湖南省邵阳市洞口一中学年高一下学期期末化.docx
- 文档编号:5637519
- 上传时间:2022-12-29
- 格式:DOCX
- 页数:25
- 大小:114.97KB
湖南省邵阳市洞口一中学年高一下学期期末化.docx
《湖南省邵阳市洞口一中学年高一下学期期末化.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省邵阳市洞口一中学年高一下学期期末化.docx(25页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
湖南省邵阳市洞口一中学年高一下学期期末化
2015-2016学年湖南省邵阳市洞口一中高一(下)期末化学试卷
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.0.1mol氮气中所含的氮原子数是0.1NA
B.标准状况下,2.24L乙醇中所含的分子数是0.1NA
C.1mol•L﹣1氨水溶液中含NH4+的数目是NA
D.24g镁和足量的盐酸反应,电子转移的数目是2NA
2.有关化学用语正确的是( )
A.四氯化碳的电子式:
B.氢氧根的电子式:
C.乙烯的结构简式:
CH2CH2D.乙醇的结构简式:
CH3CH2OH
3.下列反应中,属于加成反应的是( )
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴水褪色
D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色变浅
4.下列说法正确的是( )
A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.放热反应在常温下一定很容易发生
D.反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小
5.下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是( )
A.糖类物质中含C、H、O元素,都有甜味
B.油脂是高分子化合物,热值较大
C.在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后有物质析出,加水后该物质溶解
D.向淀粉溶液中加入碘水,溶液变蓝
6.将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池.已知通入甲烷的一极,其电极反应为:
CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O;下列叙述正确的是( )
A.通入甲烷的一极为正极
B.通入氧气的一极发生氧化反应
C.该电池总反应为:
CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O
D.该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动
7.下列说法正确的是( )
A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B.化学反应速率只能加快不能减慢
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.增加反应物的用量一定能增大反应速率
8.下列金属冶炼的反应原理,不正确的是( )
A.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑B.MgO+H2
Mg+H2O
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D.2Ag2O
4Ag+O2↑
9.下列离子方程式书写正确的是( )
A.少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热:
NH4++OH﹣
NH3↑+H2O
B.铜片与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.氨水与稀醋酸反应:
OH﹣+H+═H2O
D.铁片与稀盐酸反应:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
10.反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,则此反应的平均速率v为( )
A.v(X)=0.05mol•L﹣1•min﹣1B.v(Z)=0.10mol•L﹣1•min﹣1
C.v(Y)=0.10mol•L﹣1•min﹣1D.v(W)=0.05mol•L﹣1•s﹣1
11.下列烷烃在光照下与氯气反应,生成的一氯代烃只有一种的是( )
A.CH3CH2CH2CH3B.
C.
D.
12.将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2g.实验时由于所插入的物质不同,铜丝的前后质量变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是( )
A.石灰水W1<W2B.COW1=W2
C.NaHSO4W1>W2D.乙醇溶液W1<W2
13.在如图所示装置中,观察到电流表指针偏转,M棒(左)变粗,N棒(右)变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
铜
铁
硝酸铁溶液
A.AB.BC.CD.D
14.下列只含有离子键的化合物是( )
A.HIB.NaOHC.Br2D.NaCl
15.一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应得到CO2、CO和H2O,产物的总质量为49.6g,将其通过足量的浓H2SO4后,洗气瓶增重25.2g,若此甲烷完全燃烧则还需O2的体积(标况下)为( )
A.8.96LB.6.72LC.4.48LD.2.24L
16.某有机物的结构如图所示,这种有机物不可能具有的性质是( )
①可以与氢气发生加成反应;②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反应;④能发生酯化反应;
⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应.
A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥
二、填空题:
(本大题包括5小题,共52分)
17.碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素.在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如图1:
(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:
步骤③ ,步骤⑤ .
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式:
.
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是 .
A.酒精B.醋酸C.四氯化碳D.苯
(4)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是 .
(5)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏.指出如图2实验装置中存在的错误之处:
.
18.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素.试回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置 .
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (填写离子符号).
(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是 .
(4)C元素常见的化合价有﹣2、+2、+4、+6等,C与B或D均能形成各原子(或离子)都满足最外层8电子稳定结构的化合物,请你大胆猜想,分别写出其中两种化合物的化学式 、 .
19.如图所示的原电池中:
①导线中电子的流向 ,
②溶液中阳离子的移动方向 ,
③正极的电极反应式为 ,
④电池工作时总反应的离子方程式是 .
20.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:
(1)用C表示10s内正反应的化学反应速率为 ;
(2)反应前A的物质的量浓度是 ;
(3)平衡后,生成物D的浓度为 .
