配位平衡与配位滴定法ComplexEquilibriumand.docx
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配位平衡与配位滴定法ComplexEquilibriumand
第四章配位滴定法
配位化合物简称配合物或络合物,最早见于文献的配合物是1704年德国涂料工人迪士巴赫(Diesbach)在研制美术颜料时合成的普鲁士蓝KFe[Fe(CN)6]。
配合物的研究始于1789年法国化学家塔赦特(TassertBM)关于CoCl3·6NH3的发现,之后1893年瑞士化学家维尔纳(WernerA)提出配位理论,奠定了配位化学的基础。
如今配位化学已发展成为一门独立的学科,并与其它学科一起紧密联系、共同发展。
工业分析、催化、金属的分离和提取、电镀、环保、医药工业、印染工业、化学纤维工业以及生命科学、人体健康等,无一不与配位化合物密切相关。
配位滴定法是以生成配合物的反应为基础的滴定分析方法。
配位滴定中最常用的配位剂是EDTA。
以EDTA为标准溶液的滴定方法称为EDTA配位滴定法。
本章主要讨论的是EDTA配位滴定法。
1概述
配位化合物是由一个简单正离子(或原子)和一定数目的阴离子或中性分子以配位键相结合而成的,具有一定特性的复杂化合物。
配位化合物又称络合物,其结构与一般简单化合物相比表现出显著不同的特征。
例如向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加稀NaOH溶液,没有蓝色的Cu(OH)2沉淀析出,说明在该溶液中几乎没有Cu2+存在。
但若向该溶液中滴加BaCl2溶液,则有白色的BaSO4沉淀出现,这说明溶液中存在SO42-。
[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Co(H2O)6]3+等带正电荷,称为配阳离子;[HgI4]2-、[AlF6]3–、[Fe(CN)6]4–、[Co(NCS)4]2-等带负电荷,称为配阴离子。
配离子和中性配位化合物如Fe(CO)5、Ni(CO)4等统称配合物。
一、配位化合物的分类
根据配体中所含配位原子数目的多少可将配体分为单齿配体和多齿配体。
①单齿配体
只含一个配位原子,可提供一对孤对电子,与中心离子或原子形成一个配位键的配体称为单齿配体。
②多齿配体
一个配体中含两个或两个以上配位原子并能和中心离子形成多个配位键的配体称为多齿配体。
配位化合物主要有以下二类:
1.简单配位化合物
简单配位化合物是指由单齿配体与中心离子配位结合形成的配位化合物。
2.螯合物
螯合物又称内配合物,是一类由多齿配体和中心离子结合形成的具有环状结构的配位化合物。
例如,多齿配体乙二胺中有两个N原子可以作为配位原子,能同时与配位数为4的Cu2+配位,形成具有环状结构的螯合物[Cu(en)2]2+:
二乙二胺合铜(Ⅱ)离子
大多数螯合物都具有五元环或六元环。
(1)螯合剂
能和中心离子形成螯合物的、含有多齿配体的配位剂,称为螯合剂。
常见的螯合剂是含有N、O、S、P等配位原子的有机化合物。
螯合剂的特点是:
螯合剂中必须含有两个或两个以上能给出孤对电子的配位原子,这些配位原子的位置必须适当,相互之间一般间隔两个或三个其他原子,以形成稳定的五元环或六元环。
氨羧配位剂是最常见的螯合剂,许多是以氨基二乙酸[-N(CH2COOH)2]为基体的有机化合物。
乙二胺四乙酸(简称EDTA):
乙二醇二乙醚二胺四乙酸(简称EGTA):
乙二胺四丙酸(简称EDTP):
(2)螯合物的特性
①特殊稳定性
螯合环的大小会影响螯合物的稳定性。
一般具有五元环或六元环的螯合物最稳定。
②颜色
许多螯合物都具有颜色。
2.乙二胺四乙酸的性质及其配合物
一、EDTA
在与金属离子配合的各种配位剂中,氨羧配位剂是一类十分重要的化合物,它们可与金属离子形成组成一定的很稳定的螯合物。
目前配位滴定中最重要、应用最广的氨羧配位剂是乙二胺四乙酸(EDTA)。
