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初三化学《金属和金属材料》知识点及考点
金属和金属材料是中考化学必考知识内容,考查点主要在于金属的性质和用途
特别是化学性质方面,另外,像金属和金属材料的分类、金属的冶炼、金属的防护与
回收再利用等也常在考查之中。
请同学们在学习或复习时有所侧重,分点掌握,各个
击破。
一、知识考查点
1.考查金属的分类、特性和用途
该类题型命题点有:
(1)金属的分类。
金属分为纯金属和合金两类,金属材料分为黑色和有色两
类。
需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的,如铜呈紫红色,金呈黄色,铁粉
呈黑色等;并不是所有的金属都是固体,如汞在常温下呈液态;并不是所有的合金都
是金属的组合,也有金属与非金属的组合,如工业上常用的生铁和钢就是铁碳合金。
1
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(2)金属的物理特性和用途。
大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展
性、熔点高、密度大、硬度大等。
由于合金的各项性能一般较优于纯金属,如合金的
硬度比相应的金属要大,而熔点比相应的要低等,因此在工业上合金的应用比纯金属
广泛。
确定金属的用途时,不仅要考虑其性质,还应考虑价格、资源、是否美观、使
用是否便利、废料是否便于回收和对环境的影响等多种因素。
例1(2011?
宿迁市)下列应用在高铁列车上的材料,不属于金属材料的是
A.不锈钢 B.玻璃 C.铝合金 D.铜线
思路点拨 本题结合生活实际,将知识点放在新情景中进行考查。
不难看出,
玻璃属于硅酸盐材料,不属于金属材料的范畴,所以答案为B。
2.考查金属的氧化与防护
该类题型的命题点有:
(1)大多数金属都能与氧气反应,其难易和剧烈程度与金属的活动顺序有
关,金属越活泼越易与氧气反应。
需要强调的是常温下钾、钙、钠直接能被氧化成相
2
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应的氧化物,点燃时则成过氧化物(如4Na+O2=2Na2O,2Na+O2Na2O2),镁、铝常
温时发生缓慢氧化,点燃时加快,铁、铜需要点燃或加热(铁在空气里不燃烧,只是
发红。
铁在纯氧里燃烧生成的Fe3O4)。
(2)铁、铜在潮湿的空气(氧气)里易生锈,防锈措施是针对生锈的条件提
出来的,隔绝其中的任何一个就能达到目的。
保护金属资源的有效途径――防腐、减
少损耗、回收利用、合理开采新资源、新的金属替代品等。
例2(2011?
成都市)将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生
锈,主要原因是
A.铁钉附近湿度增大,溶氧量增多 B.隔绝了氧气
C.温度更低 D.更易与二氧化碳反应
思路点拨 本题主要考查金属的氧化及生锈条件的探究。
铁钉在潮湿的空气
(氧气)里易生锈,且湿度增大时,溶氧量也增多。
答案为A。
3.考查金属与酸的置换反应
3
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该类型题命题点有:
(1)金属的活动顺序。
只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢(不是氢
气);这里的酸常用稀盐酸和稀硫酸,不能用浓硫酸和硝酸(氧化性太强,得不到氢气
而是水,不属于置换反应)。
注意金属铁与酸反应得到的是亚铁盐(Fe2+的颜色为浅绿
色)。
(2)金属(多数含杂质)与酸的有关计算。
注意解题格式。
例3(2011?
泰州市)把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入
等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余。
产生H2的质量随时间变化的趋势
如图。
下列说法正确的是
A.甲的活动性比乙强 B.甲的相对原子质量一定比乙小
C.反应消耗等质量的硫酸 D.反应消耗等质量的金属
4
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思路点拨 本题将金属与酸反应的有关计算并结合图表进行考查。
根据题意,
金属全部反应,酸有剩余,只能找金属与氢气之间的关系式,根据化学方程式计算可
知道金属的质量相同,生成氢气的质量与金属相对分子质量和金属化合价数的倒数的
乘积成反比,且金属越活泼反应越快(即用时间越少),可推断答案为D。
4.考查金属与盐溶液的置换反应
该类型题命题点有:
金属与盐溶液的置换条件――只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它
们的盐溶液里置换出来。
需强调的是,这里的盐必须溶于水,即盐溶液;金属不包括
K、Ca、Na、Ba[如将K放入CuSO4溶液中,得到的是Cu(OH)2蓝色沉淀而不是金属
Cu:
2K+2H2O=2KOH+H2↑,2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2↓]。
例4(2011?