21.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.请回答:
(1)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中,反应的化学方程式为:
.
(2)在一定条件下,乙烯能与水反应生成有机物A.A的结构简式是 ,其反应类型是 反应(填“取代”或“加成”).
(3)下列化学反应原理相同的是 (填序号)
(A)乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色;
(B)SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色;
(C)SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色.
22.实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯.
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式
②试管Ⅱ中盛的试剂是 .
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 .
23.已知乳酸的结构简式为
.试回答:
①乳酸分子中含有 和 两种官能团(写名称);
②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为 .
2015-2016学年湖南省邵阳市洞口一中高一(下)期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.0.1mol氮气中所含的氮原子数是0.1NA
B.标准状况下,2.24L乙醇中所含的分子数是0.1NA
C.1mol•L﹣1氨水溶液中含NH4+的数目是NA
D.24g镁和足量的盐酸反应,电子转移的数目是2NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A.氮气为双原子分子;
B.气体摩尔体积使用对象为气体;
C.溶液体积未知;
D.镁与盐酸反应生成二价镁离子,1mol镁参加反应生成1mol镁离子,失去2mol电子.
【解答】解:
A.0.1mol氮气含有0.2mol氮原子,所以含有的氮原子数是0.2NA,故A错误;
B.标况下,乙醇是液体,不能使用气体摩尔体积,故B错误;
C.只知道溶液浓度,溶液体积未知,无法计算微粒个数,故C错误;
D.24g镁物质的量为
=1mol,与盐酸反应转移电子数目是2NA,故D正确;
故选:
D.
2.有关化学用语正确的是( )
A.四氯化碳的电子式:
B.氢氧根的电子式:
C.乙烯的结构简式:
CH2CH2D.乙醇的结构简式:
CH3CH2OH
【考点】电子式;结构简式.
【分析】A、四氯化碳中碳原子和氯原子均达到了8电子稳定结构;
B、氢氧根为带一个负电荷的阴离子,阴离子的电子式有括号;
C、乙烯或者含有碳碳双键,双键在结构简式中不能省略;
D、根据结构简式的书写方法来回答.
【解答】解:
A、四氯化碳中碳原子和氯原子均达到了8电子稳定结构,氯原子的核外电子分布情况要画出,正确应为:
,故A错误;
B、氢氧根中氧原子达到了8电子稳定结构,氢原子达到了2电子稳定结构,阴离子的电子式要加上括号,正确应为:
,故B错误;
C、乙烯的最简式(实验式)为CH2,分子式为C2H4,结构简式为:
CH2=CH2,故C错误;
D、乙醇的结构简式为:
CH3CH2OH,故D正确.故选D.
3.下列反应中,属于加成反应的是( )
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴水褪色
D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色变浅
【考点】取代反应与加成反应.
【分析】有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应,据此有机物的结构进行判断.
【解答】解:
A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应,故A错误;
B、苯滴入溴水中后,苯和溴水不反应,但能将溴从水溶液中萃取出来,故苯能使溴水褪色是发生了萃取,不是化学反应,故B错误;
C、乙烯通入溴水中后,乙烯中的双键断裂,每个碳原子上结合一个溴原子生成1,2﹣二溴乙烯,所以属于加成反应,故C正确;
D、甲烷与氯气光照下反应属于取代反应,故D错误;
故选C.
4.下列说法正确的是( )
A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.放热反应在常温下一定很容易发生
D.反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小
【考点】吸热反应和放热反应.
【分析】A.能量变化不一定表现为热量的变化;
B.吸热反应在不加热的条件也能发生;
C.有些放热反应需要加热才能进行;
D.反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小.
【解答】解:
A.能量变化可表现为热量、光或电等,故A错误;
B.某些吸热反应在不加热的条件也能发生,故B错误;
C.有些放热反应需要加热才能进行,如铝热反应,故C错误;
D.反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小,故D正确.
故选D.
5.下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是( )
A.糖类物质中含C、H、O元素,都有甜味
B.油脂是高分子化合物,热值较大
C.在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后有物质析出,加水后该物质溶解
D.向淀粉溶液中加入碘水,溶液变蓝
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点;油脂的性质、组成与结构;淀粉的性质和用途.
【分析】A.糖类不一定有甜味;
B.高分子化合物(又称高聚物)一般相对分子质量高于10000;
C.重金属盐能使蛋白质变性,蛋白质变性后,加水不溶解;
D.淀粉遇碘单质变蓝.
【解答】解:
A.糖类物质中含C、H、O元素,不一定有甜味,如淀粉,故A错误;
B.油脂相对分子质量小于10000,不是高分子化合物,故B错误;
C.在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后,蛋白质变性,有物质析出,加水后该物质不溶解,故C错误;
D.向淀粉溶液中加入碘水,淀粉遇碘单质变蓝,故D正确;
故选D.