乙二胺四乙酸为四元弱酸,常用H4Y表示。
乙二胺四乙酸两个羧基上的H+常转移到N原子上,形成双偶极离子:
由于乙二胺四乙酸在水中的溶解度很小(室温下,每100mL水中只溶解0.02g),故常用它的二钠盐(Na2H2Y·2H2O,一般也称EDTA)。
其溶解度较大(室温下,每100mL水中溶解11.2g),饱和溶液的浓度约为0.3mol·L-1。
在酸度很高的溶液中,EDTA的两个羧基负离子可再接受两个H+,形成H6Y2+,这时,EDTA就相当于一个六元酸。
(2)金属离子-EDTA配合物的特点
EDTA的配位能力很强,它能通过2个N原子、4个O原子与金属离子结合,形成很稳定的具有5个五原子环的螯合物,它甚至能和很难形成配合物的、半径较大的碱土金属离子(如Ca2+、Sr2+、Ba2+等)形成稳定的螯合物。
一般情况下,EDTA与一至四价金属离子都能形成配位比1∶1的易溶于水的螯合物:
Ca2+、Fe3+与EDTA的螯合物的结构如图所示。
EDTA与金属离子生成螯合物时,不存在逐级配位现象,螯合物都比较稳定,所以配位反应比较完全,故在用作配位滴定反应时,分析结果的计算就十分方便。
无色金属离子与EDTA形成的螯合物仍无色,这有利于用指示剂确定滴定终点。
有色金属与EDTA形成的螯合物的颜色将加深。
由于金属离子与EDTA形成1∶1的螯合物,为了讨论的方便,常可略去离子的电荷:
M+Y
MY
螯合物的稳定性,主要取决于金属离子和配体的性质。
在一定的条件下,每一螯合物都有其特有的稳定常数。
金属离子与EDTA形成的螯合物大多比较稳定,但是随金属离子的不同,差别仍然较大:
碱金属离子的螯合物最不稳定;
碱土金属离子的螯合物,lgKMY≈8~11;
过渡元素、稀土元素、Al3+的螯合物,lgKMY≈15~19;
三价、四价金属离子和Hg2+的螯合物,lgKMY>20。
这些螯合物稳定性的差别,主要决定于金属离子本身的电荷、半径和电子层结构。
此外,溶液的酸度、温度和其他配位剂的存在等外界因素也影响螯合物的稳定性。
其中,以酸度的影响最为重要。
3.配位解离平衡及影响因素
1.EDTA的解离平衡
在水溶液中,EDTA有六级解离平衡:
H6Y2+
H++H5Y+
=K1=10-0.9
H5Y+
H++H4Y
=K2=10-1.6
H4Y
H++H3Y-
=K3=10-2.0
H3Y-
H++H2Y2-
=K4=10-2.67
H2Y2-
H++HY3-
=K5=10-6.16
HY3-
H++Y4-
=K6=10-10.26
图5-3EDTA溶液中各存在形式的分布
分数与溶液pH的关系曲线
任何水溶液中,EDTA总是以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-等7种形式存在的。
各种存在形式的分布分数与溶液pH的关系如图5-3所示。
可以看出,酸度越高,[Y4-]越小;酸度越低,[Y4-]越大。
在pH<0.9的强酸性溶液中,EDTA主要以H6Y2+的形式存在;
在pH=0.9~1.6的溶液中,EDTA主要以H5Y+的形式存在;
在pH=1.6~2.0的溶液中EDTA主要以H4Y的形式存在;
在pH=2.0~2.67的溶液中,EDTA的主要存在形式是H3Y-;
在pH=2.67~6.16的溶液中,EDTA的主要存在形式是H2Y2-;
在pH很大(≥12)的碱性溶液中,EDTA才几乎完全以Y4-的形式存在。
与多元弱酸(弱碱)的解离相类似,多配体的配离子在水溶液中的解离是分步进行的,最后达到某种平衡状态。
配离子的解离反应的逆反应是配离子的形成反应,其形成反应也是分步进行的,最后也达到了某种平衡状态。
这就是配位平衡。
2.配离子的稳定常数
1.配离子的稳定常数K稳
配离子形成反应达到平衡时的平衡常数,称为配离子的稳定常数。
在溶液中配离子的形成是分步进行的,每一步都相应有一个稳定常数,称为逐级稳定常数(或分步稳定常数)。
例如,考虑[Cu(NH3)4]2+配离子的形成过程:
Cu2++NH3
[Cu(NH3)]2+
[Cu(NH3)]2++NH3
[Cu(NH3)2]2+
[Cu(NH3)2]2++NH3
Cu[(NH3)3]2+
Cu[(NH3)3]2++NH3
[Cu(NH3)4]2+
逐级稳定常数随着配位数的增加而减小。
因为配位数增加时,配体之间的斥力增大,同时中心离子对每个配体的吸引力减小,故配离子的稳定性减弱。
逐级稳定常数的乘积等于该配离子的总稳定常数:
Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+
K稳=K稳1·K稳2·K稳3·K稳4=
=1013.32
K稳值越大,表示该配离子在水中越稳定。
因此,从K稳的大小可以判断配位反应完成的程度,判断其能否用于滴定分析。
配离子在水溶液中会发生逐级解离,这些解离反应是配离子各级形成反应的逆反应,解离生成了一系列各级配位数不等的配离子,其各级解离的程度可用相应的逐级不稳定常数K不稳表示,例如,在水溶液中的解离:
[Cu(NH3)4]2+
[Cu(NH3)3]2++NH3
K不稳1=
=10-2.30
[Cu(NH3)3]2+
[Cu(NH3)2]2++NH3
K不稳2=
=10-3.04
[Cu(NH3)2]2+
[Cu(NH3)]2++NH3
K不稳3=
=10-3.67
[Cu(NH3)]2+
Cu2++NH3
K不稳4=
=10-4.31
显然,逐级不稳定常数分别与相对应的逐级稳定常数互为倒数:
,
,
,
必须注意,在[Cu(NH3)4]2+的水溶液中,总存在有[Cu(NH3)3]2+、[Cu(NH3)2]2+和[Cu(NH3)]2+等各级配位数低的离子,因此不能认为溶液中[Cu2+]与[NH3]之比是1∶4的关系。
还必须指出,只有在相同类型的情况下,才能根据K稳值的大小直接比较配离子的稳定性。
一般配离子的逐级稳定常数彼此相差不大,因此在计算离子浓度时必须考虑各级配离子的存在。
但在实际工作中,一般总是加入过量的配位剂,这时金属离子将绝大部分处在最高配位数的状态,其他较低级的配离子可忽略不计。
此时若只求简单金属离子的浓度,只需按总的K不稳(或K稳)进行计算,这样可使计算大为简化。
2.配离子稳定常数的应用
配离子MLx(n-x)+、金属离子Mn+及配体L-在水溶液中存在下列平衡:
Mn++xL-
MLx(n-x)+
如果向溶液中加入某种试剂(包括酸、碱、沉淀剂、氧化还原剂或其他配位剂),由于这些试剂与Mn+或L-可能发生各种化学反应,必将导致上述配位平衡发生移动,其结果是原溶液中各组分的浓度发生变动。
利用配离子的稳定常数K稳,可以计算配合物溶液中有关离子的浓度,判断配位平衡与沉淀溶解平衡之间、配位平衡与配位平衡之间相互转化的可能性。
(1)计算配合物溶液中有关离子的浓度
【例】计算溶液中与1.0×10-3mol·L-1[Cu(NH3)4]2+和1.0mol·L-1NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度。
解:
Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+
平衡浓度/mol·L-1x1.01.0×10-3
已知[Cu(NH3)4]2+的K稳=1013.32=2.1×1013,将上述各项平衡浓度代入稳定常数表达式:
=4.8×10-17mol·L-1
游离Cu2+的浓度为4.8×10-17mol·L-1。
(2)配位平衡之间的转化
配离子之间的相互转化,转化反应向着生成更稳定的配离子的方向进行。
两种配离子的稳定常数相差越大,转化将越完全。
【例】向含有[Ag(NH3)2]+的溶液中分别加入KCN和Na2S2O3,此时发生下列反应:
[Ag(NH3)2]++2CN-
[Ag(CN)2]-+2NH3
(1)
[Ag(NH3)2]++2S2O32-
[Ag(S2O3)2]3-+2NH3
(2)
试问,在相同的情况下,哪个转化反应进行得较完全?