鸡西市)把金属X放入Cu(NO3)2溶液中,X表面有红色固体析
出;若放入Mg(NO3)2溶液中,无明显现象。
则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱
的顺序正确的是
A.Mg、X、CuB.X、Mg、CuC.Mg、Cu、XD.Cu、X、Mg
5
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思路点拨 本题考查金属与盐溶液的置换反应来判断金属活动性的强弱。
从题
意可看出,把金属X放入Cu(NO3)2溶液中,X表面有红色固体析出,说明X一定比
Cu活泼;若放入Mg(NO3)2溶液中,无明显现象,说明X不比Mg活泼。
答案为A。
5.考查金属的冶炼
该类型题命题点有:
(1)金属越活泼,冶炼难度越大,像钠、镁、铝等采用电解熔融法,像铁、
铜等采用置换法,像银、金等可直接从自然界采用等等。
金属的使用早晚与金属的活
动性以及在自然界的存在(游离态单质、化合态)有关,如最早使用的是铜器,其次
是铁器,然后是铝器等。
(2)铁冶炼的主要反应原理、实验操作注意事项(先通气再加热,停止加热
后停气,袋装点燃掉尾气)、连接顺序等。
6
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(3)冶炼中的保护气,如氩气、氢气等。
例5(2011?
武汉市)实验室里,用如右图所示装置还原氧化铁的过程中,可
能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验,下列说法错误的是
A.实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成
B.实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁
C.反应后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了,证明一定有铁生成
D.为了减少空气污染,应增加尾气处理装置
思路点拨 本题考查铁冶炼的主要反应原理、实验操作注意事项等。
从题意可
看出生成物可能为四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质,所以选项C是错的。
答案
为C。
二、中考链接
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1.(2011?
济宁市)将垃圾分类回收利用,既节约资源,又防止污染,符合可持续
发展的要求。
例如:
破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一
类回收,它们属于
A.金属 B.氧化物 C.盐 D.有机物
2.(2011?
娄底市)下列与金属有关的说法正确的是
A.生铁和钢都是铁的合金
B.废旧电池可以随意丢弃,不会对环境造成污染
C.银的导电性比铜强,所以一般用银作电线
D.铁矿石在地壳中含量最丰富,可以随意开采
3.(2011?
滨州市)为预防自行车生锈,下列做法中不合理的是
8
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A.车架表面喷涂油漆 B.钢圈表面镀防护金属
C.链条表面涂机油 D.露天放置,日晒雨淋
4.(2011?
黄石市)下列各组实验,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是
A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠
溶液中
C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
5.(2011?
百色市)某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:
R+2AgNO3
=R(NO3)2 +2Ag,R与硝酸铜溶液不发生反应,关于R的推断正确的是
A.R的活泼性介于铜、银之间 B.R能置换出酸中的氢
C.R的活泼性比铜强 D.R的活泼性比铜强、银都弱
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6.(2011?
娄底市)对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下:
(1)
取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,A、C表面出现红
色物质,B表面没有现象。
(2)取大小相等的A、C两种金属片,分别放入相同的稀
盐酸中,A、C表面都产生气泡,但A产生气泡的速度明显比C的快。
则A、B、C三
种金属的活动性顺序是
A.A>C>BB.C>A>BC.C>B>AD.A>B>C
7.(2011?
眉山市)在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节
天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平
的指针
A.偏向加铁的一边 B.偏向加镁的一边
C.仍停留在原来的位置 D.无法确定
8.(2011?
南京市)某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g
氢气,该合金中的元素可能是
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A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al
9.(2011?
