高考化学 实验全突破 专题08 物质的分离提纯练习.docx
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高考化学实验全突破专题08物质的分离提纯练习
专题08物质的分离提纯
1.实验室处理废催化剂FeBr3溶液,得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
下列设计能达到相应验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙使Br-全部转化为溴单质
C.用装置丙分液时先从下口放出水层,再从上口倒出有机层
D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干,再灼烧制得无水FeCl3
【答案】C
2.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于稀释浓硫酸
C.装置③可用于制备少量氨气
D.装置④可用于蒸发、浓缩、结晶
【答案】C
【解析】A、互不相溶的液体混合物用分液的方法分离,沸点不同互溶的液体混合物用蒸馏的方法分离,故A错误;B、不能在容量瓶内进行溶液的稀释与药品溶解,因为浓硫酸溶解时会放热,影响所配溶液浓度的准确度,故B错误;C、氧化钙与水反应放出大量的热量,浓氨水中的氨气溢出,碱石灰可干燥氨气,故C正确;D、蒸发、浓缩、结晶需要用蒸发皿,不能用坩埚,故D错误。
3.用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选),就能实现相应实验目的的是
序号
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
证明HClO与CH3COOH的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液
玻璃棒、玻璃片
C
检验蔗糖水解产物且具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热5分钟,再向其中加入新制银氨溶液,水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、滴管
D
配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0g/mL)
将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中
烧杯、量筒、玻璃棒
【答案】D
4.通过加入适量的化学药品,采用恰当的分离混合物的方法,除去某溶液里溶解着的杂质,下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()
A.NaCl溶液(BaCl2)加Na2SO4溶液,过滤
B.KNO3溶液(AgNO3)加NaCl溶液,过滤
C.NaCl固体(Na2CO3)加HNO3溶液,结晶
D.KNO3溶液(Na2CO3)加HCl溶液,过滤
【答案】A
【解析】A.BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和NaCl,过滤可除杂,且不引入新杂质,故A正确;B.AgNO3与NaCl溶液反应生成氯化银和硝酸钠,引入新杂质硝酸钠,故B错误;C.Na2CO3与HNO3溶液反应生成硝酸钠和水、二氧化碳,引入新杂质硝酸钠,故C错误;D.Na2CO3与HCl溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,引入新杂质NaCl,故D错误。
5.以下实验不是用于分离物质的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。
利用NaOH溶液来“捕捉”CO2的过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列说法错误的是
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中,有2种物质可以循环利用
C.“反应、分离”环节中,有复分解反应发生
D.“反应、分离”环节中,分离的基本操作是蒸发、结晶
【答案】D
【解析】A.碳酸钙的分解在高温条件下进行,消耗能量,耗能大,故A说法正确;B.基本过程中有两个反应:
①二氧化碳与氢氧化钠反应,②碳酸钙的高温分解,循环利用的物质为CaO和NaOH两种,故B说法正确;C.在“反应、分离”环节中,发生的主要反应为:
NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH,反应类型为复分解反应,故C说法正确;D.“反应、分离”过程中分离物质的操作是过滤,目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀,故D说法错误。
7.下列有关实验装置或操作进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液
B.用图乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液
C.用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮
D.用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
【答案】D
8.下列除杂方案错误的是
【答案】C
【解析】A.二氧化碳能与NaOH反应,而CO不能,则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂,故A方案正确;B.HCl极易溶于水,而饱和食盐水抑制氯气的溶解,则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂,故B方案正确;C.氢氧化钠溶液与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,但是氢氧化钠溶液也会和NH4+反应生成弱碱NH3∙H2O,不能达到除杂的目的,故C方案错误;
D.Na2CO3灼烧无变化,NaHCO3灼烧会分解生成Na2CO3、H2O和CO2,H2O和CO2以气体形式逸出,所以可通过灼烧除去NaHCO3,故D方案正确。
9.过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过加入如下试剂(实验操作略),可制得相对纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液:
②加入稍过量的NaOH溶液;③加入过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。
正确的试剂滴加顺序为
A.①②③⑤④B.③②①⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
【答案】B
10.下列实验操作中错误的是