解:
反应式
(1)的平衡常数表示为:
同理,可求出反应式
(2)的平衡常数K2=2.57×106。
由计算得知,反应式
(1)的平衡常数K1比反应式
(2)的平衡常数K2大,说明反应
(1)比反应
(2)进行得较完全。
3.配位反应的副反应和副反应系数
在EDTA滴定中,被测金属离子M与Y配位,生成配合物MY,这是主反应。
与此同时,反应物M、Y及反应产物MY也可能与溶液中的其他组分发生各种副反应:
这些副反应的发生都将影响主反应进行的程度,从而影响到MY的稳定性。
反应物M、Y的副反应将不利于主反应的进行,而反应产物MY的副反应则有利于主反应。
为了定量地表示副反应进行的程度,引入副反应系数α。
下面着重讨论酸效应和配位效应这两种副反应及副反应系数。
(1)EDTA的酸效应与酸效应系数αY(H)
由于H+与Y4-之间发生副反应,就使EDTA参加主反应的能力下降,这种现象称为酸效应。
酸效应的大小用酸效应系数αY(H)来衡量。
酸效应系数表示未参加配位反应的EDTA的各种存在形式的总浓度与能参加配位反应的Y4-的平衡浓度之比:
溶液的pH越小,即[H+]越大,αY(H)就越大,EDTA的副反应越严重。
在多数的情况下,[Y]总总是大于[Y4-]的。
只有在pH≥12时,EDTA的酸效应系数αY(H)才等于1,[Y]总才几乎等于有效浓度[Y4-],此时没有发生副反应。
因为:
将上式代入,有:
(2)金属离子M的副反应及其副反应系数αM
金属离子M若发生副反应,结果会使金属离子参加主反应的能力下降。
金属离子M的副反应系数用αM表示,它表示未与Y配位的金属离子各种存在形式的总浓度[M]总与游离金属离子浓度[M]之比:
在进行配位滴定时,为了掩蔽干扰离子,常加入某些其他的配位剂L,这些配位剂称为辅助配位剂。
辅助配位剂L与被滴定的金属离子发生的副反应称为辅助配位效应,其副反应系数用αM(L)表示:
由于EDTA的酸效应总是存在的,因此在其他配位剂L存在时,应该同时考虑αM和αY(H),此时的条件稳定常数KMY′就为:
或表示为:
lgKMY′=lgKMY-lgαM-lgαY(H)
条件稳定常数KMY′是在一定外因(H+和L)条件的影响下,用副反应系数校正后MY配合物的实际稳定常数。
应用KMY′能更准确地判断MY配合物在该条件下的稳定性。
3.条件稳定常数
式中KMY′是考虑了酸效应后MY配合物的稳定常数,称为条件稳定常数,即在一定酸度条件下用EDTA溶液总浓度[Y]总表示的稳定常数。
条件稳定常数的大小说明在溶液酸度影响下配合物MY的实际稳定程度。
在实际应用中常以对数形式表示,即
lgKMY′=lgKMY-lgαY(H)
条件稳定常数KMY′可通过KMY和αY(H)计算而得,它随溶液的pH变化而变化。
应用条件稳定常数KMY′比用稳定常数KMY能更正确地判断金属离子M和Y的配位情况,故KMY′在选择配位滴定的pH条件时有着十分重要的意义。
可知,pH愈大,lgαY(H)值越小,副反应越小,条件稳定常数KMY′越大,配位反应越完全,对配位滴定越有利。
然而要注意的是,pH太大时,许多金属离子会发生水解生成沉淀,此时就难以用EDTA直接滴定该金属离子。
而pH降低,条件稳定常数KMY′就会减小,对于稳定性较高的配合物,溶液的pH即使稍低些,可能仍然可以进行准确滴定,而对于稳定性较差的配合物,若溶液的pH低,可能就无法进行准确滴定了。
因此滴定不同的金属离子时,有着不同的最低允许pH值。
4.配位滴定法原理
配位滴定要求配位反应定量、完全,即条件稳定常数KMY′要大,必须符合一定的化学计量关系,并有指示终点的适宜方法。
为此必须了解配位滴定对KMY′的要求以及如何确定配位滴定的合适实验条件。
一、滴定曲线和滴定条件
1.滴定曲线
