北京建筑大学无机化学考研试题.docx
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北京建筑大学无机化学考研试题
北京建筑大学无机化学考研试题
模拟题一
一、填空(共36分)
1.(3分)0.20mol·L-1HAc溶液中,c(H+)=mol·L-1,pH=__。
(KΘ(HAc)=1.75×10-5)
2.(2分)已知298K时Ag2CrO4在水中的溶度积为1.1×10-12,这时Ag2CrO4在水中的溶解度S=__mol/L。
3.(6分)C原子的外层电子构型是___,在形成CCl4时中心原子C以___杂化轨道与Cl成键,这时CCl4的构型是___原子的外层电子构型是____,在形成BeCl2时中心原子Be以___杂化轨道与Cl成键,这时BeCl2的构型是____。
4.(2分)往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是____,这是由于____的结果。
5.(4分)n=2,l=0的原子轨道的符号是___,轨道的形状是____,这种轨道具有一种空间取向,最多可以容纳___个电子。
6.(3分)在过剩的SCN-存在下,发生反应
,在某温度下该反应的反应速率系数k=as-1,那么该反应是___级反应,该反应的半衰期是___。
7.(5分)在0.10mol·L-1HAc溶液中,浓度最大的物种是___,浓度最小的物种是___。
加入少量的NH4Ac(s)后,HAc的解离度将___,溶液的pH将___,H+的浓度将___。
(KΘ(HAc)=1.75×10-5)
8.(2分)某一元素的最外层排布为6s26p2,该元素属于第___周期,第____族,____区。
9.(4分)填表
分子式
形成体
配位数
配位体
配位原子
命名
Na3[AlF6]
10.(2分)H2O分子的沸点远远高于H2S分子、H2Se分子、H2Te分子的沸点,这是因为H2O分子间除了存在_____、____、______三种作用力外,还存在____的作用。
11.(3分)MgO、CaO、SrO、BaO均为NaCl型晶体,它们的正离子半径大小顺序为______由此可推测出它们的晶格能大小顺序是————,硬度大小顺序是——————。
二、选择(每题1.5分,共30分)
1.在某温度下,某容器中充有2.0molO2(g),3.0molN2(g)和1.0molAr(g)。
如果混合气体的总压为akPa,则O2(g)的分压是:
A.a/3kPaB.a/6kPaC.akPaD.a/2kPa
2.下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是
A.
B.
C.
D.
3.下列物理量中,属于状态函数的是:
A.GB.QC.WD.ΔH
4.下列热力学函数的数值等于零的是:
A.
B.
C.
D.
5.已知反应NO2(g)
NO(g)+
O2(g)的平衡常数为k1θ,反应NO(g)+
O2(g)
NO2(g)的平衡常数为k2θ,则k1θ与k2θ的关系为___。
A.k1θ=k2θB.k1θ>k2θC.k1θ 6.等体积混合pH=1.00和pH=4.00的两种强酸溶液,所得溶液的pH值为。 A2.00;B1.00;C2.50;D1.30。 7.下列固态物质的晶体类型相同的是。 ASiO2与SiCB金刚石与石墨 CH2O与MgODHF与CO2 8.下列各组量子数可能存在的是__ A.(3,2,2,+ )B.(2,1,1,+ )C.(3,0,-1,- )D.(4,3,2,+1) 9.下列碳酸盐中热稳定性最高的是: __ A.BaCO3B.CaCO3C.MgCO3D.BeCO3 10.根据酸碱质子理论,下列物质均属于两性物质的是 A.SO32-、HC2O4-、HCO3-、HS- B.HSO32-、HC2O4-、HCO3-、HS- C.SO42-、SO32-、HC2O4-、HCO3- D.BrO-、HSO32-、HC2O4-、HCO3- 11.下列物质在水中溶解度最小的是: A.NaHCO3B.Na2CO3C.KHCO3D.K2CO3 12.