A.由于在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.使用容量瓶前应先检查其是否漏液
D.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
【答案】A
【解析】A.酒精和水互溶,不能作萃取剂,故A错误;B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,故B正确;C.容量瓶有塞子,使用容量瓶前应先检查其是否漏液,故C正确;D.蒸发操作时,有大量固体出现时,停止加热,利用余热将剩余水分蒸干,故D正确。
11.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是( )
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
CO2(CO)
氧气
点燃
B
Cu(Fe)
稀盐酸
加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C
CaO(CaCO3)
水
过滤、烘干
D
NaCl(Na2CO3)
Ca(NO3)2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
【答案】B
【解析】A项、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,且除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故A错误;B项、Cu不能与盐酸反应,铁能与盐酸反应,盐酸能除去铁杂质,故B正确;C项、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故C错误;D项、Na2CO3能与适量Ca(NO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原则,故D错误。
12.下列分离提纯过程正确的是()
A.分离KCl和MnO2混合物:
先加适量水,搅拌,过滤、洗涤滤渣,得到MnO2,滤液蒸发结晶得到KCl
B.提纯混有少量KNO3的KCl:
较高温度下溶于水配成浓溶液,冷却结晶,过滤得到纯净的KCl
C.提取溴水中的溴:
加适量的酒精,振荡,静置,分液,上层液体蒸馏,收集馏出液
D.除去粗盐中的MgCl2和泥沙:
溶于适量水,加稍过量NaOH溶液,过滤,蒸发结晶
【答案】A
13.下列实验设计方案中,可行的是()
A.除去CO2中的少量HCl:
通入NaOH溶液
B.除去KCl溶液中的少量K2CO3:
加入适量的盐酸
C.除去NaCl固体中混有的MgCl2:
加入KOH溶液后过滤,滤液蒸发结晶
D.用BaCl2溶液,可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
【答案】B
【解析】A.除去CO2中的少量HCl:
通入碳酸氢钠溶液,不能用氢氧化钠溶液,因为二氧化碳也被吸收,故错误;B.除去KCl溶液中的少量K2CO3:
加入适量的盐酸,碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳,故正确;C.除去NaCl固体中混有的MgCl2:
加入NaOH溶液后过滤,滤液蒸发结晶,若加入氢氧化钾,则引入的钾离子为杂质,故错误;D.用BaCl2溶液,不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开,硫酸和硫酸钠都会产生白色沉淀,其他物质都没有明显现象,故错误。
14.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是
A.可用酒精萃取溴水中的溴单质
B.转移溶液时,溶液应先冷却后再转移到容量瓶
C.配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸,再加水稀释
D.称量NaOH固体时,将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量
【答案】B
15.下列混合物的分离和提纯的方法正确的是
选项
实验内容
方法
A
除去氯化钠溶液中的泥沙
分液
B
用四氯化碳提取碘水中的碘单质
过滤
C
分离汽油和水
萃取
D
分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)
蒸馏
【答案】D
【解析】A.泥沙不溶于水,可以用过滤的方法将其与氯化钠溶液分离,故A错误;B.碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳,可通过萃取、分液的方法分离,故B错误;C.汽油难溶于水,二者混合会出现分层,可以用分液的方法分离,故C错误;D.乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)是互溶的两种液体,沸点差别较大,可以用蒸馏的方法分离,故D正确。
16.下列实验操作正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
17.用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)能够实现相应实验目的的是
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去乙酸乙酯中少量乙醇
将混合物中加水,多次水洗分液
分液漏斗、烧杯
B
证明HClO和醋酸的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
由FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O晶体
向FeCl3溶液中不断滴加盐酸,加热,至有晶体出现
酒精灯、表面皿、玻璃棒
D
配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液
将16gCuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液
烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶
【答案】A
【解析】A.乙酸乙酯不溶于水,乙醇极易溶于水,可以用分液漏斗分离溶于水的乙醇溶液与乙酸乙酯液体,A能达到实验目的;B.NaClO溶液会发生水解,产生少量的HClO,HClO具有漂白性,因此不能达到实验目的,B不能达到实验目的;C.FeCl3溶液加热水解程度增大,氯化氢挥发,最终不能得到纯净的氯化铁晶体,C不能达到实验目的;D.配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液需要25gCuSO4·5H2O,D不能达到实验目的。
18.《本草纲目》记载酿酒之法,“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露”。