一般情况下,EDTA与被测金属离子M之间的配位比为1∶1,但由于EDTA有酸效应及辅助配位效应,使得配位滴定远比酸碱滴定要复杂。
由于条件稳定常数KMY′随滴定反应条件而变化,故欲使KMY′在滴定过程中基本不变,常用酸碱缓冲溶液来控制溶液的酸度。
随着滴定剂EDTA的加入,溶液中被滴定金属离子的浓度不断下降,在化学计量点附近,被滴定金属离子浓度的负对数pM(pM=-lg[M])将发生突变。
以滴定剂EDTA加入的体积V为横坐标,pM为纵坐标,作pM-VEDTA图,即可以得到配位滴定的滴定曲线。
不同pH条件下,以0.0100mol·L-1EDTA滴定0.0100mol·L-1Ca2+的滴定曲线见图5-4所示。
EDTA滴定不同浓度溶液的滴定曲线如图5-5所示。
2.金属离子被准确滴定的条件
滴定突跃的大小是决定滴定准确度的重要依据。
影响滴定突跃的主要因素是KMY′和被测金属离子的浓度cM。
从图5-4可以看出,用EDTA溶液滴定一定浓度的Ca2+时,Ca2+浓度的变化情况即滴定曲线突跃的大小随溶液pH而变化,这是由于CaY的条件稳定常数KCaY′随pH而发生改变的缘故。
pH愈大,条件稳定常数KMY′愈大,配合物愈稳定,滴定曲线化学计量点附近的pCa突跃就愈大;pH愈小,该突跃就愈小。
EDTA滴定不同浓度溶液的滴定曲线
不同pH条件下0.0100mol·L-1EDTA滴定0.0100mol·L-1Ca2+的滴定曲线
金属离子浓度cM一定时,KMY′越大,滴定突跃就越大。
当lgKMY′≤8时,在化学计量点前后MY的解离已经不能忽略,因此计算[M]总和[Y]总时,必须考虑MY的解离所产生的M和Y。
当lgKMY′≤7时,滴定突跃已小于0.3pM单位。
因此,当金属离子浓度一定时,溶液pH不同会使KMY′改变,影响到滴定突跃的大小。
提高pH,降低酸度,使lgαY(H)减小,可以提高lgKMY′,从而扩大滴定的突跃范围。
因此,每种金属离子都有一个能被定量滴定的允许最低pH(即允许最高酸度)。
由图可以看出金属离子
越大,滴定曲线起点越低,因此滴定突跃越大。
在配位滴定中,若滴定误差不超过0.1%,就可认为金属离子已被定量滴定。
为达到这样的准确度,除了cM和KMY′要足够大以外,还要选择较为灵敏的指示剂,以便在较小的ΔpM范围内能看到明晰的终点。
若同时满足如下两个条件时,金属离子M便能被定量滴定:
①准确滴定判别式cMK稳′≥106
或lg(cMK稳′)≥6
②终点突跃ΔpM≥0.2。
有灵敏可靠的指示剂和判断终点的方法。
显然cMK稳′越大,滴定突跃越大,反应进行的越完全。
3.酸效应曲线
把各种金属离子能被定量滴定的允许最低pH与其lgK稳的关系作图,就得到酸效应曲线图。
在图中不仅可以查到定量滴定某种金属离子的允许最低pH,而且可以预计可能存在的干扰离子。
例如,pH≈3.3可以滴定Pb2+离子,但其允许最低pH≤3.3的Cu2+、Ni2+、Sn2+、Fe3+等离子肯定会干扰Pb2+离子的滴定,而其允许最低pH稍大于3.3的Al3+、Zn2+、Cd2+等离子也会有一定的干扰,而其允许最低pH很大的Ca2+、Mg2+等离子就不会有干扰了。
利用酸效应曲线图,还可以判断两种金属离子能否分步连续滴定。
图5-6EDTA的酸效应曲线(金属离子浓度为0.01mol·L-1)
5.金属指示剂及其作用原理
配位滴定法中常使用金属指示剂来指示滴定终点的到达。
金属指示剂是一些有机染料,它能与金属离子形成与其本身颜色显著不同的有色配合物:
M+In
MIn
颜色甲颜色乙
滴定中随着EDTA的加入,金属离子与其形成MY配合物。
待接近化学计量点时,继续加入EDTA,由于EDTA夺取了指示剂配合物MIn中的金属离子,使指示剂In游离出来,溶液显示游离In的颜色,指示滴定终点到达。