下列化合物中,与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是: A.NaClB.MgOC.KFD.CaCl2 13.已知反应FeO(s)+C(s) CO(g)+Fe(s)的△rH >0,△rS >0,(设△rH 、△rS 不随温度改变而改变),下列叙述正确的是 A标准态、低温下反应可自发进行,高温下不能自发进行; B标准态、高温下反应可自发进行,低温下不能自发进行; C标准态、任何温度下反应均不能自发进行; D标准态、任何温度下反应均能自发进行。 14.下列说法不正确的是: ——。 A在所有过渡金属中,熔点最高的是钨 B在所有过渡金属中,熔点最低的是汞 C在所有过渡金属中,硬度最大的是铬 D在所有过渡金属中,导电性最好的是铜 15.有A,B,C,D四种元素,它们的原子序数依次为14,8,6和27,下列说法不正确的是: —— A.B的单质是分子晶体 B.A的单质是原子晶体 C.D的单质是金属晶体 D.C的单质是原子晶体 E.A和B组成的化合物是分子晶体 16.下列化合物中,既存在离子键和共价键,又存在配位键的是: A.NH4ClBCa(OH)2CH2SDBaCl2 17.Cu2+/Cu和Zn2+/Zn的标准电势分别为0.3402V和-0.7628V;肯定会 A.Cu的氧化能力比Zn2+强B.Zn2+易失电子 C.Zn能还原Cu2+D.Cu和Zn可组成电池 18.下列物质中偶极距为零的是 A.N2B.NH3C.SiH4D.HCl 19.下列叙述不正确的是: A.硫酸铜晶体俗称胆矾,其化学式为CuSO4·5H2O。 B.SiO2和CO2都属于分子晶体。 C.臭氧是非极性分子,具有强氧化性 D.电负性最大的元素是F E. 20.有效核电荷Z*和核电荷Z之间的关系是 A.Z*=Z+σB.Z*=Z–σC.Z*=(q+·q-)/rD.Z*=Z/r2 三、计算题(共34分) 1.(本题7分)在一定的温度下AgNO3(s)受热能够分解。 相关反应为: 假定反应的 , 不随温度的变化而变化,估算 按上述反应方程式进行分解时的最低温度。 物质B化学式 298.15K100kPa -31.05 121.3 -124.39 140.92 NO2(g) 33.18 240.06 O2(g) 自行判断该数值 205.138 2.(本题8分) 在10.0mL0.010mol·L-1的MnSO4溶液中加入5.0mL0.10mol·L-1的NH3(aq),通过计算确定此时能否形成Mn(OH)2沉淀? 已知: Kspθ(Mn(OH)2)=2.1×10-13,Kbθ(NH3)=1.8×10-5 3.(本题12分) 已知某原电池反应: (1)计算该原电池的EMFθ. (2)当c(H+)=1mol·L-1,c(Cr2O72-)=0.80mol·L-1,c(HClO2)=0.15mol·L-1,c(HClO)=0.20mol·L-1,测定原电池的电动势EMF=0.15V,计算其中Cr3+的浓度。 (3)计算298K下,该电池反应的标准平衡常数。 已知: Eθ(HClO2/HClO)=1.673V,Eθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V 4.(本题7分) 计算10.0mL0.10mol·L-1HCl和10.0mL0.10mol·L-1NH3(aq)混合后溶液的pH值。 已知: Kbθ(NH3)=1.8×10-5 模拟一参考答案 一填空题 1、1.87×10-3,2.73_ 2、6.5×10-5 3、2s22p2,sp3,正四面体,sp,直线型 4、有沉淀生成,同离子效应 5、2s,圆球形,2 6、一,ln2/a 7、HAc,OH-,变小,变大,变小 8、六,IVA,P 9、 分子式 形成体 配位数 配位体 配位原子 命名 Na3[AlF6] Al3+ 6 F- F 六氟合铝(III)酸钠 10、色散力、诱导力、趋向力 11、Mg2+<Ca2+<Sr2+<Ba2+,MgO>CaO>SrO>BaO,MgO>CaO>SrO>BaO。 二选择题 1.A2.D3.A4.C.D5.D6.D7.AD8.AB9.A10.B11.A12.B13.B14.D 15.DE16.B17.C18.AC19.BC20.B 三计算题 1、解: 参考答案及评分标准: 1’ =284.09kJ/mol =[121.3+2×240.06+205.138/2-2×140.92]J/(molK)=42.1J/(mol·K) T转= 2、.