2L,反应1min后测得剩余A1.8mol,C的浓度为0.4mol/L。
①x为;
②若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中,C的体积分数为60%,则A的转化率是;
④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式为。
(2)若维持容器压强不变。
①达到平衡时C的体积分数60%(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改变起始物质加入的量,加入4.5molA气体和1.5molB气体,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应再加C气体mol。
22.(6分)将32.0gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状况)NO和NO2的混合气体。
(1)被还原的硝酸的物质的量是mol。
(2)判断32.0gCu和50ml12mol/L的硝酸反应后何者有剩余?
,
其物质的量是mol。
(3)如果往反应后的体系内再加入100ml2mol/L的稀硫酸,充分反应后又有气体逸出,计算新产生气体的体积(标准状况)。
南昌二中2021年高三年级化学第三次月考试题答案
一、选择题:
(共48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
B
D
D
D
C
A
D
B
B
A
A
B
B
D
C
18(9分)
(1)
(1分)
(1分)
(2)Na+、AlO2-、CO32-、SiO32-(2分)
(3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O、SiO32-+2H+=H2SiO3↓(各1分,共3分)
(4)①BaCO3②BaCO3、BaSO4的混合物(各1分,共2分)
19.(13分)Ⅰ
(1)NH3(1分);H2、CO2(1分);Cl2(1分)
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分);d(1分)
Ⅱ(3)利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽,避免NO和氧气反应
生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰。
(1分)
打开止水夹K,当装置C中产生白色沉淀时,再关闭止水夹K。
(2分)
(4)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(5)验证无色气体为NO(1分);将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。
(1分)
20、(13分)
(1)33.3℅(1分);0.075mol·L-1·min-1(1分)
(2)0.2mol<n(NH3)≤0.6mol(2分)
(3)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H=-10XkJ/mol(2分)
(4)正移升温加催化剂(3分)
t2→t3(1分)(画图1分)
(5)D(2分)
21、(9分)
(1)①2(1分)②小于(1分)
③75%(2分)
④n(A)+3n(C)/2=3,
n(B)+n(C)/2=1(2分)
(2)①大于(1分)②1(2分)
22.(6分)
(1)0.2mol(1分)
(2)Cu有剩余(1分);0.3mol(2分)
(3)2.24L.(2分)
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