高三第二次联考化学试题 含答案.docx
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高三第二次联考化学试题含答案
2019-2020年高三第二次联考化学试题含答案
考生注意:
1.本试卷共120分。
考试时间100分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“
”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:
金属及其化合物、非金属及其化合物。
6.可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Si28 S32 Fe56 Cu64 Br80 I127 Ba137
选 择 题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与能源开发、环境保护、资源利用密切相关。
下列说法正确的是
A.为了防止白色污染直接焚烧废旧塑料
B.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子
C.研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率
D.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
2.下列有关化学用语正确的是
A.NH4Cl的电子式:
[H··N······H]HH+Cl-
B.二氧化硅的分子式:
SiO2
C.铁在潮湿的空气中腐蚀,负极的电极反应式:
Fe-2e-
Fe2+
D.CO2的分子比例模型:
3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.H+、K+、Cl-、AlO2-
B.Na+、Cl-、NH4+、SO32-
C.K+、Cu2+、Na+、CO32-
D.Fe2+、H+、Mg2+、NO3-
4.下列说法正确的是
A.氯气有毒,不能用于自来水消毒
B.石英玻璃耐强酸强碱,高温下可用来熔融氢氧化钠
C.甲烷燃烧会生成二氧化碳,因此不属于清洁能源
D.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料
5.某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在,其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。
下列说法正确的是
A.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
B.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
C.反应①、③中H2O均作还原剂
D.工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
6.下列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
编号
a
b
c
d
A
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
B
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
C
FeCl2
FeC13
Fe
CuCl2
D
NO
NO2
HNO3
N2
7.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其反应实质相同的是
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉-碘溶液
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤
8.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是
A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物
C.图3装置用于制备并收集NO气体
D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:
2Cl-+H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B.苏打溶液与稀盐酸混合:
HCO3-+H+
CO2↑+H2O
C.FeCl3溶液中滴加KI溶液:
2Fe3++6I-
2Fe↓+3I2
D.向NaHS溶液中通入适量氯气:
HS-+Cl2
S↓+H++2Cl-
10.设NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C.常温下,22gCO2晶体中含有共用电子对的数目为NA
D.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.已知A、B为单质,C为化合物。
A+B
C
A+B
能实现上述转化关系的是
A.若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
B.若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2
C.若C的溶液中滴加KSCN溶液显血红色,则B可能为Fe
D.若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
12.下列说法正确的是
A.自然界钢铁腐蚀过程中,电化学腐蚀的速率比化学腐蚀大得多
B.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3) C.侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠固体,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠固体 D.分散系中分散质粒子的直径: Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 13.下列有关化学实验的叙述正确的是 A.SO2使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,均表现了其漂白性 B.常温下将铝片放入冷的浓硫酸中无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应 C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物 D.配制氯化铝溶液时,先将氯化铝溶于浓盐酸,再加水稀释并加入少量Al2O3 14.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果,下列表达不正确的是 A.NaOH溶液与SO2反应时溶液中的溶质 B.NaAlO2溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式 C.Fe在Cl2中的燃烧产物 D.Fe和稀HNO3反应后,铁元素的存在形式 15.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如图所示流程处理,下列说法正确的是 A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.