威海3模 理综 威海市高考模拟考试理科综合试题 Word版含答案.docx
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威海3模理综威海市高考模拟考试理科综合试题Word版含答案
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2015年威海市高考模拟考试
理科综合
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共16页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(必做,共107分)
注意事项:
1.第Ⅰ卷共20小题。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考:
相对原子质量:
H1C12O16Na23
一、选择题(共13小题,每小题5分,共65分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.有关真核细胞结构与功能的描述,正确的是
A.溶酶体内各种水解酶都由核糖体合成
B.内质网内合成的细胞分泌物都要经过高尔基体的加工才能排出去
C.真核细胞分裂过程中形成纺锤体都需要中心体参与
D.叶绿体中形成的[H]、O2和葡萄糖都可转运到线粒体中被利用
2.GLUT4是骨骼肌等细胞膜上的一种葡萄糖转运蛋白。
研究表明,胰岛素能促进GLUT4基因的表达,并刺激含有GLUT4分子的囊泡从胞内移动到细胞膜上。
下列叙述错误的是
A.细胞内运输GLUT4分子的囊泡可能来自高尔基体
B.GLUT4分子转运葡萄糖的过程可能不消耗ATP
C.血糖浓度降低时,细胞膜上的GLUT4分子数量会增加
D.细胞膜上GLUT4分子数量减少时,胰岛素的分泌会增加
3.下列有关实验操作的描述,正确的是
A.观察细胞有丝分裂的实验中,用盐酸和酒精混合液使细胞相互分离并保持活性
B.探究酵母菌的呼吸方式时,可用酸性的重铬酸钾溶液检验酒精的产生
C.进行性状分离模拟实验时,甲、乙两只小桶中标记有D、d的彩球总数要相等
D.探究不同浓度生长素类似物溶液对生根效果的影响时,要先设计一组浓度梯度比较小的溶液进行预实验
4.某种局部麻醉药作用于突触后膜的机理如下图所示。
该麻醉药单独使用时不能通过细胞膜,与辣椒素同时注射才会发生如图所示效果。
下列分析错误的是
A.Na+通道由蛋白质分子组成
B.局部麻醉药能否通过细胞膜与药
物浓度无关
C.局部麻醉药的作用效果是抑制突
触后膜产生兴奋
D.局部麻醉药作用于突触后膜的Na+
通道,促进Na+内流
5.甲、乙、丙表示某个高等动物体内细胞分裂图像,丁为某一时刻部分染色体行为示意图。
下列说法正确的是
A.若A基因位于甲细胞的1号染色体上,正常情况下a基因在5号染色体上
B.乙细胞表示次级精母细胞或极体
C.若丁发生在丙细胞形成的过程中,则最终产生的子细胞基因组成有4种
D.丁图中①和②都发生了染色体变异
6.下图表示遗传信息的传递过程。
分析正确的是
A.能进行“乙→甲”过程的生物,其核酸中含有5种碱基
B.能特异性识别乙中密码子的分子,其基本组成单位与乙的相同
C.若丙分子含有200个碱基,其中胞嘧啶60个,且碱基可以任意排列,则理论上该
分子有4100种
D.“甲→乙”和“丙→丁”过程主要发生在细胞核中,大肠杆菌细胞中不能进行这两个过程
7.X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大。
其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍,Y可形成双原子和三原子气体单质,Z和W形成的化合物中离子个数比为1:
1,W的最高正价为+7价。
则下列说法正确的是
A.Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径
B.X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性
C.四种元素中,W的氧化物对应的水合物酸性最强
D.Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同
8.下列叙述Ⅰ和叙述II均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
油脂和淀粉都可发生水解反应生成小分子物质
油脂和淀粉都属于高分子化合物
B
煤干馏可得到苯,石油分馏可得到己烷
干馏和分馏都属于化学变化
C
海轮金属外壳上和地下输油铁管道镶入锌块
形成原电池,锌作负极失去电子,称为牺牲阳极保护法
D
硅和二氧化硅的熔点高、硬度大
硅可用于制造半导体,二氧化硅可用于制造光导纤维
9.下列叙述正确的是
A.等质量的铜分别与足量稀硝酸和浓硝酸充分反应,生成气体的物质的量相同
B.等质量的铁分别与足量氯气和硫充分反应,生成物质的物质的量相同
C.等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和盐酸充分反应,生成气体的体积一定相同
D.等质量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应,转移的电子数相同
10.下列装置正确的是
A.甲装置可用来检验CH3COOH、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱
B.乙装置可用来制取并收集氯气
C.丙装置可用来分离氢氧化铁胶体中的胶体粒子
D.丁装置可用来配制一定物质的量浓度的稀硫酸
11.某有机物M的结构简式如下,下列关于该有机物的说法正确的是
A.M的相对分子质量是178
B.M有机物中含有2种官能团
C.M与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物
的化学式为C9H9O5Na
D.