MIn+Y
MY+In
颜色乙颜色甲
配位滴定中使用的金属指示剂必须具备以下条件:
①金属指示剂配合物MIn与指示剂In的颜色应有显著不同。
金属指示剂多是有机弱酸,颜色随pH而变化,因此必须控制合适的pH范围。
例如,铬黑T在水溶液中有如下平衡:
由于铬黑T与Ca2+、Mg2+、Zn2+、Cd2+等金属离子形成红色配合物,显然铬黑T只有在pH8~11时使用,终点由金属离子-铬黑T配合物的红色变成游离铬黑T指示剂的蓝色,颜色变化才显著。
因此使用金属指示剂时,必须注意选用合适的pH范围。
②MIn配合物的稳定性要适当
金属离子与金属指示剂形成的配合物MIn的稳定性应比金属与EDTA形成的配合物MY的稳定性略低。
若MIn过于稳定,以至于EDTA不能夺取MIn中的M生成MY,即使过了化学计量点也不变色,这就失去了指示剂的作用。
这种现象称为指示剂的封闭。
例如,在pH为10时以铬黑T为指示剂滴定Ca2+、Mg2+的总量,Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+等会封闭铬黑T,致使终点无法确定。
往往由于试剂或蒸馏水的质量差,含有微量的上述离子,而也能够使指示剂被封闭。
此时为了消除封闭,可加入适当的掩蔽剂与干扰离子生成更加稳定的配合物以掩蔽干扰离子。
如果干扰离子的量太大,也可将干扰离子预先分离除去。
Al3+对铬黑T的封闭可以加入三乙醇胺予以消除。
Cu2+、Co2+、Ni2+可用KCN加以掩蔽。
Fe3+则可先用抗坏血酸还原成Fe2+后,再加入KCN生成[Fe(CN)6]4-加以掩蔽。
但如果金属指示剂配合物MIn太不稳定,则在化学计量点前指示剂就开始游离出来,使终点变色不敏锐,终点将过早出现而产生误差。
故MIn配合物的稳定性要适当。
③指示剂与金属离子的反应必须进行迅速、灵敏,且有良好的变色可逆性。
MIn配合物应易溶于水。
MIn配合物若是胶体或沉淀,将使Y与MIn的交换反应变慢,终点拖长,这种现象称为指示剂的僵化。
为了避免僵化现象,可以加入有机溶剂或加热以增大MIn的溶解度。
例如用PAN作指示剂时,经常加入乙醇或在加热条件下进行滴定。
金属指示剂大多为含双键的有色化合物,易被日光、空气、氧化剂所分解而变质,在水溶液中多不稳定,故最好现用现配。
若用中性盐按一定比例配成固体混合物则较稳定。
例如铬黑T和钙指示剂常用固体NaCl或KCl作稀释剂配制。
6.提高配位滴定选择性的方法
当滴定单独一种金属离子M时,若满足lg(cMKMY′)≥6的条件,就可以准确滴定M,误差小于0.1%。
由于EDTA能和许多金属离子形成稳定的配合物,被滴定溶液中常可能有多种金属离子共存,而在滴定时可能产生干扰,故判断能否进行分别滴定,是配位滴定中极为重要的问题。
当溶液中有M、N两种金属离子共存时,如不考虑金属离子的羟基配位效应和辅助配位效应等因素,且KMY′>KNY′,则要准确选择滴定M,而又要求共存的N不干扰,一般必须满足:
≥105
或表示成:
lg(cMKMY′)-lg(cNKNY′)≥5
提高配位滴定选择性的方法常用的有以下几种。
1.控制酸度进行分步滴定
若溶液中同时有两种或两种以上的离子,而它们与EDTA形成配合物的稳定常数的差别又足够大,符合式(5-7),则可以控制溶液的酸度,使其只能满足某一种离子完全配位时的最小pH,以及防止该离子水解析出沉淀的最大pH,此时仅有该离子与EDTA形成配合物,其余离子与EDTA不形成配合物,从而可以避免干扰,实现分步滴定。
例如,当溶液中Bi3+、Pb2+浓度皆为10-2mol·L-1时,欲选择滴定Bi3+。
从书末附录可知,
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