6.将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池.已知通入甲烷的一极,其电极反应为:
CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O;下列叙述正确的是( )
A.通入甲烷的一极为正极
B.通入氧气的一极发生氧化反应
C.该电池总反应为:
CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O
D.该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动
【考点】化学电源新型电池.
【分析】燃料原电池中,甲烷失电子发生氧化反应,所以通入燃料的电极为负极,电池反应式为:
CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O,通入氧化剂的电极为正极,其电极反应是:
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣,溶液中阴离子流向负极,阳离子流向正极.
【解答】解:
A.燃料原电池中,甲烷失电子发生氧化反应,所以通入燃料的电极为负极,故A错误;
B.通入氧气的一极为正极,正极上氧气得电子发生还原反应,故B错误;
C.根据正负极电极方程式可知该电池总反应为:
CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O,故C正确;
D.放电时,溶液中阴离子流向负极,阳离子流向正极,故D错误.
故选C.
7.下列说法正确的是( )
A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B.化学反应速率只能加快不能减慢
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.增加反应物的用量一定能增大反应速率
【考点】化学反应速率的影响因素.
【分析】影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因为主要因素,是物质的本身性质,而外界因素有浓度、温度、压强以及催化剂等,一般来说增大浓度、升高温度、加入催化剂等,可增大反应速率,以此解答.
【解答】解:
A.物质的本身性质为影响化学反应速率的主要因素,如钠可与冷水发生剧烈反应,但铜在高温下与水也不反应,故A正确;
B.降低温度、浓度等,可降低反应速率,故B错误;
C.决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质,故C错误;
D.如反应物有固体,则增加固体的量,反应速率不变,故D错误.
故选A.
8.下列金属冶炼的反应原理,不正确的是( )
A.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑B.MgO+H2
Mg+H2O
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D.2Ag2O
4Ag+O2↑
【考点】金属冶炼的一般原理.
【分析】依据金属活泼性不同,金属冶炼的方法有:
电解法:
冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得;
热还原法:
冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO、H2等);
热分解法:
Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得.据此解答.
【解答】解:
A.钠性质活泼用电解熔融氯化钠法制取,故A正确;
B.镁性质活泼应选择电解熔融氯化镁方法制取,故B错误;
C.铁性质较不活泼,用还原法制取,故C正确;
D.银性质稳定,用热分解氧化物的方法制取,故D正确;
故选:
B.
9.下列离子方程式书写正确的是( )
A.少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热:
NH4++OH﹣
NH3↑+H2O
B.铜片与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.氨水与稀醋酸反应:
OH﹣+H+═H2O
D.铁片与稀盐酸反应:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.碳酸氢铵与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨;
B.二者反应生成硝酸铜和一氧化氮、水;
C.一水合氨、醋酸为弱电解质,应保留化学式;
D.不符合反应客观事实.
【解答】解:
A.碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和一水合氨,反应的离子方程式为:
2OH﹣+NH4++HCO3﹣=CO32﹣+NH3•H2O+H2O,故A错误;
B.铜片与稀硝酸反应,离子方程式:
3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O,故B正确;
C.氨水与稀醋酸反应生成醋酸铵和水,离子方程式:
NH3•H2O+CH3COOH═NH4++H20+CH3COO﹣,故C错误;
D.铁片与稀盐酸反应,离子方程式:
Fe+2H+═Fe2++H2↑,故D错误;
故选:
B.
10.反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,则此反应的平均速率v为( )
A.v(X)=0.05mol•L﹣1•min﹣1B.v(Z)=0.10mol•L﹣1•min﹣1
C.v(Y)=0.10mol•L﹣1•min﹣1D.v(W)=0.05mol•L﹣1•s﹣1
【考点】反应速率的定量表示方法.
【分析】根据v=
计算v(Y),再利用速率之比等于化学计量数之比求出用其它物质表示的反应速率,据此判断.
【解答】解:
v(Y)=
=0.05mol•L﹣1•min﹣1,
A、速率之比等于化学计量数之比,所以v(X)=3v(Y)=3×0.05mol•L﹣1•min﹣1=0.15mol•L﹣1•min﹣1,故A错误;
B、速率之比等于化学计量数之比,所以v(Z)=2v(Y)=2×0.05mol•L﹣1•min﹣1=0.1mol•L﹣1•min﹣1,故B正确;
C、v(Y)=
=0.05mol•L﹣1•min﹣1,故C错误;
D、速率之比等于化学计量数之比,所以v(W)=2v(Y)=2×0.05mol•L﹣1•min﹣1=0.1mol•L﹣1•min﹣1=0.001705mol•L﹣1•s﹣1,故D错误.
