浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟试题.docx
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浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟试题
绝密★考试结束前
2020年6月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题(模拟)
姓名:
____________ 准考证号:
____________
本试题卷分选择题和非选择题两部分,全卷共9页,满分100分,考试时间90分钟。
考生须知:
1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137
选择题部分
一、选择题。
(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.已知H3PO3为二元酸,下列物质类别与其他三项不同的是
A.NaHSO4B.KHC2O4C.Li2HPO3D.
2.下列仪器中不可加热的是
ABCD
3.下列可能属于电解质的是
A.NH3B.NH5C.PCl3D.PCl5
4.反应2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2中,氧化产物是
A.KMnO4B.K2MnO4C.MnO2D.O2
5.下列物质的名称不正确的是
A.NaHCO3:
小苏打B.CuSO4·5H2O:
胆矾
C.
:
3,3-二乙基己烷D.
:
蚁醛
6.下列化学用语正确的是
A.乙炔的结构式:
B.O-的结构示意图
C.氮化镁的电子式:
D.甲烷的球棍模型:
7.下列说法正确的是
A.14C与12C互为同素异形体B.甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体
C.肌醇和甘油互为同系物D.14N2与15N2是两种不同的核素
8.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。
为减少城市的大气污染,在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器,使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。
催化转换器中装有铂(Pt)、铑(Rh)或过渡金属氧化物等作催化剂。
催化转换器必须具备以下性能:
适用的操作温度范围广,耐机械性冲击。
因此,下列能作为催化剂的载体的材料是()
A.聚四氟乙烯(塑料王)B.石墨C.Al2O3D.氯化钠
9.化学教科书中有大量的数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是()
A.用溶解度数据判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3
B.用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢
D.用原子(或离子)半径数据推测某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱
10.下列说法不正确的是
A.催化重整是获得芳香烃的主要途径
B.石油减压分馏后剩余物质称为沥青
C.四川产的天然气甲烷含量一般只有85%左右
D.煤的气化和液化都是提高燃烧效率的方式
11.下列说法正确的是
A.称取10.1gNaOH时,将10g的砝码放在右盘,并将游码移到0.1g的位置
B.用试纸检验气体时,必须将湿润的试纸沾在玻璃棒上伸向气体
C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后,再蘸取待检物进行焰色反应
D.用剩的药品能否放回原瓶,应视具体情况而定
12.下列关于铝的说法不正确的是
A.铝净水剂对人体可能有害,目前逐步用铁净水剂替代
B.铝热反应是强烈的放热反应,常用于野外焊接铁轨
C.用酒精灯加热铝箔,铝会融化成液滴,但液滴不会掉下来
D.铝在地壳中含量排第四位
13.下列离子方程式的书写正确的是
A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键:
CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO
C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3·H2O+H2O
D.向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2:
4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑
14.右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式,化学家建议将该分子叫做“Janusene”,有关Janusene的说法正确的是
A.Janusene的分子式为C30H24
B.一定条件下1molJanusene能与3mol氢气发生加成
C.Janusene苯环上的一氯代物有6种
D.Janusene既可发生氧化反应,不可发生还原反应
15.已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体,也称对映异构体。
据此化合物
分子中有a种化学环境不同的氢原子如果用氯取代分子中的氢原子,生成的一氯代物可能有b种,则a、b分别是
A.3、6B.4、8C.4、6D.4、12
16.根据元素周期表和元素周期律,下列推测不合理的是
A.84号元素为金属元素
B.56号元素氧化物最高价水化物为强碱
C.50号元素位于第三主族
D.第七周期0族元素为118号元素
17.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):
c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度:
①>③>②
D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:
N前>N后
18.2005年,法拉利公司发布的敞篷车(法拉利SuPeramerica),其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术,即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成五层膜材料(如下图所示)。
其工作原理是:
在外接电源(外加电场)下,通过在膜材料内部发生氧化还原反应,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节,下列有关说法不正确的是()
A.当A接外接电源正极时,Li+脱离离子储存层
B.当A接外接电源负极时,电致变色层发生反应为:
WO3+Li++e-=LiWO3
C.当B接外接电源正极时,膜的透过率降低,可以有效阻挡阳光
D.该凝胶电解质聚环氧乙烷的结构简式为,可以与水分子之间形成大量氢键,为水溶性聚合物
19.已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。
在注射器中,存在NO2与N2O4的混合物,气体呈棕色,现将注射器的针筒慢慢往外拉,保持温度不变,此时混合物的颜色为:
()
A.从针筒的顶端方向观察,气体颜色变深
B.从针筒的顶端方向观察,气体颜色变浅
C.从针筒的垂直方向观察,气体颜色没有变化
D.从针筒的垂直方向观察,气体颜色变深
20.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中一定正确的是()
A.常温下,11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目小于2NA
B.标准状况下,2g氢气的体积与78g苯的体积是相等的
C.2.3g钠被O2完全氧化时,钠得到的电子数目为0.1NA
D.常温常压下,1mol氩气含有的原子数为NA
21.在一恒温恒容体积为1L的真空容器中,通入
0.1molN2O4,在100℃时发生如下反应:
N2O4(g)2NO2(g)△H=+57.0kJ·mol-1
测得平衡时c(NO2)=0.12mol·L-1。
已知NO2和N2O4的消耗速率与本身浓度存在下列关系:
v(N2O4)=k1·c(N2O4),v(NO2)=k2·c2(NO2),其中k1、k2是与反应及温度有关的常数,其消耗速率与浓度的图像如图所示,下列有关说法正确的是()
A.100℃时,若向上述真空容器中通入0.2molNO2,则达到平衡时,NO2的平衡转化率为60%,放出3.42kJ的热量
B.100℃时,若在恒温恒压容器中通入0.1molN2O4,则平衡时N2O4的转化率为68.8%
C.图中A点处于平衡状态
D.若在T1温度下,k1=k2,则T1<100℃
22.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
下列说法正确的是()
A.v1
C.v1
23.己知H2SeO3的各形态的分布系数(δ)随pH变化如图所示,下列说法不正确的是:
A.H2SeO3的Kal=10—2.62
B.C和D两点pH相同,且为5.47
C.0.1mol/L的NaHSeO3溶液中离子浓度的大小顺序为:
c(Na+)>c(H+)>c(HSeO3-)>c(OH—)>c(SeO32—)
D.向100mLpH=2.62,含c(H2SeO3)=0.05mol/L,
c(HSeO3-)=0.05mol/L的溶液中,加入0.1mol/L
NaOH100mL,溶液pH=8.32
24.已知四价铅能被浓盐酸还原为二价铅,现将1molPbO2加热分解得到O2后,再向剩余固体中加入足量浓盐酸反应又产生一种气体X,已知O2和气体X的体积比为3:
2,则加热分解后得到的剩余固体的成分为:
A.2:
1的Pb3O4、PbOB.1:
3的PbO2、Pb3O4
C.2:
4:
1的PbO2、Pb3O4、PbOD.1:
1:
4的PbO2、Pb3O4、PbO
25.某溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、MnO4-、Cl-、Br-、CO32-等离子,且所含离子的物质的量的浓度都相等。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液,设计并完成了如下实验:
则关于原溶液组成的判断中正确的是:
A.肯定不存在的离子是Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-,而是否含NH4+另需实验验证;
B.肯定存在的离子是SO32-、Br-,且Na+、K+至少有一种存在;
C.无法确定原溶液中是否存在Cl-;
D.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响。
非选择题部分
二、非选择题。
(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)比较非金属性强弱:
C_____Cl(填“>”,“<”,“=”)
用一个化学方程式说明:
___________________________________________。
(2)Mg2C3可以和水作用生成丙炔,试写出Mg2C3的电子式________。
(3)氨基酸的熔点较一般分子晶体高,可能原因(不是氢键)是_______。
(提示:
从氨基酸的化学性质入手)
27.(5分)某固体铵盐样品成分为NH4HSO4和(NH4)2SO4混合物,现取若干份质量不同的铵盐样品分别投入50.00ml含8.120gNaOH的烧碱水溶液中,并使气体完全放出,测得每组放出气体的质量如下表
铵盐质量(g)
10.00
20.00
30.00
50.00
气体质量(g)
m
m
1.360
无气体放出
求:
该铵盐样品中氮元素的质量分数。
(要求写出简要过程)
28.(10分)
(一)化合物X由三种元素构成,为探究其组成和性质完成如下实验,已知E的焰色反应为紫色
(1)X,Y的化学式为_______。
(2)X的水溶液不稳定,会慢慢转化为红褐色沉淀和一种气体单质,该变化的离子方程式为_________。
(3)设计实验方案研究温度对X水溶液稳定性的影响。
___________
(二)某校兴趣小组的同学进行铁与水蒸气的实验。
甲同学直接采用铁钉与水蒸气利用下述左图装置进行实验,最后试图收集气体于试管C中。
乙同学先用右图装置进行CO还原Fe2O3,至硬质管中固体由红色转变成黑色,用磁铁进行试验,发现能被吸引,D中出现浑浊;乙同学随即熄灭酒精灯,继续通过CO冷却至室温,然后用所得固体进行甲的实验。
两组均未成功。
根据上述两位同学的操作,并仔细分析装置图,回答下列问题
(1)甲同学的实验最终未能成功,你认为最主要的原因是。
(2)要使乙同学的实验能获得成功,只需要进行很小的改进即可,你提出改进的方案是。
29.(10分)
(一)制备KMnO4的最佳方法是电解法,工业上以K2MnO4的水溶液为
电解液,镍板(不参与反应)为阳极,铁板为阴极进行电解,
该装置应选用___(填“阴”或“阳”)离子交换膜,电解的
总反应式为:
____________。
(二)工业上制备苯甲醇和苯甲酸的反应如下:
已知:
1.60℃时,18g苯甲醛与碱反应约24小时后达到平衡
2.