与M互为同分异构体
12.下列说法正确的是
A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶质
B.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能发生
C.在新制氯水中各微粒浓度的关系为:
2c(Cl2)=c(ClO‾)+c(Cl‾)+c(HClO)
D.用1L0.2mol·L-1NaOH溶液分别吸收0.1molSO2、0.1molCO2,所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是:
c(SO32- )>c(CO32-) >c(HCO3-) >c(HSO3-)
13.往1.0mol·L-1KI溶液中加入固体I2,发生反应:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)△H;I-的物质的量浓度c(I-)随温度T的变化曲线如图所示。
已知反应第一次达到平衡时用时10s,则下列说法正确的是
A.该反应的△H>0
B.a、c两点对应的I-反应速率相等
C.b点时0~10sI-的平均反应速率为
0.04mol·L-1·s-1
D.d点时该反应在对应温度下处于平衡状态
二、选择题(共7小题,每个小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14.物体自空中某位置自由下落,下落一定高度后落入下方的水中。
物体在落入水中之前的运动称为过程
,物体在水中的运动称为过程
。
空气阻力不计。
下列说法正确的是
A.在过程
中重力做的功等于物体重力势能的减少量
B.在过程
中重力做的功大于物体重力势能的减少量
C.在过程
中重力做的功等于物体动能的增加量
D.物体在下落的整个过程中机械能减少
15.汽车a和b在同一平直公路上行驶,它们相对于同一参考点O的位移-时间(
-t)图象如
图所示。
由图可知下列说法正确的是
A.b车做曲线运动
B.在t1时刻,a车追上b车
C.在t2时刻,a车的速度大小等于b车的速度大小
D.在t1到t2这段时间内,a和b两车的平均速度相等
16.如图所示,理想变压器的输入端接交流电压,输出端并联两只相同的小灯泡L1、L2,灯泡的额定电压为20V,额定功率为10W,电路连接了两只理想电流表A1、A2,导线电阻不计。
开始时电键S断开,小灯泡L1恰好正常发光。
下列说法正确的是
A.原副线圈的匝数比为
B.流过小灯泡L1的电流方向每秒改变10次
C.电键S闭合后,小灯泡L1变暗
D.电键S闭合后,电流表A1的读数变大
17.如图,在水平面上的箱子内,带异种电荷的小球a、b用绝缘细线分别系于箱子的顶部和底部,处于静止状态,此时地面受到的压力大小为F1,球
所受细线的拉力大小为F2。
剪断连接球
的细线后,在球
下降过程中(a、b碰撞前),下列说法正确的是
A.小球
处于失重状态
B.小球a、b组成的系统电势能增加
C.地面受到的压力大小为F1
D.地面受到的压力大小等于F1-F2
18.假设在宇宙中存在这样的三个天体a、b、c,如图所示,天体a和
b以相同角速度绕天体c做匀速圆周运动。
以下说法正确的是
A.天体a做圆周运动的加速度大于天体b做圆周运动的加速度
B.天体a做圆周运动的速度小于天体b做圆周运动的速度
C.天体b做圆周运动的向心力大于天体c对它的万有引力
D.天体b做圆周运动的向心力由天体a和天体c对它的万有引力
共同提供
19.空间某一静电场的电势
在
轴上分布如图所示,
轴上有B、C两点,则下列说法中正确的有
A.B点的场强小于C点的场强
B.同一试探电荷在B、C两点的电势能可能相同
C.负电荷沿
轴从B点移到C点的过程中,电势能先减小后增大
D.B点电场强度沿
轴方向的分量与C点电场强度沿
轴分量方向相反
20.如图所示,光滑平行的足够长金属导轨与水平方向成
=30°角,导轨的宽度为0.5m,R
为滑动变阻器,空间有垂直于导轨平面的匀强磁场,磁感应强度的大小B=1T。
一根质
量m=1kg,内阻r=1
的金属杆从导轨上端由静止滑下,经过足够长的时间后,金属
杆的速度达到最大值vm。
已知重力加速度g=10m/s2,不计导轨电阻。
关于金属杆最大
速度的范围下列说法正确的是
A.