故选B.
11.下列烷烃在光照下与氯气反应,生成的一氯代烃只有一种的是( )
A.CH3CH2CH2CH3B.
C.
D.
【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体.
【分析】先确定烷烃的对称中心,即找出等效的氢原子,再根据先中心后外围的原则,将氯原子逐一去代替氢原子,有几种氢原子就有几种一氯代烃.
【解答】解:
A、正丁烷有两种氢原子,所以一氯代烃有2种,故A错误;
B、异丁烷中的三个甲基相同,则有两种氢原子,所以一氯代烃有2种,故B错误;
C、新戊烷中的四个甲基相同,则有1种氢原子,所以一氯代烃有1种,故C正确;
D、异戊烷中左边的两个甲基相同,则有四种氢原子,所以一氯代烃有4种,故D错误;
故选C.
12.将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2g.实验时由于所插入的物质不同,铜丝的前后质量变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是( )
A.石灰水W1<W2B.COW1=W2
C.NaHSO4W1>W2D.乙醇溶液W1<W2
【考点】乙醇的化学性质;铜金属及其重要化合物的主要性质.
【分析】光亮的铜丝在空气中加热时,铜丝和氧气反应生成黑色的氧化铜,再根据氧化铜与所给物质是否反应判断W2g为哪种物质的质量,从而判断选项正误.
【解答】解:
光亮的铜丝在空气中加热时,铜丝和氧气反应生成黑色的氧化铜,所以加热后的铜丝质量会增加.
A、氧化铜和石灰水不反应,所以W2g为氧化铜的质量,W1g为铜丝的质量,所以W1<W2,故A正确;
B、氧化铜和CO反应生成固体铜,所以W2g为铜的质量,W1g为铜的质量,所以W1=W2,故B正确;
C、2NaHSO4+CuO=CuSO4+Na2SO4+H2O,硫酸氢钠和氧化铜反应生成硫酸铜,所以有部分铜元素以离子方式进入溶液,W2g为未参加反应的铜质量,所以W1>W2,故C正确;
D、CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O,固体氧化铜又生成铜,所以W2g为铜的质量,W1g为铜的质量,所以W1=W2,故D错误;
故选D.
13.在如图所示装置中,观察到电流表指针偏转,M棒(左)变粗,N棒(右)变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
铜
铁
硝酸铁溶液
A.AB.BC.CD.D
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】该装置没有外接电源,是原电池;M棒变粗,N棒变细,说明N极失电子作负极,M极得电子作正极;M棒变粗,所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质,电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N,原电池正负极的判断方法:
1、根据电极材料的活泼性判断
负极:
活泼性相对强的一极
正极:
活泼性相对弱的一极
2、根据电子流向或电流的流向判断
负极:
电子流出或电流流入的一极
正极:
电子流入或电流流出的一极
3、根据溶液中离子移动的方向判断
负极:
阴离子移向的一极
正极:
阳离子移向的一极
4、根据两极的反应类型判断
负极:
发生氧化反应的一极
正极:
发生还原反应的一极
5、根据电极反应的现象判断
负极:
溶解或减轻的一极
正极:
增重或放出气泡的一极.
【解答】解:
该装置没有外接电源,所以是原电池.原电池中,负极材料比正极材料活泼,且负极材料是随着反应的进行质量减少,正极质量增加或放出气泡.根据题意知,N极是负极,M是正极,且N极材料比M极活泼.
A、M极材料比N极活泼,故A错误;
B、M极上质量不增加,故B错误;
C、N极材料比M极活泼,且M极上有银析出,所以质量增加,符合题意,故C正确;
D、M极上质量不增加,故D错误;
故选C.
14.下列只含有离子键的化合物是( )
A.HIB.NaOHC.Br2D.NaCl
【考点】离子化合物的结构特征与性质.
【分析】含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物是共价化合物,共价化合物中一定不含离子键,据此分析解答.
【解答】解:
A.HI分子中H﹣I原子之间只存在共价键,为共价化合物,故A错误;
B.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键,为离子化合物,故B错误;
C.溴分子中Br﹣Br原子之间只存在共价键,为单质,故C错误;
D.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物,故D正确;
故选D.
15.一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应得到CO2、CO和H2O,产物的总质量为49.6g,将其通过足量的浓H2SO4后,洗气瓶增重25.2g,若此甲烷完全燃烧则还需O2的体积(标况下)为( )
A.8.96LB.6.72LC.4.48L
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖南省 邵阳市 洞口 一中 学年 一下 学期 期末