解: 混合后: 1’ 1’ 0.033-xxx1’ 1’ x=7.7×10-4mol/L1’ Mn(OH)2(s) Mn2+(aq)+2OH-(aq) =0.0067×(7.7×10-4)21’ =3.97×10-9>2.1×10-13=Kspθ(Mn(OH)2)1’ 有沉淀生成1’ 3、参考答案及评分标准: (1)正极电对: HClO2/HclO负极电对: Cr2O72-/Cr3+1’ 2’ (2) 2’ 0.15=0.34- 1’ =3.2×10-10mol/L1’ (3)298K时, 4’ =2.9×10341’ 4、两种溶液混合,根据计量比以及参与反应物物质的量知,反应完全,因此: 混合后: 1’ 0.050-xxx1’ 2’ 由题意: 0.050-x≈0.0501’ x=5.3×10-61’ =5.3×10-6mol/L,即pH=5.281’ 模拟题二 一、选择(每题1.5分,共30分) 1.下列叙述不正确的是: F.硫酸铜晶体俗称胆矾,其化学式为CuSO4·5H2O。 G.SiO2和CO2都属于分子晶体。 H.臭氧是非极性分子,具有强氧化性 I.电负性最大的元素是F 2.下列物质中偶极距为零的是__ A.N2B.NH3C.SiH4D.HF 3.有效核电荷Z*和核电荷Z之间的关系是 A.Z*=Z+σB.Z*=(q+·q-)/rC.Z*=Z–σD.Z*=Z/r2 4.根据酸碱质子理论,下列物质均属于两性物质的是 A.HSO32-、HC2O4-、HCO3-、HS-B.SO32-、HC2O4-、HCO3-、HS- C.SO42-、SO32-、HC2O4-、HCO3-D.BrO-、HSO32-、HC2O4-、HCO3- 5.下列物质在水中溶解度最小的是: A.KHCO3B.Na2CO3C.NaHCO3D.K2CO3 6.下列化合物中,与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是: A.NaClB.CaCl2C.KFD.MgO 7.根据酸碱电子理论,下列物质中不可作为Lewis碱的是 A.Cl-B.NH3C.Fe3+D.CO 8.下列说法不正确的是: A在所有过渡金属中,熔点最高的是钨 B在所有过渡金属中,导电性最好的是铜 C在所有过渡金属中,硬度最大的是铬 D在所有过渡金属中,熔点最低的是汞 9.有A,B,C,D四种元素,它们的原子序数依次为14,8,6和26,下列说法不正确的是: F.B的单质是分子晶体 G.A的单质是原子晶体 H.D的单质是金属晶体 I.C的单质是原子晶体 J.A和B组成的化合物是分子晶体 10.下列化合物中,既存在离子键和共价键,又存在配位键的是。 A.BaCl2BCa(OH)2CH2SD(NH4)2CO3 11.Cu2+/Cu和Zn2+/Zn的标准电势分别为0.3402V和-0.7628V;肯定会 A.Cu的氧化能力比Zn2+强B.Zn2+易失电子 C.Zn能还原Cu2+D.Cu和Zn可组成电池 12.等体积混合pH=2.00和pH=5.00的两种强酸溶液,所得溶液的pH值为。 A.2.00;B.2.30;C2.50;D.1.00。 13.已知反应: ,K1θ ,K2θ ,K3θ 则K1θ,K2θ,K3θ的关系是。 A.K1θ=K2θ=K3θB.K1θ=2K2θ=3K3θ C.K1θ=(K2θ)2=(K3θ)3D.K1θ·(K2θ)1/2=(K3θ)1/3 14.下列热力学函数的数值等于零的是: A. B. C. D. 15.在下列反应中,焓变等于 的 的反应是 A、 B、 C、 D、 16.下列物理量中,属于状态函数的是 A.GB.WC.QD.H 17.在某温度下,某容器中充有1.0molO2(g),3.0molN2(g)和2.0molAr(g)。 如果混合气体的总压为akPa,则O2(g)的分压是 A.a/3kPaB.a/6kPaC.akPaD.a/2kPa 18.下列固态物质的晶体类型相同的是——。 ASiO2与SiCBHF与CO2 CH2O与MgOD金刚石与石墨 19.