样品中金属Fe的质量为2.24g C.样品中CuO的质量为4.0gD.V=448 非选择题 16.(14分)某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),还含有Fe2O3等杂质。 利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示: (1)粉碎后的铝土矿碱浸时,提高浸出率的措施有 ▲ (任写一点)。 (2)AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为 ▲ 。 (3)滤渣1、滤渣2主要成分分别是 ▲ 、 ▲ 。 (4)加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。 上述的“结晶”工艺中发生反应的离子方程式为 ▲ 。 Al(OH)3沉淀在焙烧前要洗净,洗涤Al(OH)3沉淀的操作方法是 ▲ 。 (5)该生产流程能实现 ▲ (填化学式)的循环利用。 17.(14分)镁是一种非常重要的金属,其化合物在航空、航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面应用非常广泛。 (1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法制金属Mg,MgCl2的获得有两种方法。 方法一: 从海水或光卤石中先获得MgCl2·6H2O,然后制得无水MgCl2; 方法二: MgCO3 MgO+CO2↑;MgO+C+Cl2 MgCl2+CO。 方法一中从MgCl2·6H2O制得无水MgCl2操作时应在 ▲ 保护下进行;方法二中,MgO和C ▲ (填“能”或“不能”)直接反应生成金属镁。 (2)镁电池在性能上优于其他电池,具有更安全、更环保、能效高等优点。 有一种镁电池反应为Mg+2CuCl 2Cu+MgCl2。 已知CuCl难溶于水,则该电池的正极反应式是 ▲ 。 (3)化合物MgSO4,在医药上具有镇静、抗痉挛等作用。 有一种以菱镁矿(主要成分为MgCO3)为原料制备MgSO4的方法如下: 第②步操作中发生反应的离子方程式为 ▲ ;第④步操作中调节pH=6.0~6.5的目的是 ▲ 。 (4)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁的方法是一种新的探索。 方法如下: 在化合物MgSO4中加入木炭进行高温煅烧,就能制备高纯氧化镁。 煅烧过程存在以下反应: 2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑ 利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 已知KMnO4溶液能氧化CO。 ①D中收集的气体是 ▲ (填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是 ▲ (填字母)。 a.NaOH溶液 b.饱和NaHCO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 18.(12分)黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,常用如下方法来制取黄钾铵铁矾: Ⅰ.制备 (1)溶液X的名称是 ▲ 。 Ⅱ.组成测定 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定: ①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。 ②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.66g。 ③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到NH3112mL(标准状况下),同时有红褐色沉淀生成。 ④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体2.40g。 (2)氨气常用 ▲ 检验,现象是 ▲ 。 (3)通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。 19.(14分)某化工厂排放的废水中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+,从中提取硫酸钠的工艺如下: 已知: Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。 (1)要检验废水中含有Fe3+,可向其中加入 ▲ ,现象是 ▲ 。 (2)“微热”的作用是 ▲ ;滤渣A的化学式为 ▲ 。 (3)有关物质的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示,操作X为 ▲ 。 (4)“还原”中Cr2O72-被还原成Cr3+,有关反应的离子方程式为 ▲ ;滤渣B的溶度积常数Ksp= ▲ 。 20.(12分)酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe(NO3)3均是中学化学中重要的氧化剂,在生产、生活和卫生医疗中有重要应用。 (1)将铜片加入稀盐酸中,继续加入H2O2,发生反应的离子方程式为 ▲ 。 (2)在Fe(NO3)3溶液中滴加Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ▲ ,又变为棕黄色的原因是 ▲ 。 (3)向一定量酸性KMnO4溶液中加入300mL0.2mol·L-1KI溶液,恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量为 ▲ mol。 (4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474gKMnO4样品溶解酸化后,用0.100mol·L-1的标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。 ①对KMnO4溶液进行酸化时,选用的酸是 ▲ 。 ②标准Na2S2O3溶液应盛装在 ▲ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ③该样品中KMnO4的纯度是 ▲ (有关离子方程式为8MnO4-+5S2O32-+14H+ 8Mn2++10SO42-+7H2O)。 21.(14分)金属M在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下(部分生成物未列出): 已知: C、D、E、G均为气体,且G为单质;将D通入A溶液产生白色沉淀;将F逐滴加入B溶液至过量,先产生白色沉淀,随后沉淀消失。 请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: M ▲ 、F ▲ 、G ▲ 。 (2)A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀,该沉淀的化学式为 ▲ 。 (3)除去气体C中的气体E的化学方法是 ▲ 。 (4)D→C反应的化学方程式是 ▲ 。 (5)M与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式为 ▲ 。 2015届高三第二次联考·化学试卷 参考答案 1.D 2.C 解析: NH4Cl的电子式为[H··N······H]HH+[··Cl······]-,A项错误;二氧化硅是原子晶体,因此SiO2不是分子式,而是化学式,B项错误;CO2的比例模型中,碳原子的半径比氧原子的半径要大,D项错误。 