十年高考化学试题分类汇编07周期表.docx
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十年高考化学试题分类汇编07周期表
总题数:
22题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I(新课程))
题目
7.下列叙述正确的是
A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高
答案
D
解析:
主族元素单质熔点变化的规律:
IA族随着原子半径的增大熔点降低;VIA族随着原子半径的增大熔点升高,A错误。
主族元素原子随着原子半径减小,还原性(失电子能力)逐渐减弱,B错误。
N、O、F元素的氢化物分子间存在氢键,其沸点比P、S、Cl的氢化物要高,C错误。
稀有气体元素的固体属于分子晶体,原子序数越大则分子量越大,沸点越高,D正确。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷(新课程))
题目
10.下图中每条折线表示周期表ⅥA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
答案
D
解析:
NH3、H2O、HF分子间存在氢键,它们的沸点较高,即沸点高低关系为:
NH3>PH3、H2O>H2S、HF>HCl,对应图中上三条折线。
所以a点所在折线对应第IVA族元素的气态氢化物,且a点对应第三周期,所以a表示SiH4。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷(新课程))
题目
12.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
答案
B
解析:
若R、W分别为Na、Mg,Mg(OH)2不是强碱,A错误;若HnXOm为强酸,即X的非金属性强,可知Y的非金属性更强,B正确;若Y的最低化合价为-2,为第VIA族元素,则Z在第VIIA族,最高化合价为+7,C错误;若X的最高正化合价为+5,位于第VA族,则R位于第IIIA族,可能为Al,D错误。
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷(新课程))
题目
9.下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
答案
B
解析:
同周期IA族元素金属性比IIA族元素强,但不同周期比较,如Na(IA)、Ca(IIA),前者金属性较弱;VIA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O,因分子间存在氢键,其沸点也最高;同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强,但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此,如H2SO4的酸性比HClO强;第三周期元素离子半径大小顺序为:
P3->S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+。
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程))
题目
9.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
答案
AD
解析:
由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍知X为氧元素,又X,Y为同一主族的短周期元素,则Y为硫元素,又Y,Z同周期,Z核电荷比Y少1则Z为磷元素。
由元素周期律知,三种元素的非金属强弱为O>S>P,原子半径P>S>O,气态氢化物的稳定性的H2O>H2S>PH3,硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷(新课程))
题目
2.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A.6 B.12 C.26 D.30
答案
C
第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷(新课程))
题目
9.已知1—18号元素的离子
、
、
、
都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数c>b
B.离子的还原性Y2->Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ
D.原子半径X<W
答案
B
解析:
首先确定W、X、Y、Z在周期表中的位置如图:
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
Y
Z
X
W
则质子数大小顺序为a>b>d>c;离子还原性强弱为Y2->X-;氢化物稳定性为H2Y<HZ;原子半径大小顺序为X>W>Y>Z。
正确答案为B。
第8题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ(新课程))
题目
7.下列说法正确的是
A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态
B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C.过渡元素不全是金属元素
D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
答案
D
解析:
常温常压下,Br2、Hg都为液态,A不正确;周期表中1~92号元素天然存在于自然界中,93号以后的元素多是通过人工方法合成的,B不正确;过渡元素的原子最外层电子数一般是1~2个,在化学反应中容易失电子,是比较典型的金属,C错误。
第9题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ(新课程))
题目
8.下列单质中,最容易跟氢气发生反应的是
A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl2
答案
C
解析:
元素非金属性越强,它的单质越容易和H2发生化合反应。
题给四种物质中,F非金属性最强,F2在冷暗处和H2就能发生爆炸。
第10题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ(新课程))
题目
9.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
A.16 B.26 C.36 D.46
答案
D
解析:
以第IA族元素为例:
H、Li、Na、K、Rb、Cs的原子序数依次为1、3、11、19、37、55。
其中Li、K相差16;Na、Rb相差26;K、Cs相差36。
任意两元素的原子序数之差不可能等于46。
第11题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ(新课程))
题目
12.在273K和101kPa的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是
A.6.72L B.7.84L
C.10.08L D.13.44L
答案
D
解析:
混合气体的物质的量:
n(He)+n(N2)+n(O2)=
+
+
=0.6mol
在标准状况(273K,101KPa)下的体积为:
0.6mol×22.4L·mol-1=13.44L。
第12题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷(新课程))
题目
8.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
答案
D
解析:
将题给部分与元素周期表对照,可确定各元素的种类:
常压下S单质的沸点最高,A错误;S2-与Ar的电子层结构相同,但不同于Br-,B错误;NH3分子间存在氢键,所以NH3的沸点高于PH3,C错误。
第13题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程))
题目
13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3:
4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B.A、B、C、D只能形成5种单质
C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
答案
CD
解析:
本题主要考查元素周期表与元素周期律的有关知识。
由于A、B、C、D四种元素原子半径依次减小,且A、C核电荷数之比为3∶4,所以A是核电荷数为6的碳,C为氧,则B应为氮元素,又由D可与C、N、O形成电子总数相等的分子,则D为氢元素,显然CH4、NH3、H2O的稳定性逐渐增强;由于碳元素存在多种同素异形体,氧有2种同素异形体,故A、B、C、D所形成的单质多于5种;根据同周期元素的性质递变规律可知C正确,自然界中所存在的各种氨基酸,蛋白质都含有A、B、C、D四种元素,D正确。
第14题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷(新课程))
题目
10.短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是
A.X与Y不可能位于同一主族
B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y可能形成共价化合物XY
D.X与Y可能形成离子化合物XY
答案
CD
解析:
本题主要考查元素周期表的结构及化合物的成键规律。
短周期元素原子序数相差2,可能是第一周期ⅠA族元素氢和第二周期ⅠA族的金属Li,且它们可形成离子化合物LiH,第二周期ⅦA族F元素、第三周期ⅠA族元素钠亦形成离子化合物,但也可能为第二周期的氧和碳,二者可形成共价化合物CO,故本题答案为C、D。
第15题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷(新课程))
题目
13.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。
下列推断正确的是
A.Tl+的最外层有1个电子
B.Tl3+的氧化性比Al3+弱
C.Tl能形成+3价和+1的化合物
D.Tl+的还原性比Ag强
答案
C
解析:
本题综合考查同主族元素的相似性、递变性、物质氧化性与还原性的强弱比较。
铊与铝同主族,其原子最外层电子数皆为3个,故Tl+与Tl相比失去了1个电子,故最外层有2个电子。
既然Tl有+3和+1两种价态,当然可形成对应的化合物;根据氧化还原反应中,氧化剂氧化性>氧化产物氧化性,知氧化性Ti3+>Ag+,还原性Ag>Tl+;根据金属活动顺序表可知Al+3Ag+====Al3++3Ag,Ag+的氧化性大于Al3+的氧化性,即氧化性Tl3+>Ag+>Al3+,B不正确。
第16题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程))
题目
6.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
答案
C
第17题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷(新课程))
题目
15.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
答案
C
第18题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷(旧课程))
题目
14.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
答案
C
第19题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷(理科使用))
题目
16.在人体所需的十多种微量元素中,有一种称为“生命元素”的R元素,对延长人类寿命起着重要的作用。
已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分子式为RO3,则R元素的名称为( )
A.硫
B.砷
C.硒
D.硅
答案
C
第20题(2003年普通高等学校春季招生考试理综北京卷(旧课程))
题目
11.短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )
A.X2YZ4
B.XYZ3
C.X3YZ4
D.X4Y2Z7
答案
A
第21题(2002年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷(旧课程))
题目
11.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有( )
A.1对
B.2对
C.3对
D.4对
答案
B
第22题(2002年普通高等学校夏季招生考试理综天津、山西、江西卷(新课程))
题目
13.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有( )
A.1对
B.2对
C.3对
D.4对
答案
B
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