文中涉及的操作方法是
A.蒸馏B.过滤C.溶解D.结晶
【答案】A
【解析】由题干中“酿酒”可知,该操作的目的是获得“酒”,由“蒸令气上,用器承取滴露”可知,该操作方法是蒸馏。
19.判断下列实验装置进行的相应实验,错误的是()
A.用①图装置,进行H2O2分解制取少量O2的实验
B.用②图装置,进行测定H2O2的分解速率的实验
C.用③图装置,进行分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液的实验
D.用④图装置,进行用已知浓度的硫酸溶液测定NaOH溶液浓度的实验
【答案】C
20.下列有关实验装置进行的相关实验,能达到实验目的的是
A.图1为蒸馏时的接收装置B.利用图2装置向容量瓶中引入蒸馏水
C.利用图3装置可以分离醋酸和水D.利用图4装置进行固体药品的溶解
【答案】D
【解析】A、作蒸馏装置的接收器时,锥形瓶不能有橡胶塞,故A错误;B、引流时,玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下,故B错误;C、醋酸和水互溶,不能采用分液的方法进行分离,故C错误;D、溶解固体,把固体放到烧杯中,加水溶解,并用玻璃棒进行搅拌,故D正确。
21.下列分离和提纯的实验操作中,正确的是()
A.蒸发
B.过滤
C.蒸馏
D.分液
【答案】B
【解析】A.蒸发应用蒸发皿,不能用烧杯,故A错误; B.过滤时,玻璃棒抵在三层滤纸一侧,用玻璃棒引流,漏斗的下端紧靠烧杯内壁,操作正确,B正确;C.利用该装置进行蒸馏时,温度计应水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处,冷水应从冷凝管的下口进,上口出,C错误;D.分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁,D错误。
22.下列除杂的方法正确的是
A.除去NaCl溶液中少量CaCl2:
加入过量Na2CO3,过滤
B.除去KCl溶液中少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
C.除去CO2中的少量HCl:
通入Na2CO3溶液,收集气体
D.除去N2中的少量O2:
通过灼热的Cu粉末,收集气体
【答案】D
23.用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验,装置正确且能达到实验目的的是
A.图1装置配制银氨溶液
B.图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层
C.图3装置进行石油的分馏
D.图4装置采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯
【答案】B
24.去除下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
Na2SO4溶液(稀硫酸)
过量的氢氧化钠溶液
用玻璃棒搅拌即可
B
NaCl固体(CuO固体)
盐酸
溶解、过滤、蒸发结晶
C
Cu(NO3)2溶液(AgNO3溶液)
足量的铜粉
过滤
D
NH3(H2O)
浓硫酸
洗气
【答案】C
【解析】A.所用氢氧化钠溶液过量,剩余的NaOH成为Na2SO4溶液中的新杂质。
A项错误;B.盐酸溶解CuO生成CuCl2,蒸发结晶时所得晶体不是纯净的氯化钠,B项错误;C.足量的铜粉可将杂质AgNO3完全还原,多余的铜和生成的银可过滤除去。
C项正确;D.NH3是碱性气体,浓硫酸能吸收H2O和NH3。
D项错误。
25.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是
选项
A
B
C
D
实验
从食盐水中提取NaCl固体
分离碘和泥沙
分离水和四氯化碳
分离Na2SO4溶液和苯(苯是难溶于水,密度比水小的液体)
装置或仪器
【答案】C
26.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离汽油和四氯化碳
分液
四氯化碳和汽油的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去乙醇中的水
蒸馏
乙醇与水的沸点相差较大
【答案】D
【解析】A.乙醇与水互溶,不能作萃取剂,应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘,故A错误;B.汽油和四氯化碳互溶,不能分液,应选蒸馏法分离,故B错误;C.硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠,则选择结晶法分离,故C错误;D.二者互溶,但沸点不同,则蒸馏可除去乙醇中的水,故D正确。
27.通过加入过量的化学药品,采用恰当的分离混合物的方法,除去某溶液里溶解的杂质,下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A.氯化钠溶液(氯化钡):
加硫酸溶液,过滤
B.硝酸钾溶液(硝酸银):
加氯化钠溶液,过滤
C.氯化钠溶液(单质碘):
加酒精,分液
D.硝酸钾溶液(单质碘):
加四氯化碳,萃取分液
【答案】D
28.下列除去杂质(少量)的方法中,正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
H2
HCl
通过饱和的NaHCO3溶液
B
KNO3晶体
NaCl
加水溶解蒸发结晶
C
NaCl晶体
Na2CO3
加稍过量稀盐酸,蒸发结晶
D
KCl溶液
K2SO4
加稍过量Ba(NO3)2溶液,过滤
【答案】C
【解析】A、HCl能与饱和的Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳,不符合除杂原则,故A错误;B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响较小,所以可采取加热溶液配成饱和溶液、降温结晶使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤烘干,故B错误;C、Na2CO3能与稍过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再蒸发结晶(除去稀盐酸和水分),能除去杂质,且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故C正确;D、K2SO4能与稍过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾、硝酸钡(过量的),不符合除杂原则,故D错误。
29.以下实验装置一般不用于分离物质的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
30.实验中的下列操作错误的是
A.蒸馏操作时,冷凝水的方向应由下往上
B.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