B.
C.
D.
第Ⅱ卷(必做157分+选做36分,共193分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共19道题。
其中21~31题为必做部分,32~39题为选做部分。
2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分。
3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。
【必做部分】
21.(8分)用如图所示的装置验证系统(滑块及重物)机械能守恒。
滑块放在水平的气垫导轨上,滑块释放时遮光条与光电门间的距离为x(x 滑块质量M,重物质量m。 (1)若遮光条经过光电门用的时间为t,遮光条的厚度为d,则遮光条经过光电门时小 车的速度表达式为________。 (2)遮光条经过光电门时的速度用v表示, 当地重力加速度为g,释放小车时系统 的机械能E1=0。 则遮光条经过光电门处 时系统的机械能表达式为E2=_____。 由 于运动过程中有阻力,且滑轮有一定的 质量,因此实验中得到的E2____0。 (填大 于、小于或等于) 22.(10分)某电阻的阻值R随摄氏温度t的变化情况为R=20+0.2t(Ω),把该电阻与电池、电流表、开关串联起来,电路如图所示。 用该电阻作探头,将电流表的电流刻度改成对应的温度,就做成一简单的电阻温度计。 已知电源的电动势为E=2.0V,电流表的最大量程为50mA,它的内阻与电源内阻之和为10Ω。 (1)电流表最大量程处对应的温度为t1=____℃;当电流表的指针指在图中P刻度处时 对应的温度为t2=_____℃。 (2)某同学根据计算出的t1和t2的数值,利 用公式 (I为电流 表上对应的电流刻度值,单位为mA),标出了所有刻度对应的温度值,你认为这 种做法(填“正确”或“不正确”) (3)此温度计用时间久了以后,电源的电动势减小,内阻增大,因此用它测得的温度值将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”) (4)若更换电流表,使制成的温度计能够测量较低的温度,则更换的电流表的最大量程应比原来的______(填“大”或“小”) 23.(18分)如图所示,一个质量为M=0.4kg,长为L的圆管竖直放置,顶端塞有一个质量为m=0.1kg的弹性小球,球和管间的滑动摩擦力和最大静摩擦力大小均为4N。 管从下端离地面距离为H=0.8m处自由落下,运动过程中,管始终保持竖直,每次落地后向上弹起时的速度与刚要落地时速度大小相等,不计空气阻力,重力加速度为g=10m/s2。 (1)求管第一次刚要落地时弹性球的速度; (2)管与地面经过多次碰撞后,最终管与球都静止且球刚好在管口处,求管的长度L; (3)管第一次落地弹起后,在管到达最高点之前,管和弹性球已经达到相同的速度,求从管第一次向上弹起到与弹性球达到共同速度时所用的时间。 24.(20分)如图所示,在直角坐标系xoy的第一、四象限内存在边界平行y轴的两个有界匀强磁场: 垂直纸面向外的匀强磁场Ⅰ、垂直纸面向里的匀强磁场Ⅱ。 O、M、P、Q为磁场边界和x轴的交点,OM=MP=L;在第三象限内存在沿y轴正方向的匀强电场。 一质量为 ,带电量为 的带电粒子从电场中坐标为( )的A点以速度v0沿+x方向射出,恰好经过原点O射入区域Ⅰ,从C点射出区域Ⅰ,从某点射入区域 ,射入时速度与+x轴方向成30°角斜向下。 经区域 的磁场偏转后又从C点进入区域Ⅰ。 求: (1)电场强度E及带电粒子到达O点时的速度 大小和方向; (2)粒子从C点射出又回到C点用的时间t; (3)区域Ⅰ的磁感应强度B的大小。 25.(11分)雾霾天气易使人患病,影响人们的生活质量。 (1)雾霾天气时,空气中的有毒颗粒易使人患呼吸道疾病,引起发热症状。 患者下丘脑感受到这种变化后会引起汗液分泌增加,毛细血管舒张,此时血浆渗透压的变化是。 (2)雾霾天气会影响人的情绪。 下图为人体产生情绪压力时肾上腺皮质、肾上腺髓质受下丘脑调节的模式图。 激素d分泌过程的调节是通过 结构完成的,此过程中 感受器位于。 激素d分 泌量上升能使血糖浓度升高, 且肝脏细胞膜上存在激素d的 特异性受体,由此推断激素d 能促进。 下丘脑对激素c分泌的调节与对甲状腺激素分泌的调节类似,由此推断当激素c的分泌量上升时,激素a的分泌量将。 研究发现,激素c能抑制______细胞对______的合成和释放,从而使B细胞的增殖和分化受阻。 根据图中信息可知,在的情况下,人体免疫力会有所下降。 26.(11分)小麦是重要的粮食作物。 (1)小麦种子含量最多的有机物是由相同单体构成的生物大分子,构成该大分子的单 体是。 潮湿的小麦种子容易发芽,小麦种子发芽后,该化合物可水解成______,后者可用______试剂鉴定。 潮湿的小麦种子也容易发霉,其原因是______。 (2)将小麦叶片放在温度适宜的密闭容器内,右图曲 线表示该容器内氧气量的变化情况。 ①B点时,叶片的光合作用速率(填“大于”、 “小于”或“等于”)呼吸作用速率。 ②若小麦的呼吸速率自始至终不变,在5—15min, 小麦的平均光合作用速率(氧气产生速率)是 ______mol/min。 (3)同一小麦植株的底部叶片呼吸作用强度比顶部叶片弱,除外界因素外,最可能的原因是______。 27.(12分)下图甲表示某草原生态系统部分食物网简图,乙表示该食物网中昆虫种群的λ随时间变化曲线。 (1)图甲中,狐处在营养级; 若草固定的能量为8×109kJ,昆 虫同化的能量为1.0×108kJ,兔 子同化的能量为2.0×108kJ,各营 养级之间的能量传递效率为10%, 则狐同化的能量为kJ。 (2)由图乙可知,昆虫种群在前5年的种群数量呈 型增长。 在1~20年中种群数量最多的是第 年;20~30年中种群数量的增长速率为 。 (3)该生态系统中的狐能够依据兔留下的气味去猎捕后者,兔同样也能够依据狐的气味或行为躲避猎捕。 可见信息能够______,维持生态系统的稳定。 (4)该生态系统发生火灾后又慢慢恢复,体现了生态系统具有自我调节能力,这种能力的大小取决于 的复杂程度,其基础是 。 28.(14分)自然界的大麻(2N=20)为雌雄异株植物,性别决定方式为XY型。 (以下研究的等位基因均为完全显性) (1)大麻精子的染色体组成可表示为。 (2)大麻有蓝花和紫花两种表现型,由两对等位基因A和a(位于常染色体)、B和b(位于X染色体)共同控制,已知紫花形成的生物化学途径如图1。 用蓝花雄株(aaXBY)与某紫花雌株杂交,F1中的雄株全为紫花,则亲本紫花雌株的基因型为;F1中雌株的表现型为。 让F1中的雌雄植株杂交,F2雌株中紫花与蓝花植株之比为。 (3)大麻粗茎(D)对细茎(d)、条形叶(E)对披针叶(e)为显性,这两对基因常染色体独立遗传。 让纯种粗茎条形叶植株与细茎披针叶植株杂交得到F1,F1自交时,若含dE的花粉一半死亡,则F2的性状比例为。 该种群是否发生了进化? ______。 (4)研究发现,大麻种群中的雌雄个体均有抗病和不抗病个体存在,已知该抗病性状受显性基因F控制,位于性染色体上,图2为其性染色体简图。 (X和Y染色体的I片段是同源的,该部分基因互为等位;Ⅱ—1、Ⅱ—2片段是非同源的,该部分基因不互为等位。 ) ①F、f基因不可能位于图中的片段。 ②现有抗病的雌、雄大麻若干株,请通过一代杂交实验,推测杂交子一代可能出现的性状及控制该性状的基因位于图2中的哪个片段。 (要求只写出子一代的性状表现和相应的结论)。 29.(18分)运用化学反应原理分析解答以下问题。 (1)弱酸在水溶液中存在电离平衡,部分0.1mol·L-1弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 电离平衡常数(25℃) HClO K=2.98×10-8 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 ①当弱酸的浓度一定时,升高温度,K值______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ②下列离子方程式和有关说法错误的是 a.少量的CO2通入次氯酸钠溶液中: 2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- b.少量的SO2通入碳酸钠溶液中: SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32- c.相同温度时,等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系: c(Na2CO3)<c(NaClO)<c(Na2SO3) d.相同温度时,等物质的量浓度三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为: V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO) ③亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,有较强的氧化性。 往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式: ,该反应的氧化产物是。 (2)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理后方可排放。 ①在废水中存在平衡: 2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O 若改变条件使上述平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是 a.平衡常数K值可以不改变 b.达到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率 c.再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 d.