下列各组量子数可能存在的是__ A.(3,2,2,+ )B.(2,2,1,+ )C.(3,0,-1,- )D.(4,3,2,+ ) 20.在一定温度下,某容器中充有相同质量的下列气体,其中分压最小的是 A.N2(g)B.CO2(g)C.O2(g)D.He(g) 二、填空(共36分) 1.(3分)在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3,AgCl的溶解度将----,这是由于----的结果。 2.(2分)1.0×10-2mol·L-1NH3·H2O溶液中c(H+)=__mol·L-1,pH=___。 (KΘ(NH3·H2O)=1.8×10-5) 3.(2分)已知298K时Mg(OH)2在水中的溶度积为1.8×10-11,这时Mg(OH)2在水中的溶解度S=mol/L。 4.(4分)n=2,l=1的原子轨道的符号是,轨道的形状是,这种轨道具有种空间取向,最多可以容纳-----个电子。 5.(5分)在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,浓度最大的物种是,浓度最小的物种是H+。 加入少量的NH4Cl(s)后,NH3·H2O的解离度将,溶液的pH将,H+的浓度将。 (KΘ(NH3·H2O)=1.8×10-5) 6.(3分)在过剩的SCN-存在下,发生反应 ,在某温度下该反应的反应速率系数k=bs-1,那么该反应是级反应,该反应的半衰期是。 7.(6分)B原子的外层电子构型是,在形成BCl3时中心原子B以杂化轨道与Cl成键,这时BCl3的构型是。 O原子的外层电子构型是,在形成H2O时中心原子O以-----杂化轨道与H成键,这时H2O的构型是。 8.(2分)某一元素的最外层排布为3s23p3,该元素属于第------周期 第族,区。 9.(4分)填表 分子式 形成体 配位数 配位体 配位原子 命名 [PtCl2(NH3)2] + 10.(3分)NaCl,MgO,CaO,KCl晶格能大小顺序是: 所以这四种物质的熔点高低顺序是。 这四种物质的硬度高低顺序是-----。 11.(2分)冰融化为水时,所要克服的分子间作力是---------- 三、计算题(共34分) 1.(本题7分) 计算20.0mL0.10mol·L-1HCl和20.0mL0.10mol·L-1NH3(aq)混合后溶液的pH值。 已知: Kbθ(NH3)=1.8×10-5 2.(本题12分)已知某原电池反应: (4)计算该原电池的EMFθ. (5)当pH=0.00,c(Cr2O72-)=0.80mol·L-1,c(HClO2)=0.15mol·L-1,c(HClO)=0.20mol·L-1,测定原电池的电动势EMF=0.15V,计算其中Cr3+的浓度。 (6)计算25℃下,该电池反应的标准平衡常数。 已知: Eθ(HClO2/HClO)=1.673V,Eθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V 3.(本题8分) 在10.0mL0.015mol·L-1的MnSO4溶液中加入5.0mL0.15mol·L-1的NH3(aq),通过计算确定此时能否形成Mn(OH)2沉淀? 已知: Kspθ(Mn(OH)2)=2.1×10-13,Kbθ(NH3)=1.8×10-5 4.(本题7分)在一定的温度下Ag2O(s)受热能够分解。 相关反应为: 假定反应的 , 不随温度的变化而变化,估算 按上述反应方程式进行分解时的最低温度。 物质B化学式 298.15K100kPa -31.05 121.3 Ag(s) 自行判断该数值 42.55 O2(g) 自行判断该数值 205.138 模拟二参考答案: 一选择题 1.BC2.AC3.C4.A.5.C6.C7.B8.B9.DE10.D11.C12.B13.C14.C 15.C16.AD17.B18.AB19.AD20.B 二填空题 1、变小,同离子效应_ 2、2.36×10-1110.6_ 3、1.65×10-4 4、2p,哑铃型,6 5、NH3·H2O变小,变小变大 6、一,ln2/a 7、2s22p1,sp2,三角形,2s22p4,sp3不等性V型。 