C.提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,如无水乙醇
D.萃取分液后,要得到被萃取的物质,通常还要进行蒸馏
【答案】C
【解析】A.蒸馏操作时,冷凝管中水的方向是下口为进水口,上口是出水口,保证气体与水充分接触,即冷凝水的方向应当由下往上,故A正确;B.浓硫酸溶于水放出大量的热,且容量瓶只能在常温下使用,则浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中,故B正确;C.提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,如CCl4,但不能选择无水乙醇,因为无水乙醇和水互溶,不能做萃取剂;故C错误;D.萃取分液后,要得到被萃取的物质,可根据萃取的物质和萃取剂的沸点不同用蒸馏操作分离,D正确。
31.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
选项
A
B
C
D
实验
用CCl4提取溴水中的Br2
石油的分馏
从KI和I2的固体混合物中回收I2
配制100mL0.1000mol·L-1KCl溶液
装置或仪器
【答案】A
【解析】
32.下列实验操作或装置不正确的是
A.蒸馏
B.过滤
C.萃取
D.蒸发
【答案】A
【解析】蒸馏操作中,冷凝管水流方向与蒸气方向相反,应是下进上出,故A错误;
故选A。
33.为提纯下列物质(括号内物质为杂质),所选用的试剂和分离方法正确的是
选项
物质
除杂试剂
分离方法
A
铜粉(铁粉)
稀盐酸
过滤
B
NaCl溶液(CuCl2)
NaOH溶液
萃取
C
乙醇(水)
________
分液
D
CO(HCl)
饱和NaHCO3溶液
洗气
【答案】A
【解析】A.铁粉可以和稀盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气,而金属铜粉则不能,将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法,故A正确;B.氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠,将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法,故B错误;C.乙醇和水是互溶的,对互相溶解物质的分离采用蒸馏法,故C错误;D.HCl溶于水后,与NaHCO3反应生成了CO2,相当于除杂过程引入了新的杂质,故D错误。
34.下列除去杂质的方法中错误的是
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B
KNO3溶液
AgNO3
过量NaCl溶液、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
CO2
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
【答案】B
35.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。
相应的实验过程如图:
(1)操作①的名称是___________。
(2)试剂③的化学式是____________,判断试剂①已过量的方法是:
_____________。
(3)加入试剂②发生的离子方程式是________________。
【答案】渗析HCl静置,向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,没有白色沉淀产生,说明氯化钡溶液已过量Ba2++CO32—=BaCO3↓,Ca2++CO32—=CaCO3↓
36.分离提纯是化学实验中的重要部分。
环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图:
可能用到的有关数据如下:
密度/(g•cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
0.9618
161
微溶于水
环己烯
0.8102
83
难溶于水
反应结束后,将粗产物倒入分液漏斗中,分别用碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,得到环己烯,回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_____冷凝管的进水口是_____,(填“b”或“c”)温度计的位置应该在______________________;
(2)在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口倒出”);
(3)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____。
【答案】蒸馏烧瓶c蒸馏烧瓶支管口处上口倒出干燥,吸收产物中的水
37.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置___________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的C1-等杂质,选择装置_____________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置__________,该分离方法的名称为__________。
(3)装置A中①的名称是______________,进水的方向是从__________(填“上”或“下”)口进水。
装置B在分液时为使液体顺利流下,先进行的操作是_______,后再打开下端活塞。
【答案】DAB萃取(或萃取、分液、蒸馏)冷凝管下打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
【解析】
(1)加热氯化钾溶液时水份不断挥发,因溶剂的减少,氯化钾以晶体形式逐渐析出,当有大量晶体析出时停止加热,利用余热将剩余溶液蒸干即得到氯化钾固体,所以应选用D装置;自来水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等的无机盐,这些无机盐的沸点较高,加热使自来水沸腾,温度控制在1000C下蒸馏,水转化为水蒸气,再经冷凝即可得到不含Cl-等杂质的蒸馏水,所以选用A装置。
(2)根据I2在有机溶剂如CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性质,从碘水中分离出I2的方法是:
先在碘水中加适量的CCl4进行萃取,分液得到含I2的CCl4溶液,最后将I2的CCl4溶液蒸馏,得到固体I2,所以应选择装置B(或B、A),该分离方法的名称为萃取(或萃取、分液、蒸馏)。
(3)装置A是一套蒸馏装置,①的名称是冷凝管;为了提高冷凝管的热交换效率,
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