平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大 ②Cr2O72-和CrO42-最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH‾(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,当c(Cr3+)降至10-3mol·L-1,溶液的pH调至4时,________(填“有”或“没有”)沉淀产生。 (3)已知: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3,则该温度下反应3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的化学平衡常数K=L4·mol-4(用含a1、a2、a3的代数式表示)。 向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2,充分反应后恢复至原来温度,测定容器的压强为反应前的2/3,则CO的转化率____________。 30.(16分)可以利用氧化锌粗品(含有Fe2O3、FeO、CuO)为原料制备纯净的氧化锌,其化学工艺流程如下: 按要求回答下列问题: (1)加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+,该反应的离子方程式为___________。 (2)调节pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉 淀而被除去,溶液pH对除Fe效率影响 如图所示。 则除Fe3+时应控制溶液的pH 为(填序号)。 a.3.5~4.0b.2.5~3.5 c.1.5~2.5d.0.5~1.5 (3)固体b为_________(填化学式),固体c 为碱式碳酸锌,锻烧固体c的化学方程 式为__________。 (4)工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的 方法,将氧化锌转化为Na2[Zn(OH)4]溶液,然后电解该溶液制取锌,以石墨为电极电解时,阴极的电极反应式为___________,当生成1mol锌时,阳极上生成气体在标准状况下的体积为__________L。 “纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液,纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰,电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),该电池的负极反应式为_________。 31.(19分)氯化亚砜(SOCl2)为无色或浅黄色发烟液体,易挥发,遇水分解,其制取过程的相关反应如下: S(s)+Cl2(g) SCl2(l)(Ⅰ) SCl2(l)+SO3(l)===SOCl2(l)+SO2(g)(Ⅱ) 已知二氯化硫(SCl2)熔点-78°C,沸点59°C,下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。 (1)仪器组装完成后,首先进行的一步操作是;反应前要先排尽系统中空气,此做法目的是。 (2)装置B盛放的药品是,装置D中玻璃仪器的名称是,向其中放入一定量的硫粉,加热使之融化,轻轻摇动使硫附着在容器的内壁,形成一薄层膜,这样做的优点是。 (3)实验时,为防止E中液体挥发,可采取的措施是______。 装置F(盛放碱石灰)有两个作用: 一是吸收多余的氯气,另一个是。 (4)工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料,能生产高纯度(99%以上)氯化亚砜,为使三种原料恰好完全反应,三者的物质的量比为______;氯化亚砜遇水易分解,请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物,简要说明实验操作、现象和结论_________。 已知: SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O 供选择的试剂: 稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液 【选做部分】 32.(12分)【化学—化学与技术】 工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如下: (1)吸收塔中的吸收剂X是;从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的操作是、加热浓缩、再冷却结晶。 (2)用FeCl3溶液(副产物)腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2,用化学方法可以回收废液中铜;合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X。 则在此过程中,先后加入的物质分别是。 (3)碱性条件下反应①的离子方程式为_
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