8、三,第VA族,P区 9、 分子式 形成体 配位数 配位体 配位原子 命名 [PtCl2(NH3)2] Pt2+ 四 Cl- NH3 Cl N 二氯·二氨合铂(II) 10、MgO>CaO>NaCl>KCl,、MgO>CaO>NaCl>KCl、MgO>CaO>NaCl>KCl。 11、色散力、诱导力、趋向力、氢键。 三计算题 1、解: 两种溶液混合,根据计量比以及参与反应物物质的量知,反应完全,因此: 混合后: 1’ 0.050-xxx1’ 2’ 由题意: 0.050-x≈0.0501’ x=5.3×10-61’ =5.3×10-6mol/L,即pH=5.281’ 2、.解: 参考答案及评分标准: (2)正极电对: HClO2/HclO负极电对: Cr2O72-/Cr3+1’ 2’ (2) 2’ pH=0.00即 =1.00mol/L 0.15V=0.34V- 1’ =3.2×10-10mol/L1’ (3)298K时, 4’ =2.9×10341’ 3、参考答案及评分标准: 混合后: 1’ 1’ 0.050-xxx1’ 1’ x=9.5×10-4mol/L1’ Mn(OH)2(s) Mn2+(aq)+2OH-(aq) =0.010×(9.5×10-4)21’ =9.0×10-9>2.1×10-13=Kspθ(Mn(OH)2)1’ 有沉淀生成1’ 4、 1’ 1’ =31.05kJ/mol1’ 1’ =[2×42.55+205.138/2-121.3]J/(mol·K)1’ =66.4J/(mol·K) T转= 1’ 模拟题三 一选择题: 1下列各组键角大小判断不正确的是------------------------------------------------------------() ANH3>H2O;BBeF2>SF2;CPH3>NH3;DBF3>BF4-。 2下列物种中键长最短的是------------------------------------------------------------------------() ACN;BCN-;CCN+;DCN2+。 3下列各组化合物熔点高低判断正确的是------------------------------------------------------() ACaCl2>ZnCl2;BBeO>MgO;CBaO>MgO;DNaF>MgO。 4pH=0时,下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是---------------------------------------() APbO2;BMnO4-;CBi2O5;DBrO4-。 5向含有I-的溶液中通入Cl2,其产物可能是--------------------------------------------------() AI2和Cl-;BIO3-和Cl-;CICl2-;D以上产物均有可能。 6能使HgS溶解的物质是---------------------------------------------------------------------------() AHNO3;B(NH4)2S;CNa2S;DNa2S2。 7下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是---------------------------------------------------() AAlCl3,BCl3;BSnCl2,BiCl3;CBiCl3,SnCl4;DSnCl2,FeCl3。 8下列反应中没有N2生成的是--------------------------------------------------------------------() ANa+NH3→;B Cl2+NH3→;C Cu+NH3→;D NH4NO2→。 9下列各组物质沸点高低判断正确的是------------------------------------------------------
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