(1)下列说法不合理的是:
A.可适当增加碱的量以提高苯甲醛的利用率
B.反应物水溶性差,少加水可利于反应进行
C.低温对该反应平衡转化率有益
D.反应压强变化对反应的影响可忽略不计
(2)一定条件下,反应平衡常数9.0,维持碱浓度1.00mol/L不变,苯甲醛平衡转化率85.7%,若维持碱浓度为cmol/L,试画出0≤c≤4时苯甲醛平衡转化率随碱浓度变化的图像
(3)在实验室,人们进行了碱及其质量分数对产物(酸/醇)的影响(60℃)的实验。
苯甲醇用量18g,相关数据如下:
①酸的产率总高于醇的产率,可能原因是____。
②下列说法正确的是
A.产率上看,KOH比NaOH好
B.碱浓度低时,产率较低是应为反应速率慢
C.碱浓度高时,产率下降是因为水的量减少,反应体系容易成糊状,影响后续反应进行
D.为使温度维持在60℃,需用冰水浴冷却烧瓶
30.(10分)
实验室用如图装置制备1-溴丁烷。
已知有关物质的性质如下表:
名称
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性/g·(100mL溶剂)-1
水
乙醇
乙醚
浓硫酸
1-溴丁烷
112.4
101.6
1.28
0.06
混溶
混溶
不溶
正丁醇
89.53
117.3
0.81
9.01
混溶
混溶
混溶
1-丁烯
-185
-6.3
0.59
不溶
混溶
混溶
—
正丁醚
95.3
142.0
0.77
0.05
混溶
混溶
混溶
实验操作流程如下所示:
回答下列问题:
(1)回流装置C中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是;
(2)回流过程中生成1-溴丁烷的化学方程式;
(3)实验中往烧瓶中加1∶1的硫酸溶液,目的是;
A.加水作反应的催化剂
B.降低硫酸的浓度,以减少溴元素被氧化为Br2
C.降低硫酸浓度,以防止较多正丁醇转化成烯烃、醚等副反应发生
(4)制得的1-溴丁烷粗产物经常显红色,上述操作流程中为了除去红色杂质要加入试剂X溶液再洗涤,下列试剂中最合适作为试剂X的是;
A.水B.饱和NaHCO3C.KI溶液D.饱和NaHSO3E.NaOH溶液
(5)下图为常压蒸馏和减压蒸馏的装置图,减压蒸馏中毛细管的作用是。
蒸馏操作时,蒸馏的速率不宜过快,原因是。
31.(11分)
某研究小组按下列路线合成药物苯噁洛芬:
已知:
(1)R—CNR—COOH
(2)R—NO2R—NH2
(3)R—XR—CN
请回答:
(1)化合物E的结构简式。
(2)下列说法不正确的是。
A.化合物A能发生取代反应、加成反应;
B.化合物F具有两性且遇到FeCl3显色,可以发生缩聚反应;
C.1mol化合物G最多可以与3molNaOH反应;
D.苯噁洛芬的分子式是C16H11ClNO3。
(3)写出C→D的化学方程式。
(4)设计由苯和乙烯为原料制备化合物A的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
(5)写出至少3个化合物B可能的同分异构体的结构简式,须同时符合:
①1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子;
②IR谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环,并有N—H键。
6月选考仿真模拟答案
1-5CCBDC6-10BBCCC11-15DDDBB16-20CCAAD21-25BCDDD
以下除注明外,每空1分
26.
(1)<2HClO4+Na2CO3====NaClO4+H2O+CO2
(2)
(3)氨基酸因形成内盐而产生静电作用导致熔点升高
27.设:
10 g 铵盐中含x mol (NH4)2SO4、y mol NH4HSO4
则132x+115y═10
x×2×17+y×17=
×17(1分)
(
)×17═1.36(1分)
解得:
x=0.04004y=0.04100(2分)、N%=17.00%(1分)
28.
(一)
(1)K2FeO4KOH
(2)4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8OH-(2分)
(3)取少量等质量的化合物X分别置于两只试管中加等量水溶解,一支试管置于冷水中,一支试管置于热水中,观察沉淀产生快慢。
(合理即可,2分)
(二)
(1)铁钉与不蒸气的接触面太小,未能充分反应(2分)
(2)将酒精灯换成酒精喷灯或煤气灯(2分)
29.
(一)
(二)
(1)B(2分)
(2)见右图(2分)
(3)①苯甲醛被空气中氧气氧化②BC(2分)
30.
(1)增大导入气体与水的接触面,防止倒吸(2分)
(2)CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)→CH3CH2CH2CH2Br+H2O+NaHSO4
(2分,若写成Na2SO4不得分)
(3)BC(2分,答对一个给1分,错选不得分)(4)D(2分)
(5)防止暴沸(1分);避免其他物质被蒸馏出(1分)
31.
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