南昌市)有等质量的A、B两金属,相对原子质量Ar(A)<Ar(B),
将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,B放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中
A、B均为正二价,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。
下列说法正确的是
A.产生氢气的速率A<B
B.反应后A、B一定都有剩余
C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D.消耗B的质量一定小于A的质量
10.(2011?
天津市)人类的生产、生活离不开金属。
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(1)地壳中含量最高的金属元素是 。
(2)在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈,钢铁生锈实际是铁与空气中的
发生化学反应,所以在钢铁表面涂油、刷漆等,能防止钢铁生锈。
(3)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈,实验室若要配制
该盐酸200g,则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/mL)
mL(计算结果保留至0.1);实验室在配制10%的稀盐酸的过程中,除了用到量筒、胶
头滴管外,还需要用到的仪器有 。
11.(2011?
南充市)化学和我们的日常生活息息相关,化学科学的发展促进了
人类社会文明的进步,提高了人们的生活质量。
请你用化学方程式解释下列问题:
①用盐酸除去铁制品表面的铁锈 ,该反应的基本类型
是 ;
②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜 ,该
反应的基本类型是 。
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12.(2011?
河南省)在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3伍的混合溶液中加入
一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
则反应
后所得溶液中含有的金属离子有 ;反应后溶液的质量比原混合溶液的质量
(填大或小);有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。
13.(2011?
合肥市)为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探
究。
(1)小明设计的实验方案:
向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。
写
出锌与盐酸反应的化学方程式:
。
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,
原因是 。
(3)小芳在
(2)实验中,还观察到有灰黑色沉淀这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带
13
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浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a:
该灰黑色沉淀可能含有 ;
假设b:
该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;假设c:
该灰黑色沉淀可能含有难溶于
酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号
实验操作
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②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
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[键入文字]
固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c (填成立或不成立),再集合②和
③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。
(4)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?
(填能或不能),分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由:
。
14.(2011?
泉州市)为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属镁、铁、
铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下:
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请回答:
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是 ;金属B是 。
(2)操作a的名称是 ;在蒸发过程中需要使用玻璃棒,其作用
是 。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式:
,该反应发生的基本
类型是:
。
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂 (填标
号)。
a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液
(1)图中所标物质中属于金属材料的是 (只写一种),属于有机
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材料的是________________(只写一种)。
(2)加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。
其原理是___________和
______________。
(3)在钢瓶表而涂油漆的作用是___________________。
(4)比较铁和铜的金属活动性强弱可采用
的方法。
16.(2011?
绵阳市)A~G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。
已知:
A是
一种含铁的矿石的主要成分,其中金属与非金属元素的原子个数比为1:
2;B中铁的质
量分数为70﹪,C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一;F可溶于
G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料。
请回答下列问题:
①A的化学式为 ,已知A转化为B时金属元素的化合价升高,则A中
非金属元素的化合价是 。
②B与CO反应的化学方程式是 。
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[键入文字]
③CD反应的化学方程式是 。
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是 。
参考答案
1.A2.A3.D4.B5.A6.A7.A8.A9.C
10.
(1)铝元素;
(2)氧气和水蒸气;(3)44.2 烧杯、玻璃棒
11.①6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 复分解反应;②4Al+3O2=2Al2O3
化合反应
12.Al3+和Fe2+ 小 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag[或Fe+Cu(NO3)
2=Fe(NO3)2+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑]
20
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13.
(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
(2)未去膜的铝片表面有氧化铝
(氧化膜),氧化铝先与盐酸反应;(3)铝(或铝和氯化铝,不成立,铝和氯化
铝);(4)不能,小明的实验方案中未控制金属的纯度,盐酸的浓度等相关变量相同
操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
14.
(1)铁 铜;
(2)过滤 防止液滴飞溅;(3)Zn+H2SO4=
ZnSO4+H2↑ 置换反应;(4)a
15.
(1)铜(或铁或钢) 塑料(或油漆);
(2)降温 隔绝空气; ⑶防
锈(其他合理答案均给分);⑷把铁片插入到硫酸铜溶液中(其他合理答案均给分)
16.①FeS2 -1;②3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;③SO2+H2O=
H2SO3;④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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