3.B 解析: A项,H+和AlO2-不能大量共存;C项,Cu2+和CO32-不能大量共存;D项,Fe2+与H+、NO3-不能大量共存。 4.D 解析: 氯气可用于自来水消毒;常温下,石英玻璃耐强酸但高温下易被强碱腐蚀;甲烷属于清洁能源。 5.D 解析: A项,由反应的流程图分析推知,D为CO2,H为NaOH,两者反应后所得溶液的溶质成分可能有四种,分别是Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和NaOH,错误;B项,由反应的流程图分析推知,F为CaCO3,则F与盐酸反应后的溶液是CaCl2溶液,电解CaCl2溶液不能得到金属Ca单质,错误;C项,反应①、③中H2O均是氧化剂,其中E为NaH,错误;D项,工业上就是采用石灰乳(即Ca(OH)2的悬浊液)与Cl2反应来制取漂白粉,正确。 6.A 解析: A项中d到a不能一步转化,错误。 7.D 解析: SO2使②酸性KMnO4溶液③溴水⑤淀粉-碘溶液褪色的实质都是体现SO2的还原性。 使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性;SO2使滴有酚酞的烧碱溶液褪色,是因为SO2是酸性氧化物,能与烧碱溶液反应,导致溶液的碱性变弱,红色褪去,故D项正确。 8.B 解析: Cu和浓H2SO4反应要加热,A项错误;NO不能用排空气法收集,C项错误;除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠才可通过加热实现,D项错误。 9.D 解析: A项应该有氢氧化镁沉淀;B项苏打是Na2CO3;C项应生成Fe2+。 10.B 解析: A项,Cl2与水反应是可逆反应,溶于水时,0.1molCl2没有完全反应。 转移的电子数目应小于0.1NA,错误;B项,N2、CO的相对分子质量均为28,14g的混合气体的物质的量为0.5mol,正确;C项,1molCO2晶体中含有4mol共用电子对,22gCO2晶体中含有共用电子对数目为2NA,错误;D项,Na2CO3溶液中CO32-要发生水解,因此CO32-离子数目应小于NA个,D项错误。 11.BD 解析: A项,若C溶于水后得到强碱溶液,用惰性电极电解该强碱溶液,相当于电解水,生成的A和B单质应该为氢气和氧气,因此A不可能是Na,错误;C项,C的溶液中滴加KSCN溶液显血红色,说明C溶液中含有Fe3+,若B为Fe,考虑A为氯气,则C为FeCl3,用惰性电极电解FeCl3溶液,不可能产生Fe,错误。 12.AD 解析: B项,常温下,应该是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),B错;C项,侯氏制碱法应先通入氨气,然后再通入二氧化碳气体,错误。 13.B 解析: 硝酸具有强氧化性,A、C两项错误;气体1可能只是NO,则固体X不含Na2CO3,D项错误。 14.C 解析: A项正确,因为发生的反应为SO2+2NaOH Na2SO3+H2O和SO2+NaOH NaHSO3;B项正确,因为发生的反应为AlO2-+H++H2O Al(OH)3↓和AlO2-+4H+ Al3++2H2O;C项错误,因为不论配料比例是多少,发生的反应均为2Fe+3Cl2 2FeCl3;D项正确,因为如果铁过量,过量的铁与生成的Fe3+继续反应,生成Fe2+。 15.D 解析: 因3.2g滤渣是铜,滤液A中不能存在Fe3+,A项错误;SO42-最终和所有的Fe“原子”结合成FeSO4,依题意,充分灼烧后得到的固体3.2g是生成的Fe2O3的质量,即n(Fe2O3)=0.02mol,n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.04mol,因此,样品中Fe元素的总质量为0.04mol×56g·mol-1=2.24g,但原有样品中的Fe元素是单质Fe和Fe2O3中Fe的质量之和,因此样品中金属铁的质量应小于2.24g,B项错误;C项,3.2g滤渣,即0.05mol的Cu,假设全部来源于原有样品中CuO,则原有样品中CuO的质量为0.05mol×80g·mol-1=4.0g,事实上其中还有一部分来源于原有样品中的Cu,因此样品中CuO的质量应小于4.0g,C项错误;当样品与足量稀硫酸发生反应时,在参加反应的硫酸中H“原子”有两个去向,即转化为H2O和H2,又因样品中铜元素的总质量为3.2g,故样品中氧元素的总质量为5.76g-2.24g-3.2g=0.32g,即n(O)=n(H2O)=0.32g16g·mol-1=0.02mol,则n(H2)=n(H2SO4)-n(H2O)=0.04mol-0.02mol=0.02mol,V=448。 16. (1)适当提高反应的温度(或适当增大NaOH溶液的浓度、适当延长碱浸的时间、不断搅拌) (2)AlO(OH)+NaOH NaAlO2+H2O (3)Fe2O3;CaCO3 (4)CO2+AlO2-+2H2O Al(OH)3↓+HCO3-;向过滤器中加水,使水没过Al(OH)3沉淀,等水流完后,重复操作2~3次 (5)NaOH(每空2分) 17. (1)HCl气流;不能 (2)2CuCl+2e- 2Cu+2Cl- (3)2NH4++MgO Mg2++2NH3↑+H2O;抑制Mg2+水解,为了得到较纯的产品 (4)①CO ②d(每空2分) 18. (1)氨水(2分) (2)湿润的红色石蕊试纸;试纸颜色由红色变蓝色(各2分) (3)n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g233g·mol -1=0.020mol n(NH4+)=n(NH3)=0.112L22.4L·mol-1=0.005mol n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×2.40g160g·mol-1=2×0.015mol=0.030mol(2分) n(K+)=n(NH4+)=0.005mol 根据电荷守恒: n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.060mol(2分) n(K+)∶n(NH4+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶1∶6∶4∶12(1分) 黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12(1分) 19. (1)KSCN溶液;出现血红色(各1分) (2)促进Fe3+水解而除去;Fe(OH)3(各2分) (3)加热蒸发,趁热过滤(2分) (4)3SO2+Cr2O72-+2H+ 2Cr3++3SO42-+H2O;1.0×10-32(各3分) 20. (1)Cu+2H++H2O2 Cu2++2H2O(2分) (2)2Fe3++SO32-+H2O 2Fe2++SO42-+2H+;H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+(各2分) (3)0.032(2分) (4)①稀硫酸(1分) ②碱式(1分) ③64%(2分) 21. (1)Al;HNO3;N2 (2)Al(OH)3 (3)将气体通入水中,再用排水法收集 (4)4NH3+5O2 4NO+6H2O (5)8Al+3NO3-+5OH-+2H2O 8AlO2-+3NH3↑(每空2分)
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